第二節(jié) 氯教材

生活中最重要的調(diào)味品是什么？你知道么?若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高你知道么?150米

第二節(jié)富集在海水中的元素----氯京滬高速公路氯氣泄漏事件

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:"一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睜不開

?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但時值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴散，造成350人中毒進醫(yī)院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施,疏散到一高坡上。請問：根據(jù)上述材料，氯氣有哪些物理性質(zhì)？1、黃綠色有刺激性氣味、有毒的氣體2、密度大于空氣3、可溶于水一、氯氣的物理性質(zhì)：４、熔沸點比較低，易液化。（常溫1：2）氯原子結(jié)構(gòu)特點

原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl得e-Cl-＋17287

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

a.與鈉反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，白色的煙2Na+Cl2==2NaCl點燃反應(yīng)式：

b.與銅反應(yīng)現(xiàn)象：①劇烈燃燒，②充滿棕黃色的煙，③水溶液呈藍綠色，稀釋后呈藍色。反應(yīng)式：Cl2+Cu==CuCl2點燃

氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性。氯氣能與大多數(shù)的金屬化合，生成高價金屬氯化物。

小結(jié)：C.與鐵反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙說明：常溫下，干燥的Cl2不與Fe反應(yīng)，可用鋼瓶來貯存液氯2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃反應(yīng)式：（2）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)

1.氫氣在氯氣中燃燒純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。

2.氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。H2+Cl22HCl點燃或光照描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液滴分散在空氣中2.不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說成是：有氯化銅生成。（這是反應(yīng)的結(jié)果）1.區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生辨析：煙和霧有何區(qū)別？實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?思考與交流反饋練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個電子。C.氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。B2.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應(yīng)得到的是（）

A.氯化鐵B.氯化銅

C.氯化鎂D.氯化亞鐵反饋練習(xí)D3．關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）

A．氯氣是能夠與金屬反應(yīng)，不能與非金屬反應(yīng)

B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物D反饋練習(xí)D4．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是（）

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱

C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定有氧氣參與反饋練習(xí)

富集在海水中的元素------氯

第二課時漂白性實驗設(shè)計：1.在干燥的氯氣瓶中放入一干燥的有色紙條。2.在干燥的氯氣瓶中放入一濕潤的有色紙條?，F(xiàn)象：干燥的有色紙條未褪色，而濕潤的有色紙條褪色。結(jié)論：具有漂白性的物質(zhì)不是Cl2本身，而是Cl2與H2O反應(yīng)的生成物。HClO合作探究小知識常溫下,溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng).很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒,我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是殘留氯氣的氣味.氯氣的水溶液稱為氯水.Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸次氯酸（HClO）的性質(zhì)：（1）弱酸性:HClO＜H2CO3（2）強氧化性:可用作漂白劑、消毒（3）不穩(wěn)定性:2HClO2HCl+O2光（3）與水反應(yīng)：

Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸Cl2：既作氧化劑又作還原劑HClO中氯元素的化合價？HClO具有強氧化性，應(yīng)用：殺菌、消毒、漂白思考與交流試根據(jù)上述性質(zhì),分析氯水中含有哪些分子和離子?Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-

等微粒設(shè)計實驗方案:驗證氯水中含有上述粒子.通過實驗來說明問題嗎？

H+鎂條、石蕊

Cl－酸化的硝酸銀HClO紅紙Cl2聞氣味、顏色H2O無水硫酸銅有氣體逸出？白色沉淀褪色刺激性氣味、淺黃綠色藍色晶體探究：使紅紙褪色的一定是HClO？實驗結(jié)論：H＋、H2O、Cl2都不能漂白物質(zhì)HClO的漂白是由其強氧化性作用的，氯水中有氧化性的粒子還有哪些？

如何用實驗驗證使紅紙褪色的物質(zhì)是什么？實驗：氯氣遇到濕紅紙、干紅紙的現(xiàn)象氯水的成分H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—⑴．定義：⑶．成分：氯氣的水溶液⑵．類別：混合物小結(jié)：液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2分子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性

富集在海水中的元素-----氯第三課時京滬高速淮安段Cl2

泄露事件現(xiàn)場圖片搶險人員在事故現(xiàn)場的水渠內(nèi)用堿性物質(zhì)進行稀釋處理你能說說為什么消防員要戴防毒面具和穿防化服的理由？Cl2通入堿性溶液中能否反應(yīng)？你如何知道？Cl2+H2O=HCl+HClO酸將Cl2通入NaOH溶液中，有哪些反應(yīng)發(fā)生？NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO=NaClO+H2OCl2+H2O=HCl+HClO連續(xù)反應(yīng)總反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

應(yīng)用：工業(yè)上用于生產(chǎn)漂白液！請寫出Cl2通入固體Ca(OH)2中的反應(yīng)方程式

Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O應(yīng)用:工業(yè)上用于生產(chǎn)漂白粉漂白液、漂白粉中的有效成分是什么？已知:NaClO、Ca(ClO)2的氧化性都不是特別強。為什么含有NaClO、Ca(ClO)2的漂白液、漂白粉能做漂白劑、殺菌劑？HClO的酸性比H2CO3弱；NaClO、Ca(ClO)2會與空氣中的CO2反應(yīng)生成強氧化性的HClONaClO、Ca(ClO)2漂白粉、漂白液長期暴露在空氣中是否還有效？密封保存！漂白粉失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO思考

為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。

怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。2HClO2HCl+O2↑光照

漂白性的比較名稱原理實質(zhì)程度范圍過氧化鈉氯水將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

氧化作用氧化作用永久性永久性

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色活性炭吸附有色色素物理吸附2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2

Cl2+2I-==2Cl-+I2

2==2NaCl+Br22==2NaCl+I2（4）與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、NaI等鹽溶液反應(yīng)

2FeCl2+Cl2==2FeCl3---

氯氣的強氧化性Cl2+NaBr

Cl2+NaI思考：Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強弱順序？

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－（2）方法和結(jié)論：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。

或

在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸

稀硝酸—排除干擾離子CO32-、

SO42-等三、Cl-的檢驗（1）試劑AgNO3溶液、稀硝酸

稀硝酸—排除干擾離子CO32-、

SO42-等（2）方法和結(jié)論：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。

或

在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。實驗：P74實驗4-6無Cl-無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀消失，同時有氣泡生成自來水有Cl-Ag++Cl-=AgCl↓

2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓加入

AgNO3后實驗現(xiàn)象加入稀硝酸后蒸餾水自來水Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸解析白色沉淀白色沉淀四、氯氣的制取

H

GFE4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

二氯化錳－1－10＋4＋2分液漏斗連接順序：要用