新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版第四章第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法鹵族元素學(xué)案

第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法鹵族元素

?課標(biāo)要求

1.了解氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法。

2,了解鹵族元素單質(zhì)的制備方法,認(rèn)識(shí)鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性

質(zhì)和應(yīng)用。

f考點(diǎn)一/,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法

H必備知識(shí)房各

化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）AMnCb+Ckt+240,離子方程式：Mno2+

4中+2加一4/+2上0+d2t。也可以用高鋅酸鉀、重倍酸鉀、氯酸鉀

等氧化劑代替二氧化錦。如2KMnO,+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20o

件微簸用KMnoi與濃鹽酸反應(yīng)制Ck的發(fā)生裝置不用酒精燈加熱。

(∏)(In)(IV)

⑴發(fā)生裝置（I部分）

①特點(diǎn)：固體+液體A氣體。

②儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。

③試劑:A中盛放濃鹽酸,B中盛放二氧化鎰。

（2）凈化裝置（U部分）

組成盛放試劑試劑的作用

C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫

D濃硫酸干燥氯氣

t?B?拔干燥Ck可以用盛有CaCb的干燥管或U形管。

⑶收集裝置(m部分)

收集方法：向上排空氣法。

(4)尾氣處理裝置(IV部分)

①導(dǎo)氣管要伸入液面以下；

②F中盛放的試劑:一般用氫氧化鈉溶液,作用是吸收過(guò)量的氯氣，防

止污染環(huán)境。

(5)驗(yàn)滿方法

操作現(xiàn)象結(jié)論

觀察到集氣瓶?jī)?nèi)充滿了黃綠

觀察法

色氣體

證明已

把濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近集

試紙變藍(lán)經(jīng)收集

氣瓶口

滿氣體

把濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集

試紙先變紅后又褪色

氣瓶口

(1)反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與Mn不反應(yīng),且隨著反應(yīng)

的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部

參加反應(yīng)。

⑵加熱溫度:不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Ck后,再拆卸裝置,避免

污染空氣。

(4)尾氣吸收時(shí),用NaOH溶液吸收Ck,不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌?/p>

清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

⑴用MnO2和濃鹽酸制取Ck的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為1：4。()

⑵用飽和NaHCo3溶液除去Ck中混有的HC1。()

(3)用濃硫酸或堿石灰干燥CI2。()

(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2。()

解析：(1)在該反應(yīng)中，4molHCl只有2mol參與氧化還原反應(yīng)生成

Cl2,故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2o

(2)CI2與NaHCO3溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水除去Cb中混有的HClo

(3)堿石灰與Ck反應(yīng),不能用堿石灰干燥Ch。

(4)Ca(OH)2溶解度小,其飽和溶液不能將Ck吸收完全。

答案：(I)X(2)X(3)X(4)X

含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱,能否得到0?1molCl2?

為什么？

提示:不能。隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,不能再被Mno2氧化,

同時(shí)由于鹽酸具有揮發(fā)性,反應(yīng)過(guò)程中HCl也會(huì)揮發(fā)而損失。

Ca(ClO)2.KelO3均能將鹽酸中的Cr氧化成Cb,試分別寫出反應(yīng)的離

子方程式。

(1)o

(2)o

答案：(I)ClO+Cl+2H—Cl2↑+H2O

(2)C1O3+5CΓ+6H-3C12↑+3H20

、『關(guān)鍵能力有廠

遜—氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法與檢驗(yàn)

1.已知高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的

實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并實(shí)驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛

線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是(D)

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②、③、④處

解析:KMnol與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加熱,①

正確;Cb為黃綠色、可溶于水、有毒性的氣體,能被氫氧化鈉溶液吸

收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液,②不正

確;濃硫酸可以干燥氯氣,但是要長(zhǎng)進(jìn)短此③不正確;氯氣與金屬反

應(yīng)時(shí)，為了充分反應(yīng),應(yīng)該把導(dǎo)管伸到試管的底部,且反應(yīng)需要加熱，

為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境,還應(yīng)有出氣管和尾氣處理裝置,

④不正確。

2.(2021?江蘇七市調(diào)研)氯化氫和氯氣在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)

用。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟鎰礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)

今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一。Deacon曾提出在催化劑作用下，

通過(guò)氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程

式為4HCl(g)+0z(g)一2Cb(g)+2H2θ(g)ΔH=-116kJ?moΓ*0實(shí)驗(yàn)

