甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學(xué)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高二化學(xué)期中考試試題卷I（選擇題）一、選擇題（本題共計(jì)16小題，每題3分，共計(jì)48分）

1.下列敘述中，正確的是（）A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B.核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同D.微粒的最外層只能是個(gè)電子才穩(wěn)定

2.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)元素R、W、X、Y、Z的敘述中，正確的是（

）A.未成對(duì)電子數(shù)最多的是Ⅹ元素的原子B.核外電子排布式與R相同，均為C.Y元素的第一電離能大于W元素的第一電離能D.Z原子中的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種

3.磷原子核外亞層中的電子，不相同的是（）A.能量B.電子云形狀C.電子云伸展方向D.自旋方向

4.化合物與可以通過(guò)配位鍵形成，下列說(shuō)法正確的是（）A.與的空間構(gòu)型都是三角錐形B.與都是極性分子C.中各原子均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.中，提供孤電子對(duì)，提供空軌道

5.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為的粒子描述正確的是（）A.它的元素符號(hào)為B.它的核外電子排布式為C.它可與生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為：

6.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為電子結(jié)構(gòu)的是（）A.B.C.D.

7.已知干冰晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（

）A.該晶體中存在非極性鍵B.每個(gè)干冰晶胞含有14個(gè)分子C.干冰中分子的碳原子采取雜化D.一定條件下，將制成類(lèi)似于的共價(jià)晶體，則其碳原子采取雜化

8.用短線“—”表示共價(jià)鍵，用“‥”表示孤電子對(duì)的結(jié)構(gòu)式叫路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.分子的空間構(gòu)型為三角錐形B.可能是C.分子是極性分子D.R分子的鍵角小于

9.在“和”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（）A.范德華力、范德華力B.范德華力、共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵、離子鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

10.下列微粒與其立體模型對(duì)應(yīng)正確的是（

）選項(xiàng)ABCD微粒（甲醛）立體模型A.AB.BC.CD.D

11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.水合銅離子的模型如圖所示，個(gè)水合銅離子中有個(gè)配位鍵B.晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)晶胞平均占有個(gè)，個(gè)C.原子的電子云圖如圖所示，原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.原子堆積模型如圖，可表示原子的堆積方式

12.（價(jià)）的八面體配合物為，若該配合物與作用生成沉淀，則、的值是（）A.，B.，C.，D.，

13.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）

①的熔、沸點(diǎn)比族其它元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

⑥水分子在高溫下也很穩(wěn)定．A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③

14.在的高壓下，用激光加熱到，成功的制得了原子晶體，下列有關(guān)該物質(zhì)的推斷正確的是（）A.該原子晶體中含有分子B.該原子晶體易汽化，可用作制冷材料C.該原子晶體質(zhì)軟，可切割D.該原子晶體有很高的熔、沸點(diǎn)

15.關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是（）A.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收了某些波長(zhǎng)的可見(jiàn)光造成的B.金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，自由電子通過(guò)與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D.金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵

16.下面的排序不正確的是（）A.晶胞空間利用率:金屬銅金屬鎂金屬鉀金屬釙B.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C.晶體熔點(diǎn)由低到高：D.晶格能由大到?。壕鞩I（非選擇題）二、填空題（本題共計(jì)5小題，共計(jì)52分）

17.（5分）、、、、、、是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大．的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子；的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；的氫化物在常溫下是液態(tài)，其沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最高；是地殼中含量最高的金屬元素；與同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________；

、、三種元素電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）；

分子中的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；

是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與晶體相似．的熔點(diǎn)比高，其原因是________．

18.(12分)在下列物質(zhì)中：①干冰；②白鱗；③金剛砂；④甲烷；⑤石英；⑥過(guò)氧化鈉；⑦苯甲酸；⑧鎂；⑨氯化銨；⑩蔗糖．（用數(shù)字編號(hào)回答下列問(wèn)題）（1）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是________．（2）屬于分子晶體，且分子為正四面體結(jié)構(gòu)的是________．（3）屬于原子晶體化合物的是________．（4）含有非極性鍵的離子化合物是________．（5）由極性鍵結(jié)合而成的非極性分子是________．（6）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是________．

19.(8分)如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是干冰、、、石墨、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表石墨是________；每一層內(nèi)碳原子數(shù)與化學(xué)鍵之比是________．（2）上述、、三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開(kāi)_______．（用字母表示）（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，、的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，和的離子半徑分別為和，則熔點(diǎn)________（填“”或“”）．（4）某氮鋁化合物具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成和（的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），晶體中原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，工業(yè)制備

的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

20.(14分)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是________（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是________．（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)表示）．（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________．（4）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）________；（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物、、、有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若、、含同一金屬元素，為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．的化學(xué)式為_(kāi)_______．的化學(xué)式可能為（寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì)）________或________．

21.(13分)《石雅》云：“青金石色相如天，或復(fù)金屑散亂，光輝燦爛，若眾星麗于天也?！鼻嘟鹗侵笁A性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。（1）鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表達(dá)式為_(kāi)__________，基態(tài)硅原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_(kāi)___________，氧、硫、氯的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。（2）分子中的中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____________，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________。（3）第四周期中，其基態(tài)原子與氯原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_________種。（4）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________（填化學(xué)式）。（5）下表是一組物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：有機(jī)物甲醇（）丙烯（）一氟甲烷（）相對(duì)分子質(zhì)量324234沸點(diǎn)/64.747.778.2

若只考慮相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇沸點(diǎn)應(yīng)低于78.2℃，甲醇沸點(diǎn)高的原因是________________，丙烯中含有的鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______________。（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為㎝，鋁的摩爾質(zhì)量為，原子半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的空間利用率為_(kāi)____________（只要求列計(jì)算式，不必計(jì)算出數(shù)值）。

參考答案與試題解析高二化學(xué)期中考試試題一、選擇題（本題共計(jì)16小題，每題3分，共計(jì)48分）1.C2.D3.C4.D5.B6.C7.D8.B9.B10.A11.A12.B13.B14.D15.A16.A二、填空題（本題共計(jì)5小題，共計(jì)52分）17.（1）（1分）（2）（4）晶體中離子的電荷數(shù)大于，離子半徑小，離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高18.（1）①②④⑦⑩；（2）②④；（3）③⑤；（4）⑥；（5）①④；（