山西省運(yùn)城市教育發(fā)展聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)11月期中考試化學(xué)試題

山西省運(yùn)城市教育發(fā)展聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月

期中考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

?.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控措施說法不正確的是。

A.硫酸工業(yè)中，為提高SO?的轉(zhuǎn)化率，通入過量的空氣

B.工業(yè)上增加煉鐵高爐的高度可以有效降低尾氣中CO的含量

C.合成氨工業(yè)中，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)

D.合成氨工業(yè)中，為提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩捎醚h(huán)操作

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)2SO2+O2k2SO3,通入過量的空氣，反應(yīng)向正方向移動(dòng)，SC?的轉(zhuǎn)

化率提高，A項(xiàng)正確；

高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，

B.Fe2O3(s)+3Cθ(g),?2Fe(s)+3CO2(g),

增加高爐的高度不能降低煉鐵尾氣中CO的含量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)合成氨，從生產(chǎn)實(shí)際條件考慮，不盲目增大反應(yīng)壓強(qiáng)，若壓強(qiáng)過大，不僅會(huì)增

大能源消耗、還會(huì)增大動(dòng)力消耗、對(duì)設(shè)備的要求也高，C項(xiàng)正確；

D.工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的

是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，D項(xiàng)正確；

答案選B。

2.下列說法不正確的是。

A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱的

B.乙烯聚合為聚乙烯是一個(gè)嫡減的過程

C.自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NHQ(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

【答案】C

【詳解】A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)涉及到碳酸的分解,

為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.乙烯常溫下為氣態(tài)，嫡值較大，聚乙烯為固態(tài)，燧值較小，根據(jù)AS=ΣS,∣成物ΣS反應(yīng)物，

可知乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)是一個(gè)嫡減的過程，ΔS<O,B正確;

C.自發(fā)反應(yīng)是指在一定溫度下，不依靠外界的能量，一經(jīng)引發(fā)就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，

其反應(yīng)速率與物質(zhì)本身性質(zhì)、體系溫度、反應(yīng)物濃度、是否有催化劑有關(guān)，與反應(yīng)是否

自發(fā)無直接關(guān)系；非自發(fā)反應(yīng)在有外界能量的情況下依然可以進(jìn)行，如電解水反應(yīng)，C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)AS=XS生成物.ΣS反應(yīng)物可知該反應(yīng)的AS<O.反應(yīng)的吉布斯自由能AG=AH-TZS,

當(dāng)AG<0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，且該反應(yīng)ΔS<O,能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，可推得反應(yīng)

的ΔH<0,D正確；

故選C。

3.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是。

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.向Hz。?溶液中加入Mno”單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生02的量增多

C.H2(g)+I2(g).?2Hl(g),平衡后縮小容器體積氣體顏色變深

D.盛有Naf?。、與稀H^SO」混合溶液的試管浸入熱水中，溶液迅速變渾濁

【答案】A

【詳解】A.增大氯離子濃度，使CU+凡。HCIo+H++C「平衡逆向移動(dòng)，氯化鈉能

降低氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故選A；

B.向Hq?溶液中加入MnO2，MnO2作催化劑，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生02的

量增多，不能使平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故不選B；

C.H2(g)+I2(g).?2Hl(g),平衡后縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原

理解釋氣體顏色變深，故不選C；

D.盛有與稀HzSO4混合溶液的試管浸入熱水中，加快該反應(yīng)速率，溶液迅速

變渾濁，不能用勒夏特列原理解釋，故不選D；

選Ao

4.已知：H?(g)+月(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

試卷第2頁，共21頁

A.lmolHF(g)分解生成H?(g)和月(g)需要吸收27OkJ的熱量

B.斷裂ImolH-H鍵和ImolF-F鍵吸收的能量大于形成2molH-F鍵放出的能

量

C.在相同條件下，lmolH/g)與ImolE(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量

D.ImolH?(g)與ImOIF(g)反應(yīng)生成2molHF(I)放出的熱量大于270kJ

【答案】D

【分析】由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)=2HF(g)Δ∕7=-270kJ∕molo

