北京市2023-2024學(xué)年北京三中高二（上）期中化學(xué)試卷 【含答案解析】

北京市三中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A. B.NaOH C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．CH3COOH在水溶液中不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．NaOH在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；C．NH4Cl在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。2.工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫可提高該反應(yīng)的限度B.高壓條件有利于平衡正向移動，加快正向反應(yīng)速率，降低逆向反應(yīng)速率C.使用高效催化劑可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.及時將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫條件下，平衡逆向移動，會降低該反應(yīng)的限度，A不正確；B．合成氨反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，高壓條件能增大反應(yīng)物和生成物的濃度，有利于平衡正向移動，加快正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率，B不正確；C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達平衡的時間，但不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，C不正確；D．及時將體系中的NH3液化分離，可減小生成物濃度，從而減小逆反應(yīng)速率，促使平衡正向移動，D正確；故選D。3.如圖所示是兩種常見的化學(xué)電源示意圖，下列說法不正確的是A.甲電池屬于一次電池 B.甲電池放電時，電子從鋅筒經(jīng)外電路到石墨電極C.乙電池的負極反應(yīng)式為 D.乙電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【詳解】A．甲電池是鋅錳干電池，屬于一次電池，A正確；B．甲電池中，鋅作負極，放電時失去電子，電子從鋅簡經(jīng)外電路到石墨電極，B正確；C．乙電池的負極反應(yīng)式為：，C錯誤；D．乙電池充電時是電解池裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故選C。4.已知分解放出熱量98kJ。在含有少量溶液中，分解的機理是：i.，ii.。分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是A.①的活化能等于B.②表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化C.i和ii均為放熱反應(yīng)D.i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的大【答案】B【解析】【詳解】A．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ，1mol過氧化氫分解=-98kJ/mol，?H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，A錯誤；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，②表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化，B正確；C．由圖可知，i.H2O2+I=H2O+IO-中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，所以i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的小，D錯誤；故選B。5.Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH－。下列說法錯誤的是A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B.通入CO2，溶液pH減小C.加入NaOH固體，減小 D.升高溫度，平衡常數(shù)增大【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時，溶液中OH－離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯誤；B.通入CO2，其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生HCO3－，溶液中HCO3－的水解程度小于CO32－的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會減弱，故溶液pH減小，B正確；C.加入NaOH固體會抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；D.溫度升高，促進鹽水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；故選A。6.下列用于解釋事實的化學(xué)用語書寫不正確的是A.向溶液中滴入少量氨水：B.將純水加熱至較高溫度，水的pH＜7：C.用溶液清洗油污的原因：D.用飽和溶液處理水垢：【答案】A【解析】【詳解】A．鋁鹽與弱堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但弱電解質(zhì)不拆，，A錯誤；B．水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向進行，氫離子濃度增大，pH減小，B正確；C．碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，油脂在堿性條件下水解，故用碳酸鈉能清洗油污，C正確；D．碳酸鈣的Ksp小于硫酸鈣，用飽和碳酸鈉講硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣沉淀，D正確；故答案為：A。7.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該轉(zhuǎn)化過程中CO2被還原B.②→③中斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵C.生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mole-D.Ni原子在催化轉(zhuǎn)化CO2的過程中降低了該反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)合圖示信息，酸性條件下，CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2O，C元素化合價降低，CO2被還原，故A正確；B．由圖可知，過程②→③涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成，斷裂了C-O鍵生成了H-O鍵，斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，故B正確；C．生成1molCO，碳元素化合價從+4降低為+2，則需要2mol電子，故C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選D。8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，圖中表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是A.圖Ⅰ表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑B.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲溫度高C.圖Ⅱ表示SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系，可以判斷T1<T2D.圖Ⅲ表示t0時刻升高溫度或增大壓強對反應(yīng)速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑不影響化學(xué)平衡2的含量不變，不符合圖像，A錯誤；B．