2023年高考化學(xué)考試易錯題-阿伏加德羅常數(shù)的推斷（教師版）

易錯點7阿伏加德羅常數(shù)的推斷

易錯題阿伏加德羅常數(shù)（NA）題型常設(shè)陷阱

氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包含混合氣體）

在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L-moH"時，要推斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

物質(zhì)的狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、澳單質(zhì)、苯、S03、乙

醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的燒為液態(tài)（新戊烷除外）、大

于或等于16的燃為固態(tài)等

確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子（質(zhì)子、中子、電子）及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)

粒子個數(shù)量關(guān)系

單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：C\2,N2.02,比等；特別物質(zhì)：

。3、P4、18。2、D2O、Na2O2>CO2、甲烷、乙烯、乙塊等

最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均以最簡式計算。如和。3、

N02和N2O4、烯煌和環(huán)烷燒等

同位素如D2O、T2。、評02、14co2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化

O鍵和兀鍵有機物分子中單鍵為。鍵，雙鍵中含有1個。鍵和1個兀鍵，三鍵中含有1個。鍵和2個兀鍵

溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如ImolNazCh與H20（或CO?）反響、ImolCb與足量的Fe反響（或NaOH溶液反響）、1

molCu與足量的稀硝酸反響等

可逆反響可逆反響不能進行到底，如2NO2.?N2O4.C12+H2O.HC10+HC1等

水解反響在水中某些離子能發(fā)生水解反響，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCb溶液中的Fe3+數(shù)

目小于O.INA、0.1molNa2cO3溶液中含CO32-數(shù)小于0.1NA

典例分析

顯撮泉阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是（）

①36gl8。2中所含的中子數(shù)為16NA②78gNa2（）2與足量水完全反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1必③標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，2.24LCb溶于水中到達(dá)飽和，可得到HC10分子的數(shù)目是0.1M④在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，22.4LHF的分子數(shù)目為1以⑤3.4g過氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3刈⑥在常溫常壓

下，0.1mol鐵與0.1molCb充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3刈⑦配制480mL2moi[TNaCl

溶液，需要用托盤天平稱量INA氯化鈉固體⑧S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子

數(shù)肯定為0.2NA

A.只有②⑧正確B.只有②④⑦⑧正確C.只有①②③⑤⑥正確D.都不正確

(解析)①36gl8。2的物質(zhì)的量為1mol,含有中子20mo1,錯誤；②78gNa?。2的物質(zhì)的

量為1mol,與足量水完全反響，轉(zhuǎn)移1mol電子，正確；③氯氣與水的反響屬于可逆反

響，不能完全反響，得到的HC10分子的數(shù)目少于O.INA，錯誤；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是

液體，22.4LHF的物質(zhì)的量大于1mol,錯誤：⑤3.4g過氧化氫的物質(zhì)的量為0.1mol,過

氧化氫是共價化合物，其中沒有離子，錯誤；⑥在常溫常壓下，鐵與枯燥的氯氣不反響，

錯誤；⑦配制480mL2moi17Na。溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，需要用托盤天平

稱量0.5Lx2mol-L'x58.5g-molT=58.5g氯化鈉固體，不能稱量氯化鈉的數(shù)目，錯誤；

⑧S,和S8的混合物共6.4g,含有S原子的物質(zhì)的量為「,其中所含硫原

32gmoi1

子數(shù)肯定為0.2M，正確。

(答案)A

例題2、用治表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項是()

①31g白磷中含有L5NA個P-P

②1L0.1mol/L的Na2c。3溶液中含陰離子總數(shù)為0」以個

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個分子

④電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了刈個電子，陽極溶化32g銅

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

⑥常溫下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反響，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA

⑦142gNa2sO4和Na2HPC>4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3刈

⑧以個Fe(0H)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

(解析)①Imol白磷中含有6moiP-P鍵，31g白磷(0.25mol)中含有P-P鍵1.5刈個，

正確；②CO32-+H20=^■HCO3-+OH-,l個CO32冰解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)

