天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-10氧化還原反應(yīng)1

天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-10氧化還

原反應(yīng)（1）

一、單選題

1.（2020?天津?模擬預(yù)測(cè)）含有下列有害組分的尾氣，常用NaoH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。

吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是

A.SO3B.Cl2C.NOD.HBr

2.（2020.天津.模擬預(yù)測(cè)）在水溶液中，Cr呈黃色，CnO；呈橙色，重銘酸鉀（K2CnO7）

+

在水溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O2CrθΓ+2H,下列說(shuō)法正確的是（）

A.向該溶液中滴加適量的NaHSO4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，

氫離子濃度比原溶液大

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.向該溶液中加入過(guò)量濃NaoH溶液后，溶液呈橙色

D.向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)

3.（2020.天津河西.統(tǒng)考二模）下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原不來(lái)的是（）

消毒劑醫(yī)用酒精高鋅酸鉀溶液二氧化氯雙氧水

選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D

4.（2020?天津?二模）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.黑火藥的爆炸

B.丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂

C.利用明研溶液清除銅綠

D.濕法煉銅

5.（2020.天津紅橋.統(tǒng)考二模）下列應(yīng)用一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A.二氧化硫漂白草帽B.硅膠做干燥劑吸附水份

C.內(nèi)服氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化

6.（2020?天津和平?統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)放入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水做氧化劑的是（）

A.鈉B.氯氣C.氧化鈣D.過(guò)氧化鈉

7.（2020?天津紅橋?一模）厭氧氨化法（AnammoX）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，原理如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

QR再程IV

NINHriLJM?------------

7N0^

過(guò)斯Y4

N2H4-2H/7

過(guò)程IU—

,

N2H2-2Hz

過(guò)程∏］（

N2

AnammOX反應(yīng)模型

A.ImolNH/所含的電子總數(shù)與ImoLoH所含的電子總數(shù)相同

B.過(guò)程U、III、IV均為還原反應(yīng)

C.用該方法每處理ImoINH4+需要的NCh-為0.5mol

D.Imol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價(jià)鍵，均為。鍵

8.（2020?天津紅橋?一模）下列中國(guó)傳統(tǒng)工藝，利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是（）

A.AB.BC.CD.D

9.（2020?天津紅橋?一模）利用固體表面催化工藝進(jìn)行NC）分解的過(guò)程如圖所示

（?NOO）,,下列說(shuō)法不正確的是（）

吸附.,中,,,_____,??QQ________<M>∞m,

777777777~~777777777~~77777777/777777777777777777

①②③④

A.NO屬于極性分子

B.含有非極性共價(jià)鍵

C.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，No分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023

10.（2020?天津?統(tǒng)考一模）雌黃（AS2S3）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

雌黃可制得硫黃，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下

列有關(guān)敘述正確的是

A.碑酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出9.6g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

11.（202。天津和平?三模）利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。下

列說(shuō)法不正確的是

IX粵φ-②→/〃〃/〃/-③z777t77o777/鳴④777777777

A.該分解過(guò)程是：2N0跑N2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1023

12.（2020?天津河北?統(tǒng)考一模）對(duì)Na2C2Ch溶液進(jìn)行研究，下列說(shuō)法不氐倒的是（室溫

下O.lmol?L∕H2C2O4的PH=L3）

A.向Na2C2CU溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42+2H+=H2C2O4

B.向Na2C2O4溶液中加入酚醐，溶液變紅：C2O42+H2O≠HC2O4+OH

+

C.Na2C2O4溶液中離子濃度關(guān)系：c（C2θ4＞）+c（HC2O4-）+C（H2C2O4）=2C（Na）

2+

D.向Na2C2CM溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO「+5C2O4+16H=2Mn

2+

+IOCO2↑+8H2O

13.（2020?天津河北?統(tǒng)考一模）CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-,反應(yīng)如下：

反應(yīng)I:CUS+Cr2O72-+H+~→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）

反應(yīng)Il：CsS+Cr2θ72-+H+-Cu2++SCU2-+Cr3++H2θ（未配平）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)I和∏中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B.反應(yīng)∏中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

C.處理ImoICr2。7?一時(shí)反應(yīng)I、II中消耗H*的物質(zhì)的量相等

D.質(zhì)量相同時(shí)，CsS能去除更多的Cr2O7%

14.（202。天津和平.模擬預(yù)測(cè)）下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是（）.