【詳解】A.由分析可知，氫氣與氟氣化合生成氟化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氟化氫分

解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Imol氟化氫分解吸收的熱量為

270kJ∕mol×1mol×?=135kJ,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則斷裂ImOl

H-H鍵和ImolF—F鍵吸收的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則在相同條件

下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C錯(cuò)誤；

D.液態(tài)氟化氫的能量小于氣態(tài)氟化氫，則Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)

氟化氫放出的熱量大于270kJ,故D正確；

故選D。

5.下列能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是。

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)zV∕=-296kJ?mol'

1

B.C(s)+∣O2(g)=Cθ(g)ΔW=-110.51<J?mol

C.2Cθ(g)+O2(g)=2CO2(g)Δ∕7=-566.0kJmol

D.4NH,(g)+50,(g)=4Nθ(g)+6H,θ(g)AH=-905kJ-moΓ'

【答案】A

【詳解】燃燒熱指ImOl純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,C元素-CO2(g),

H元素一＞H2O⑴，S元素一SCh(g),N元素-N2(g);B、D選項(xiàng)產(chǎn)物不是燃燒熱定義的指

定產(chǎn)物，指定產(chǎn)物應(yīng)該是燃燒后生產(chǎn)的穩(wěn)定氧化物；C、D選項(xiàng)的“純物質(zhì)”不是Imo1；

答案選A。

6.下列關(guān)于碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)說法正確的是。

A.增大反應(yīng)物濃度能夠增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B.升高溫度，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

C.增大壓強(qiáng)(減小容器體積)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎磻?yīng)物分子的能量增加，增加了碰撞頻率，反應(yīng)速率增大

【答案】A

【詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，分子有效碰撞機(jī)會(huì)增多,

化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項(xiàng)正確；

B.升高溫度，反應(yīng)物分子能量增大，反應(yīng)的活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)

速率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)(減小容器體積)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化

學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，反?yīng)的活化能減小，反應(yīng)物分子的能量不變，活化分子百分?jǐn)?shù)

增大，增加了碰撞頻率，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條分別與2mL2mol?Li的鹽酸和醋酸反

應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

Λ

≥

?

s

0100200300

時(shí)間/s

A.兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為Mg+2H+=Mg2++H2↑

B.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線

試卷第4頁，共21頁

C.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的反應(yīng)速

率

D.若用ImoI?LNaOH溶液完全中和上述兩種酸，消耗NaOH溶液的體積基本相等

【答案】D

【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，可拆，醋酸是弱酸，不能拆，故兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不相

同，A錯(cuò)誤；

B,密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大，氣體壓強(qiáng)越大，開始一段時(shí)間內(nèi)c(H+)：鹽酸＞醋酸,

則開始一段時(shí)間內(nèi)生成氣體體積：鹽酸＞醋酸，則曲線②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容

器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)醋酸濃度達(dá)到一定程度后，c(H+)：鹽酸＜醋酸，反應(yīng)速率與c(H+)成正比，所以一

段時(shí)間后鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均慢于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)以上分析知，兩種酸的物質(zhì)的量相等，lmol∕LNaOH溶液完全中和上述兩種酸

