2024屆遼寧省葫蘆島錦化高中化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測試題含解析

2024屆遼寧省葫蘆島錦化高中化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、丁烷高溫裂解的產(chǎn)物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，當(dāng)丁烷完全分解時，所得裂解氣的平均式量為()

A.58B.43.5C.29D.14.5

2、有機物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述

觀點的是()

A.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)。

D.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)。

3、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()

編號ABCD

強電解質(zhì)Ba(0H)2鹽酸HC104BaS04

弱電解質(zhì)

HICaCO3HC10NH3?H20

非電解質(zhì)酒精

S02NH3Cl2

A.AB.BC.CD.D

4、常溫常壓下，將amolCCh氣體通入ILbmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.當(dāng)a=2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c(H+)有如上圖變化關(guān)系

2+

B.當(dāng)a=b時，所得溶液中存在：c(OIT)+c(CO3-)=c(H)+c(H2CO3)

2-+

C.當(dāng)2a=b時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO3')>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

+2

D.當(dāng)l/2<a/b<l時，所得溶液中一定存在：c(Na)=c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

5、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)A^=-57.3kJ?moP1,則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸

完全中和，放出57.3kJ的熱量

B.已知Nz(g)+3Hz(g)―一2NH3(g)△H=-92.4kJ?mo『，將足量的N?(g)和A(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

ImolNH3(g),放出46.2kJ的熱量

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2上(g)+02(g)===240(1)

=-571.6kJ

D.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CHsOH(g)+1/202(g)==C02(g)+2Hz(g)A^=-192.9

kJ-mol-1,則CHsOH(g)的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強

B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

25so100

C.水的離子積隨溫度變化如表格所示：

Kw/?10H1.015.4755.0

D.對CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

7、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A.0.lmol/L的鹽酸和0.lmol/L的氨水溶液

B.0.lmol/L的鹽酸和0.lmol/L的氫氧化鈉溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

3

8、在200mL含Mg2+、Al\NH4\H\等離子的溶液中，逐滴加入5moi?L-iNaOH溶液，所加NaOH溶液的體

積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

30333SV(NaOH)iinL

A.x-y=O.Olmol

B.原溶液中c(CP)="0.75"mol-L1

C.原溶液的pH=l

1

D.原溶液中n(Mg2+):n(A溶)=O5

I

9、阿司匹林雙名乙酰水楊酸(推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)()

C-

aCO

A.與NaOH溶液反應(yīng)B.與金屬鈉反應(yīng)

C.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

10、已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)^^^CO2(g)+H2(g)AH<0,在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，下

列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強，n(CCh)增大

C.充入一定量的氮氣，n(H》不變D.更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大

11、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()

A.漠苯中混有澳，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液

B.乙烷中混有乙烯，與氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D.乙烯中混有SOz和COz,將其通過NaOH溶液洗氣

12、如下圖所示表示4-澳環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

W

①酸性KMnC>4溶液

rHBrHO/H+

2x

Br

③NaOH乙醇溶液共熱

Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

13、等物質(zhì)的量的乙烯和甲烷，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是

A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定

14、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),則下列關(guān)

系錯誤的是

A.c(OH)>c(H+)B.c(HX)<c(X-)

C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

15、常溫下能用鋁制或鐵制容器盛放的

A.稀鹽酸B.濃硝酸C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液

16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是()

CH2H

①可燃燒；②可跟澳加成；③可使酸性KMnO,溶液褪色；④可跟NaHCOs溶液反應(yīng)；⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可在堿

性條件下水解.

A.⑥B.③⑥C.⑤⑥D(zhuǎn).①③

17、25℃時，在20mL0.1mol?L^NaOH溶液中加入0.2mol?:十%(：0011溶液，所加入的溶液的體積(。和混合液

中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示，若8點的橫坐標(biāo)a=10,下列說法正確的是()

州t

卜T

:卜…“t：wP^_

+-+

A.4?5間任意一點都滿足c(Na)>c(OH)>c(CH3COO")>c(H)

+-

B.8點時，c(Na)>C(CH3COO)+C(CH3C00H)

C.。點時，c(Na+)>c(CH3C0(T)>c(H+)=c(0H-)

D.4?。間任意一點都滿足c(Na+)+c(H+)=C(CH3C0(F)+c(0lF)

18、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.CaCOsCaO+CO2t

B.2A1+Fe2()3'2Fe+AI2O3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2f

D.H2SO4+2Na0H=Na2S04+2H20

19、下列說法中，正確的是

A.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?

