1.1化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)（教學(xué)課件）高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)入新課煙花爆炸食物發(fā)霉牛奶變質(zhì)導(dǎo)入新課溶洞形成鋼鐵生銹導(dǎo)入新課一、化學(xué)反應(yīng)速率含義【交流討論】（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？【答案】我們可以比較產(chǎn)生氣泡的快慢，溶液顏色變化的快慢等現(xiàn)象比較反應(yīng)速率的大小，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少。一、化學(xué)反應(yīng)速率含義1、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△C/△t3、反應(yīng)速率的單位：mol/（L·s）mol·L-1·s-1

或

mol/（L·min）mol·L-1·min-1

或

mol/（L·h）mol·L-1·h-1

一、化學(xué)反應(yīng)速率含義【交流討論】化學(xué)反應(yīng)速率含義如何理解？1.中學(xué)教材中所說的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？平均速率2.對(duì)于反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，能否用CaCO3來表示化學(xué)反應(yīng)速率？不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3.同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？不一定相同，若化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)相同，則反應(yīng)速率相同；否則，不相同。一、化學(xué)反應(yīng)速率含義二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1.數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V=△C/△t

2.運(yùn)用“三段式”求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程計(jì)算?！菊n堂練習(xí)】1.在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

?2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)在2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。解析:

N2+

3H2?2NH3起始量/mol: 1 3 0變化量/mol: 0.2 0.6 0.42s末量/mol: 1-0.2 3-0.6 0.4則v(N2)=0.2mol/2L×2s=0.05mol·L-1·s-1v(H2)=0.6mol/2L×2s=0.15mol·L-1·s-1v(NH3)=0.4mol/2L×2s=0.1mol·L-1·s-1二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【課堂練習(xí)】二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定的條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率？解析：2SO2(g）+O2(g）?2SO3(g）C起始（mol/L)210C變化（mol/L)1.20.61.2C2s后（mol/L）0.80.41.2則：v（SO2）=1.2mol·L-1/2s=0.6mol·L-1·s-1v（O2）=0.6mol·L-1/2s=0.3mol·L-1·s-1v（SO3）=1.2mol·L-1/2s=0.6mol·L-1·s-1【交流討論】上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol·L-1·s-1:0.15mol·L-1·s-1:0.1mol·L-1·s-1=1:3:2v(SO2):v(O2):v(SO3)=0.6mol·L-1·s-1:0.3mol·L-1·s-1:0.6mol·L-1·s-1=2:1:2【結(jié)論】對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。2.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的。因此一般不用固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3.在同一化學(xué)反應(yīng)中，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，可用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【課堂練習(xí)】3.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率中，表示化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(

)A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=60mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.2mol·L-1·s-1B【解析】解此類題目要先統(tǒng)一單位，然后同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。若都轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率且單位統(tǒng)一為mol·L-1·s-1，則A項(xiàng)中v(A2)=0.8mol·L-1·s-1，B項(xiàng)中v(A2)=1mol·L-1·s-1，C項(xiàng)中v(A2)=0.5mol·L-1·s-1，D項(xiàng)中v(A2)=0.4mol·L-1·s-1。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【課堂練習(xí)】4.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2O(g)?2NH3(g)+O2(g)，在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

)A.v(NH3)=1.5mol·L-1·min-1B.v(N2)=1.2mol·L-1·min-1C.v(H2O)=1.67mol·L-1·min-1D.v(O2)=1.5mol·L-1·min-1B【解析】將選項(xiàng)中的各反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,然后比較?！窘涣饔懻摗炕瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法1.用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)，必須要保證在速率單位一致的前提下再比較數(shù)值的大小。v(H2)=0.1mol·L-1·s-1與v(H2)=3mol·L-1·min-12.用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)快慢時(shí)，除要保證單位一致外，還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算后再比較。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)定三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)定1.直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）2.科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）3.溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率課堂小結(jié)課堂檢測(cè)1.4A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，物質(zhì)B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(

)A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．2min內(nèi)，v（B）和(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值是3∶2∶1D【解析】不能用固體A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；反應(yīng)物，濃度降低，速率逐漸減小，生成物濃度增大，速率逐漸增大；反應(yīng)速率之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1故D正確。2.反應(yīng)4A(g)＋3B(g)=2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(

)A．①B．②C．③D．④C解析：選物質(zhì)D為參照，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，v(D)＝1.2mol·L－1·min－1×5/4＝1.5mol·L－1；②v(D)＝0.6mol·L－1·min－1×5/3＝1mol·L－1·min－1；③v(D)＝0.3mol·L－1·min－1×5/2＝0.75mol·L－1·min－1；④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1；所以反應(yīng)速率最慢的是③，C正確。課堂檢測(cè)3．對(duì)于鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng)，下列說法中不正確的是(

)A．可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸反應(yīng)，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。B．可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與等量相同濃度的硫酸反應(yīng)，記錄鋅完全消失的時(shí)間，從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響C．可記錄溶液中c(H＋)隨時(shí)間的變化(用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH)來測(cè)量反應(yīng)速率。D．可記錄溶液的溫度變化(用溫度計(jì)測(cè)量溫度)來測(cè)量反應(yīng)速率D解析：D項(xiàng)中如果參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，則溫度不同，不能用于比較反應(yīng)速率，故D不正確課堂檢測(cè)4．在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時(shí)間后測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是(

)A．X＋2Y=2W＋2Q B．3X＋Y＋2W=2QC．X＋3Y＋2Q=2W D．X＋2Y＋3Q=2W解析：從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少，而W的物質(zhì)的量增加，說明X、Y、Q是反應(yīng)物，W是產(chǎn)物。各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。C課堂檢測(cè)5．已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為

。(2)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為