增大，所以1L、0.1mol/L的Na2c溶液中含陰離子總數(shù)大于為O.INA個，錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，HF為液體，不能計算，錯誤；④粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電

子，反響完成后，銅再失電子，陽極溶化銅小于32g,錯誤；⑤氯氣和水反響為可逆反

響，O.lmol氯氣反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于O.INA，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反響，隨著反

響的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反響，所以生成S02的分子數(shù)小于0」必，

錯誤；⑦142g全為Na2so4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4,含有陰、

陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2Hpeh固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3M，正

確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，必個Fe（0H）3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g；錯誤。

（答案）B

解題指導(dǎo)推斷肯定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者

青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及質(zhì)子

數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等）、電離與水解（涉及弱電解質(zhì)的電離特點及鹽類的水解

特點、溶液中離子濃度）、氧化復(fù)原反響（涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）、可逆反響等結(jié)合。阿伏加德

羅常數(shù)類試題具有較強的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要

對相關(guān)知識有比擬深刻的認(rèn)識，將知識精確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為根底點進

行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在精確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著

重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)強化理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。同時還要

注意以下細(xì)微易錯之處：

1.注意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)：假設(shè)題目給出的是物質(zhì)的體積，則要注意外界條件和物質(zhì)的

狀態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下碳原子數(shù)大于4

的燒為液態(tài)或固態(tài)；氣體的體積受溫度和壓強的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時，要注意條

件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓：物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響，如任何條件

下2gH2的物質(zhì)的量必是1mol,所含分子數(shù)為NA，Imol比在任何條件下其質(zhì)量都為2

g,所含分子數(shù)為必。

2.明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：特別物質(zhì)的原子個數(shù)、電子個數(shù)，如Ne、O3等；特別物質(zhì)的

摩爾質(zhì)量，如D2。、叫02等；一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiC>2、CH4、CO2等；最簡式相

同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，如N02和N2O4、乙烯和丙烯等；摩爾質(zhì)量相

同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不肯定相同，如：N2、CO、C2H4等；物質(zhì)中所含化學(xué)

鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、C.H2”+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3〃+1。

3.注意氧化復(fù)原反響中的微粒：考查指定物質(zhì)參加氧化復(fù)原反響時，常設(shè)置氧化復(fù)原反響

中氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物、被氧化、被復(fù)原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的

陷阱。如NazCh、NO2與H2O的反響；電解AgNC）3溶液、CuSCU溶液的反響；Cb與

比0、NaOH、Fe的反響等等，分析該類題目時還要注意反響產(chǎn)物以及過量計算問題。

4.弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，

常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中局部電離；可水解的

鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如ILO.lmol-LT

的乙酸溶液和1LO.lmol-L-'的乙酸鈉溶液中CH3co0-的數(shù)目不相等且都小于0.1隊

5.一些特別的反響：如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反響，二氧化氮和四氧化二氮之間

存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反響屬于可逆反響等。

易錯題通關(guān)

1.（2022?遼寧?高考試題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A.1.8g諄0中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC?H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H'數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO,溶液中OH?數(shù)目為0.01s

2.（2022?浙江?高考試題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.在25P時，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnC>2反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

3.12023?湖北?高考試題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法錯誤的選項是

A.23gCH3cH20H中sp3雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中猷的價層電子對數(shù)為3NA

C.lmolCu（H2O）4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

4.（2023?天津?高考試題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，氏分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.ImoM中，G鍵的數(shù)目為3NA

5.12023?浙江?高考試題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為NA

（分子結(jié)構(gòu):）中的共價鍵數(shù)目為L5N

B.31gp4傘A

C.lOOmLO.lmoLL”的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01m

D.18.9g三肽CeHuNQK相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

6.（2023?廣東?高考試題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A.ImolCHCb含有C-C1鍵的數(shù)目為3S

B.ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LNO與11.2LOZ混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反響生成的H?分子數(shù)目為NA

7.（2023?河北?高考試題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時，假設(shè)陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmoH/“臭化鉉水溶液中NH：與H+離子數(shù)之和大于NA

