新高考一輪復習魯科版第四章第4課時氮及其重要化合物學案

第4課時氮及其重要化合物

?課標要求

1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氮及其重要化合

物的主要性質。

2.結合實例認識氮及其化合物性質的多樣性,認識其在生產中的應用

和對生態(tài)環(huán)境的影響。

?考點一,'氮及其氧化物

H必備知識房不

大氣中的規(guī)

攝食

田電作用人工固氮F,動物排泄物植物

被細菌

固氮作用及遺體遺體

(豆科植物的根瘤)II

吸

.國或鏤鹽H—

收

y亞硝酸鹽I

.I■!硝酸鹽產」

-I游.態(tài)I—N式空氣中體積分數約為78%)

氮.素I分為自然固氮和人工固頷

―I化卷態(tài)I—動植物體內、土壤和水體中

2的性質及應用

⑴物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水,熔、沸

點比。2的低。

(2)化學性質

N的電子式為：NJJN：,結構式為N=No

高溫、高壓

①與Q反應的化學方程式:此+3叼催化劑'2N1Q表現氧化性。

②與Mg反應的化學方程式:Nz+3Mg里Mg3N2,g表現氧化性。

③與0?反應的化學方程式:岫+。2放電或高溫2N0,M表現還原性。

此儂拔氮元素是一種活潑非金屬元素,但岫穩(wěn)定,原因是氮氣分子

中氮氮三鍵很穩(wěn)定,不易斷裂,難發(fā)生化學反應。

(1)氮有多種價態(tài)的氧化物

氧化物的NO2、

N2ONON2O3N2O5

化學式N2O1

氮元素的

+1+2+3+4+5

價態(tài)

①岫0俗稱笑氣。

②岫￡、岫。5分別是HNO2、HNo3相應的酸性氧化物(或酸酎)。

③NO2與N2O.,可相互轉化:幽三幽。

⑵NO、NO2的比較

項目NONO2

顏色無色紅棕色

毒性有毒有毒

溶解性難溶于水易溶于水

與。2或與

2N0+02—2N0?3迅+呢一2HNO3+N0

H2O反應

收集方法排水法向上排空氣法

①與血紅蛋白結合,使人中毒

與人體、環(huán)