室制取Ck時(shí),下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)

ABCD

叢濃鹽酸

氣體Cb

I飽和NaOH

Λ?MnO

2I1I怖?鹽水3I‘溶液

制備Cl2凈化Cl2收集Cl2尾氣處理

解析:該反應(yīng)需要加熱,缺少酒精燈,A錯(cuò)誤;應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水將氯

氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫除去,再通入濃硫酸干燥,順序出錯(cuò),B錯(cuò)誤;用

排空氣法收集氯氣,應(yīng)用雙孔膠塞,長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣,C錯(cuò)誤;氯氣

能與NaOH溶液反應(yīng),可用作尾氣處理,D正確。

避其他含氯化合物的制備

3.(2021?山東青島檢測(cè))無(wú)水氯化鋁可用于生產(chǎn)高分子混凝劑,極易

潮解,遇水爆炸。實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置進(jìn)行制備,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(C)

飽百夠水

③

B.儀器的連接順序?yàn)棰賔③f④f⑤f⑥f②

C.裝置②可以用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯代替

D.酒精燈的點(diǎn)燃順序,應(yīng)該先①后⑤

解析:無(wú)水氯化鋁遇到水會(huì)發(fā)生反應(yīng)A1C13+3H2O-Al(OH)3+3HC1,氯

化氫結(jié)合水滴揮發(fā),形成白霧,A正確;①產(chǎn)生氯氣,③除去氯氣中的氯

化氫雜質(zhì)，④除去水蒸氣,⑤發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁,⑥作為緩沖收集裝

置,②用來(lái)吸收未反應(yīng)的氯氣,所以順序?yàn)棰佗邰堍茛蔻?B正確;不能

換成氫氧化鈉溶液，因?yàn)闊o(wú)水氯化鋁遇水會(huì)反應(yīng)，如果用氫氧化鈉溶

液,水蒸氣會(huì)沿著導(dǎo)管進(jìn)入反應(yīng)裝置,導(dǎo)致氯化鋁的損失,C錯(cuò)誤;先點(diǎn)

燃①處的酒精燈,產(chǎn)生氯氣,一段時(shí)間后再點(diǎn)燃⑤處的酒精燈，這樣可

以防止⑤中的鋁粉加熱時(shí)和管中的氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物不純,D正確。

4.（2022?陜西咸陽(yáng)檢測(cè)）CkO是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,

是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原

劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知:02。的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃;Cb的沸點(diǎn)為

-34.6℃;HgO+2Cb—HgCb+CbO。下列說(shuō)法中不正確的是（C）

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

20稀釋,減小爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

解析:制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣,所以②③中盛裝的試劑依次是

飽和食鹽水和濃硫酸,A項(xiàng)正確；高濃度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥

空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn),B項(xiàng)正確;⑤是收集

Cl2O的裝置,所以溫度低于3.8℃,此時(shí)氯氣是氣體,逸出的氣體主要

是空氣和剩余的Cl2,C項(xiàng)不正確;CbO與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆

炸,裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆

炸,D項(xiàng)正確。

?考點(diǎn)二,

H必備知識(shí)∕?各

一、鹵素單質(zhì)的提取

1.氯的提取一一氯堿工業(yè)

陽(yáng)極產(chǎn)物:曳

海水一粗鹽理M飽和食鹽水曳≡4

陰極產(chǎn)物：H2、NaOH

化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OJ??t+2NaOH+5f。

(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

①2NaBr+S-Bn+2NaCl;

②Br2+S(λ+2H2θ-2HBr+H2SO∣;

③2HBr+Cb-Bn+2HC10

(1)流程

H2OCl2

海帶警海.奸T過(guò)濾H?H提純

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cb+2「一2仃+年

∣e?拔海水或海帶中獲得浪和碘,都涉及化學(xué)變化,但是海水獲得

氯化鈉是物理過(guò)程。

二、鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)

性質(zhì)

F2Cl2Br2I2

顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色

狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

水溶液顏色淺黃綠色橙黃色黃褐色

有機(jī)溶劑

黃綠色橙紅色紫紅色

中的顏色X

(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe+3B?=2FeBi'3,但L與Fe反應(yīng)生

成FeI2o

⑵都能與乩反應(yīng)生成HXE+Hz_2HX(X=F、CKBr、I)□

⑶都能與水反應(yīng):X2+H20≡≡HX+HX0￡例外)O

(4)都能與堿溶液反應(yīng):X?+2HaOH=NaX+NaXO+IWH例外)。

(1)物理性質(zhì)