8.（2023?湖南?高考試題）"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A.18gH「0含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmoLLTHClO,溶液中含有的H+數(shù)為0」治

C.2moiNO與ImolO?在密閉容器中充分反響后的分子數(shù)為27人

D.1L2LCH4和22.4LCU（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反響后的分子數(shù)為L5NA

9.（2023?江蘇?高考試題）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A.常溫常壓下，18gH2。中含有的原子總數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3cH20H中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為01NA

10.（2022?青海?海東市第一中學(xué)二模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的

選項是

A.52gCaS和CaSO?的混合物中含有16g硫，則含有的氧原子數(shù)為0.5NA

B.1L1mol?1/溟化鍍水溶液中NH：與H*數(shù)目之和大于以

C.電解飽和食鹽水時，假設(shè)陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為36.5g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.5名

D.80（時，lLpH=l的硫酸溶液中,含有的OH?數(shù)目為

11.（2022?湖北?襄陽五中模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法錯誤的選項是

A.和。」加。〃2于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)為0.2NA

B.23gCH}CH2OH中切_s。鍵數(shù)目為3$

C.OAmol/L醋酸鈉水溶液中CH.COO與離子數(shù)之和略大于0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NA

12.（2022?江西?模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下有關(guān)說法不正確的選項是

A.lLpH=5的某溶液中，含有H+數(shù)目為1（PNA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)為2NA

D.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

13.（2022?內(nèi)蒙古?海拉爾第二中學(xué)模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確

的選項是

A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.常溫下，將7.1gCb通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為01NA

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA

D.H.2LCH4和22.4LCU（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反響后的分子數(shù)為1.5NA

14.（2022?江西景德鎮(zhèn)?二模）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值。以下說法正確的選項是

A.電解精煉Cu時陽極減少32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為NA

B.100gCaC03和KHCO3混合固體含有陽離子數(shù)大于NA

C.在溶有0.05molAlCh的水溶液中，AF+所帶的電荷總數(shù)小于0.15NA

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中氧原子數(shù)目為4NA

15.(2022?四川內(nèi)江?模擬預(yù)測)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.常溫下ILlmolLNa2c溶液中含CO1的數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含NA個分子

C.17g-OH與17gOH-所含電子的數(shù)目均為10NA

D.0.05molL“NaHS04溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0」。

16.(2022?湖北?天門市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測)刈為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正

確的選項是

A.1molAg(NH3)2『中含有o鍵數(shù)為8刈

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1M

C.25一時,500mLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1M

D.Imol苯乙烯中含有sp2雜化碳原子數(shù)為2M

17.(2022?四川省瀘縣第二中學(xué)二模)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選

項是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L*C>2中含有的中子數(shù)為NA

B.室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NA

C.3.4g(Q)中含有的極性鍵數(shù)目0.2NA

D.等物質(zhì)的量的b(g)和&(g)在密閉容器中充分反響，容器內(nèi)分子總數(shù)肯定為2NA

18.(2022?貴州遵義?三模)設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.O.lmolb與ImoH反響，生成HI分子數(shù)為0.2N”

B.25。(3時，1L0.2moi/LCH3coONH4溶液(pH=7)中，NH：數(shù)為0.2M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中，含有0.5M個苯分子

D.20g；；Ca2+含有的電子數(shù)為9M

19.(2022?天津?耀華中學(xué)一模)2023年，我國科學(xué)家第一次在實驗室完成CO2到淀粉的

全合成，其合成路線如圖，設(shè)N,\為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法不正確的選項是

0

?22

CO:ZnO-ZnojCH30H醇氧化酶》

①②

淀粉

A.標(biāo)況下，1L2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為2NA

B.反響②、③無法在高溫下進行

C.反響②中，3.2gCH30H生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2。

D.量取ImolDHA與乙酸發(fā)生取代反響，消耗乙酸分子數(shù)目為2NA

20.12022?陜西商洛?一模）研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為研究熱點。在不

同催化劑的作用下，將CO?催化加氫完成資源化利用，由此可獲得甲醇、甲烷、乙烯等。

設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.8gCH30H中含有共用電子對的數(shù)目為1.25N，