②轉化成NO2,形成酸雨、光化學形成酸雨、光化學煙霧

境的關系

煙霧

⑶常見NO*的尾氣處理方法

①堿液吸收法:2NO2+2NaOH-NaN03+NaN02+H20;NO2+NO+2NaOH-

2NaNO2+H2O□

②催化轉化法:在催化劑、加熱條件下,氨將氮氧化物轉化為無毒氣體

他）或NO*與Co在一定溫度下催化轉化為無毒氣體（壓或四）。一般

適用于汽車尾氣的處理。

此儂拔No不能被堿液吸收。

［理解辨析］

1.判一判（正確的打“J”，錯誤的打“X”）

（I）N與在放電條件下直接化合成N02。（）

（2）NO2溶于水時,N（λ是氧化劑,水是還原劑。（）

⑶可用NO2與水反應制取硝酸,故叫是酸性氧化物。（）

解析：（1）弗與。2在放電條件下生成NOo

（2）N0z與H2O反應,NO?既是氧化劑又是還原劑。

⑶也與H2O反應生成HNO3和NO,所以N（λ不是酸性氧化物。

答案：（I）X（2）×（3）×

⑴氮氣的性質不活潑,但在一定條件下也可以發(fā)生化學反應。下列反

應中屬于氮的固定的是哪幾個?在屬于氮的固定的幾個反應中,氮氣

都是作氧化劑嗎？

①M+3Mg磐Mg3N2

高溫、高壓、

②N2+3H2'催化劑—2NHs

③2N0+02-2N02

④N2+O2%2N0

提示:氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程,所以①

②④屬于氮的固定。反應①中氮氣作氧化劑,反應②中氮氣作氧化劑,

反應④中氮氣作還原劑。

（2）常溫下能用排空氣法收集一氧化氮嗎？為什么？實驗室中應該怎樣

收集一氧化氮氣體？

提示:不能。因為2NO+O2——2NO2。實驗室中應該用排水集氣法收集一

氧化氮氣體。

、牙關鍵能力育廠

避組■氮及其氧化物的性質和應用

1.（2021?廣東廣州二模）氮是生命活動不可缺少的重要元素。下列敘

述錯誤的是（B）

2

解析:氮氣中氮元素的化合價既可升高也可降低,所以既可作氧化劑

也可作還原劑,A正確;氮氣和氧氣在放電條件下反應只能生成NO,不

能生成NO2,B錯誤;工業(yè)合成氨時，以氮氣、氫氣為原料,提供高溫、

高壓、催化劑等條件,所以氮氣是工業(yè)合成氨的原料之一,C正確;氮

的固定是將大氣中游離態(tài)的氮（即氮氣）在適當的條件下轉化為氮的

化合物（如NH3、NO等），D正確。

2.下列說法正確的是（B）

A.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑存在的條件下才能實現

2均有毒

2與H2O反應生成HNO3,所以N02是酸性氧化物

解析:氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，

包括雷電固氮、人工固氮和生物固氮,不一定是在高溫、高壓、催化

劑存在的條件下實現,A錯誤;NO和NO?屬于空氣污染物,均有毒,B正

確;NO?與H2O反應生成HN和N0,元素化合價有變化,所以NO?不是酸

性氧化物,C錯誤;NO與空氣中的反應,難溶于水,應該用排水法收

集,不能用排空氣法收集,D錯誤。

遜白?氮的氧化物溶于水的計算

3.（雙選）將12mL裝有NO?和的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充

分反應后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中的體積和剩余的

氣體分別是（BC）

A.2.4mL、O2B.1.2mL、NO

C.4mL、O2D.3.6mL?NO

解析:可能發(fā)生的反應為4N02+02+2H20-4HN03,3N02+H20-2HNO3+NO,

充分反應后,還剩余2mL無色氣體,則說明剩余氣體為NO或氧氣。若

剩余氣體為氧氣,則參加反應的氣體的體積為12mL-2mL=10mL,根

據4NO2+O2+2H2O_4HNo3可矢口參力口止匕反應的O2的體積為10mL×?mL,

原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL;若剩余氣體為No,根據

3w+昂0——2HNO3+N0可知該反應消耗的NO?的體積為3X2mL=6mL,

反應42+。2+2乩0一4HNo3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL,則

反應消耗的氧氣的體積為6mL×∣=1.2mL,故選B、Co

4.如圖所示,相同條件下,兩個容積相同的試管分別裝滿NOz和No氣

體,分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動

試管,直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，

則兩個試管內溶液的物質的量濃度之比為(A)

