2023-2024學年上海市市三女中化學高一年級上冊期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學年上海市市三女中化學高一上期末經(jīng)典試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

A.向飽和Na￡03溶液中通入過量的CO?

B.向NaAlOz溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸

C.向A1CL溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液

D.向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸

2、下列說法正確的是（）

A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-mol-1

B.20℃、1.0xl（）5pa時，同體積的02與CO2含有相同的分子數(shù)

C.當1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況

D.2moi氣體的體積約為44.8L

3、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是（）

氣體

詡匚］

四''試劑

選項試劑現(xiàn)象結論

A酸性KMnOa溶液溶液褪色S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

C滴有酚酰的NaOH溶液溶液褪色S02有漂白性

D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO?有還原性

A.AB.BC.CD.D

4、下列說法中，錯誤的是（）

A.Fe（OH）3膠體常用來凈水

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

5、下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是（）

A.Na2SO4+BaCl2=2NaCI+BaSO4iB.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

C.FeCl3+3KOH=Fe（OH）3；+3KClD.CuCh+2NaOH=Cu（OH）2；+2NaCl

6、硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）

A.陶瓷B.金剛石C.水晶D.大理石

7、碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下：

儼產(chǎn)空氣廉.

鹵水一T氧化I_*吹出I_吸收I-T結晶I~T精制|—

以下說法正確的是（）

A.“氧化”時，須通入過量CL保證「被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中進行，應將含碘鹵水從塔底進入，熱空氣從塔頂吹入

C.“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的「、1。3-經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸

收后溶液中「、103-的物質(zhì)的量之比為1:5

8、下列敘述不正確的是（）

A.氨易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸

C.錢鹽受熱易分解，因此貯存錢態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D.稀硝酸和活潑金屬反應時得不到氫氣

9、在水溶液中，下列電離方程式正確的是（）

（）2+（）+2

A.BaOH2===Ba+OH2B.KCIO3===K+cr+3O

+-+2

C.NaOH===Na+OHD.H2SO4===H2+SO4

10、按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應屬于（)

①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦

C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

11、下列說法正確的是（）

A.Na2cO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿

B.海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度

C.二氧化硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料

D.在清洗衛(wèi)生間時，從安全角度可將“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與84消毒液混和使用

12、某鐵的“氧化物”樣品，用5moi/L鹽酸0.14L恰好完全反應，所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中

Fe外全部轉化為Fe".該樣品可能的化學式是（）

A.Fe506B.Fe304C.FeeO?D.FesO7

13、鈉和鉀化學性質(zhì)相似的根本原因是（）

A.都是堿金屬B.都與酸反應

C.都與水反應生成堿D.原子的最外層都只有一個電子

14、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)為NA個

B.標準狀況下，0.2molH2O的體積為4.48L

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為0.2NA個

D.常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為2g

15、光導纖維的主要成分是（）

A.單晶硅B.石墨C.硅酸鈉D.二氧化硅

16、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.SiO2硬度大，可用來制造光導纖維B.HCIO顯酸性，可用于殺菌消毒

c.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑

17、某溶液中含有Fe?+和I-為了氧化r而不使Fe?+被氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是

3+2+

02Fe+2r=2Fe+I2

2+3+

②2Fe+Cl2=2Fe+2CF

2+

（3）2MnO；+10C1+16H+=2Mn+5C12T+8H2O.

A.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3

18、下列離子方程式正確的是（）

2+-2

A.向Ca（HC03）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+20H-+2HC03-CaCO3I+C03-+2H20

3+

B.向A12（SO03溶液中加入過量的NH3?H20：Al+4NH3?H20—A102~+4NHj+2H20

-3+

C.的NaAlOz溶液和2.5mol?LT的HC1溶液等體積互相均勻混合：2A102+5H—A1+A1(OH)3I+H20

+2+

D.醋酸除去水垢:2H+CaC03=Ca+C02t+H20

19、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）

A.加熱時有無色氣體放出

B.滴加鹽酸時有無氣泡放出

C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加稀的BaCL溶液，有無白色沉淀生成

20、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：AI2O3^L^A1C13^^A1（OH）3,其中適宜用的試劑*是（）