A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色

B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠

C.Co2使苯酚鈉溶液變渾濁

D.Na2O2放置空氣中變白

15.（2021?天津?模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)HaSO,+NazSOa=NaAOjSO?T+H√D所涉及的物質(zhì)，

下列說(shuō)法錚氓的是

A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的。2氧化變質(zhì)

C.NazSCh是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SCh是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

16.（2021?天津?模擬預(yù)測(cè)）近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成

就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷箱送的是

A.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的鋤原子鐘，鋤（Rb）是金屬元素

B.奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)

D.天問一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料

17.（2021.天津北辰.統(tǒng)考一模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.李比希元素定量分析可以確定有機(jī)物分子組成及其結(jié)構(gòu)式

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑大小

C.X-射線衍射圖譜可以區(qū)分晶體和非晶體

D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

18.（2021?天津?三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.ImolCh與足量的HzO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.電解AgNO3溶液當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C.25℃、IoIkPa下，Imol乙烘和甲醛的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA

D.25℃,0.1mol∕L的某酸HA溶液中，c（A）=O.lmol∕L

19.（2021?天津?統(tǒng)考二模）下列所加物質(zhì)的作用與其還原性無(wú)關(guān)的是

A.果蔬飲料中加入維CB.向葡萄酒中添加少量SO?

C.月餅脫氧劑包中有鐵粉D.面粉發(fā)酵時(shí)加入少量小蘇打

20.（2021?天津?yàn)I海新?統(tǒng)考三模）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cn（Sθ4）3稀溶液為藍(lán)

紫色；Cr（OH）3為灰綠色固體，難溶于水。

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

枇2mL溶液①

1

MMmlOOSmoIL'ItijAlOiAlnuML

KjQjOτ?ftjβj<NaOH二液

操作IMHtn

Je色氣體次&色海注綠色溶液

if**，溶清

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是

A.操作∏中僅發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH=Cr（OH）.U

B.①中生成藍(lán)紫色溶液說(shuō)明K2Cr2O7在反應(yīng)中被還原

C.若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色

D.將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與CN+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

21.（2021?天津?yàn)I海新?統(tǒng)考三模）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.金屬鉀在空氣中受熱燃燒：2K+Ch3K2θ2

B.20gHF氣體通入水中，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C.JHe+；H——＞；He+：H+18.4Mev為氧化還原反應(yīng)

D.CaCNz是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為Ca"衣"::寸-

22.（2021?天津河西?統(tǒng)考二模）下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.使用鋁熱劑焊接鋼軌B.將動(dòng)物油皂化制取肥皂

C.向品紅溶液通入SO?,溶液褪色D.向滴有酚酥的水中加入純堿，溶液呈

紅色

二、多選題

23.（2020.天津南開.統(tǒng)考二模）硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NOj將煙氣與H2

的混合氣體通入Ce（SOJ2與Cq（SO4）3（Ce為鈾元素）的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其

轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+2Ce*=2H*+2Ceg

B.χ=l時(shí)，過(guò)程∏中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce*總數(shù)減少

D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO,被H?還原

三、實(shí)驗(yàn)題

24.(2020.天津.模擬預(yù)測(cè))(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某

化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：C?O小(橙

色)+H2θ=2CrO亍(黃色)+2H+,回答下列問題：

⑴在試管中加入少量固體(NH4)2Cr2O7,滴加足量濃KoH溶液，振蕩、微熱，觀察到的

主要現(xiàn)象是固體溶解、_、

⑵為探究(NH4)2CnO7(摩爾質(zhì)量252g∕mol)的分解產(chǎn)物，按圖連接好裝置，在A中加入

2?52g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)操作步驟：a.打開Kl和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2τb,點(diǎn)燃酒精燈，加熱τc,熄滅酒精

燈τd.τe,關(guān)閉Kl和K2τf,稱量A和B,則d的操作為—。

②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、

0.72g,寫出重格酸核加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NHSCnCh的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

2++++

2Ba+Cr207'+H2O=2BaCrθ4+2H;4NH：+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H;

(CH2)6N4H+≠(CH2)6N4+H÷,K=7xl0-6,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：

L稱取樣品ag,配成25OmL溶液。

∏.量取25.0OmL樣品溶液，用氯化鋼溶液使＜?O歹完全沉淀后，加入IOmL20%的中性

甲醛溶液，搖勻、靜置5min。

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

HL以酚醐作指示劑，用CmOI?L∕標(biāo)準(zhǔn)NaoH溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)。

IV.重復(fù)步驟II、ΠI2~3次，處理數(shù)據(jù)。

①滴定終點(diǎn)的顏色變化

②滴定操作使用的玻璃儀器主要有.