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，正反應(yīng)放熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動2的含量減小，圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，則乙的溫度較高，B錯誤；C．在相同壓強下，升高溫度，SO5的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知T1<T2，C正確；D．圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率增大較大，應(yīng)是增大壓強的原因，升高溫度平衡逆向移動，D錯誤；故選：C。9.已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是弱酸HCOOH（甲酸）HCNK（25℃）A.三種酸性強弱關(guān)系：B.的電離方程式為：C.向溶液中通入HCN氣體：D.等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH：【答案】D【解析】【分析】弱電解質(zhì)的K越大，酸性越強，則酸性：；【詳解】A．弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，酸性越強，A錯誤；B．碳酸為多元弱酸，分步電離，，B錯誤；C．根據(jù)強酸制取弱酸的原理，碳酸酸性強于HCN，故無法用HCN制取二氧化碳，C錯誤；D．弱酸電離氫離子的能力強，酸根水解時候結(jié)合氫離子的能力弱，形成鹽的堿性弱，則堿性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，pH：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，D正確；故答案為：D。10.已知反應(yīng)：①②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說法正確的是A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量BC.D.【答案】D【解析】【詳解】A．①是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，因此，B錯誤；C．反應(yīng)①②中生成物不同，，C錯誤；D．依據(jù)蓋斯定律②－①即得到，D正確；答案選D。11.為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是A.①中濁液中存在平衡：B.②中溶液變澄清原因：C.③中顏色變化說明有AgCl生成D.該實驗可以證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，選項A正確；B．反應(yīng)①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發(fā)生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+，繼續(xù)滴加NH3·H2O，發(fā)生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，選項B正確；C．濁液中加入KCl，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，選項C正確；D．根據(jù)實驗，加入KCl的濃度為2mol·L－1，比K2CrO4的濃度大的多，當c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp時，就會有AgCl沉淀產(chǎn)生，因此本實驗不能證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，選項D不正確；答案選D。12.已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，400℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器溫度/℃起始時物質(zhì)的濃度/(mol?L-1)10分鐘時物質(zhì)的濃/(mol?L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說法中，不正確的是A.甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)=0.025mol?L-1?min-1B.甲中，10分鐘時反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.乙中，可能T1＜400℃D.丙中，a>0.5【答案】B【解析】【詳解】A．甲中，10分鐘時生成了0.5mol/L的的Z，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)掉的X的濃度為0.25mol/L，則10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)=0.025mol?L-1?min-1，A正確；B．在10分鐘的時，由表格知生成的Z的濃度為0.5mol/L，則X、Y都反應(yīng)掉了0.25mol/L，還剩余0.75mol/L，由此算出此時的濃度熵為，即反應(yīng)正向進行，平衡正向移動，B錯誤；C．乙中，X、Y的起始濃度相同，但10分鐘后生成物Z的濃度卻比甲要小，說明乙容器中反應(yīng)速率比乙容器小，則可以為降溫溫度導(dǎo)致，故C正確；D．對比甲和丙，丙中增加了Y的濃度，則反應(yīng)速率加快，相同時間之內(nèi)生成的Z更多，故丙中a>0.5，D正確；故選B。13.溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃HCl，黃色加深(b)。下列說法不正確的是資料：(黃色)；濃度較小時(用表示)幾乎無色。A.測溶液a的，證明發(fā)生了水解B.加入濃HCl，與對濃度大小的影響是一致的C.向b中加入幾滴濃溶液后，黃色褪去，說明能抑制水解D.溶液a滴入沸水中，加熱，得到紅褐色液體，檢測有丁達爾效應(yīng)，說明加熱能促進水解【答案】B【解析】【詳解】A．如果FeCl3溶液不水解則溶液呈中性，現(xiàn)測溶液a的，證明發(fā)生了水解，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正確；B．加入濃，H+濃度增大，抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+濃度增大，而Cl-濃度增大，促進平衡正向移動，F(xiàn)e3+濃度減小，則與對濃度大小的影響是不一致的，B錯誤；C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，導(dǎo)致平衡逆向移動，溶液黃色變淺但不會褪去，同時溶液中H+濃度增大，說明能抑制水解，使得溶液幾乎無色，C正確；D．將溶液a滴入沸水中，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，加熱，檢測有丁達爾效應(yīng)，說明加熱能促進水解，D正確；故答案為：B。14.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A.由圖1，B.由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．水溶液中的離子平衡從圖1可以看出時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；B．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；C．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項錯誤；D．時，溶液中主要含碳微粒是，，時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項正確；故選C。二、非選擇題15.已知：25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)近似相等。（1）關(guān)于0.1mol?L-1CH3COOH溶液，回答下列問題。①25℃時，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，則由水電離出的的濃度為_____mol?L-1。