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2中含有的原子數(shù)為0.5刈

C.等物質(zhì)的量的CHQH和CH〃CH30H的質(zhì)子數(shù)比CE多8M

D.常溫下，M個H2分子所占的體積約為22.4L

21.（2022?黑龍江?哈爾濱三中三模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是

A.60g丙醇中存在的碳?xì)滏I總數(shù)為8NA

B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

C.1LO.lmolL的NaHCCh溶液中HCO：和CO；的離子數(shù)之和為0.1NA

D.235g核素%U發(fā)生裂變反響：2：u+；n；；Sr+嗡Xe+10：n,凈產(chǎn)生的中子（

:n）數(shù)為10NA

22.（2022?湖南?長郡中學(xué)模擬預(yù)測）2023年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所

成果——“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉"在國際學(xué)術(shù)期刊（自然）上發(fā)表。其中一

步核心反響如下圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

H，O,

3H2H2OO2H2O2Q淀粉

CO,::y:二》CHaOF^^HCHO-------?HO\JL^-OH

?[(CHO)]

①^②④6105n

DHA

以下說法錯誤的選項是

A.30gHeHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為2NA

B.反響①中消耗44gCO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.ImolDHA分子含極性共價鍵9moi

D.Imol淀粉完全水解消耗nmol水分子

23.（2022?陜西省安康中學(xué)高三階段練習(xí)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”

的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是

0溫

Na2SO4+2C—Na2S+2CO2T。以下有關(guān)說法正確的選項是

A.12g石墨晶體含碳碳鍵數(shù)2NA

B.ILO.lmoLL'Na2s溶液中含陰離子的數(shù)目小于O.INA

C.生成Imol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N、

D.通常狀況下IL2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11N、

24.（2022?湖北?高三階段練習(xí)）也是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有

以下三種：①電解水法制備H?；②水煤氣法制備H?；③電解飽和食鹽水法制備H?。設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNA

B.方法②中，制備22.4LH?時，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NA

C.方法③中，每電解】17gNaCl時，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NA

D.用這三種方法分別制備ImolH〉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

25.（2022?廣東?高三開學(xué)考試）如下圖為乙烯在（H）TiCL催化作用下制備聚乙烯的反響過

程，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下相關(guān)說法不正確的選項是

嫌終止

A.28g聚乙烯含有NA個乃鍵

B.每消耗一個乙烯分子，含R的碳鏈增加兩個碳原子

C.總反響nCHR—%j「CH廠CHA屬于加聚反響

L22」〃

D.反響過程中涉及配位鍵的形成與斷裂，也涉及b鍵的形成與斷裂

參考答案

1.A（詳解）A.1個"O原子中含有10個中子，1.8g00的物質(zhì)的量為

而篇?=0.1mol,故1.8gM。中含有中子的物質(zhì)的量為imol,中子數(shù)為NA，故A正

確；

/H

B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為）c=c個乙烯分子中含有5個b鍵，28gC2H,的物

W、H’

質(zhì)的量為Imol,所以28gCR4分子中含有的。鍵數(shù)目為5N,、，B錯誤;

C.HC1是共價化合物，HC1分子中不存在H+，故C錯誤；

D.沒有給出Na2c溶液的體積，無法計算pH=12的Na2c。3溶液中OH-的數(shù)目，故D

錯誤；

選Ao

2.A（詳解）A.ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH-的濃度為O.Olmol/L,物質(zhì)的量

0.01mol/LxiL=0.01mol,0才的數(shù)目為0.01。,A正確;

B.1.8g重水色0）的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2（0」mol）反響，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成M^,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.2NA,C錯誤：

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CHQH,32g（Imol）的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯

誤：

答案選A。

3.A（詳解）A.C2H50H中C和。均為sp3雜化，23g乙醇為（）.5mol,spS雜化的原子數(shù)