溶液，消耗V(NaOH)與n(酸)成正比，所以兩種酸消耗V(NaoH)相等，D正確；

故選D。

8.下列敘述正確的是。

6d

A.將ImLIXl(Γmol?L鹽酸稀釋到IOoOmL,所得溶液的PH為9

B.c(H+)=KmolC的溶液一定呈中性

C.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7,所以溶液顯酸性

D.室溫下，某溶液由水電離出來的H+的濃度為LOXIOT°mol?LJ,則該溶液的

pH=10

【答案】B

【詳解】A.將ImLIXIO/moi.L鹽酸稀釋到I(X)OmL,所得溶液仍然為酸性，其PH略

小于7,A錯(cuò)誤；

B.KW=C(H*)?c(OH)可知，當(dāng)C(H+)=亦:mol?L時(shí)，溶液中c(H*)=c(OH),因此溶

液顯中性，B正確；

C.升高溫度，水的電離程度增大，C(H-)增大，但是c(H')=c(OH),因此溶液顯中性,

C錯(cuò)誤；

D.室溫下，某溶液由水電離出來的H+的濃度為LOXloT°mol?I√,說明水的電離受到

抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若溶液為堿溶液，則溶液的PH=I0,若溶

液為酸溶液，則溶液的pH=4,D錯(cuò)誤;

故選Bo

9.已知：CUCI2溶液中存在如下平衡：［Cu(HQ),『(藍(lán)色)+4CT=［CuClJ^^(黃

色)+4HQΔH>0o某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究氯化銅溶液顏色的變化。下列說法不正確的

是。

表面為黃色,振

蕩后溶液為綠色

A.①溶液呈藍(lán)色B.②中黃色物質(zhì)是［CuClJ-

C.若對(duì)①加熱，溶液可能會(huì)變?yōu)榫G色D.若取②中溶液稀釋，溶液不可能變?yōu)?/p>

藍(lán)色

【答案】D

【詳解】A.已知［Cu(H2θ)4『為藍(lán)色，由題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推得氯化銅溶液顏色為藍(lán)色,

A正確；

B.加入足量氯化鈉固體，溶液中氯離子濃度增大，該平衡正向移動(dòng)，生成黃色的

2-

［CuCl4］,B正確;

c.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，則溶液中［CuCL濃度增大，溶液可能會(huì)

變成綠色，C正確；

2

D.向②中加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)，生成更多的［Cu(Hq)4］*,溶液可能變?yōu)樗{(lán)色，

D錯(cuò)誤；

故選D。

10.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(s)C(g)+D(g)ΔH<O,下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有

①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的壓強(qiáng)不變

③某時(shí)刻V(A)=2v(C)且不等于O

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolA

試卷第6頁，共21頁

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2：1：I

A.0@⑤⑥B.①②④⑤C.②③④⑤D.②③④⑥

【答案】B

【詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)放出的熱量使容器內(nèi)溫度升高，則容器

內(nèi)溫度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確：

②該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，絕熱容器中反應(yīng)放出的熱量使容器內(nèi)溫度升高，

混合氣體的壓強(qiáng)增大，則混合氣體的壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡,

故正確；

③某時(shí)刻V(A)=2v(C)且不等于O不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平

衡，故錯(cuò)誤；

④該反應(yīng)為氣體體積不變、氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，

故正確；

⑤由化學(xué)方程式可知，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成2nmolA說明正逆反應(yīng)速率相

等，反應(yīng)己達(dá)到平衡，故正確；

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度比為2：1：1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判

斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

①②④⑤正確，故選B。

11.工業(yè)上利用Co和凡合成二甲醛：3CO(g)+3H∕g)/CH3∞H,(g)+CO2(g)。

其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法正

確的是。

5

?

7

y

?

3

0

0

A.ΔH>O

B.狀態(tài)X時(shí),V消耗(C。)=%成(CO)

C.狀態(tài)X時(shí)，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加H?的濃度不能提高CO轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【分析】由圖像分析可得，該反應(yīng)在轉(zhuǎn)化率曲線到達(dá)最高點(diǎn)之前未到達(dá)平衡，原因是由

于溫度較低，反應(yīng)速率慢，一定時(shí)間內(nèi)未到達(dá)平衡，導(dǎo)致Co的轉(zhuǎn)化率較低；而當(dāng)溫度

升高到一定程度后，反應(yīng)速率加快，一定時(shí)間反應(yīng)能夠到達(dá)平衡，最高點(diǎn)后轉(zhuǎn)化率隨反

應(yīng)體系溫度的升高而降低，可推得反應(yīng)隨溫度的升高而逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的ΔH<0,為