F??Br?I；

顏色淡黃綠色讀綠色深紅棕色紫黑色,逐漸加深

熔、沸點(diǎn)氣體氣體液體固體,逐漸升高

密度一逐漸增大

水溶性一A逐漸減小

⑵化學(xué)性質(zhì)

3+

氧化性(X2)F2>Cl2>Br2>(Fe)>I2>(S)

還原性(X)F<CΓ<Br<(Fe2+)<IX(S2^)

①與Q化合能力一逐漸減弱

②與水反應(yīng)程度一逐漸減弱

③溶液中的置換反應(yīng)：CL+2Br_2C1+Br2,

Br2+2Γ-2Br+I2

④與一些還原性物質(zhì)（SO2、SO，、Fe2?H2S等）反應(yīng),如Bn與So至、

2

3

Fe以反應(yīng)的離子方程式分別為Br2+SO+?0-2Br+SOf+2H'、

2，3

Br2+2Fe2Fe+2Brɑ

I丘微?拔F?與水劇烈反應(yīng),故F?不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素

單質(zhì)置換出來(lái)。

（D鹵化氫（HX）

HFHClHBrHI

熔、沸點(diǎn)一逐漸升高升F特別高，除外）

密度一A逐漸增大

酸性一逐漸增強(qiáng)

穩(wěn)定性一逐漸減弱

還原性一逐漸增強(qiáng)

微點(diǎn)拔HF分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)在HX中最高。由于F、CK

Br.I原子半徑逐漸增大,H-X鍵長(zhǎng)逐漸增大,鍵能逐漸減弱，導(dǎo)致氫

鹵酸酸性逐漸增強(qiáng)。其中氫氟酸是唯一弱酸。

⑵高鹵酸HXot（X=C1、Br、I）酸性一逐漸減弱

⑶鹵化銀

AgFAgClAgBrAgl_

顏色白色~淺黃色^^??*逐漸力口深

溶解度一逐漸減小

感光性一逐漸增強(qiáng)

（I）F無(wú)正價(jià),無(wú)含氧酸,非金屬性最強(qiáng),F?用電解法制取;FZ與水劇烈

反應(yīng):2F2+2H2θ-4HF+θ2;HF熔、沸點(diǎn)在HX中最高,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

液體（沸點(diǎn)19.54℃）,氫氟酸是弱酸,劇毒,有強(qiáng)腐蝕性,能腐蝕玻璃,

保存在鉛制器皿或塑料瓶中。CaFz不溶于水,實(shí)驗(yàn)室常用CaFz（螢石）

與濃硫酸在鉛皿中反應(yīng)制備HF氣體:CaF2+H2SθK濃）2CaSoI+2HFt。

（2）Bn是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液澳易揮發(fā)且有毒,通常

用水液封保存,不能用橡膠塞。

（3）I2易升華,淀粉遇L變藍(lán)。食用鹽中加KI03可防治甲狀腺腫大。

（4）AgF易溶于水,無(wú)感光性。AgBr可用于感光材料,AgI可用于人工

降雨。

三、鹵素離子的檢驗(yàn)方法

3溶液（稀HNO3）——沉淀法

（生成白色沉淀,則含有C「

未知液I生成淡黃色沉淀,則含有Br-

I生成黃色沉淀,則含有「

2.置換一一萃取法

加適量新制飽和氯水_加入CCL（下層）或汽油（上層L

未知液嬴“振蕩

口f紅棕色或橙紅色,表明有Br-

有機(jī)b3E.）

I紫色、淺紫色或紫紅色,表明有「

3.氧化一一淀粉法檢驗(yàn)I

加入適量新制飽和氯水（或雙氧水）加入淀粉溶液

未知液振蕩振蕩藍(lán)色溶液,表明有I

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”)

⑴類比Fe與Ck的反應(yīng)判斷Fe與12反應(yīng)時(shí)生成FeI3。()

⑵濃瞌01能干燥HC1,所以濃你0他能干燥HBr、HIo()

⑶加碘鹽能使淀粉變藍(lán)。()

(4)HCI中少量的Cb可以利用CCL除去。()

解析：⑴Fe與用反應(yīng)生成FeI2o

(2)濃H2SO4能氧化HBr、HIo

(3)加碘鹽中含KIO3,而淀粉遇L變藍(lán)。

答案：(I)X(2)X(3)×(4)√

ME(CN)2］的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C-C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，

