諸暨中學(xué)高二第一學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精諸暨中學(xué)2010~2011年度高二化學(xué)期中試卷(2010.11)可能用到的相對原子質(zhì)量:H：1O:16Ca：40C:12第Ⅰ卷一、選擇題(共25個小題，每小題2分,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油"

B．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣、熱值高、儲存方便、制備工藝廉價易行D．用聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用,保護(hù)森林2、下列說法正確的是A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大3、①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧4、下列敘述能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱B．溶液中電離出的離子與未電離的分子共存C．熔化時不導(dǎo)電D．不是離子化合物而是共價化合物5、在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，有關(guān)結(jié)論正確的是 A。Ksp(AgI)>Ksp（AgCl) B.加過量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp（AgI） C。加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp(AgCl) D。以上結(jié)論都不正確6、下列說法正確的是A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H〉0、△S>07、在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．HCl(aq)+NaOH（aq)=NaCl（aq）+H2O(l）△H〈0B．2CH3OH（l）+3O2(g）=2CO2（g)+4H2O（l）△H<0C．4Fe(OH)2(s）+2H2O（l）+O2(g）=4Fe(OH)3（s）△H〈0D．2H2（g)+O2（g)=2H2O（l）△H<08、合成氨的反應(yīng)是：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使產(chǎn)率增大的方法是A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．使用催化劑D．及時分離出NH39、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中主要因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕10、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)，合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱取25。20gNaClC．用廣泛PH試紙測得某溶液PH為2。3D．用25mL的滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL11、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④12、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHAUTOTEXT<=>H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋)＝c（OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（CH3COO－)增大D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜713、25℃A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量NH4Cl固體，c（OH－)增大D．將水加熱,Kw增大，pH不變14、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高，H2濃度減小.下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H215、下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O（l）；ΔH=285。8KJ/molD．CH4(g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O(l），△H=-890kJ·mol1說明破壞1molCH4(g)和2molO2（g)的化學(xué)鍵所需要能量小于破壞1molCO2（g）和2molH2O(l)的化學(xué)鍵所需要能量16、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq）+OH－（aq)=H2O（l)；△H=－57。3KJ/mol,向3份同體積0。2mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3、的關(guān)系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H217、用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl18、二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－,則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c（OH－）＞c(H＋)B．NaHA：c（Na+)＋c(H+）＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－）C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－）＞c（OH－)＞c（H＋D．H2A：c（H＋）＝c(HA－)＋2c（A2－)＋c（OH19、在373K時，把0。5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0。02mol·L—1。在60s時,體系已達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍.下列說法不A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60％C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0。04mol·L—1D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1。1倍20、在常溫下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH─離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．21、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)；△H=—197kJ/mol，同溫下,往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是A．Q2=1/2Q1=98。5B．Q2=1/2Q1〈98。5C．Q2〈1/2Q1〈98。5D．無法確定22、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）2C（氣）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC23、某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是①有晶體析出②c[Ca（OH)2］增大③pH不變④c(H+)c(OH—）的積不變⑤c(H+)一定增大A．①B．①③C．①②④D．①⑤24、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應(yīng)式為：2C2H6＋7O2＋8KOH4K2CO3＋10H2O，下列推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為7O2＋14H2O＋28e—28OH—B．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molC．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高D．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變25、在可逆反應(yīng)mA（g)+nB(g）pC(g);△H〈0中m、n、p為系數(shù)，且m+n〉p.分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是第=2\＊ROMANII卷二、填空題（本題包括3小題)26、如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題。（1）打開K2,合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為極,A極的電極反應(yīng)式為。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為，K+移向極（填A(yù)、B）（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是.②B電極的電極反應(yīng)式為，③U形管內(nèi)總反應(yīng)化學(xué)方程式是;反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11。2mL，將溶液充分混合,溶液的pH為。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的。（3)如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是，電極反應(yīng)式是.B電極的材料應(yīng)換成是，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度(填“增大"、“減小"、“不變”）。27、在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2.反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況,則該不同條件是A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強(qiáng)不同D．V值不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：，并比較K800℃K850℃（填“>”、“〈”或“="）.（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,氧氣的反應(yīng)速率v（O2)=.（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．V正（NO2）=V逆(NO） B．C(NO2）=C（NO)C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．氣體的密度保持不變(5)在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O22NO2③③活塞可移動(不考慮磨擦）②①②①外有隔熱套