放熱反應(yīng)。

【詳解】A.由圖像分析可得該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<O,A錯(cuò)誤；

B.狀態(tài)X時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡，仍正向進(jìn)行，冷耗(Co)>?M(CO),B錯(cuò)誤；

C.狀態(tài)X時(shí)反應(yīng)速率較慢，導(dǎo)致X點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低，延長反應(yīng)時(shí)間可以提高CO轉(zhuǎn)化率，

C正確；

D.在Y點(diǎn)條件下，增加H2的濃度，使平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化

率減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確并能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

常溫下，將Ba(OH)2?8HQ晶體和NHQ晶體

A該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)

在小燒杯中混合，燒杯壁變涼

快速壓縮裝有NO2和N2O4氣體的針筒，氣體顏增大壓強(qiáng)，平衡向生成NO?的

B

色變深方向進(jìn)行

常溫下,和

常溫下，分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH,二CHCOOH

C

者的PH分別為2和12NH「H。的電離常數(shù)相等

鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量CUSO4溶液，反應(yīng)

DCu2+可起催化作用

速率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.燒杯壁變涼，溫度降低則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.快速壓縮裝有NO?和NQ4氣體的針筒，體積減小，各物質(zhì)的濃度均變大，則氣體顏

試卷第8頁，共21頁

色變深，不能說明平衡向生成NO2的方向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.常溫下，分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH,二者的PH分別為2和12,則水的電離

受到抑制程度相同，兩者的電離程度相同，常溫下，CH3C。OH和NH3?H2O的電離常

數(shù)相等，C正確；

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量CUSo&溶液，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)殂~離子和鋅生成銅

單質(zhì)，銅鋅形成原電池加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選Co

13.圖中是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中

圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A(g+3B(g)2C(g)A(g+3B(g)2C(g)

2

o

O八T∕c

③

A(g)+3B(g)2C(g)FeCl3+3KSCN.Fe(SCN)3+3KC1

A.①中表示反應(yīng)速率丫逆＞Vj1;的點(diǎn)是點(diǎn)1

B.②建立平衡的過程中，a比b的活化能高

C.③是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)AH＜0

D.④是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

【答案】A

【詳解】A.由圖知，隨著溫度的升高，B的平衡轉(zhuǎn)化率下降，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，點(diǎn)1

在平衡曲線的上部，此時(shí)反應(yīng)會(huì)向逆向移動(dòng)，此時(shí)V逆＞VJE,A正確；

B.由圖知，曲線a與曲線b建立的是同一個(gè)平衡、但曲線a反應(yīng)速率更快、因此使用

了催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則曲線a比曲線b反應(yīng)時(shí)活化能低，B錯(cuò)誤；

C.升溫反應(yīng)速率加快、吸熱方向的速率增加得更快，由圖知，升溫正反應(yīng)速率升增加

得更快，說明正反應(yīng)方向是吸熱方向正反應(yīng)△〃＞（）,C錯(cuò)誤；

D.平衡體系中的反應(yīng)為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,溶液中溶入少量KCl晶體后，對(duì)化學(xué)

反應(yīng)速率、平衡體系均不發(fā)生影響，D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.硫酸工業(yè)接觸室發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g).?2SO3(g)ΔH=-197kJ-mol'?

一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中投入SO?(g)和O?(g),下

列說法正確的是。

容器甲乙丙

?(SO2)∕mol0.61.21.2

起始物質(zhì)的量

n(02)/mo?0.360.360.72

SO?的平衡轉(zhuǎn)化率80%%a2

A.甲容器中，平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為59.1kJ

B.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：4>80%>α∣

C.平衡時(shí)，丙中C(So2)是甲中的2倍

D.三個(gè)容器中反應(yīng)平衡常數(shù)不相等

【答案】B

【分析】由題中條件可知甲、乙、丙三者不是等效平衡，乙相當(dāng)于在甲條件的基礎(chǔ)上增

加了SCh的濃度，平衡正向移動(dòng)，02的轉(zhuǎn)化率增大，SCh的轉(zhuǎn)化率減?。槐喈?dāng)于在甲

的條件上加壓一倍，平衡正向移動(dòng)，02和S02的轉(zhuǎn)化率均增大。

【詳解】A.由該反應(yīng)熱效應(yīng)和甲條件下的平衡轉(zhuǎn)化率可得反應(yīng)放出的熱量為

0.6mol×80%,cfcoιI?t?

