高中化學課時跟蹤檢測六常見物質的檢驗必修1

課時跟蹤檢測（六）常見物質的檢驗1．做焰色反應實驗時，用來洗滌鉑絲的試劑是()A．硫酸 B．燒堿溶液C．稀鹽酸 D．蒸餾水解析：選C不能用NaOH溶液，因為有Na＋；硫酸不易揮發(fā)；用稀鹽酸洗滌。2．在實驗桌上放著四種化學試劑，它們的標簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉和味精。為了進一步確認它們的實物和名稱是否相符，下列檢驗方法中不可取的是()A．分別觀察它們的外觀形狀B．分別觀察它們的溶解情況C．分別品嘗它們的味道D．分別用化學方法進行檢驗解析：選C可通過觀察物質的顏色、形狀、溶解性等直觀檢驗，也可通過加入試劑使之與被檢驗的物質作用，根據(jù)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來檢驗。為了確保人身安全，任何化學試劑都不能品嘗其味道。3．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液可能有COeq\o\al(2－,3)B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl－D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：選AA項，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，正確；B項，也可能含有Ag＋；C項，也可能含有COeq\o\al(2－,3)等其他陰離子；D項，也可能含有Ca2＋、Mg2＋等。4．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是()A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀鹽酸 D．CaCl2解析：選B將稀硫酸分別滴加到三種物質的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaCl。5．下列各組物質的溶液，相互混合時有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有氣體生成，再加入AgNO3溶液時又生成白色沉淀的是()A．MgCl2和Na2CO3 B．FeCl3和NaOHC．Na2SO4和Ba(NO3)2 D．Na2CO3和Ba(OH)2解析：選A相互混合時有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成無色氣體，排除C組，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，說明溶液中有Cl－。6．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是()A．④②①③ B．①④③②C．②③①④ D．②④①③解析：選D四種溶液，Cu(NO3)2溶液為藍色，其他溶液均無色，可通過觀察顏色，先將Cu(NO3)2溶液鑒別出來。分別取少量其他三種溶液，加入適量Cu(NO3)2溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鑒別出來。分別再取少量未鑒別的溶液，加入適量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鑒別出來，最后剩余溶液為K2SO4。7．下列說法正確的是()A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)B．某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有金屬鈉D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)解析：選DNH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A項錯誤；如果溶液中存在硫酸根離子或碳酸根離子時，加入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，因此不能直接斷定一定存在氯離子，B項錯誤；焰色反應呈黃色，只能說明原溶液中含有鈉元素，C項錯誤。8．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化銨、氯化鉀和硫酸鈉四種無色溶液，這種試劑是()A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液解析：選D用OH－檢驗NHeq\o\al(＋,4)，用Ba2＋檢驗SOeq\o\al(2－,4)，知試劑應為Ba(OH)2溶液，有氣體和沉淀生成的是硫酸銨，只有氣體生成的是氯化銨，只有沉淀生成的是硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀。9．某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質，為使上述三種物質分別轉變?yōu)槌恋?，現(xiàn)供使用的試劑有：Na2CO3、鹽酸、NaOH三種溶液，要求每次只使用一種試劑，過濾出一種沉淀。(1)所加試劑的順序是①______；②______；③______。(2)寫出與這三種物質反應產(chǎn)生沉淀的化學方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。解析：若先加入Na2CO3溶液，則三種物質均產(chǎn)生沉淀；若先加入NaOH溶液，則Mg(NO3)2、AgNO3兩種物質的溶液產(chǎn)生沉淀；若先加入鹽酸，只有AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，則加入試劑的順序是①鹽酸，②NaOH溶液，Na2CO3溶液。答案：(1)①鹽酸②NaOH溶液③Na2CO3溶液(2)①AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3②Mg(NO3)2＋2NaOH=2NaNO3＋Mg(OH)2↓③Ba(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋BaCO3↓10．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如圖所示實驗方案：(1)操作①為________。(2)操作②～④加入試劑的順序可以為_______________________________________。(3)如果判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡，簡述實驗操作_____________________________________________________。(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是________________________________________________________________________。(5)該同學設計的實驗方案________(填“嚴密”或“不嚴密”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)實驗要在溶液中進行，故首先要將被提純物質溶解。(2)SOeq\o\al(2－,4)用Ba2＋除去，Mg2＋用OH－除去，為了不引入新雜質，可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)如果SOeq\o\al(2－,4)已除盡，則濾液中不含SOeq\o\al(2－,4)，向濾液中加入可溶性鋇鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。