化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Bn和L之間。

⑴寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(2)在KB3KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為。

答案:(1)(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O(2)21+Cl2-I2+2C1

、『關(guān)鍵能力有廠

Y題,組—海水提取浪、碘

1.“空氣吹出法”海水提澳的工藝流程如下:

濃縮、酸化

后的海水^τ*fz

(含Br)Ji

空氣、水蒸氣Clj

下列說(shuō)法中正確的是(C)

A.進(jìn)入吹出塔前,Br被還原成了Br2

2

C.經(jīng)過(guò)吸收塔后,澳元素得到了富集

解析:進(jìn)入吹出塔前,發(fā)生反應(yīng):Ck+2Br_2Cl+Br2,澳元素的化合價(jià)

升高,Br被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)流程,從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)除

Bm外,還有空氣、水蒸氣、過(guò)量的氯氣等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;吸收塔中發(fā)生的

反應(yīng)是S02+Br2+2H20-2HBr+H2S01,海水中C(Br)彳艮小，因此吸收塔的

目的是富集澳元素,C項(xiàng)正確;蒸儲(chǔ)塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2+2Br

_Br2+2C1,存在化學(xué)變化，同時(shí)也存在物理變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(1)地球上99%以上的漠都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故澳有“海洋元素”

的美稱。目前,從海水中提取浪占世界浪年產(chǎn)量的］左右。海水中的浪

元素以離子形式存在,空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法，

工藝流程如圖：

①步驟m的離子方程式是

②請(qǐng)分析不直接用“濱水混合物I”而要用“濱水混合物∏”進(jìn)行蒸

鐳得到液澳的原因O

⑵海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存

在。以海帶為原料從中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。

回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶通常在中進(jìn)行（填儀器名稱）。

②步驟I名稱是,步驟III名稱是,步驟II現(xiàn)

象是。

③反應(yīng)①的離子方程式為。

解析：⑴①步驟HI中浪單質(zhì)被二氧化硫還原成溪離子,離子方程式是

+

S02+Br2+2?0-2Br+4H+S0^0②“澳水混合物I”中澳濃度太低，

不利于直接蒸儲(chǔ)，因?yàn)樾实拖鲁杀咎?而經(jīng)過(guò)步驟III、步驟IV,浪

被富集了，“濱水混合物II”中浸濃度高,利于直接蒸饋,綜合經(jīng)濟(jì)效

益大。（2）①實(shí)驗(yàn)室在用竭中灼燒固體,故灼燒干海帶通常在用竭中。

②步驟I名稱是過(guò)濾，步驟HI是從碘的四氯化碳中分離出碘，可采用

蒸儲(chǔ)的方法,步驟II是用四氯化碳萃取碘水中碘的過(guò)程，故現(xiàn)象是溶

液分層,上層呈無(wú)色,下層呈紫紅色。③反應(yīng)①是在酸性條件下,把濾

液中的碘離子用雙氧水氧化成碘單質(zhì)的反應(yīng)，則離子方程式為

2Γ+2H?02—I2+2H20O

答案：⑴①SO2+Br2+2H2O==2Br+4H'+S0f②"濱水混合物I”含澳

濃度低,直接蒸儲(chǔ),處理量大,成本高;而“濱水混合物∏”是將澳水濃

縮了，進(jìn)行蒸儲(chǔ)得到液澳,成本低⑵①用煙

②過(guò)濾蒸播溶液分層,上層呈無(wú)色,下層呈紫紅色③2I+2H'+

H2O2-I2+2H20

鹵素的性質(zhì)

2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加

KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是（B）

一一定被氧化

2+

C.通入氯氣之后,原溶液中的Fe"不一定被氧化

D.若取少量所得溶液,再加入CCL溶液,靜置、分液，向上層溶液中加

入足量的AgNo3溶液,一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀

解析:通入一定量氯氣后再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說(shuō)明有Fe"生

成,Fe?’被氧化但不一定全部被氧化,沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br部分被氧

化或完全被氧化,A錯(cuò)誤;不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在

Fe2+,B正確;通入一定量氯氣后再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說(shuō)明一

定有Fe"生成,C錯(cuò)誤;沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Br部分被氧化或完全被氧化,