解析:NO2、NO裝滿試管,則體積相同,根據阿伏加德羅定律得

n(NOJ=n(N0),根據氮原子守恒所得硝酸的物質的量相同,溶液的體

積相同，所以兩個試管中溶液的物質的量濃度之比為1：U

考點二

?氨和錢鹽

H必備知識房各

(1)物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,極

易溶于水(1：700)O

⑵化學性質

與水反應

NH；點蛔畦］邈型黑Sθ

①還原性

催化劑

與氧氣反應:4NL+50?^^4N0+6H2。

②與酸反應

與氯化氫反應:NH3+HC1-NH4ClO

現象:產生白煙。

應用：用于NL與揮發(fā)性酸的互相檢驗。

I包儂拔蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近,其現象為

有白煙生成,將濃鹽酸改為濃硝酸,也會出現相同的現象。

③與水反應

NH3+H2OkNH3?HO,ML?HZOBNH=+0H?氨的水溶液叫氨水，呈弱

堿性。

O微匹NH3-H2O為可溶性一元弱堿,不穩(wěn)定，易分解,屬于弱電解質,

氨水是混合物。

⑶用途:用于制硝酸、鏤鹽、純堿、尿素等的化工原料,用作制冷劑。

(1)物理性質：都是無色或白色晶體，易溶于水。

⑵化學性質

①不穩(wěn)定性

4C1受熱分解:NH4Ci2NH31+HCl3

,HCO3受熱分角星:N?HC03^N?t+CO2t+上0。

②與堿反應

鏤鹽與堿溶液反應的離子方程式：

a.在稀溶液中不加熱:NHt+0H--N??>0。

b.加熱時或濃溶液:NHi+0H「2恨t+上0。

（3）NHi的檢驗：

--------------）強堿f--------------------濕潤紅色

錢鹽（N用）→無色氣體（NHJN試紙變藍

--------------Δ-----------------------石蕊試紙

I反應原理12N?tQ+Ca(OH)24：2N/1+Ca(?+2HQ

If?皆I，固體+固體—氣體（與用KClO3和Mno2制O?

I以出產直L或用KMnO,制烏的裝置相同）

I凈化裝置1盛蔓型的干燥管（不能用濃HzSO,、CaCb）

I收集方法一向下排空氣法

⑴用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

I驗滿’方法i試紙變登色

I⑵將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，

有白煙產生

在集氣管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的

I尾理R棉花,可減小NH,與空氣的對流速度,收

---------集到純凈的NHs旦吸收多余的N國

I立微毓NHs是中學化學中唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試

紙變藍,可在推斷題中作為解題突破口。

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)液氨制冷、碘的升華、NHiCl氣化都不涉及化學變化。()

(2)現有1mol?LT的氨水,則該溶液中NA?昂0的濃度是1mol?U1□

()

⑶濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣。()

解析：(I)NHCl氣化是NHCl分解生成N4與HCl,是化學變化。⑵氨

1

水中還含有NH3、NHj,故C(NH3?H2OX1mol?Lo

答案：(I)X(2)×(3)√

(1)為什么分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時會產生白煙？

分別蘸有濃氨水和濃硫酸的兩玻璃棒靠近時是否也產生白煙？

提示:濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的N%和HCl在空氣中相

遇,化合生成NH1Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性,故不

可能產生白煙。

⑵所有的核鹽分解都會產生氨氣嗎?請舉例說明。

提示:并不是所有的錢鹽分解都會產生氨氣。例如硝酸鏤在185?200℃

時，分解得到兩種氧化物，即NH1NO3^N2O↑+2H20O

用濃氯化核溶液處理過的舞臺幕布不易著火,其原因可能是

________________________________________________________________________________________________________________O

答案:氯化鏤分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銹分解產生的氣體隔絕

了空氣

T關鍵能力房不

遜―噴泉實驗

1.噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液,能出現噴泉現

象的是（B）

二1）溶液

選項氣體溶液

AH2S稀鹽酸

BHCl稀氨水

CNONaOH溶液

DCO2飽和NaHCa溶液

解析:硫化氫難溶于稀鹽酸,與稀鹽酸不反應,滴入稀鹽酸后圓底燒瓶

內外不會產生較大的壓強差,不會出現噴泉,A不符合題意;HCI與氨

水反應生成溶于水的氯化鏤,滴入稀氨水后圓底燒瓶內外產生較大的

壓強差，能出現噴泉,B符合題意;NO難溶于水,與NaOH溶液不反應，

滴入NaOH溶液后圓底燒瓶內外不會產生較大的壓強差,不會出現噴

泉,C不符合題意;二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,與碳酸氫鈉溶

液不反應,滴入飽和碳酸氫鈉溶液后圓底燒瓶內外不會產生較大的壓

強差,不會出現噴泉,D不符合題意。

2.（2022?江西奉新月考）中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行

噴泉實驗,來驗證氣體的“溶解性”,下列有關說法不正確的是（D）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小,導致瓶

內壓強小于外界壓強,從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO?也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH,均能用該裝置做噴泉實驗

2和MO,的混合氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸

解析:噴泉實驗的原理是用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使

瓶內壓強減小,小于外界壓強,從而形成噴泉,A正確;CO?能夠與強堿

如氫氧化鉀、氫氧化鈉等溶液反應,使燒瓶內外壓強不一樣,可以用于

做噴泉實驗,B正確;HCl、NHs均易溶于水,能做噴泉實驗,C正確;NO?