③步驟III發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

④若實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為bmL,該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。

O(用含a、b、C式子表示，需要化簡(jiǎn))

⑤下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是.o(填序號(hào))

a.若實(shí)驗(yàn)中使用的甲醛?；煊形⒘考姿?/p>

b.若步驟II沒有靜置5min

c.若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

25.(2020?天津南開?統(tǒng)考二模)H2O2是生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中常用的試劑。

I.工業(yè)上制備H2O2的流程如圖:

NaHg溶液

Na2HPO4?nH3O

濾液→減壓蒸儲(chǔ)→比。2稀溶液

Na2O2

(1)“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)從下列選項(xiàng)中，選擇合適的選項(xiàng)填空(填標(biāo)號(hào))。

①使反應(yīng)充分進(jìn)行②防止H2O2分解③利于晶體析出④提高反應(yīng)速率

“低溫放置''的目的是,。蒸儲(chǔ)時(shí)“減壓”的目的是

(3)如圖為“減壓蒸?！钡牟糠盅b置，是由克氏蒸福頭和..(填儀器名稱)組成。

∏?實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)(NA)

(4)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

①H2θ2溶液濃度標(biāo)定。可選用(填標(biāo)號(hào))對(duì)H2θ2溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其濃度。

a.H2C2O4b.KMnO4c.淀粉-Kl

②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動(dòng)注射器a活塞吸入

IomL空氣，關(guān)閉止水夾。向下推動(dòng)注射器a活塞至底，當(dāng)觀察到注射器b的現(xiàn)象為

,說(shuō)明裝置的氣密性良好。

(5)測(cè)定過(guò)程

①在反應(yīng)室中加入適量Mno2,將注射器b活塞推至底部，關(guān)閉止水夾。用注射器a準(zhǔn)

確抽取CnIOl?L∕H2O2溶液VImL,緩慢地注入反應(yīng)室后，固定注射器a活塞。

②反應(yīng)結(jié)束后，待反應(yīng)體系處于時(shí)，讀取注射器b的氣體體積為VzmL,則產(chǎn)生

。2的體積為IYlLo

③設(shè)室溫下，氣體摩爾體積為心L?moH,02分子的密度為pg?LL一個(gè)O2實(shí)際質(zhì)量為

mg,則M=(用含P等字母的代數(shù)式表示)。

(6)該實(shí)驗(yàn)利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點(diǎn)是(寫一條即可)。

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

26.(2020?天津?模擬預(yù)測(cè))H、C、N、。是常見的非金屬元素；Fe、Co,Ni是三種重

要的金屬元素。回答下列有關(guān)它們單質(zhì)或化合物的問題：

(l)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為。

(2)C、N、0、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?C、N、0最簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?

(3)C2H2分子中空間構(gòu)型為一，N2H4分子中心原子的雜化方式為。

(4)Fe、Co、Ni能與CI2反應(yīng)，其中CO和Ni均生成二氯化物,由此推斷FeCI3、CoCI3

和Cb的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫

出反應(yīng)的離子方程式：o

(5)CoO的面心立方晶胞如圖所示。三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高

到低的順序?yàn)?。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則CoO晶體的密度為

3

________g?cm^c>

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

五、工業(yè)流程題

27.(2020?天津紅橋.統(tǒng)考二模)研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟

棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流

程，請(qǐng)回答下列問題。

NeOH溶液10%蟻水N2H4-H/)

處理后的

Ag

光盤碎片

過(guò)量NaClO溶液廢渣

(I)NaeIo溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的

加熱方式為。

(2)NaC10溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCKNaOH和。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是。

⑶操作I的名稱為?；瘜W(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCI與NH3H2O

按1：2反應(yīng)可生成C廠和一種陽(yáng)離子的溶液(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)

中，即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是。

(4)常溫時(shí)N2H4?H2O(水合月井)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害

氣體N2,理論上消耗0.1mol的水合朋可提取到g的單質(zhì)Ago

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHC))氧化成Co2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)

程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為

,負(fù)極的產(chǎn)物有一?