A.氨水B.二氧化碳C.氫氧化鈉溶液D.鹽酸

21、古代有火燒孔雀石煉銅（加入炭）和濕法煉銅（在溶液中加鐵），下列有關說法不正確的是（）

A.火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應有Cu2（OH）2CO3^=2CuO+CO2?+H2O

B.火燒孔雀石煉銅發(fā)牛的反應有2G1O+C忘達CfM+2Cu

C.濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

D.兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應

22、能把Na2so八NH4NO3、KCk（NH62SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）

A.BaChB.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的

最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請完成下列問題：

（DY元素在元素周期表中的位置：o

（2）W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為（用具體的微粒符號表示，下同）。

（3）寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：。

（4）X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：0

⑸證明元素Z和M的非金屬性強弱（用化學方程式表示）。

24、（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉化關系如圖：

卜aOH溶液\a（）H溶液

v?+B_￡I

乙C--------------------------＞丙乙

通過量CQ十

-----------?丁--

根據(jù)圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。

A—,B—一，乙—，T.

(2)寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式一?

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式—o

25、(12分)為了探究木炭與濃H2s04反應的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學選用如圖所示裝置進行實驗:

a「丁濃H：SO,

|-J=^^===gn

+.==

一—家灰

niti

一酸性KMnO.溶液品紅溶液澄清石灰水

ABCD

(1)組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_。

(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_。

2+r+

(3)裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2,發(fā)生的反應為—MnO4+—SO2+—出0=—Mn+_SO4+—H;配平

該反應方程式若用酸性KMnCh溶液吸收標況下22.4LSO2,則反應轉移的電子數(shù)為

(4)裝置C的作用是_。

(5)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5moi/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管外，還需要一，定容時由于仰視刻度線，則對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為_(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

26、(10分)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設計了

(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?I/i,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、

玻璃棒、O

(2)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為o

(3)乙裝置的作用是；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為0

(4)當戊中觀察到現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此

現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因_________。如何改進置_________。

(5)改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是o

27、（12分）把18.0mol-L1的濃硫酸稀釋成1.80mol-L-1的稀硫酸100mL,實驗操作如下：

（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取mL的18.0mol-L1的濃硫酸；

②將沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；

④用少量蒸儲水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水，直至液面接近刻度線處；

⑥改用逐滴加蒸儲水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2s04溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”

或“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水;

②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線?

28、（14分）已知下列反應：

①SO2+H2OH2SO3②C+HZ0=H2+C0

3+

@2A1+6H=2A1+3H2t@2Mg+C02_tl.2MgO+C

@2Na202+2H20=4Na0H+02t@Ca2C2+2H20=Ca（OH）2+C2H21

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有（填各反應的序號，下同）；反應物中&0被還原的是；還

原產(chǎn)物為單質(zhì)的是。

（2）上述各反應所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填化學式）。

（3）用單線橋表示反應④中電子轉移的方向和數(shù)目o

（4）高鐵酸鉀（KzFeO0溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH

逐漸增大。請寫出該反應的離子方程式。

（5）下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設用量可控），

并寫出反應的離子方程式。

①FeqISiOz）試劑,?

@Na2C03（NaA102）試劑,。

29、（10分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的轉化如圖所示（金屬B

的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）。

^NA

(焰色為黃色)禽③固B」ABcl?

I|色質(zhì)G|-2綠.氣體乙[物2F]

I⑥

Hi.面值H|

回答下列問題：

(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為、、(寫化學式)。

(2)反應②的實驗現(xiàn)象是。

(3)反應③的化學方程式為

(4)反應⑤的離子方程式為

(5)⑥的反應類型是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.向飽和Na2c。3溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,

但CO2過量沉淀不會溶解；

B.向NaAKh溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后

沉淀又溶解”的現(xiàn)象；

C.向AlCb溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生

沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應而溶

解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；

答案選A。

2、B

【解析】

A、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L-mo「i,錯誤；

B、根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；

C、1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4L,錯誤；

D、沒有給出氣體所處的溫度和壓強，錯誤。

答案選項B。

3、B

【解析】

A、酸性高鎰酸鉀溶液能將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B、二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)漂白性，故B正確；