所以向分液后的上層溶液中加入足量硝酸銀溶液,不一定生成淡黃色

沉淀,D錯(cuò)誤。

4.（2021?重慶月考）廢定影液含［Ag（S2O3）2--和Br-等,實(shí)驗(yàn)室從中

回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,

過(guò)濾、洗滌、干燥,灼燒AgzS制取金屬Ag;制取Cb并將Ck通入濾液

中氧化Br,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示：

下列敘述正確的是（C）

2S時(shí)，需用玻璃棒引流并不斷攪拌

2s制取Ag

2后,無(wú)需通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸進(jìn)行干燥除雜

D.用裝置丁分液時(shí),,有機(jī)層從下口放出水層從上口倒出

解析:用裝置甲分離Ag2S時(shí)一，需用玻璃棒引流,不能攪拌,故A錯(cuò)

誤;AgzS應(yīng)該在日煙中灼燒,故B錯(cuò)誤;用裝置丙制備Ck后,無(wú)需通過(guò)

飽和食鹽水、濃硫酸進(jìn)行干燥除雜,HCl易溶于水,氯氣置換出澳單質(zhì)，

故C正確;用裝置丁分液時(shí)，水層在下層,從下口放出，有機(jī)層和澳單

質(zhì)在上層,應(yīng)從上口倒此故D錯(cuò)誤。

譴?am鹵素離子的檢驗(yàn)

5.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nal溶液可以選用的試劑是（C）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③澳水、苯④硝酸、AgNo3溶液

⑤氯水、苯⑥CCL、淀粉溶液

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

解析:①無(wú)法鑒別三種溶液,③無(wú)法鑒別NaCl和NaBr溶液,⑥無(wú)法鑒

別三種溶液。

6.下列敘述中正確的是（B）

-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaC1、NaBr、Kl三種失去標(biāo)

簽的溶液

%CCL層顯紫色,證明原溶液中存在I

D.某淺黃色的淡水,加入CCL振蕩?kù)o置后,上層顯橙紅色

解析:還有很多氧化劑（如HNO3、￡等）能將I氧化為I2,A錯(cuò)誤;碘單質(zhì)

的CCl.,溶液顯紫色,C錯(cuò)誤;CCl1的密度比水大,下層顯橙紅色,D錯(cuò)誤o

走進(jìn)新高考

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）

2中含有的HCI雜質(zhì)可通過(guò)飽和食鹽水除去（2020?全國(guó)I卷）

2得到電子的能力比Bn的強(qiáng)（2020?江蘇卷）

C.電解飽和食鹽水可制取氯氣（2018?浙江11月選考）

D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣（2017?全國(guó)

I卷）

解析:啟普發(fā)生器不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)

驗(yàn)室用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化鎰是粉末狀

固體,故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2021?湖南卷,8）KI。3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化

法”制備該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O^

6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2t。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）

A產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10molA

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

2制備漂白粉

。3的存在

解析:根據(jù)題干中的化學(xué)方程式可知，I元素的化合價(jià)由。價(jià)升高到+5

價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6X5X2=60,所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即1mol

氯氣需消耗2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移20?nole,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中L為還原

劑,KClCh為氧化劑,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,B正

確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,C正確;酸性條件下，I

與IO3反應(yīng)生成I2,淀粉遇L變藍(lán)色,故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢

驗(yàn)1。3的存在,D正確。

3.（2021?廣東卷，17）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，

舍勒在研究軟鎰礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加

熱,產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認(rèn)這是一種新元素組成

的單質(zhì)，并命名為ChIorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為o

（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cb時(shí),凈化與收集Cb所需裝置的接口連接順序

為。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測(cè)氯水中已分

解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl存在的操作及現(xiàn)象是o

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率,探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定

時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子

濃度一定時(shí),稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí),L(AgCl)=

×10^'0o

③提出猜想猜想a:較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b:AgCI在水中的溶解度S(45°C)>S(35°C)>S(25℃)。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣I、n、m(不同溫度下配制的AgCI

飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下,進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗(yàn)測(cè)試溫度電導(dǎo)率/

試樣

序號(hào)/℃(uS?cm')

1I:25℃的AgCI飽和溶液25Ai

2II:35℃的AgCl飽和溶液35A2

3111:45C的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25C的AgCl飽和溶液中，C(Cl)=

mol?L?實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>Ak小組同學(xué)認(rèn)為,此結(jié)果可以證明③中

的猜想a成立,但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息,猜想b不足

以成立的理由有o

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同