為L5N”，選項A錯誤；

B.XeF“中氤的孤電子對數(shù)為得，=2,價層電子對數(shù)為4+2=6,則0.5molXeR中值

的價層電子對數(shù)為3NA，選項B正確；

C.1個?（HQ）,『中含有4個配位鍵，lmol[Cu（H2（））4『含配位鍵的個數(shù)為4N”,選

項C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LC0和H2的混合氣體為0.5mol,分子數(shù)為0.5N,,選項D正確。

答案選A。

4.C（詳解）A.體積未知，HCI分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤：

B.沒有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤：

C.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為Imol,C原子的數(shù)目

為6NA，故C正確；

D.ImolN2中有Imob鍵，故。鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；

應(yīng)選C。

5.C（詳解）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：（）.05mol,一個附0中含有中子數(shù)

為：18-8=10個，所以中含有中子數(shù)為8,A正確:

B.31gp4的物質(zhì)的量為：0.25mol,依據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個白磷分子里含有六條共

價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：L5NA，B正確；

C.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧

原子數(shù)目的加和，C錯誤；

D.18.9g三肽CeHuNsO’的物質(zhì)的量為：O.lmoL三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽

中含有兩個肽鍵，所以18.9g三肽CGH^NQ」中的肽鍵數(shù)目為0-2NA，D正確;

答案為：C。

6.A(詳解)A.1個CHC§分子中含有3個C-C1鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故

ImolCHJ含有3moic-C1鍵，C-C1鍵的數(shù)目為3$,A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Ch水會局部電離出陰離子

OH-,水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算lLl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯

誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(如標(biāo)況下)，故無法計算1L2LNO與11.2LG)2混合后的分

子數(shù)目，C錯誤；

D.23gNa為Imol,鈉與足量的水反響生成氫氣的關(guān)系式為：2NaUH2,故ImolNa應(yīng)對

應(yīng)生成0.5mol比，氏分子數(shù)目應(yīng)為().5N,A,D錯誤；

應(yīng)選A。

7.C(詳解)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)子數(shù)為Imol

X9X2XNA=18NA,A正確：

B.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反晌為："(g)+H2(g)口2HI(g),反響為可逆反響，有肯定的限

度，所以充分反響，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確：

電解

C.電解飽和食鹽水時電極總反響為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+Cl23假設(shè)陰陽兩極

產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,假設(shè)氣體的總質(zhì)量為73g,則說明反

響生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為Imol,依據(jù)關(guān)系式H2i」2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA,C錯誤；

D.1口加。八廣漠化鏤水溶液存在電荷守恒，即cN"；+cH+=c(Br)+c(OH-),則物質(zhì)的量也

滿足nNH；+nH*=n(Br)+n(OH),因為n(Br)=lLx\molU'=\mol,所以該溶液中NH；與

H+離子數(shù)之和大于NA,D正確：

應(yīng)選C。

18s

8.D(詳解)A.18gHjO的物質(zhì)的量為上「0.9moL1個H「0含0+(18-8尸10個中

20g/mol

子，則18gH「0含有的中子數(shù)為9NA，A錯誤；

B.未給溶液體積，無法計算，B錯誤；

C.存在2NO+O2=2NC)2，2NO2口N2O4.因此2moiNO與ImolO2在密閉容器中充分反響后

的分子數(shù)小于2NA，C錯誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時產(chǎn)生ImolHCl分子，標(biāo)

準(zhǔn)狀況下1L2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LCL的物質(zhì)的量為hnol,0.5molCH4

4molH,最多可消耗4moic卜，因此CH$過量，依據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,同時產(chǎn)生

ImolHCl分子可知ImolCb完全反響可得ImoHCL依據(jù)C守恒，反響后含C物質(zhì)的物質(zhì)

的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol,因此IL2LCH4和22.4LCX均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反

響后的分子數(shù)為L5NA，D正確；

選D。

9.A(詳解)A.常溫常壓下，l8gH2。的物質(zhì)的量為Imol,一個分子中含有3個原子，

則含有的原子總數(shù)為3M，A說法正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，少量的氯氣與水反響，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無法確定，