（Ⅰ)若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?。

(Ⅱ)若起始時維持溫度和體積不變，②中投入2molNO和1molO2;③中投入2molNO和1molO2和2molNO2，則達(dá)到平衡時，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率②③。(填“〈”、“>”或“="）

28、25℃時，0.1mol·L-1HA溶液pH=2，0。1mol·L-1（1）前者大于后者的是（多選、錯選均不給分,下同）①HA、HB的電離平衡常數(shù)②HA、HB的電離度③溶液中的c（OH-）④溶液的導(dǎo)電性⑤溶液中由水電離出的c(H+）(2)若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者大于后者的是①HA、HB物質(zhì)的量濃度②同時加入足量的鋅，開始反應(yīng)時速率③同時加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量④二種酸溶液的導(dǎo)電能力⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸,消耗NaOH溶液體積⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。（3）若中和體積為VamL濃度為0。1mol·L-1HA溶液，消耗0.1mol·L—1NaOH溶液的體積為VbmL，則Va>Vb可能的是①混合后溶液呈中性②混合后溶液呈酸性③混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH.（4）對于濃度相同體積相等的的NaA、NaB溶液相比較,前者大于后者的是①溶液的pH②溶液中由水電離出的c(OH—）③離子種類④陰離子總數(shù)⑤離子總數(shù)（5）25℃時，如果取一定量HA溶液與含0.1molNaOH的溶液混合，有關(guān)離子濃度判斷不可能出現(xiàn)的結(jié)果是①c（A-)+c（HA)=0.1mol/L②c（H+)+c（Na+）=c（A-)+c（OH—)③c（A—）>c(Na+)>c(H+)〉c(OH—)④c（Na+）〉c(A-）>c（OH-）>c（H+)⑤c(A-）〉c（H+)>c(Na+)〉c(OH—)⑥c（Na+）〉c(OH-）〉c(H+)>c(A—)（6）25℃時,用0。1mol·L-1HA溶液與0。1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合后溶液pH=10，則混合溶液中：c(HA)c(A-）(填“〈”、“>”、“＝”)；c(Na+）－c(A—）=mol·L-1；(用具體數(shù)字填計算結(jié)果,下同）c（OH—)－c(HA）=mol·L-1三、計算題29、鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2。7×10—3mol·L-1,現(xiàn)抽取某人體血樣10ml，稀釋后用草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌,將得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4),并用5.0×10—3mol.L—1的KMnO4溶液滴定草酸。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗KMnO2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定H2C2O4時，KMnO4溶液應(yīng)裝在________中，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________（2）試通過計算判斷此人血液中含鈣量是否正常（寫出具體的計算過程)。諸暨中學(xué)2010~2011年度高二化學(xué)期中考試答題卡一、選擇題（共25個小題，每小題2分.每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案二、填空題 26、(1）極，.，極(填“A”、“B”）(2）①。②。③。,。（3），電極反應(yīng)式是,，Cu2+濃度（填“增大”、“減小”、“不變”)27、(1）（2）平衡常數(shù)K的表達(dá)式：,K800℃K850℃(填“〉”、“〈"或“=”）。（3）v（O2)=。（4) （5）(Ⅰ）：;（Ⅱ)：②③。（填“<”、“>”或“="）28、（1）(2）（3）（4)(5）（6）c(HA)c（A—)(填“<”、“〉"、“＝”）;c(Na+)－c（A-）=mol·L-1；c(OH-)－c（HA）=mol·L-1三、計算題29、（1）滴定H2C2O4時,KMnO4溶液應(yīng)裝在________中，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________（2)諸暨中學(xué)201