②CH3COONa溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：_____。（2）關(guān)于0.1mol?L-1氨水，回答下列問題。①NH3?H2O的電離方程式為_____，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式：Kb=_____。②25℃時，0.1mol?L-1氨水的pH=_____。③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是_____。a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)【答案】（1）①.1×10-11②.堿性③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）①.NH3?H2O+OH-②.③.11④.b【解析】【小問1詳解】①CH3COOH溶液中，由水電離出的的濃度等于溶液中OH-的濃度，則pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出的的濃度為mol/L=1×10-11mol/L；②CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COONa溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性?！拘?詳解】①NH3?H2O是一元弱堿，電離方程式為為NH3?H2O+OH-，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式：Kb=；②因為25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，而0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，故25℃時，0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，pH=11；③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸，得到NH4Cl溶液，發(fā)生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；根據(jù)物料守恒：c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)，故選b。16.回答下列問題（1）如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：若C為稀溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子的移動方向是________；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的氫離子濃度將________（填“升高”、“降低”或“基本不變”）。（2）下圖是一個雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是________。A.鹽橋中的陰離子向溶液中移動B.鹽橋的作用是傳遞離子C.銅片作電池的負極D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定（3）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為，則c電極是________（填“正極”或“負極”），c電極的反應(yīng)方程式為________；若線路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則上述燃料電池，消耗的的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮浚?）①.②.由Zn電極沿導(dǎo)線流向A電極③.降低（2）BD（3）①.負極②.③.16【解析】【小問1詳解】B電極為負極，則A電極為正極，A電極上H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A電極上的電極反應(yīng)式為，電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，電子的移動方向是：由Zn電極沿導(dǎo)線流向A電極。負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于H+被消耗，反應(yīng)進行一段時間后溶液C中H+濃度將降低；故答案為：；由Zn電極沿導(dǎo)線流向A電極；降低；【小問2詳解】根據(jù)裝置圖，Zn片為負極，Cu片為正極；A．原電池中，陰離子向負極移動，鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動，A錯誤；B．負極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，鹽橋中的陽離子向CuSO4溶液中移動，鹽橋的作用是形成閉合回路并平衡電荷使兩邊溶液保持電中性，B正確；C．根據(jù)上述分析，銅片作電池的正極，C錯誤；D．在雙液原電池中Zn與CuSO4溶液不直接接觸，使用鹽橋使兩邊的溶液保持電中性，保障了電子通過導(dǎo)線從鋅片到銅片的不斷轉(zhuǎn)移，使Zn的溶解和Cu的析出過程得以繼續(xù)進行，形成持續(xù)穩(wěn)定的電流；在單液原電池中，Zn與CuSO4溶液直接接觸，Zn可與CuSO4溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)使部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，Cu在Zn片表面析出，阻礙Zn與溶液的接觸，致使向外輸出的電流強度減弱；雙液原電池的電流比單液原電池的電流更穩(wěn)定，D正確；故答案為：BD；【小問3詳解】根據(jù)電子的流向（或H+的流向），電極c為負極，電極d為正極，電池總反應(yīng)為，電極c上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，c電極的電極反應(yīng)式為：；根據(jù)電極反應(yīng)式，負極每消耗1molCH3OH線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，線路中轉(zhuǎn)移3mol電子，負極消耗CH3OH物質(zhì)的量為0.5mol，消耗CH3OH的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；故答案為：負極；；16g。17.通過化學(xué)的方法實現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。Ⅰ.利用制備CO一定溫度下，在恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。（2）下列事實能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。A.體系內(nèi) B.體系壓強不再發(fā)生變化C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化 D.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化Ⅱ.利用制備甲醇(CH3OH)一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的和。涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：已知：產(chǎn)率％（3）一段時間后，測得體系中。產(chǎn)率=_______(用代數(shù)式表示)。（4）探究溫度對反應(yīng)速率的影響(其他條件相同)實驗測得不同溫度下，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如圖l所示。由圖1可知，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率升高，產(chǎn)率下降。解釋其原因：_______。（5）探究溫度和壓強對平衡的影響(其他條件相同)不同壓強下，平衡時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①壓強_______(填“＞”或“＜”)。②圖2中溫度高于時。兩條曲線重疊的原因是_______。③下列條件中，平衡產(chǎn)率最大的是_______(填字母序號)。A.220℃5MPaB.220℃1MPaC.300℃1MPa【答案】（1）（2）CD（3）（4）主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進行，主反應(yīng)逆向進行（5）①.＞②.副反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T1溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響③.A

