福建省泉州市晉江四校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

福建省泉州市晉江四校2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()

A.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在

B.地殼中含量最多的金屬元素是鐵

C.鋁是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬

D.銅可用來(lái)制作導(dǎo)線、電纜

2、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.醋酸溶液B.Fe(OH)3膠體C.醫(yī)用酒精D.CuSCh溶液

3、下列氣體極易溶于水的是

A.COB.NOC.C02D.NH3

4、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是()

A.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同

C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去

D.質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多

5、膽機(jī)(CUS04*5H20)高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng):2CuSOj5HzO2CUO+2S02t+02f+10HQ。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是()

可用于膽研分解可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含叢0

C.可用于收集S02可用于吸收膽磯分解的so2

WNaOH溶液

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，8gCh含有4NA個(gè)電子

B.ILO.lmoM?的氨水中有NA個(gè)NH4+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2t>2,失去2NA個(gè)電子

7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t

+

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cr+HClO

+2+

C.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

+3+

D.稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H+2Fe=2Fe+3H2t

8、一定條件下，當(dāng)溶液中X0與HG分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中X0,離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合

價(jià)變?yōu)椋ǎ?/p>

A.+2B.+3

C.+4D.+5

9、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）

A.Na2c和HC1B.Na和0?C.A1CL和氨水D.木炭（C）和

10、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Ag+、K+、NO；>Cl'B.Mg2+、Na+>SO：、Cl'

C.NH；、Mg2+、OH、ClD.H+、Na\CO；、SO；

11、相同條件下，ag的A氣體與場(chǎng)的B氣體占有相同體積。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a：5等于A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比

B.a：6等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比

C.。：分等于同溫同壓下A與B的密度之比

D.匕：a等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比

12、相同狀況下，體積相等的五個(gè)氣球分別充滿(mǎn)相應(yīng)的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是

13、下列各項(xiàng)比較中，正確的是

A.熔點(diǎn)：金屬鈉〈鈉鉀合金B(yǎng).導(dǎo)電性：銀〈銅

C.硬度：硬鋁V鋁D.延展性：生鐵〈純金

14、下列說(shuō)法中不亞確的是

A.生鐵是鐵的一種合金

B.合金是混合物

C.一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

D.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物

15、將2.8g鐵粉加入50mL3moi?!/的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1

16、用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中所選試劑均足量且能達(dá)到除雜目的的是

A.NaCl溶液（I2）:CC14B.Na2cC）3（NaHCO3）:鹽酸

C.CO（SO2）：Na2cO3溶液D.FeCl2（FeCl3）:Cl2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________,C的化學(xué)式________________,D的化學(xué)式______________,

H的化學(xué)式o

（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：。

（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子方

程式O

18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖

中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1.D、F、G的化學(xué)式分別是

A.NaOH、FeCL、FeCbB.NaOH、FeCb、FeCl2

C.Fe3O4>FeCL、FeChD.Fe3O4>FeCb、FeCh

2.A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.C>B>A

3.①?⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4.除去F溶液中的少量G,常加入或通入足量的。

A.鐵粉B.氯氣C.雙氧水D.酸性高鎰酸鉀溶液

5.除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。

A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C.飽和NaHCCh溶液D.濃硫酸

19、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

ABCD

（1）反應(yīng)前，在_________中裝濃鹽酸（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）,中裝MnO2（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）

（2）裝置A中所裝試劑是，裝置B中所裝的試劑是。

（3）裝置D中所裝試劑是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g?cm-3,為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

20、某實(shí)驗(yàn)小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備（省略?shī)A持和加熱裝置）。

⑵裝置丙的作用是o

（3）裝置乙中過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為。

⑷裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是o

①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a

②打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞

③打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺

④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞

⑸經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2s2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2s。4,查閱資料獲知在溶

液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2s2O5,Na2s2O5在空氣中、受熱時(shí)均易分解。

①試寫(xiě)出反應(yīng)生成Na2s2O5的化學(xué)方程式o

②晶體中含有Na2sCh和Na2sCh的可能原因是=

21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物

及條件沒(méi)有全部標(biāo)出），根據(jù)以上信息填空:

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式（或：現(xiàn)象）：

A,C，反應(yīng)②現(xiàn)象：______________色火焰，集氣瓶瓶口有

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④；反應(yīng)⑥o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

A.大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、粕在自然界中有單質(zhì)存在，錯(cuò)誤。

B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯(cuò)誤。

C.鐵是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬，錯(cuò)誤。

D.銅價(jià)格便宜、導(dǎo)電性能良好，可用來(lái)制作導(dǎo)線、電纜，正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查金屬資源的利用，合金的性質(zhì)及其應(yīng)用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識(shí)記