-----------------×197kJ=47.28kJ,A錯(cuò)it俁a；

2mol

B.根據(jù)題目條件可得乙中SO2的轉(zhuǎn)化率低于甲中SCh轉(zhuǎn)化率，而丙中SCh轉(zhuǎn)化率高于

甲中SCh轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.丙中S02的轉(zhuǎn)化率大于甲的，則丙中S02的濃度小于甲中的2倍，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，甲、乙、丙均在恒

溫恒容的條件下反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤；

故選B。

15.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

試卷第10頁，共21頁

ΦM+N=P+Y;②M+N=P+Z,反應(yīng)①的速率可表示為M=KC2(M),反應(yīng)②的速率

可表示為彩=&C2(M)(K、&為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化

情況如圖所示。下列說法不正確的是。

A.O?30min時(shí)間段內(nèi)。Y的平均反應(yīng)速率為6.67xl()-3moLLT?mir√

B.反應(yīng)②的速率也可表示為為=B^(N)

C.反應(yīng)過程中，vl:V2=3：5

D.如果反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5%的M轉(zhuǎn)化為Y

【答案】A

【詳解】A.由圖象可知0~30min時(shí)間段內(nèi)，M的濃度變化為

(O.5OO-0.300)mol?L^l=0.200mol?L^',Z的濃度變化為0.125mol?I7l.即反應(yīng)②中M

的濃度變化為0.125mol?I?,故反應(yīng)①中M的濃度變化為

((0.200-0.125)mol?L'=0.075mol?L',即Y的濃度變化為0.075mol?L,所以0~30min

時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率V(Y)=包N=0075mol?L'=2.5×1OTmol?r'?min

?r30min

故A錯(cuò)誤；

B.溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，M和N的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，反應(yīng)②的速率

可表示為%=k/(M),故反應(yīng)②的速率也可表示為彩=匕。2(N),B正確；

C.反應(yīng)過程中，匕：匕=3，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化

學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1),因此反應(yīng)開始后,體系中Y和Z的濃度之比等于?，

由于ki、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，根據(jù)B中分析可知在相同的時(shí)間內(nèi)體系

,…ik∣0.075mol∕L3?

中Y和Z的濃度之比等于：牛=八|”故C正確；

k?0.?25mol∕L5

D.根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，參加反應(yīng)②的M所占的比例為熙IXlOo%=625%,故如果反應(yīng)

0.200

能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z,反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5%的M轉(zhuǎn)化為Y,故

D正確；

答案選A。

16.向ISmLO.lmol/LH/二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol∕LNaoH溶液，混合溶液中

Hg、HA-和A”的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3)隨PH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.曲線∏代表的微粒是A"

B.Km(H?A)的數(shù)量級(jí)為10」

C.向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大

2

D.滴加NaoH溶液的過程中"KA)、n(A^)λn(HA-)之和不變

【答案】D

【詳解】A.PH越小，溶液中H/含量越大，PH越大，溶液中A?-含量越大，故曲線

∏代表的微粒是HAIA錯(cuò)誤；

B.KKHzA)=也接，，根據(jù)圖知，當(dāng)C(HA)=C(H述)時(shí)，溶液的PH=I.2,

C(H2A)

t2

則溶液中C(H*)=G?2,Kal(H2A)=IO,常溫下H/的K對(duì)的數(shù)量級(jí)為10-2,B錯(cuò)誤;