28.(2021.天津北辰?統(tǒng)考一模)《中國(guó)鎰業(yè)》一文提出用廢鐵屑還原軟銃礦，制取高純

硫酸錦的工藝流程如下圖所示。某公司提供的軟鎰礦，其主要成分是二氧化鐳，其中還

含有少量Fe、CaO.Mg0、Sio2及重金屬等。

軟鋅礦制備硫酸缽晶體的工藝流程

IIIIIIIVV

(I)I中加鐵屑而不加鐵塊的原因是。

(2)寫出I中鐵屑與軟鑄礦發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式O

(3)加CaCO3之前需要加雙氧水的作用，結(jié)合下表說(shuō)明，力口CaCo3控制溶液PH

的范圍是。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：不同金屬離子沉淀的PH

氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀PH1.56.57.7

沉淀完全PH3.79.79.8

(4)深度除雜中加入MnF2的作用。

(5)從濾液中獲取MnSc)4晶體的方法是、趁熱過(guò)濾。

硫酸鐳在不同溫度下的溶解度表

溫度/℃508090IOO

溶解度Kg∕100g水)58484234

(6)為探究稀硫酸介質(zhì)中濕法還原軟鎰礦制備硫酸鐳的最佳工藝條件，研究了

n(Fe)∕n(Mnθ2)對(duì)鈦浸出率η的影響。如圖實(shí)驗(yàn)條件為n(H2SO4):n(MnO2)=2.l：1,反應(yīng)

溫度為50℃,反應(yīng)時(shí)間為80min0請(qǐng)結(jié)合圖象分析n(Fe)∕n(MnO2)約為最合適，

并說(shuō)出理由_______。

w(Fc):”(MnOj

"(Fe)MnoJ對(duì)林浸出η的影響

29.(2021?天津河西?統(tǒng)考二模)工業(yè)硫酸鎬中雜質(zhì)(Fe、Ca、Mg等元素的離子)含量較

高，利用下圖流程可制取鋰離子電池所需的純度較高的硫酸鎰溶液。

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

已知：步驟ii反應(yīng)前后雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果(以350g∕LMnSO.,溶液計(jì))如下:

雜質(zhì)反應(yīng)前/g反應(yīng)后/g去除率/%

Fe2+?Fe3+0.0012750.001270—

Ca2+0.4900000.02151095.61

Mg2+0.2520000.02510090.04

(1)步驟i用90℃的水的目的是。

(2)由步驟i可推理知：

①濾渣b中含有的物質(zhì)是；

②該條件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度積常數(shù)由大到小順序?yàn)?寫化學(xué)式)：

(3)步驟iii反應(yīng)離子方程式為；其中“KMnO4酸性溶液”可替換為

(4)已知步驟iv條件下，生成氫氧化物沉淀的PH如下:

Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)6.31.58.3

完全沉淀時(shí)8.32.89.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋該步目的是。

(5)若省略操作X,其他步驟不變，也可使鈣、鎂的去除率較高。

①猜想可能的原因是(寫一種即可);

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)是否成立：。

六、原理綜合題

30.(2021?天津?模擬預(yù)測(cè))CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4

為原料制備CS2,Ss受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反應(yīng)2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g),

回答下列問題：

(I)CH4的電子式為,CS2分子的立體構(gòu)型為。

(2)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CE物質(zhì)的量比為2：1

時(shí)開始反應(yīng)。

①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為。

②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填序號(hào))。

a.氣體密度b.氣體總壓c.CH4與S2體積比d.CS2的體積分?jǐn)?shù)

(3)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為(填“放熱”或"吸熱”)

反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600?650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是

--

--

C1∞--

m98--l∞S

?2

96--80體

W%

--60

?--40

≡20市

92--

∕

?--

90.l0

4005006∞700800

(4)用燃煤廢氣(含N2、02、So2、Co2、H20、NoX等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S,

可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式o

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案：

?.B

【詳解】A.三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題

后、；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降

低，該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，故B符合題意；

C.一氧化氮是不成鹽氧化物，不能直接與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合題意；

D.淡化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成漠化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選B。

2.A

【詳解】A.向該溶液中滴加適量NaHSeu固體，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

由于只能是減弱這種改變，所以再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，故A正確；

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，

溶液呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.向體系中加入少量水，相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

3.A

【詳解】A.酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過(guò)細(xì)菌表面的膜，打道入細(xì)菌的內(nèi)部,

使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變，引起使其蛋白質(zhì)變性，與氧化還原無(wú)關(guān)，故

A正確；

B.高鎰酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，消毒原理與氧化還原有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氯有強(qiáng)氧化性，消毒原理與氧化還原有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，消毒原理與氧化還原有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A?