C、二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故C錯誤；

D、黃色沉淀為S單質(zhì)，Sth與H2s反應生成S單質(zhì)，SO2中的+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S,二氧化硫被還原,

說明SO2有氧化性，故D錯誤；

故選B。

4、C

【解析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；

B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；

C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現(xiàn)象，C項錯誤；

D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項正確；

答案選C

5、B

【解析】

根據(jù)氧化還原反應的特征，看反應過程中是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價態(tài)從+2到+3,符合要求，

正確。

6、A

【解析】

硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，所以選項A正確。金剛石是C,水晶是SiCh,大理石是CaCCh。

答案選A。

7、C

【解析】

A、C12不能過量，否則C12會將12氧化為HIO3,A錯誤；

B、“吹出”操作，應將含碘鹵水從塔頂進入，熱空氣從塔底吹入，B錯誤；

C、“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液反應：L+SO2+2H2O=2HI+H2so4,C正確；

D、“吸收”操作中，NaOH溶液代替含有Sth的吸收液，發(fā)生反應：3l2+NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,則用NaOH吸收

后溶液中廣、Kh-的物質(zhì)的量之比為5：1,D錯誤；

故選C。

8、B

【解析】

A.根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3,故選B；

C.受熱易分解的物質(zhì)儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故不選C；

D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產(chǎn)生氫氣，故不選

D；

答案：B

【點睛】

易錯選項BD,注意(1)氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關(2)硝酸為氧化性酸，與金屬反

應不可能生成H2O

9、C

【解析】

A.Ba(OH)2是強電解質(zhì)，完全電離，用“=”號，注意氫氧根離子的書寫，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,選項A

錯誤；

B、氯酸根離子不能拆，正確的電離方程式為KCIO3=K++C1O3,選項B錯誤；

C、NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，用“=”號，電荷守恒、離子符號正確，電離方程式為NaOH=Na++OH,選項C

正確；

D、H2s。4是強電解質(zhì)，完全電離，注意氫離子的書寫，電離方程式為H2so4=2H++SO45選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關鍵，注意

多元酸的電離，題目難度不大。

10、B

【解析】

硝酸的化學式為HNO3,

①硝酸在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；

②氫化物是指由氫元素和另外一種元素構成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；

③氧化物是指由氧元素和另外一種元素構成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；

④硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；

⑤硝酸是易揮發(fā)性酸；

⑥一個硝酸分子在溶液中完全電離生成一個氫離子，屬于一元酸；

⑦硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于化合物；

⑧硝酸分子的化學式為HNO3,說明硝酸為純凈物；

答案選B。

11、A

【解析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿,

A正確；

B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海

水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解

度增大，B錯誤；

C.硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；

D.潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液(主要成分為次氯酸鈉)混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使

用，故D錯誤；

答案選A。

12、C

【解析】

分析：鐵的氧化物與鹽酸反應后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)

的量；由電子轉移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。

詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應，則其中含O離子的物質(zhì)的量為

0.14L<5mol/L-=0.35mol,所得溶液還能吸收標準狀況下2.24L氯氣，使其中Fe?+全部轉化為Fe3+,因電子轉移守

恒，故n(Fe2+)=2n(CL)=0.2moI,由電荷守恒可知，n(Fe3+)='"二由,所以，

n(Fe):n(0)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7,該樣品可能的化學式是Fe6()7,C正確，本題選C。

點睛：本題考查的是有關化學式的確定的計算。氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，故在氧化還原反應中，還原劑失去

電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉移守恒解有關氧化還原反應的計算通常都很簡便。

本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中

氧原子的2倍，利用這個關系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，

就是化合價的代數(shù)和為0）,在確定比較復雜的無機物的組成時，經(jīng)常要用到電荷守恒這個隱蔽的條件。

13、D

【解析】

金屬的化學性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，D項正

確；

答案選D。

14、D

【解析】

A.常溫常壓下，V?#22.4L/mol,11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5moL含有的原子數(shù)不是NA個，故A錯誤；

B.標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；

C.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,1個鈉原子變?yōu)殡x子失去1個電子，所以O.lmol鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為O.INA