和水反應生成一氧化氮和硝酸,所以燒瓶中不能充滿溶液,D錯誤。

朝方法規(guī)律

噴泉實驗的原理及應用

⑴噴泉實驗的原理

使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差,利用大氣壓將燒瓶下面燒

杯或錐形瓶中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

⑵常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑

氣體

HClNH3Co2、CI2、NO2NO、O2No2、O2

So2、H2S（4：3）（4：1）

水或

I吸收

NaOH

I劑I

NaOHHI溶液I水水水

溶液

(3)引發(fā)噴泉的幾種方法

①減小燒瓶內壓強

a?使燒瓶內的氣體迅速溶于水或某種液體中。

b?使燒瓶內氣體溫度降低,從而使氣壓減小。

②增大外界壓強

使錐形瓶中待噴液體液面上的氣壓增大。

避組氨和鏤鹽的性質

3.某同學探究氨氣和錢鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的

是(A)

A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較NH3?H2O和NaOH堿

性強弱

B.向試管中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若

試紙不變藍,則原溶液中無NH：

催化劑

3÷5O2△4NO÷6H2O

4CI中的少量NaHeO3

解析:NL-H2O是弱電解質,NaOH是強電解質，前者部分電離,后者完

全電離，故通過室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,可比較

NH3?H2O和NaOH堿性強弱,A正確;NL極易溶于水,稀溶液中不加

熱,N也不能逸出，無法確定原溶液中是否含NH，B錯誤;N4不易燃燒,

產生的NO是大氣污染物,不能作清潔能源,C錯誤;NH￡1受熱也會分

解,故不可采用加熱法除雜,D錯誤。

4.下列不屬于鏤鹽的共同性質的是（D）

解析:鏤鹽都是易溶于水的無色或白色晶體,都能與苛性鈉共熱生成

氨氣,都能加熱分解,但不一定有氨氣產生,如阿加）3上岫0↑+2H20,D

符合題意。

5.如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨

水,立即將另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確

的是（A）

濃鹽酸-z-≤~~3><NaoH固體

濃硫酸~濕潤的紅色石蕊試紙

氯化物溶液之二^干燥的紅色石蕊試紙

選

實驗現象解釋

項

N?與濃鹽酸揮發(fā)出的HCI

A濃鹽酸附近產生白煙

氣體反應產生了NH4Cl固體

B濃硫酸附近無明顯現象NL與濃硫酸不發(fā)生反應

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCL溶液

干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤

DNL是一種可溶性堿

的紅色石蕊試紙變藍

解析:N?能與HCl發(fā)生化合反應,生成NHO白色固體,A正確;NL能

與HzS（λ發(fā)生化合反應,生成（NH1）2S0,1,B錯誤;N?與氯化物溶液反應生

成氫氧化物沉淀,該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等,C錯誤;NL溶于

水生成NH3-H2O,NH3-H2O屬于堿,Nl不屬于堿,D錯誤。

遜三氨氣的制備

6.下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗,其中能達到實驗目的

的是（D）

解析:加熱固體,試管口應略向下傾斜,A錯誤;NL是堿性氣體,不能用

濃硫酸干燥,B錯誤;用單孔膠塞堵住圓底燒瓶瓶口，空氣排不出來,應

去掉膠塞,在瓶口加一團用水或稀硫酸浸濕的棉花,C錯誤;氨氣極易

溶于水,故需用干燥管起防倒吸的作用,D正確。

7.（2021?山東濟南聯考）水合朋（凡乩?七0）是重要的氫能源穩(wěn)定劑，

其制備的反應原理為NaCIo+2NH3—N2H1-H20+NaClo圖中裝置和操作

不能達到實驗目的的是（A）

3

3

解析:氧化鈣與水反應的同時會釋放大量的熱量,所以實驗室通常選

用濃氨水與氧化鈣反應制取少量氨氣,而不是氯化鈣,故A符合題意;

氨氣極易溶于水,為防止倒吸,用裝置乙作為反應過程的安全瓶,故B

不符合題意;氨氣的密度比空氣的密度小，為有利于氨氣和NaClO溶

液反應,制備水合朋時,氨氣應從a口進,b口此故C不符合題意;氨

氣會污染環(huán)境,用裝置丁吸收反應中過量的氨氣,并能防倒吸,故D不

符合題意。

一方法規(guī)律一

1.在吸收時要防止倒吸,常采用的裝置有：

4??