法解答。人類(lèi)最早利用的金屬是銅；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵;銀是導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬，但由于銀的價(jià)格昂貴,

生活中常用銅來(lái)制導(dǎo)線而不用銀；由于合金的種類(lèi)多于純金屬，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故日常使用的金屬材料

大多數(shù)是合金。

2、B

【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，醋酸溶液、醫(yī)用酒精（75%的乙醇水溶液）、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾

效應(yīng)；Fe（OH）3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為B。

3、D

【解析】

【詳解】

題中CO、NO以及CO2都微溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，與水混溶，故選D。

4、B

【解析】A.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，A正確;

B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤;

C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正

確；D.碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多,

D正確，答案選B。

5、D

【解析】

A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)水氯化鈣吸水沒(méi)有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無(wú)水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；

C.SOz的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；

D.SOz易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確；

正確答案：D?

6、A

【解析】

A.8gCh為0.25mol,所以含有0.5mol的O原子，一個(gè)氧原子有8個(gè)電子，所以共含有4moi的電子，故A正確；

B.氨水是弱電解質(zhì)不能完全電離，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下鹽酸是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.Imol鈉完全反應(yīng)失去Imol電子，故D錯(cuò)誤；

故選A?

7、D

【解析】

A.金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,故A正確；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HC1溶于水完全電離，HC1O是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，

離子方程式為CI2+H2OH++CI-+HCK),故B正確；

C.稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,故C正確；

D.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2t,故D錯(cuò)誤；

答案為D。

8、A

【解析】

H2O2恰好將XOr還原，反應(yīng)中H2O2變成02,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為。價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在

還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,由電子守恒可知，2x(7-x)=5x2x(l-0),x=2,A項(xiàng)正確，故選A。

9、C

【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2c03和HC1反應(yīng)會(huì)分步進(jìn)行；B.鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生

成過(guò)氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D.木炭和氧氣反應(yīng)，看氧氣是否過(guò)量；據(jù)此分析解答。

詳解：A.碳酸是二元酸，Na2c。3和HC1反應(yīng)會(huì)分步進(jìn)行，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉，過(guò)量時(shí)生成二氧化碳和水，故

A錯(cuò)誤；B.鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.氨水為弱

堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCb和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化俊，與反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）

無(wú)關(guān)，故C正確；D.木炭和Ch的反應(yīng)，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過(guò)量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯(cuò)誤;

故選C。

點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應(yīng)條件具體的反應(yīng)

產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強(qiáng)堿，不

能溶于弱堿。

10、B

【解析】

A.Ag+與C1-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合

B.Mg2+、Na+、SO＞、C「四種離子均不反應(yīng)，能大量共存，B符合；

C.NH：與OH反應(yīng)生成NH3H2O不能大量共存，Mg?+與OIT反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，C不符合；

D.H+與CO：反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；

故選B。

11、B

【解析】

相同條件下，“g的A氣體與始的B氣體占有相同體積。說(shuō)明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，

也等于密度比，等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b:a。

故選B。

【點(diǎn)睛】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。

同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比（或分子數(shù)之比）；

同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；

同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；

同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。

同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；

同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。

12、C

【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設(shè)HC1為

lmol,則含有2moi原子，設(shè)混合氣體均為Imol,如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等；

A.Ar是單原子分子，一個(gè)03分子中含3個(gè)O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)才符合與HC1原子數(shù)相等，故A

不符合題意；

B.氏是雙原子分子，一個(gè)NH3分子中有4個(gè)原子，無(wú)論混合氣體由什么比例組成，Imol混合氣體所含的原子數(shù)大于

2moL故B不符合題意；

c.N2、02都是由2個(gè)原子組成，所以無(wú)論混合氣體由什么比例組成，Imol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol,符

合題意中的“一定相等”，故C正確；

D.CO是雙原子分子，一個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，無(wú)論混合氣體由什么比例組成，Imol混合氣體所含的原子數(shù)大

于2mol,故D不符合題意；

答案為C。

13、D

【解析】

A.合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，所以鈉的熔點(diǎn)比鈉鉀合金的高，A錯(cuò)誤；

B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅的導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；

C.合金的硬度大于其成分金屬，故硬鋁的硬度比鋁的硬度大，C錯(cuò)誤；

D.金的延展性比生鐵強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、C

【解析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；

B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；

C.一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比成分金屬的大，故C錯(cuò)誤；

D.鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物，故D正確。

答案選C。

15、D

【解析】

2.8g

鐵粉的物質(zhì)的量n=~—--=0.05mol,氯化鐵的物質(zhì)的量H=cV=3mol?L1x0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)

56g//mol

方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,由離子方程式可知Fe完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+過(guò)量，以此解答該題。