B說法錯誤：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3cH20H為液體，貝!j11.2LCH3cH20H的物質(zhì)的量大于0.5moL則含

有的分子數(shù)目大于0.5NA，C說法錯誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量

小于O.lmol,則含有的碳原子數(shù)目小于O.INA，D說法錯誤；

答案為A。

10.B(詳解)A.依據(jù)二者化學(xué)式CaS和CaSO-16gs的物質(zhì)的量為

16g

32=O'm3，則〃(Ca)=0.5mol,m(Ca)=0.5molx40g-mor1=20g,

16s

w(O=52g-16g-20g=16g,Bpn(O)=--=lmolA項錯誤；

'/16g-mol,

B.澳化鏤水溶液中存在NH；+HQ目呢NH3-H2O+H+,水解消耗的NH：數(shù)和生成的H+

+

數(shù)是相等的，其它還存在水的電離：H20§?H+OH-,所以溶液中NH：與H+物質(zhì)的量

之和大于Imol,即離子數(shù)大于NA，B項正確;

C.電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣，電極反響分別為

2H2O+2e-=H2T+2OH-,2C1--2e-=Cl2?,又兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為36.5g,可知生成

的H?為1g,生成的C/2為35.5g,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為汽八，C項錯誤；

D.80。（3時水的離子積長加大于IO-%p"=l的硫酸溶液中，氫氧根離子的濃度大于

lOnW-L-',故溶液中氫氧根離子的數(shù)目大于IO^NA，D項錯誤；

應(yīng)選Bo

11.C（詳解）A.O.lmolH^qO.lmolU于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)小于

0.2NA,A正確；

B.乙醇中的碳原子、氧原子的價層電子對數(shù)均為4,故均為sp3雜化、1個乙醇分子內(nèi)

sp3-so鍵數(shù)目為6,則23gCH3cH20H即0.5mol中sp3-so鍵數(shù)目為3NA,B正確：

C.0.1mol/L醋酸鈉水溶液體積不了解，難以計算O-gGOO與OH-離子數(shù)之和，C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L即0.5mol乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)范圍為

（3NA，4.5NA）、所含原子數(shù)小于4.5NA，D正確；

答案選C。

12.C（詳解）A.溶液中c（H+）濃度為1x1解mol/L,溶液體積為1L,則n（H+）為解10-

5mol,H+數(shù)目為1（PNA，A項正確；

B.乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，中還含有氧原子，10g46%的乙醇中，

n（CH3cH2OH）為O.lmoL比0質(zhì)量為5.4g,%0的物質(zhì)的量為0.3moL則溶液中氧原子數(shù)

目為0.4NA，B項正確；

C.HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則22.4LHF無法確定其物質(zhì)的量，更無法了解原子數(shù)，C

項錯誤；

D.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2,則28gCH?的物質(zhì)的量為2moL所以C-H鍵數(shù)目為

4NA，D項正確。

故答案選C。

13.D（詳解）A.NH；中含有4個共價鍵，1molN乩F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為

4NA，故A錯誤;

B.氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，該反響可逆，常溫下，將7.1gC12通入水中，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)目小于O.INA，故B錯誤；

C.熔融狀態(tài)下NaHSC）4電離出Na;HSO；,12.0g熔融的NaHSCU中含有的陽離子數(shù)目為

12g

--^-xlxNA=0.1NA,故C錯誤：

120g/mol

D.氯氣和甲烷發(fā)生取代反響牛.成氯代甲烷核外氯化氫，反響前后氣體分子數(shù)不變，

1L2LCH,和22.4LCL（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反響后的分子數(shù)為1.5NA,故D正確；

