高考化學(xué)（全國）：鎂、鋁及其化合物

學(xué)霸推薦鎂、鋁及其化合物優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路鎂、鋁及其化合物的知識(shí)點(diǎn)特點(diǎn)一、【形象好懂】知識(shí)點(diǎn)形象直觀，容易上手二、【點(diǎn)細(xì)且雜，記憶是王道】知識(shí)點(diǎn)細(xì)小且繁雜、記憶量大容易健忘，扎實(shí)的記憶基礎(chǔ)是關(guān)鍵三、【聯(lián)想記憶效果好】現(xiàn)學(xué)現(xiàn)賣，記憶猶新，隔段時(shí)間，支離破碎聯(lián)想記憶，查漏補(bǔ)缺，解決根本問題使用說明-內(nèi)容說明PA

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1構(gòu)建鎂、鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項(xiàng)，對學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE鎂、鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：鎂及其性質(zhì)兩性物質(zhì)重要的鋁鹽方程式①②③④等量鋁與等量強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣體積規(guī)律等量鋁分別與等量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，氫氣產(chǎn)生體積分析：2Al

6HCl

2AlCl

3H

2Al

2NaOH

2H

O

2NaAlO

3H

322221333可以通過方程式分析，可得出氫氣產(chǎn)生體積規(guī)律：1①

n(HCl)，Al相對鹽酸和NaOH均少量，氫氣產(chǎn)生體積由Al決定，且體積比為1：1n(Al)31②n(HCl)

n(Al)

n(NaOH)，3Al相對于鹽酸過量，氫氣產(chǎn)生體積由鹽酸決定；相對于NaOH少量，氫氣產(chǎn)生體積由Al決定

③

n(Al)

n(NaOH)，Al相對鹽酸和NaOH均過量，氫氣產(chǎn)生體積分別由酸堿決定，且體積比為V（H

）

：V（H

）NaOH=1：32HCl2鋁常考的核心方程式鋁單質(zhì)：2Al

6HCl

2AlCl

3H

2Al

2NaOH

2H

O

2NaAlO

3H

32222氧化鋁：Al

O

6HCl

2AlCl

3H

O

2Al

O

2NaOH

2NaAlO

H

O23322

3

2氫氧化鋁：

Al(OH)

3HCl

AlCl

3H

OAl(OH)

NaOH

NaAlO

2H

O2Al(OH

)

Al

O

3H

O

3332322322可溶性鋁鹽：Al3

3OH

Al(OH)3

Al3

3OH

Al(OH)

3

Al3

3NH

H

O

Al(OH)

3NH323

4可溶性偏鋁酸鹽：

AlO

HH

O

Al(OH)

2

Al3

2H2OAlO

CO

2H

O

Al(OH)3

Al3

3AlO

6H

O

4Al(OH)

AlO

4H223223

2

2

CO3

HCO3

2AlO

CO

3H

O

2Al(OH)223222鎂、鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：PA

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2利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來解題此部分務(wù)必觀看視頻講解DREAMOFTHEFUTURE課堂練習(xí)11．向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是（??）A．Na+B．NOC．COD．HCO3―2――33答案解析11．向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是（??）A．Na+B．NOC．COD．HCO3―2――33解析：因Al能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，故該無色透明溶液可能為酸或堿溶液，A、在酸或堿溶液中Na

都不反應(yīng)，則Na

在該溶液中一定能大量存在，故A不選；++B、堿溶液中NO

不反應(yīng)，能大量存在，但在酸性條件下Al會(huì)與NO

―反應(yīng)生成氮氧化物氣體，不符合題－33意，即NO

可能大量存在，故B不選；―3C、堿溶液中CO

不反應(yīng)，能大量存在，但在酸溶液中CO

能反應(yīng)，即CO

可能大量存在，故C不選；2―2―2―333D、在酸或堿溶液中，HCO

都能反應(yīng)，則在該溶液中一定不會(huì)大量存在，故D選。―3故選D．課堂練習(xí)22．有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（??）A．2：1C．1：1B．4：1D．1：2答案解析22．有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（??）A．2：1C．1：1B．4：1D．1：2【解答】氫氧化鈉的體積為0～5時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有：Al

+3OH

═Al（OH）

↓，Mg

+2OH

═Mg（OH）

↓，3+－2+―32氫氧化鈉的體積為5～6時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）

+NaOH═NaAlO

+2H

O，322設(shè)氫氧化鈉的濃度為1mol/L，根據(jù)沉淀溶解消耗1molNaOH可得反應(yīng)生成的Al（OH）3沉淀為1molAl（OH）

+NaOH═NaAlO

+2H

O，

Al

+3OH

═Al（OH）

↓，Mg

+2OH

═Mg（OH）

↓3+－2+―32232113112由此可得反應(yīng)生成1molAl（OH）3需消耗3molNaOH，故生成沉淀中消耗的5molNaOH有2mol反應(yīng)生成1molMg（OH）

；根據(jù)原子守恒：Al～Al

～Al（OH）

，Mg～Mg

～Mg（OH）

，得Al為1mol，Mg為1mol，故3+2+232故合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1故選C．課堂練習(xí)33．鋁粉和鎂粉的混合物5.1g與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)況下共產(chǎn)生氣體5.6L，鋁粉和鎂粉質(zhì)量分別是多少？答案解析33．鋁粉和鎂粉的混合物5.1g與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)況下共產(chǎn)生氣體5.6L，鋁粉和鎂粉質(zhì)量分別是多少？解析設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x，yMg+H

SO

=MgSO

+H

↑2Al+3H

SO

=2Al（SO

）

+3H

↑2

4

4

3

224421x12y3x1.5y列方程組為：24x+27y=5.122.4×（x+1.5y）=5.6解得：x=0.1mol，y=0.1mol所以鋁的質(zhì)量為2.7g，鎂的質(zhì)量為2.4g故答案為：鋁：2.7g，鎂：2.4g．PA

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3回顧落實(shí)總結(jié)本節(jié)所學(xué)，加深鞏固，進(jìn)一步落實(shí)與提升，將學(xué)到的知識(shí)內(nèi)化為自身能力DREAMOFTHEFUTURE鎂及其性質(zhì)要點(diǎn)總結(jié)燃的3個(gè)反應(yīng)，CO

和N

可助燃22鎂只能跟熱水反應(yīng)，不跟冷水反應(yīng)兩性物質(zhì)的性質(zhì)Al、Al

O

、Al(OH)

只跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)233與強(qiáng)酸反應(yīng)均生成A3+，與強(qiáng)反應(yīng)均生成AlO－2Al與NaOH反應(yīng)中，Al做還原劑，只有H2O作氧化劑Al、Fe發(fā)生鈍化的條件及原因?qū)嶒?yàn)室制備Al(OH)3：可溶性鋁鹽+氨水重要的鋁鹽方程式3本質(zhì)：Al(OH)3的兩性特性熟記方程式，清楚沉淀圖象走勢等量鋁與等量強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣體積規(guī)律清楚比例分析法注意事項(xiàng)提醒TIPSTIPSTIPSTIPS1234物質(zhì)的性質(zhì)和方程式要記牢，這是解題的核心基本功，答案基本都在這。物質(zhì)