4.C

【分析】

【詳解】

A.黑火藥由木炭、硫磺粉、硝酸鉀按照一定比例混合而成，爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3

答案第1頁(yè)，共17頁(yè)

+3C+S-K2S+N2↑+3CO2↑,有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不選；

Δ

B.其中涉及的反應(yīng)有HgS=Hg+S,Hg+S=HgS,有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，

B不選；

++

C.明帆中的AF+在水溶液中能夠水解，AP+3H2O.A1(OH)3+3H,使得溶液呈酸性；

銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,能溶于酸，整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng),

C符合題意；

D.濕法煉銅涉及的反應(yīng)為CUSO4+Fe=FeSO4+Cu,有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng),

D不選；

答案選C。

5.D

【詳解】A.二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的大分子，非氧化

還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.硅膠吸水過(guò)程沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故B不符合題意；

C.氫氧化鋁和胃酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化過(guò)程中鐵被氧化，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

故D符合題意；

故答案為D。

6.A

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na+2H2θ=2NaOH+H2T,反應(yīng)中水中氫元素的化合價(jià)由

+1價(jià)降低到0價(jià)，生成氫氣，水作氧化劑，故A符合題意；

B.氯氣與水反應(yīng)方程式為：C∣2+H2O=HC1+HC1O,氯氣中氯的化合價(jià)從O價(jià)升高到+1價(jià)，

從O價(jià)降低到-1價(jià)，水的化合價(jià)沒有變化，故B不符合題意；

C.氧化鈣溶于水，生成氫氧化鈣，沒有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合

題意；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na2θ2+2H2θ=4NaOH+ChT,過(guò)氧化鈉中-1價(jià)氧元素發(fā)生

歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑均為過(guò)氧化鈉，故D不符合題意；

答案選A。

答案第2頁(yè)，共17頁(yè)

7.D

【詳解】A.ImolNFh+所含的電子總數(shù)為IoM,ImoLoH所含的電子總數(shù)為9NA,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中增加氫原子或減少氧原子為還原反應(yīng)，增加氧原子或減少氫原子為氧化

反應(yīng),可知過(guò)程II、In為氧化反應(yīng)，過(guò)程IV為還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，ImoINH4+和ImolNH2。H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成ImOlN2,由電子得失守恒

可知，從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，每處理ImoINH4+需要的NCh-為Imo1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

H—N—N—H

D.聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為II,可知ImOl聯(lián)氨(N2H4)中含有5mo1共價(jià)鍵，均

HH

為?鍵，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.D

【詳解】A.桑蠶絲織錦是一個(gè)物理變化，沒有新物質(zhì)生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石灰石生產(chǎn)生石灰，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：CaCo3高溫燃燒CaO+CO2T,反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)的

升降變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酒精蒸儲(chǔ)是物理提純過(guò)程，沒有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.丹砂(HgS)在空氣中焙燒，HgS與02反應(yīng)生成Hg和SCh,反應(yīng)中有化合價(jià)的升降變化,

是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D0

9.C

【分析】分析No分解的過(guò)程，可知過(guò)程①為固體表面吸附NC)分子的過(guò)程，過(guò)程②中發(fā)生

了舊化學(xué)鍵的斷裂：2NO=2N+2Oi過(guò)程③為新化學(xué)鍵的形成過(guò)程：2N=N2、20=02。過(guò)程

④為解吸過(guò)程，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】A.No中存在極性鍵，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，故No為極性分

子，A項(xiàng)正確；

B.在N2、02中存在非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.過(guò)程②為化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，吸收能量，過(guò)程③為新化學(xué)鍵的形成，會(huì)釋放能量，C項(xiàng)錯(cuò)