個，故C錯誤；

D.常溫常壓下，NA個氫分子的物質(zhì)的量為Imol,氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/moL所以Imol氫氣的質(zhì)量為2g,故D正確；

故答案選D。

15、D

【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅。

答案選D。

16、D

【解析】

A項、SiCh可用于制光導纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關，故A錯誤；

B項、HC1O具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關，故B錯誤；

C項、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關，故C錯誤；

D項、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；

故選D。

【點睛】

明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系是解答關鍵。

17、D

【解析】

3+2+3+2+

①中2Fe+2F=2Fe+12中氧化性Fe>I2,還原性r>Fe，

3+3+2+

②2Fe?++Cl2=2Fe+2CV中氧化性Cl2>Fe,還原性Fe>C「，

@2MnO；+10Cr+16H+=2ME++5C12T+8H2O中氧化性MnO；>Cl2,還原性C「'Mr?+,

3+2+2+

根據(jù)以上知，氧化性大小順序是MnO；>Cl2>Fe>I2,還原性大小順序是F>Fe>Cr>Mn，為了氧化I一

而不使Fe?+被氧化，則應該選取鐵鹽，

答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應方程式確定氧化劑的氧化性強弱，

然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。

18、C

【解析】

2+

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：Ca+OH+HCO3=

CaCO3i+H2O,選項A錯誤；

B.一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NHrlhO,反應的離子方程式為：AF++

+

3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,選項B錯誤；

C.的NaAlCh溶液和2.5mol?I/i的HC1溶液等體積互相均勻混合，反應生成的部分氫氧化鋁溶于強酸，生成

氯化鋁、氫氧化鋁和水，反應的離子方程式為：2AK)2-+5H+=A13++A1(OH)31+H2O,選項C正確；

D.醋酸為弱酸必須寫化學式，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，能除去水垢，反應的離子方程式為：

2+

2cH3coOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2?+H2O,選項D錯誤。

答案選C。

19、D

【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A錯誤；

B.二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B錯誤；

C.二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C錯誤；

D.只有碳酸鈉才能與氯化鋼反應生成沉淀，可以確定是否混有碳酸鈉，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，熟悉二者性質(zhì)是解題關鍵，注意二者性質(zhì)的異同，碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加

熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣

或氯化鋼反應生成沉淀。

20、A

【解析】

AI2O3是兩性氧化物，與HC1發(fā)生反應：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,反應產(chǎn)生的AICI3屬于鹽，能夠與堿發(fā)生復分解

反應，由于A1（OH）3是兩性氫氧化物，能夠與強堿反應產(chǎn)生可溶性偏鋁酸鹽，但不能與弱堿發(fā)生反應。所以制取AI（OH）3

時，與AlCb反應的堿要使用弱堿，可以使用氨水，該反應的方程式為：A1C13+3NH3H2O=Al（OH）3i+3NH4CI,故合

理選項是Ao

21、D

【解析】

A.孔雀石主要成分為CU2（OH）2c03,火燒孔雀石，CU2（OH）2c03受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，反應為

Cu"CH），Cfh.高三2CuC+CC，l+H,O,A正確；

B.孔雀石主要成分為CU2（OH）2c03,火燒孔雀石分解產(chǎn)生的氧化銅被碳還原為銅，發(fā)生的反應有2CU0+C二邑（：02T

+2Cu,B正確；

C.鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，濕法煉銅發(fā)生的主要反應為Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,C正確；

D.針對Cu“CH”Cfh高三2CuC+CC#+H,O反應來饋.反應中各元素的化合價均沒有改變，是非氧化還原反應，

故D錯誤；

正確選項D。

22、C

【解析】

A項、BaCk與NazSO,、（NH4）2s0,兩瓶無色溶液均反應，均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCk與NH4NO3、

KC1兩瓶無色溶液均不反應，無法區(qū)別，故A錯誤；

B項、NaOH與NH4NO3、（NHD2s0,兩瓶無色溶液均反應，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2

與N&SO4反應生成白色沉淀，與KC1溶液不反應，故B錯誤；

C項、向Na2s（X、NH4NO3,KC1、（NHD2sO,四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實驗現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、