簡便方法裝置反應原理

NH3?40今

加熱濃氨水

NH31+H2O

濃氨水與固將濃氨水滴到固態(tài)堿性物質(如CaO、NaOH.

體燒堿或生堿石灰等)上,消耗濃氨水中的水，同時反應

石灰混合

放熱,促進NH3-H2O分解產生NH3

考點三,

?硝酸的性質

H必備知識房各

純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,與乩0以任意比

互溶。

具有酸的通性

強酸性

苯、甲苯

硝化反應有機強氧化性與金屬、非金

屬及還原性化

顯色反應.反應

蛋白質］不穩(wěn)定性合物反應

NOz

(1)不穩(wěn)定性

Δ

濃硝酸在光照或加熱條件下發(fā)生分解,化學方程式為4HN03高常

2H2O+4NO2f+02t。

(2)強氧化性

①與不活潑金屬反應

稀硝酸與銅反應:3CU+8HN03(^)—3CU(N03)2+2N0f+妣0。

濃硝酸與銅反應：Cu+4HN03(濃)Cu(No3)2+2NO2t+2H20O

②常溫下,濃硝酸使Fe、AI鈍化。

此出拔常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”。故濃硝酸可以用

鐵桶盛放，“鈍化”并非不反應。

③與非金屬反應

濃硝酸與木炭的反應:C+4HN03（濃）ACO2t+dNO?t+2乩0。

④與還原性化合物反應

2

硝酸可氧化皎、So2、Na2SO3.HKFe?FeO等還原性物質。稀硝酸

與So2、Fe"反應的離子方程式分別為3S02+2NO?+2H20-3SOt+2N0

f+4H?3Fe2++NO4+4H-3Fe"+N0t+2比0。

∣e?拔濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,該反應過程中濃硝

酸表現出強酸性和強氧化性。

（3）與有機物反應

①硝化反應（與苯反應）:O+HN0

3?ONO

△?=/2十+H2OUO

②顯色反應:含苯環(huán)的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。

［理解辨析］

1.判一判（正確的打“J”，錯誤的打“義”）

（1）實驗室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣。（）

⑵常溫下,鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化。（）

⑶銅溶于稀硝酸不能體現硝酸的酸性。（）

（4）在酸性條件下,Nθ3與r、Fe-SO1等離子能大量共存。（）

解析：⑴HNo3有強氧化性,與金屬反應時不放出H2o(3)Cu與HNo3反

應,生成CU(NOJ2,體現HNo3的酸性。(4)N()3在酸性條件下有強氧化性,

會將I、Fe2?SOr等還原性離子氧化。

答案：(I)X(2)√(3)×(4)X

⑴將濃硝酸存放在無色試劑瓶中，一段時間后觀察到溶液變黃,用化

學方程式解釋變黃的原因。由此得到啟示,如何保存濃硝酸？

提示：4HNo3(濃)△或光照2Hz0+4N02↑+02↑。濃硝酸應保存在棕色試劑瓶

中，并置于陰涼處。

(2)濃HNo3、稀HNCh與Cu反應分別轉化為NO2、N0,反應中稀硝酸中元

素化合價降低較多,說明稀HNO3的氧化性比濃HNO3的強,對嗎？

提示:不對。濃HNO3的氧化性比稀HNO3的強,與Cu反應時濃HN03反應

更劇烈。

用動態(tài)觀點理解Cu與濃HN03的反應。向一定量的濃硝酸中加入過量

的銅片。

⑴反應開始階段產生色氣體,化學方程式為o

⑵反應進行一段時間后又產生無色氣體,此時的化學方程式為

⑶待反應停止后,再加入少量的稀硫酸,這時Cu片上又有氣泡產生,

原因是o

答案:(1)紅棕Cu+4HN03(濃)_Cu(NO3)2+2N02↑+2H20

(2)3(；11+8呱03(稀)一301川03)2+2的↑+4H20

(3)加入稀硫酸后,氫離子與原溶液中硝酸根離子構成強氧化性酸,又

能與過量的銅反應

、T關鍵能力房市

硝酸的性質及應用

1.下列實驗事實與硝酸性質不對應的一組是(D)

A.稀硝酸使紫色石蕊溶液變紅一一酸性