誤;

答案第3頁(yè)，共17頁(yè)

D.NO分解成ImOlN2的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移了4mole?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol,

則生成0?25molN2的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1()23,D項(xiàng)正確；

答案選C。

10.C

【詳解】A.碑最高價(jià)為+5,碎酸的分子式為H3AsO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B,紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NCh,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NCh在正

極生成并逸出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AS2S3被氧化為碎酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合

價(jià)降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1,C項(xiàng)正確；

D.As2S3被氧化為碎酸和硫單質(zhì)，lmolAs2S3失IOmol電子，生成2mol碑酸和3mol硫單質(zhì)，

所以生成0.3mol硫黃，轉(zhuǎn)移IrnOl電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

11.C

【詳解】A.根據(jù)圖示，NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂脱鯕猓摲纸膺^(guò)程是：

2N0—N2+O2,故A正確；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于實(shí)驗(yàn)室制取NO,故B正確；

C.過(guò)程②為NO在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，

過(guò)程③為氮原子和氧原子重新形成化學(xué)鍵生成氮?dú)夂脱鯕?，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，故C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)2N0迪N2+O2,O元素由-2價(jià)變?yōu)镺價(jià)，生成ImoIO2,同時(shí)生成ImolN2,

轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2為0.25mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.25mol

x4x6.02x1023=6.02x1()23個(gè)，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，本題中通過(guò)圖示，了解清晰反

應(yīng)歷程很關(guān)鍵。

12.C

【詳解】A.由室溫下(HmolLHGCU的pH=1.3可知草酸為二元中強(qiáng)酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸

的原理可得Na2C2O4溶液中與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和草酸，反應(yīng)的離子方程式為

C2O42+2H+=H2C2O4,故A正確；

答案第4頁(yè)，共17頁(yè)

B.草酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，草酸根在溶液中分步水解溶液呈堿性，溶液中加入酚酥，溶液變紅，

水解的離子方程式為C2O42+H2O≠HC2O4+OH,故B正確：

2+

C.草酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系2[C(C2O4-)+C(HC2Or)+c(H2C2O4)]≈c(Na),故C錯(cuò)誤；

D.酸性高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能與草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鐳、

二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2Mnθ4-+5C2θ42-+16H+=2Mn2++10Cθ2T+8H2θ,故

D正確；

故選Co

13.B

【詳解】A.由未配平的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)∏中

Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)∏中還原劑是CU2S,氧化劑是Cr2O7?二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：5,故B正

確；

C.反應(yīng)I方程式配平后為3CuS+4Cr2θ72+32H+=3Cu2++3Sθ42+8Cr3++16H2θ,反應(yīng)II配平后

2+2+23

的方程式為3Cu2S+5Cr2θ7-+46H=6Cu+3SO4-+?0Cr÷+23H2O,由方程式可知處理

ImoICr2。7?-時(shí)，反應(yīng)I消耗H*的物質(zhì)的量是8mol,反應(yīng)II消耗H+的物質(zhì)的量是9.2mol,故C

錯(cuò)誤；

2

D.根據(jù)方程式可知3molCuS處理4molCr2O7',每克處理CnCh3的物質(zhì)的量為

2

*=表加√,3molCu2S處理5molCr2O7',每克處理CnCh?-的物質(zhì)的量為1=蚩mol,

則質(zhì)量相同時(shí)，CUS能去除更多的CmCh',故D錯(cuò)誤；

故選B,

14.C

【詳解】A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色即H2C2O4還原酸性KMnO4,反應(yīng)前后C、Mn

元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到電子轉(zhuǎn)移，故A不符合題意；

B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠即C2H5OH還原酸性K2Cr2O7,反應(yīng)前后C、Cr元素的

化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；

C.C02使苯酚鈉溶液變渾濁屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及

到電子轉(zhuǎn)移，故C符合題意；

D.Na2O2放置空氣中變白，Na2O2與空氣中二氧化碳或水反應(yīng),最終生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2

中氧化合價(jià)既升高又降低，涉及到電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意。

答案第5頁(yè)，共17頁(yè)

綜上所述，答案為c。

【點(diǎn)睛】反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化就是有電子轉(zhuǎn)移。

15.A

【詳解】A.凡504+脂后0,=用m0,+504+凡0中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的02氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；

C.Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.SCh在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，