選D。

14.C（詳解）A.電解精煉銅，陽極鐵、鋅優(yōu)先銅放電，所以電解精煉Cu時陽極減少

32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不肯定為N”，A項錯誤；

B.碳酸鈣和碳酸氫鉀摩爾質(zhì)量都是100g/mol,Imol固體都含有Imol陽離子，則

lOOgCaCCh和KHC03混合固體物質(zhì)的量為ImoL含有陽離子數(shù)等于N”B項錯誤；

C.鋁離子在水中會水解為氫氧化鋁，則在溶有0.05molAlCb的水溶液中，AF+所帶的電荷

總數(shù)小于0.15M，C項正確；

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量為98g,其物質(zhì)的量為Imol,則硫酸中氧

原子數(shù)目為4M，但是水中還含有氧原子，則總的氧原子數(shù)目大于4M，D項錯誤；

答案選C。

15.A（詳解）A.Na2cCh溶液中CO：水解后離子數(shù)目減少，故含O.lmolNa2c溶液中

CO：的數(shù)目小于NA，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故無法計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.1個-OH中含有9個電子，故17g-0H所含電子的數(shù)目均為9NA，故C錯誤；

D.NaHSCU溶液的體積未知，故無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

應(yīng)選A。

16.A（詳解）A.Ag（NH3）2]+中含有N-HQ鍵、N-Ago鍵，1molAg（NH3）21+中含有。鍵

數(shù)為8M,故A正確：

B.氯氣與水反響是可逆反響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0」刈，故

B錯誤；

C.25。＜?時，500mLpH=I3的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為

0.1mol/Lx0.5LxN4=0.05M，故C錯誤；

D.苯乙烯分子中的8個碳原子均為sp2,Imol苯乙烯中含有sp2雜化碳原子數(shù)為8刈，故

D錯誤；

應(yīng)選Ao

VI121

17.A(詳解)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12U8O2物質(zhì)的量n=「=，=0.05mol,每個

Vm22.4L/mol

18。2含有的中子數(shù)(18-8)x2=20,所以0.05mo,O2含有的中子數(shù)為NA，A項正確；

B.室溫下，1LpH=13的Ba(0H)2溶液中含c(H+)為10」3moi/L,依據(jù)水的離子積常數(shù)可得

c(OH)為O.lmol/L,所以含OH-的數(shù)目為O.INA，B項錯誤;

C.43的分子式為C4H4。，3用1》的物質(zhì)的量11=黑="^7=0.0511101,每個。

含有4個C—H和2個C—O即6個極性鍵，所以0.05mol的Q含有的極性鍵數(shù)目

0.3NA，C項錯誤；

D.等物質(zhì)的量的b(g)和H?(g)在密閉容器中充分反響，但是不了解具體的物質(zhì)的量，所以

無法確定分子數(shù)目，D項錯誤；

故答案選：Ao

18.D(詳解)A.O.lmolb與ImolH?反響，是可逆反響，生成HI分子數(shù)小于0.2M，故

A錯誤；

B.25。(2時，lL().2mol/LCH3coONH4溶液(pH=7)中，NH；局部水解，NH；數(shù)少于

0.2N」,故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算苯分子，故C錯誤；

20。,

D.20g4Ca2+含有的電子數(shù)為丁X18N/O/T=9M，故D正確；

40gmol

應(yīng)選D。

19.D(詳解)A.I個CO2含有4個共用電子對，所以標(biāo)況下，11.2LCO2中含有共用電

子對數(shù)目為”;，x4x。01?！?2小,A正確；

22.4L/molA

B.反響②、③均在酶催化作用下發(fā)生反響，溫度過高，酶會失活，所以不能在高溫下進

行，B正確；

C.反響②中，假設(shè)ImolCH30H生成HCHO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,3.2gCH30H

生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。,x2xMmo『=0.2NA，C正確；

32g/mol

D.依據(jù)上圖可知，ImolDHA中含2moi竣基，但酯化反響是可逆反響，所以量取1mol

DHA與乙酸發(fā)生取代反響，消耗乙酸分子數(shù)目少于2NA，D錯誤；

應(yīng)選D。

8g

20.A（詳解）A.1個CH30H中含5對共用電子對，8gCH30H物質(zhì)的量為一，