C.pH=4.2時(shí)，HA-、A＞含量相同，則C(HA)=C(A")，溶液為NaQ、NaHA等濃

度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaC)H溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A,水解程度逐漸增大,

水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na?A后，再加入NaOH溶液，就開始抑制水的

電離，水的電離程度減小，C錯(cuò)誤；

試卷第12頁，共21頁

D.由物料守恒可知，滴加NaOH溶液的過程中n(H?A)、n(A")、n(HA)之和不變,

D正確；

答案選D。

二、填空題

17.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿

足不同需求的原料氣。

l

己知：反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH,=-394kJmoΓ

反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Δ∕72=-566kJ?moΓ'

l

反應(yīng)3：2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)ΔW3=-484kJ?moΓ

⑴①相同質(zhì)量的C、Cc)和H?完全燃燒時(shí)放出的熱量由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)

式表示)。

②25'C,IOIkPa時(shí)，若斷裂Imol0=0,ImOlC=O需要吸收的能量分別為495kJ、799kJ,

則斷裂ImolCO(g)分子中的碳氧鍵需要吸收的熱量為kJo

l

(2)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2θ(g)=Cθ(g)+H2(g)Δ∕∕=+131kJ?moΓ?

①工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常客營懣△適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是。

②將煤先轉(zhuǎn)化為水煤氣再完全燃燒整個(gè)過程的熱效應(yīng)與煤直接完全燃燒的熱效應(yīng)_____

(填“相等”或“不相等，》

⑶一氧化碳變換反應(yīng)：∞(g)+H2θ(g)=CO2(g)+H2(g)?∏o以固體催化劑M催化

變換反應(yīng)，反應(yīng)歷程分兩步完成，能量-反應(yīng)過程如圖所示。

②用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)歷程:

步驟I：M+H2O=MO+H2步驟∏:。

③從圖中可以看出加入催化劑能夠加快反應(yīng)速率的原因是。

【答案】⑴H2>C>CO1067.5

(2)水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于

維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率相等

(3)-41MO+CO=M+CO2催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能

【詳解】(1)①由反應(yīng)1可知IgC完全燃燒放出的熱量為若?=32.83kj;由反應(yīng)2可

知IgCo完全燃燒放出的熱量為當(dāng)H=IO.IlkJ;由反應(yīng)3可知IgIh完全燃燒放出的熱

56

4R4kT

量為竺言=121kJ;故相同質(zhì)量的C、CO和H2完全燃燒時(shí)放出的熱量由大到小的順序

為H2>C>CO;答案為：H2>C>CO,

②反應(yīng)2為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A"2=-566kJ∕mol,4也=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的

鍵能總和，貝∣J-566kJ∕mol=2xCO(g)分子中碳氧鍵的鍵能+495kJ∕mol-4x799kJ∕mol,CO(g)

分子中碳氧鍵的鍵能=1067.5kJ∕mol,斷裂ImoICO(g)分子中的碳氧鍵需要吸收的熱量為

1067?5kJ;答案為：1067.5,

(2)①由水煤氣反應(yīng)知，水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，由反應(yīng)1知，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱,

交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)

速率，故工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)；答案為：

水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系

熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率。

②根據(jù)蓋斯定律“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相

同的“可知，將煤先轉(zhuǎn)化為水煤氣再完全燃燒整個(gè)過程的熱效應(yīng)與煤直接完全燃燒的熱

效應(yīng)相等；答案為：相等。

(3)①根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)2x；-反應(yīng)3x；得

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔW≈(-566kJ∕mol)×?-(-484kJ∕mol)×?=-4lkJ/mol；答案為：

-41,

②總反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),步驟I的反應(yīng)為M+H2O=MO+H2,將總反應(yīng)

減去步驟I的反應(yīng)可得步驟∏的反應(yīng)，步驟II的反應(yīng)為CO+Mo=CO2+M；答案為：

CO+Mo=CO2+M。

③從圖中可以看出加入催化劑能夠加快反應(yīng)速率的原因是催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)

試卷第14頁，共21頁

的活化能；答案為：催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能。

三、原理綜合題

18.重鋁酸鉀(K202O7)具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。CrO；(黃

色)和CrQ；(橙色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

(I)Cr2O;-中元素銘(Cr)的化合價(jià)為.