故D正確；

故選A0

16.B

【詳解】A.珈位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，屬于枷(Rb)是金屬元素，故A

正確；

B.鈦合金為合金，屬于金屬材料-，故B錯(cuò)誤；

C.火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確：

D.芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；

故選B。

17.A

【詳解】A.李比希元素定量分析可以確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，故

A錯(cuò)誤；

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故B正確；

C.X-射線衍射圖譜可以發(fā)現(xiàn)構(gòu)成晶體的粒子在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列，可以用于區(qū)分晶

體和非晶體,故C正確；

D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的變化，故D正確；

答案選A。

18.B

【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,A錯(cuò)

誤；

B.電解AgNO3溶液，陽(yáng)極生成的氣體為氧氣，物質(zhì)的量n=V∕Vm=2.24L+22.4L∕mol=0.1mol,

電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2θ+θ23則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA個(gè)，B正確；

答案第6頁(yè)，共17頁(yè)

C.Imol乙煥共用電子對(duì)數(shù)為5NA,Imol甲醛共用電子對(duì)數(shù)為4NA,故Imol乙烘和甲醛

的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.未知HA是強(qiáng)酸還是弱酸，無(wú)法求算C(A),D錯(cuò)誤；

故選：Bo

19.D

【詳解】A.果蔬飲料中加入維C,維C具有還原性，可以防止果蔬飲料被氧化變質(zhì)，所以

與維C的還原性有關(guān)，故A不符合題意；

B.紅酒中添加SO?,SCh具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)，所以與S02的還原性有

關(guān)，故B不符合題意；

C.月餅脫氧劑包中有鐵粉，鐵粉具有還原性，可以除去密閉包裝袋中的氧氣，使月餅處于

無(wú)氧狀態(tài)，有效控制細(xì)菌、霉菌的生長(zhǎng)，以保持月餅的色、香、味，所以與鐵粉的還原性有

關(guān)，故C不符合題意；

D.小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，同時(shí)碳酸氫鈉也能與

有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳，使饅頭、面包更疏松，與其還原性無(wú)關(guān)，故D符合題意；

答案為D。

20.A

【詳解】A.0.1gH2C2θ4?2H2O的物質(zhì)的量為n(H2C2O4?2H2O)3.9x10-01,加入的K2Cr2O7

3l4

的物質(zhì)的量n(K2Cr2O7)=4XlOLX0.05mol?L-=2×10?mol,根據(jù)反應(yīng)方程式SH2C2O4+

+3+

Cr2O-^+8H=6CO2↑+2Cr+7H2O,可知H2C2O4過(guò)量,反應(yīng)后的溶液中存在CB和H2C2O4,

加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Cr3++3OH=Cr(OH)31和H2C2O4+20H=C2O;+2H2O,

故A錯(cuò)誤；

B.溶液①呈藍(lán)紫色說(shuō)明溶液中含有Cr2(SO4)3,說(shuō)明KKnCh被還原為CN+,體現(xiàn)了K2Cr2O7

的氧化性，故B正確；

C.若繼續(xù)向溶液③中加入稀硫酸，溶液中的C2。；-與H+反應(yīng)得到藍(lán)紫色的Cr2(SO4)3溶液,

故C正確；

D.向溶液②中加入ImLlmOIU的NaoH溶液,灰綠色沉淀Cr(OH)3；溶解，說(shuō)明Cr(OH)3

具有兩性，存在平衡Cr(C)H)3=H++C8j+H2θ,加入堿，消耗了H+,使上述平衡正向移動(dòng)，

Cr(OH)3溶解，溶液③中存在C2。；，溶液①中存在CB和H2C2O4,將溶液①與③等體積混

答案第7頁(yè)，共17頁(yè)

3+

合會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cr+3C2O≡^+6H2O=4CΓ(OH)3∣,所以產(chǎn)生灰綠色渾濁與CN+的水解平衡移

動(dòng)有關(guān)，故D正確；

故選Ao

21.D

【詳解】A.金屬鉀較活潑，在空氣中受熱燃燒易生成K2O2,最終以KCh這種穩(wěn)定形式存

占燃

在：2K+O2仝占Ko2,故A錯(cuò)誤；

B.20gHF的物質(zhì)的量為ImO1,通入水中，因?yàn)镠F為弱電解質(zhì)，不完全電離，其斷裂的

共價(jià)鍵數(shù)目小于NA,故B錯(cuò)誤；

C.:He+；H—＞；He+；H+18.4Mev為裂變反應(yīng)，各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.CaCNz是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

Ca2+[N::C::N]2'-故D正確;

????