(5)使溶液呈中性不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入雜質Cl－。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SOeq\o\al(2－,4)已除盡(4)不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，所以最后只過濾一次即可，可減少操作次數(shù)(5)不嚴密加入鹽酸使溶液呈中性會引入雜質Cl－1．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。為了檢驗其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO3解析：選B加入稀鹽酸，待沒有氣體產(chǎn)生時，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明該沉淀是BaSO4，原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)存在。2．某物質在煤氣火焰上灼燒，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是()A．該物質一定是鈉的化合物B．該物質一定含鈉元素C．該物質中一定含有鉀元素D．該物質可能不含鈉元素解析：選B焰色反應黃色是鈉元素的特征焰色，不論游離態(tài)鈉，還是化合態(tài)鈉，其焰色都是黃色。A、D被排除，由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質中可能含有鉀元素，C被排除。3．下圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A．甲：熟石灰乙：稀鹽酸B．甲：水乙：氫氧化鈉溶液C．甲：氯化鈉溶液乙：稀硫酸D．甲：稀鹽酸乙：氯化鈉溶液解析：選A在三種物質中加入試劑甲時，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)生了氨氣，銨鹽和堿反應生成氨氣，所以試劑甲為堿類物質；NH4HCO3和NH4Cl在組成上的差別在于陰離子不同，HCOeq\o\al(－,3)能夠和酸反應放出二氧化碳氣體，而Cl－不能，所以試劑乙為酸類物質；符合這兩個條件的只有A選項。4．(2016·東陽中學期末考試)只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、FeCl2、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是()A．HCl B．BaCl2C．AgNO3 D．NaOH解析：選D首先，這四種試劑中，有顏色的試劑是氯化亞鐵溶液，顏色為淺綠色，易被空氣氧化成氯化鐵溶液，為黃色。然后分別向剩下三種試劑中加入氫氧化鈉溶液，硫酸鎂中出現(xiàn)白色沉淀，另外兩種溶液沒有明顯反應，再把這兩種溶液稍微加熱，有刺激性氣味氣體逸出的是氯化銨溶液，還是無明顯反應的是硫酸鈉溶液。5．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此液液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中()A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B．一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaClD．可能有CaCl2，一定沒有CuSO4解析：選B根據(jù)①得到無色溶液可知，應不含硫酸銅，根據(jù)②③可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應含有碳酸鈉，則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故一定含有氯化鈉，故B項正確。6．常溫下，下列各組固體物質中，不能用一種試劑區(qū)別的是()A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：選DA項，用蒸餾水可將三種物質區(qū)別，CuSO4溶液呈藍色，Na2SO4溶液無色，BaSO4不溶于水；B項，用Ba(OH)2溶液可將三種物質區(qū)別，(NH4)2SO4產(chǎn)生沉淀和氨氣，K2SO4只產(chǎn)生沉淀，NH4Cl只產(chǎn)生氨氣；C項，用稀鹽酸可把三種物質區(qū)別，AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，KNO3無明顯現(xiàn)象，Na2CO3產(chǎn)生氣體；D項，用一種試劑不能區(qū)別。7．(2016·臺州市書生中學期末)有一白色粉末X，關于它的實驗現(xiàn)象為則X的化學式為()A．Na2SO4 B．Na2CO3C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3解析：選D用驗證法，B、D與H2SO4反應有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應生成鹽可使溴水褪色，具有還原性，應為Na2SO3，D正確。8．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,4)離子B．一定有COeq\o\al(2－,3)離子C．不能確定Cl－離子是否存在D．不能確定SOeq\o\al(2－,4)離子是否存在解析：選A①加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為CO2，溶解的白色沉淀為BaCO3，原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)；不溶解的白色沉淀為BaSO4或AgCl；③取上層清液再加入BaCl2溶液至無沉淀產(chǎn)生時，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，①、②中BaCl2、稀鹽酸中均含Cl－，因此不能確定Cl－是否存在，也不能確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在。9．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。A．____________，B.____________，C.____________，D．____________，X.____________。解析：4種溶液中能和其他物質生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能與NaOH溶液反應生成白色沉淀的是可溶性鎂鹽，能與Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀的是可溶性硫酸鹽，則X為MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶于HNO3，從而確定A為NaOH溶液，B為NaNO3溶液，C為Ba(NO3)2溶液，D為HNO3。答案：NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO410．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子可能分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。(1)根據(jù)①②