【詳解】

A.由以上分析可知Fe3+過(guò)量，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+過(guò)量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯(cuò)誤；

C.鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,3moi亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中Imol

亞鐵離子化合價(jià)是從0升高到+2,另外2moi亞鐵離子化合價(jià)是從+3降低來(lái)的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為1：2,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后剩余0.05molFe3+,生成0.15molFe2+,則Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)方程式和所給物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行過(guò)量分析是解本題的關(guān)鍵。

16、A

【解析】A.四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B.二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)加入

適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用酸性高鎰酸鉀溶

液除雜，C錯(cuò)誤；D.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，應(yīng)加入鐵粉除雜，D錯(cuò)誤，答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+

17、FeChKOHKC1AgCI4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe+3SCN==Fe(SCN)32

Fe3++Fe==3Fe2+

【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2,紅褐色沉淀F為Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCI,

生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCL由元素守恒可知，C為KOH,F溶解于鹽酸，說(shuō)明加鹽酸溶解生成的

G為FeCb,可知A為Fe,B為FeCb,以此來(lái)解答。

【詳解】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2,紅褐色沉淀F為Fe(OH)3,D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCL

生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KC1,由元素守恒可知，C為KOH,F溶解于鹽酸，說(shuō)明加鹽酸溶解生成的

G為FeCb,可知A為Fe,B為FeCL;

⑴由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCL、KOH、KC1和AgCI；

⑵由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)3；

(3)三價(jià)鐵離子和硫氟酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3或Fe3++SCN=Fe(SCN)2+,

向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+o

【點(diǎn)睛】

此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中

的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基

礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢

驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思

維的空間，尋找目標(biāo)答案。

18、1.A

2.A

3.B

4.A

5.B

【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH,金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成氫氣，則B為AL黃綠色氣體乙為CL,乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCLHC1溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)

C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H,H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I,則H為Fe(OH)2,紅褐色

沉淀I為Fe(OH)3,所以金屬C為Fe,則F為FeCk,FeCL與CL反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCb。然后根據(jù)各個(gè)小題的

問(wèn)題逐一解答。

1.根據(jù)上述分析可知：D是NaOH,F是FeCL,G是FeCb,所以合理選項(xiàng)是A。

2.A是Na,B是Al,C是Fe,根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A>B>C,

故合理選項(xiàng)是Ao

3.①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與CL發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCI；③是A1與NaOH溶液反

應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和H2,反應(yīng)不屬于任何一種基本類(lèi)型；④是Fe與HC1發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCb和H2；⑤是NaOH與

FeCE發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCb和CL

發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCb?？梢?jiàn)，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。

4.F為FeCb,G為FeCb,除去FeCL中少量雜質(zhì)FeCb,可根據(jù)FeCb的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向

溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCL=3FeCb,然后過(guò)濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCL溶液，故合理選

項(xiàng)是A。

5.乙是Ck,丙是HCL要除去Cb中的少量HC1,可根據(jù)CL與水產(chǎn)生HC1、HCIO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及

HC1極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和CL的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，

需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型。

19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(1)此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底

燒瓶盛裝MnO2；(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰猓约膀?yàn)證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混

有HC1和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCL即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，

裝置B盛放的是濃硫酸；(3)裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，即裝

置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)根據(jù)

c=1000p0%/M=1000xl.l9x36.5%/36.5mol-L1=11.9mol-L1o

點(diǎn)睛：除去氯氣中的HC1和水蒸氣，應(yīng)先除去HCL常用飽和食鹽水除去HCL然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，

注意不能用氫氧化鈉溶液除去HC1,因?yàn)槁葰饽芘c氫氧化鈉反應(yīng)，學(xué)生常常混淆的是除去過(guò)量的氯氣用飽和食鹽水。

+

20、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na+OH=NaHSO3；②③④①2NaHSCh=Na2s2O5+H2O

Na2s2O5分解生成生Na2sCh,Na2sO3被氧化生成Na2sCh

【解析】

(1)根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)結(jié)合該儀器的特征解答；

(2)根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過(guò)一個(gè)集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的

集氣瓶，據(jù)此分析用途；

(3)裝置乙中過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，NaHSO3晶體為沉淀，根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)；

(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2,先將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣,

后打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a,防止生成的二氧化硫從上口逸出；

(5)①在溶液中NaHSCh易發(fā)生反應(yīng)生成Na2s2O5,根據(jù)原子守恒還有水生成；

②Na2s2O5在空氣中.受熱時(shí)均易分解，亞硫酸鈉中+4價(jià)的硫易被氧化成+6價(jià)。

【詳解】

(1)該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開(kāi)口，為錐形瓶，

故答案為：錐形瓶；

(2)二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過(guò)一個(gè)集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)

生倒吸時(shí)，液體會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)