故選D。

22.A

【詳解】A.使用鋁熱劑焊接鋼軌，是鋁熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)選；

B.使用動(dòng)物油皂化制取肥皂，屬于取代反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；

C.SO2具有漂白性，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，可使品紅溶液褪色，該過(guò)

程不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不選；

D.向滴有酚酰的水中加入純堿，純堿溶于水，Co;水解生成HCe)、和OFT,溶液顯堿性，

酚儆遇堿變紅，該過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選：

答案選A。

23.AD

【詳解】A.反應(yīng)I中氫氣是還原劑，Ce"是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4+:+3+

H2+2Ce==2H+2Ce,A正確；

:4+

B.x=l時(shí)，過(guò)程∏發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+4Ce"+4H+==N2+4Ce+2H2O,NO

答案第8頁(yè)，共17頁(yè)

作氧化劑，Ce"作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,B錯(cuò)誤;

C.處理過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO、被H?還原，混合溶液中Ce?+和Ce,+總數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為Ne),被H?還原，D正確；

故選ADo

24.有刺激性氣味氣體放出溶液變?yōu)辄S色繼續(xù)通入N2

Δ

(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2↑+4H2O無(wú)色變?yōu)闇\紅色堿式滴定管、錐形瓶

++

H+OH=H2O,(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O7bc∕IOOabe

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，探究重鋁酸鍍的分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)步驟為打開Kl和K2,緩緩?fù)?/p>

入氮?dú)猓瑢⒀b置中的空氣排盡后，點(diǎn)燃裝置A處酒精燈加熱A至恒重時(shí)，熄滅酒精燈，繼

續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)生的氣體全部趕入B中，關(guān)閉Kl和K2,然后分別稱量A和B,記錄數(shù)

據(jù)，依據(jù)重銘酸鍍、A和B的質(zhì)量計(jì)算得到重鋸酸錢的分解產(chǎn)物。

【詳解】(1)向重鋸酸鍍固體中滴加足量濃氫氧化鉀溶液，振蕩、微熱發(fā)生的反應(yīng)為重鋸酸

鏤與氫氧化鉀濃溶液共熱反應(yīng)生成黃色的銘酸鉀、氨氣和水，則觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶

解、有刺激性氣味氣體放出、溶液變?yōu)辄S色，故答案為：有刺激性氣味氣體放出；溶液變?yōu)?/p>

黃色；

(2)①由分析可知，d的操作為繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)生的氣體全部趕入B中，防止影響水的

質(zhì)量測(cè)定，造成實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：繼續(xù)通入N2；

②由D中溶液不變色可知，反應(yīng)中沒有氨氣生成，B中堿石灰質(zhì)量增加，說(shuō)明有水生成，

水的質(zhì)量為0.72g,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中還生成(1.00—0.72)g=0.28g氣體，由原子

個(gè)數(shù)守恒可知，該氣體應(yīng)該為氮?dú)?，設(shè)A中固體中鋁元素化合價(jià)為+a價(jià)，由得失電子數(shù)目

守怛可得：,oJg]x(6—a)×2=^×[0—(—3)]×2,解得a=3,則A中固體為氧化銘，

252g∕mol28g∕mol

。。

重銘酸鉉、氧化鋁、氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量比為25而2島：7—25?2:—0.2?8g:

252g∕mol252g∕mol28g∕mol

反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NHl),Cr。^Cra+N2t+4HQ,故答案為：

18g∕mol/

(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N,t+4H,O；

(3)①由題意可知，向酸性溶液中滴入酚醐溶液呈無(wú)色，當(dāng)氫氧化鈉溶液與溶液中氫離子和

(CH2?N4H+完全反應(yīng)時(shí)，再滴入一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)

不褪色時(shí)，說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

答案第9頁(yè)，共17頁(yè)

②氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以滴定操作中使用的玻璃儀器為堿式滴定

管、錐形瓶，故答案為：堿式滴定管、錐形瓶；

③步驟HI發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根離子與溶液中氫離子和(CH2?