有刺激性氣味的氣體生成、不反應無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，

故C正確；

D項、AgNOs與Na2s。4、KC1、（NH4）2s0,三瓶無色溶液均反應，均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應的實驗現(xiàn)象，利用不同實驗現(xiàn)象來區(qū)分是解答本題的關鍵。

二、非選擇題(共84分)

+2+

23、第三周期IIA族O*>Na+>Mg2+H+OH=H2ONa2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH

H2S+C12=S；+2HC1

【解析】

W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是

Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結合原子序數(shù)大小可知，Y

為Na或Mg,W為B或O,又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4,則Y為Mg,W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子

序數(shù)大于S,則M為C1元素；X和Y同周期，則X為Na,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Mg,Z為S,M為C1,

(1)Mg的原子序數(shù)為12,位于周期表中第三周期DA族，

故答案為：第三周期IIA族；

(2)O2.Na+.Mg?+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O*>Na+>Mg2+,

故答案為：O2>Na+>Mg2+；

(3)Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應的離子方程式為：

+

H+OH=H2O,

+

故答案為：H+OH=H2O；

(4)NazCh投入到Na2s的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應生成S單質(zhì)，該反應的離子方程式為：

2+

Na2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH,

2+

故答案為：Na2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH；

(5)非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應H2S+Cb=S1+2HCl可知，非金屬性Cl>S,

故答案為：H2S+C12=S；+2HCL

24、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2TA12O3+2OH=2A1O2+H2O

【解析】

A,B,C是單質(zhì)，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體

的只有AL所以A是A1,乙是NaAlO2,C是H2；甲是Al的化物,可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAKh,可甲能是A12O3,

則丙是H?。，B即是。2，根據(jù)NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+A1(OH)3J得丁是A1(OH)3,丁加熱后可生

成水和氧化鋁。

【詳解】

⑴由上述分析可知，A為Al,B為。2,乙是NaAQ,丁是Al(OH)3故答案為：Al；O2；A1(OH)3；

⑵①Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；

②氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式AhO3+2OH=2A1O2+H2Oo

22+

25、檢查裝置的氣密性C+2H2SO4(^)=CO2t+2SO2t+2H2O2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2NA檢驗SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗500mL容量瓶偏小

【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2

之前必須把SO2吸收干凈，酸性高鎰酸鉀溶液用于吸收SO2,品紅用于檢驗SO2是否除干凈，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：

C+2112so4(濃)&CO2t+2SO2t+2H2O；

2+

(3)反應中SO2-SO42-,硫元素由+4價升高為+6價，共升高2價，MnO4-*Mn,Mn元素由+7降低為+2價，共降

低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為10,故SO2的系數(shù)為5,MnO4-的系數(shù)為2,再結合原子守恒、電荷守恒配平其它

物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO4”+4H+；根據(jù)反應

2+2

2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4HBr^,若用酸性KM11O4溶液吸收標況下22.4LSO2,BPlmolSO2,則反應轉

移的電子數(shù)為竺箸x=2NA;

(4)裝置C的作用是檢驗SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗；

(5)配制500mL0.5moi/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶，定容

時由于仰視刻度線，則所加蒸儲水偏多，對所配溶液濃度偏小。

催化劑J

26、膠頭滴管或量筒過氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O2/4NO+6H2O紫色石蕊試

△

液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗

氣瓶試管丁內(nèi)水面慢慢上升，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色

【解析】

(1)量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；

(2)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過氧化鈉；

(3)乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為

4NH3+5O2二三4NO+6H2O；

(4)因為硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察

到現(xiàn)象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛

有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；

（5）改進后待反應結束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸,

所以觀察到的現(xiàn)象為燒瓶內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色。

27、10.0濃硫酸蒸儲水1001?2cm膠頭滴管無影響偏小

【解析】

⑴根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制L80mol/L的稀硫酸100mL,需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結

果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法

完成各小題；

VI

⑵根據(jù)實驗操作對C=-的影響分析配制過程中產(chǎn)生的誤差。

【詳解】

1.8mol/Lx0.1L

⑴①配制1.80mol/L的稀硫酸100mL,需要18.0mol/L的濃硫酸的體積為——~~—....=0.01L=10m