【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；【小問2詳解】A．體系內(nèi)不能說明反應(yīng)達到平衡，這與起始投入量有關(guān)，A錯誤；B．由于方程左右兩端化學(xué)計量數(shù)之和相等，則體系壓強不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，說明達到反應(yīng)平衡，C正確；D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化，說明體系內(nèi)個物質(zhì)的量不再變化，說明達到反應(yīng)平衡，D正確；故選CD；【小問3詳解】根據(jù)主反應(yīng)：，副反應(yīng)：，體系中，則起始的=a+b+c，產(chǎn)率％=；【小問4詳解】主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫副反應(yīng)正向進行，主反應(yīng)逆向進行，故轉(zhuǎn)化率升高，產(chǎn)率下降；【小問5詳解】①主反應(yīng)：是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，圖中壓強p1時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率大于p2時CO2平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率，所以P1>P2；②副反應(yīng)是氣體體積不變化的吸熱反應(yīng)，壓強改變對平衡沒有影響，副反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T1溫度后，體系中主要發(fā)生副反應(yīng)，則三條曲線幾乎交于一點；③主反應(yīng)：是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，低溫時發(fā)生主反應(yīng)，平衡產(chǎn)率最大的是220℃5MPa，故選A。18.常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究的沉淀溶解平衡。實驗裝置實驗序號傳感器種類實驗操作①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量粉末，一段時間后再加入少量蒸餾水②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.實驗①測得電導(dǎo)率隨時間變化的曲線如圖l所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。（1）a點電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生_______。（2）由圖1可知，在懸濁液中加入少量水的時刻為_______(填“b”、“c”或“d”)點。（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，導(dǎo)致_______(結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因)。Ⅱ.實驗②測得pH隨時間變化的曲線如圖2所示。已知：ⅱ.25℃，ⅲ.酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10>10顏色無色淡粉色紅色（4）依據(jù)圖2可判斷：A點加入的的物質(zhì)的量大于C點加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是_______。（5）0～300s時，實驗②中溶液先變紅，后_______。（6）常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進而抑制細菌的生長。25℃時水體中約為_______。【答案】（1）微弱電離（2）c（3）①.<②.平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向著沉淀溶解方向移動，溶液中離子濃度增大（4）DE段pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過量（5）先變?yōu)闊o色，最后變?yōu)榈凵?）【解析】【分析】I．a(chǎn)b段，H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-；bc段，向蒸餾水中加入足量粉末，溶解，產(chǎn)生Mg2+和OH-，電導(dǎo)率增大；cd段，再加入少量蒸餾水，相當于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導(dǎo)率減??；de段，沉淀溶解平衡移動，cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得<，平衡向著沉淀溶解的方向移動。Ⅱ．AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，DE段pH不變，建立新的平衡。【小問1詳解】H2O是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，電離方程式為H2O?H++OH-，因此a點電導(dǎo)率不等于0；【小問2詳解】cd段，再加入少量蒸餾水，相當于稀釋，Mg2+和OH-濃度減小，電導(dǎo)率減小，則在懸濁液中加入少量水的時刻為c點；【小問3詳解】cd段再加入少量蒸餾水，Mg2+和OH-濃度減小，使得d時刻<，平衡向右移動，即平衡向著沉淀溶解的方向移動；【小問4詳解】由圖像可知，最后的pH大于7，溶液顯堿性，氫氧化鎂過量，所以A點時加入的n[Mg(OH)2]大于C點時加入的n(H2SO4)；【小問5詳解】由圖像可知，AB段pH不斷增大，氫氧化鎂不斷溶解，BC段pH不變，存在平衡，此時溶液pH>10，因此實驗②中溶液變紅，CD段加入稀硫酸，消耗氫氧化鎂，pH減小，稀硫酸消耗完，氫氧化鎂繼續(xù)溶解，pH增大，最終溶液的pH值范圍為9<pH<10，由酚酞的變色范圍知，此時溶液變?yōu)榈凵?；【小?詳解】25℃時，水體pH約為9，則，由得，。19.景泰藍又名銅胎掐絲琺瑯，屬于國際級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。其中掐絲工藝所使用的純銅，可通過低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)]制備，同時還可獲得綠礬(FeSO4?7H2O)，相關(guān)流程如圖。已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T。f細菌)在pH1.0～6.0范圍內(nèi)可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如表。Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀時的pH1.54.26.3完全沉淀時的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先將礦石進行研磨，目的是___________。（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二階段反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在___________范圍內(nèi)。（4）過程Ⅰ中，加入Na2S2O3固體還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3+是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________試劑(填試劑的化學(xué)式)，觀察溶液顏色變化。（5）過程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H2O2的作用是___________。（6）綠礬的