B.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

C.一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物

D.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動

20、鎘銀可充電電池的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiO(OH)+2W。三饕“d(OH)]+2Ni(OH，,則該電池放

電時的負(fù)極是

A.Cd(OH\BNi{OH\ccd口NiO(OH)

21、下列離子方程式正確的是()

A.氯化錢溶液呈酸性:NH3+H+

B.氫硫酸的電離:H2s^=^2H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HC(￥+H+=CO2t+H20

2+

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10皿0.111101不68「2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe+2Br+2C12=2Fe"+Bn+4C「

22、反應(yīng)2A(g)?-2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施

是

A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)石油分儲得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香燒。以鏈煌A為原料合成兩種高分子

材料的路線如下：

已知以下信息：

①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代燃。

②R—X+R，一X2，20；R—R，（x為鹵素原子,R、R，為炫基）。

回答以下問題：B的化學(xué)名稱為,E的結(jié)構(gòu)簡式為。生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為。F

合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）。

①能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。參照上述合成路線,

以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備化合物E的合成路線：。

24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

族

IAIIAIHAIVAVAVIAvnA0

周期

一①

二②③

三④⑤⑥⑦⑧

回答下列問題：上述元素中②元素的名稱；⑤元素在周期表中的位置是。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物

中最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）；⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是o寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價

氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強

=由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設(shè)計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

25、（12分）探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。

實驗序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

鈉浮在水面上，熔成小球四處游動，發(fā)

I0.23g鈉與20mL蒸儲水

出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失

鈉浮在水面上，熔成小球四處游動，發(fā)

II0.23g納與20mlO.lOmolL1鹽酸

出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失

⑴由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的共同特征是（寫出兩點）。研究實驗I

①實驗前水中c（H+）=。

②實驗結(jié)束后所得溶液顯堿性，原因可能是（填序號）。

a.生成的氫氧化鈉屬于堿

b.氫氧化鈉在水中能電離出OH

c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的c（OH）>c（H+）

d.鈉與H+反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致c（OH-）>c（H+）研究實驗II

①實驗前溶液pH=

②實驗結(jié)束后，溶液中離子濃度由大到小的順序是

26、（10分）為比較Fe3+、CM+和MnCh對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、

丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

此得出Fe3+和Ci?+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論（填“合理”或“不合理”）。理由是o

同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和CM+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問

題：

①儀器A的名稱是o

②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是?

③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖?/p>

④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣（填“需要”或“不需要”）。同學(xué)Z利用丙裝置探究MnCh

對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管

讀出氣體的體積［V（量氣管）］和時間（t/min）的關(guān)系如圖所示。

①圖中b（填“大于”、“小于”或“等于"）90mL。

②同學(xué)Z除了探究MnCh對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況

27、（12分）某學(xué)生用0.2moM/i標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酸試液

B.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

回答下列問題：正確的操作順序是：B、、F（填序號）滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)

第一次0.10mL18.60mL

第二次0.30mL19.00mL

根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol-L1.（計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）達(dá)到

滴定終點的標(biāo)志是o以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

28、（14分）以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)Mg(OH)2CU(0H)2Fe(OH)2Fe(OH)3

溶解度/g9X10-41.7X10-61.5X10-43.OX109

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子，例如:

①為了除去氯化錠中的雜質(zhì)Fe",先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe",現(xiàn)將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe*,先將混合物溶于水，再加入一定量的AO”將Fe*氧化成Fe",調(diào)節(jié)溶液的pH=4,

過濾結(jié)晶即可；

請回答下列問題：上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e"、Fe"都被轉(zhuǎn)化為(填名稱)而除去。①中

加入的試劑應(yīng)該選擇為宜，其原因是。②中除去Fe"時所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式

為o下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是()

A.HM是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B.將Fe"氧化為Ff+的主要原因是Fe(OH)z沉淀比Fe(0H)3沉淀難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu"可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe"一定不能大量存在

29、(10分)已知汽車尾氣中的主要污染物為NO，、CO、超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì)。目前，已研究出了多種消除

汽車尾氣污染的方法。工業(yè)上可采用CO和叢合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為(I)C0(g)+2Hz(g).CH30H(g)△樂0在恒

容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的芾7個條件后，下

列變化能說明平衡二定向正反應(yīng)方向移動的是o

A.正反應(yīng)速率先增大后減小B,逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

E.混合氣體的密度減小F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)：(II)

2N0(g)+2C0(g)--N2(g)+2C02(g)△水0。則該反應(yīng)在________________(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進(jìn)

行。將N0和C0以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)(II),經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N0的含量，從

而確定尾氣脫氮率(脫氮率即N0的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。以下說法正確的是

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮用焦炭還原NO?的反應(yīng)為：2N02(g)+2C(s).N2(g)+2C02(g),在恒

溫條件下，1molNO,和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO?和CO?的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：4?（填“V”或“>”或“=”）。

②A、B、C三點中NO?的轉(zhuǎn)化率最高的是一（填"A”或"B”或"C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)尸（質(zhì)是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

2、B

3、D

4、D

5、B

6、D

7、D

8、B

9、C

10、C

11、B

12、C

13、A

14、B

15、B

16、A

17、D

18、A

19、D

20、C

21、D

22、D

二、非選擇題（共84分）

CH-CH9

卜HCH,,-CH—CH-CH