B.鐵與稀硝酸反應不能放出氫氣一一強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性

D.氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合一一僅強酸性

解析:稀硝酸具有酸性,能與氫氧化亞鐵發(fā)生中和反應,但硝酸同時具

有強氧化性,會把反應產生的Fe加氧化為Fe",不僅僅表現酸性,D錯誤。

2.等質量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸反應,銅與濃硝酸

反應后溶液X呈綠色,銅與稀硝酸反應后溶液Y呈藍色。比較兩溶液

的差異,下列關于溶液X呈綠色原因的猜想不合理的是(A)

A.X溶液中c(Cu")比Y溶液中C(Cu2+)大

。2,Y溶液中不含NO2

C.X溶液中C(H+)、C(NO3)比Y溶液中C(H一)、c(NO3)±

2氣體

解析:濃、稀硝酸均能與銅反應,銅的質量相同，且硝酸足量,所以溶液

中銅離子濃度相同。

就易錯易混

⑴HNC)3與金屬反應一般不能產生H“

⑵硝酸的還原產物不只有NO2和NO,很稀的硝酸的還原產物也可能為

N2O?N或NH4NO3。

(3)硝酸與金屬反應時既表現氧化性又表現酸性。

(4)涉及HN(λ的離子反應常見的易錯問題

①忽視NO3在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NO3不能與Fe2?

I?SO∣?S?一等還原性較強的離子大量共存。

②在書寫離子方程式時,忽視HN的強氧化性,將氧化還原反應簡單

地寫成復分解反應。

避目硝酸與金屬反應的計算

3.1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數

為63.0%的濃硝酸中，得到NO?和NO的混合氣體896mL(標準狀況)，

向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀

時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是(D)

A.原硝酸的濃度為14.0mol/L

C.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

D.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積為600mL

解析：向反應后溶液中加入NaoH,生成Mg(OH)2和CU(OH)2沉淀，固體質

量增加的是OH的質量,且有n(0H)=n(e),設合金中鎂、銅的物質的

量分別為x、y,則有24g/mol×x+64g/mol×y=l.52g,2x+2y=

2.gτ?$jg,聯立兩式解得x=0.01mol,y=0.02mol?原硝酸的濃度

17g/mol

C=粵”=14.0mol/L,A正確;金屬失去電子的物質的量等于結合OH

M

的物質的量,為0?06InoI,B正確;該合金中銅、鎂的物質的量之比為

2：1,C正確;得到2.54g沉淀后,溶液中的溶質只有NaN(λ,由氮和鈉

元素守恒可知n(NaOH)=0.7mol-O.04mol=0.66mol,則NaOH溶液的

體積是660mL,D錯誤。

4.1.5molCaS和足量稀HNO3反應,生成CU(No3)2、H2SO1>No和H2O。

則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是(A)

A.5molB.1.5mol

C.6molD.1mol

解析:根據題意知,Cu2S與足量的稀硝酸反應生成CU(NOJ2、HzSO八NO

和H2O,反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價,S元素化合價由-2

價升高到+6價,則1.5molC112S共失去電子1?5mol×(2×1+8)=15

mol,N元素化合價由+5價降低到+2價,根據氧化還原反應中得失電子

守恒,參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為W