(2)室溫下，初始濃度為LOmOILT的Na2CrO4溶液中C(Cr)隨｛H*)的變化如圖所

示。(忽略溶液體積變化)

(

L

i二

sg,:

je

r?

c(H>(10?7mol?L?,)

①用離子方程式表示NaWrOq溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____。

②計(jì)算B點(diǎn)時(shí)NaQrO,的轉(zhuǎn)化率為。

③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)。

⑶向橙色的KzCrq,溶液中，滴加Ba(No溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液PH減小。試

推測(cè)黃色沉淀是,用平衡移動(dòng)的原理解釋溶液PH變小的原因是o

(4)用重銘酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定二價(jià)鐵含量。

用0.0100OmOl?LKCr。溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e”的溶液，恰好完全反應(yīng)

時(shí)消耗10.0OmLKQQ?溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是(已知：

2+-3t

Fe+Cr2O;+H，―>Cr+Fe"+H2O(未配平)。

【答案】(1)+6

(2)2CrO^+2H+.Cr,O，+HQ80%IxlO'4

BaCrO.

⑶KCrQ,溶液中存在平衡：Cr2O^-+H2O_2CrO^^+2H",加入

+

Ba(Noj溶液后，產(chǎn)生BaerO4沉淀，C(CrO；)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H)

增大

(4)0.03mol∕L

【詳解】(1)Crg;中O為一2價(jià)，貝IJCr為+6價(jià)。

(2)①CrO1與H+反應(yīng)生成Crq;^IlHzO,離子方程式為

2Crθf+2H^Cr2O;"+H2Oo

②B點(diǎn)Cr2O;-的濃度為0.4mol∕L,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)后CrOj濃度為

lmol∕L-0.8mol∕L=0.2mol∕L,則Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為0.8mol∕L÷lmol∕L=80%o

③A點(diǎn)Cr濃度為0.25mol∕L,反應(yīng)后CrC)；濃度為ImoI/L-0.5mol/L=O.5mol∕L,H+濃

7Cl

度為1X10-mol∕L,則K=,C(y)_=^=10?

C2(CIO^).C2(H+)O.52×(1O^7)2

(3)向K2Cr2O7溶液中滴加Ba(No3)2,生成黃色沉淀，則黃色沉淀為BaCre)4,根據(jù)方

程式Cr2O；+Hq：2CrOf+2H+,硝酸鋼和K2CrO4反應(yīng)生成BaCrO4沉淀，CrO丁濃

度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小。

(4)已知消耗K2CnO7O.Olmol/LXO.01L=IXl0-4mol,根據(jù)方程式

2++5+3+

6Fe+Cr2O?+14H=2Cr+6Fe+7H2O,消耗Fe2+6xl(Hmol,則溶液中Fe2+的物質(zhì)

的量濃度為6x∣°'I=003mol/L。

0.02L

四、實(shí)驗(yàn)題

19.I.某實(shí)驗(yàn)小組選用簡(jiǎn)易量熱計(jì)，用5()mL0.50mol∕L鹽酸跟5()mL()?55mol/LNaOH溶

液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T/C終止溫度心/℃

125.028.2

225.128.5

試卷第16頁，共21頁

325.029.3

可近似地認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為lg∕cπ√,中和后溶液的比熱容

c=4.18J∕(g?°C),則生成ImoIH。時(shí)的反應(yīng)熱ΔH∣=(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成ImolHQ時(shí)的反

應(yīng)熱AH?AH∣(填，，“<”或“=")，理由是o

(3)大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃和IOIkPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成

ImoIH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ImolH2O

的熱化學(xué)方程式：—O

II.某化學(xué)興趣小組用0.100OmoILNaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測(cè)定白醋中醋酸的含

量(g∕100mL).回答下列問題：

⑷取IoomL白醋樣品溶于水,加水稀釋配成IOOOmL溶液;用圖1中(填“A”或"B”)

準(zhǔn)確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2?3滴酚酬溶液作指示劑。

MLA

∏

圖】

(5)在堿式滴定管中裝入O.IOOOmoI?LdNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后,要先排出滴定管尖嘴處的氣

泡，其正確的圖示為圖2中的____(填字母)。

阻雷特書

ABCD

圖2

(6)下列操作中可能使所測(cè)食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是一____(填序號(hào))。

①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)

②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有干燥

③堿式滴定管未用0.1000mol?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接注入溶液

④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡

⑤讀取NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(7)平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL,則該白醋的總酸量是一

g/100mL,,

【答案】(D-55.2kJ∕mol

(2)>NH3?HQ為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的AH?會(huì)偏大

(3)NaOH(aq)+?H2SO4(aq)=∣Na2SO4(aq)+H2O(l)XH=-57.3kJ∕mol

(4)A

(5)C

⑹①③

(7)3.6

【詳解】(1)由題目中表格數(shù)據(jù)可以得到加=3.3℃,根據(jù)公式：Q=cm?tm=ρv=IOOg

帶入計(jì)算得：Q=c?4.18J∕(g?0C)×100g×3.30C=1379.4J,根據(jù)方程式：H++OH=H2O由

+

已知?dú)溲醺^量，n(H)=n(H2O)=0.5mol?L×0.05L=0.025mol,則生成ImolHq時(shí)

13794J

的反應(yīng)熱???i=W^-=-55.2kJ∕mol,故答案為：-55.2kJ∕molo

(2)NH/Hq為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反

應(yīng)放出的熱量偏小，公應(yīng)會(huì)偏大，故AH.AH∣;

(3)由已知25℃和IOIkPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成

ImOlH2。時(shí)放出57.3kJ的熱量，得出=-57.3kJ∕mol,結(jié)合生成ImolH2O,可寫方

程：NaOH(aq)+^H2SO4(aq)=^Na2SO4(aq)+H2O(I)XH=—57.3kJ∕mol

(4)白醋是酸性物質(zhì)，需要用酸式滴定管，故本題選A；

(5)堿式滴定管將尖嘴內(nèi)的氣泡排出的方法是：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏

玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉。故本題選C；

(6)根據(jù)公式：c(待測(cè))=選黯華通，分析誤差，V(待測(cè))和c(標(biāo)準(zhǔn))計(jì)算過程

帶入的是原來的數(shù)值，只看v(標(biāo)準(zhǔn))的變化，就決定了C(待測(cè))的變化，①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，KOH的摩爾質(zhì)量大，故相同質(zhì)量KOH的物質(zhì)的量小，

導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度下降，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致C變大；②盛放白醋溶液的錐形

試卷第18頁，共21頁

瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有干燥，不會(huì)影響酸的物質(zhì)的量，就不會(huì)影響濃度，故C不變；③

堿式滴定管未用0.10OOmOI?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接注入溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度

下降，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致C變大；④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，

滴定后有氣泡，會(huì)導(dǎo)致一部分標(biāo)準(zhǔn)液殘留在尖嘴處，使c(標(biāo)準(zhǔn))偏小，c偏小；⑤讀取

Nac)H標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，仰視的結(jié)果偏低，

俯視的結(jié)果偏高，如圖7J最終導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏低，c偏低，故本題的

先抑后俯

v?v(Jg)-v(M).但小

答案為：①③

(7)根據(jù)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,可知，醋酸與氫氧化鈉

反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，故n(CH3COOH)=n(NaOH)

?eV≈15.00mL×0.1OOOmol?L1≈0.0015mol,由已知可得在IoOoml中取出了25ml,故原

溶液中n(CH3COOH)=0.0015÷0.025=0.06mol,則m(CH3COOH)

=n