考向19 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點微（新高考地區(qū)專用）

考向19化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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經(jīng)典真題

【2022?浙江卷1月】相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷（）的能量變化如圖所示:

A.2AHUAH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

D.AH3-AH,<0,AH4-AW〉。，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】A

【詳解】

A.2AH^AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相互作用的

兩個碳碳雙鍵，A錯誤；

B.AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，

有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；

C.由圖示可知，反應(yīng)I為:(1)+H2(g)一AH,反應(yīng)IV為:+3H2(g)一AH,

04

故反應(yīng)I是Imol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個完全獨立的碳碳三鍵，則3AHi=AHa,現(xiàn)3AHIVAH4,

說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，C正確;

D.由圖示可知，反應(yīng)I為:(1)4-H2(g)—>(1)AH|反應(yīng)Hl為:(D+2H(g)AH

0023

(1)+H(g)—|(1)AH<0,AH4-AH3

反應(yīng)IV為:+3H2(g)T(1)AH4,AH3-AHI<0BP2

>0即能量越低越穩(wěn)定，則

說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確;

故答案為：A?

考點一反應(yīng)熱婚變

.1.反應(yīng)熱和焰變

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量。

(2)焰變

①焰(切：烙是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。

②熔變。切：生成物的焰與反應(yīng)物的焰之差。

③焰變與反應(yīng)熱的關(guān)系

等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焰變，常用△旦表示反應(yīng)熱，常用單位：kJmoP'o

2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大王生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量降低,故AHS

0,即為負值。

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量小土生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量升高,故△心

0,即為正值。

(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

考點二熱化學(xué)方程式

.1.熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△”=-571.6kJ-mo「表示在25℃>101kPa條件下，2m。Hz(G與1molCh(g)

反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出的熱量為571.6kJ。

2.熱化學(xué)方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),固體⑨、液體①、氣體(g)、水溶液(斑1)，若為同素異

形體，還要注明名稱。

3.熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時的溫度和壓強。如不注明，即表示在25℃和101kPa下測定。

4.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量。故化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。當化學(xué)計量數(shù)改

變時，其AH也同等倍數(shù)的改變。

5.要注明△，的符號：代表吸熱,“一”代表放熱以及單位:kJ-moP'o

1.合成氨原料中的H?可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下

穩(wěn)定氧化物的AH數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)△”/(kJ-mo「)

H2(g)-285.8

CO(g)-283.0

CH4(g)-890.3

已知1mol出04)轉(zhuǎn)化生成1mol出。⑴時放出熱量44.0kJ。下列CH&和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到H2

和CO的熱化學(xué)方程式正確的是()

A.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△%=+206.1kJ-mo「

1

B.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A//2=-206.1kJ-mol-

-1

C.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+365.5kJ-mol

D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A”4=-365.5kJ-moP'

2.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe?03為

主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法正確的是()

A.NH?催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程I中N%斷裂非極性鍵

C.過程H中NO為氧化劑，F(xiàn)e?+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)催化劑4N2(g)+6H2O(g)

3.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫：2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)A//!=571.6kJ-mol1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-1

A//2=131.3kJ-mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A//3=206.1kJ-mol

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，AH3減小

D.反應(yīng)CH4g）=C（s）+2H2（g）的A，=74.8kJmol1

4.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解C02反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理

及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示:

1598kJ-mol1

1072kJ-mol1

(og)496即式.⑹@

下列說法正確的是（）

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TiCh作催化劑可以降低反應(yīng)的焙變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2（g）=2CO（g）+C>2（g）A//=+30kJmol1

5.化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱（A切又因化學(xué)反應(yīng)的分類給予不同的名稱。如我們

學(xué)過的燃燒熱。兒），又如由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱。從），斷裂化學(xué)鍵時，所

吸收的能量稱為鍵能（AHb）。下面兩個圖中的數(shù)據(jù)分別表示水與二氧化碳各1mol分解時能量變化的示意圖，

圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說法正確的是（）

2H(g)+O(g)C(s)+2O(g)

24712H(g)+*C>2(g)

494

C(s)+O2(g)

436.109CO(g)+歹O2(g)

H2(g)+^O2(g)

243f由03285

CO2(g)

圖11mol水分解時的圖2ImolCOz水分解

能量變化時的能量變化

-1

A.H2O(g)的生成熱：AWf=243kJ-mol

B.CO(g)的燃燒熱：A//c=-570kJ-mor1

C.O—H鍵的鍵能：AHb=436kJmolr

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJmol?

1.（陜西省寶雞市渭濱區(qū)2022屆高考模擬）鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機

理和相對能量的變化情況如圖所示:

HCOOH

45.343.5

/一\過渡態(tài)

1/一過渡態(tài)2

€

0.-0

。1

弓+M-2-2

H-

二1.8--I11

OU+?^42.6,6

/)O+O-

喔JHU1

H+

科O+

+H0

女—OO

OJ。

妾O+

OHJ

UH￡

H+

，0

0

。

一

一

反應(yīng)進程

下列說法正確的是

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH—COJ+HJ且為放熱反應(yīng)

B.增大H+濃度一定加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)IHTIV的活化能為20.0KJ/mol

D.該過程的總反應(yīng)速率由n-in步驟決定

2.（江蘇省南通市如皋市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期4月適應(yīng)性）為節(jié)約資源，許多重要的化工產(chǎn)品可以

進行聯(lián)合生產(chǎn)。如氯堿工業(yè)、金屬鈦的冶煉工業(yè)、甲醇的合成工業(yè)可以進行聯(lián)合生產(chǎn)。聯(lián)合生產(chǎn)時的物質(zhì)

轉(zhuǎn)化如下圖所示：

食鹽水一》

部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH=-90.7kJ-mol'

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-22l.OkJ?mol"

1

TiO,(S)+2C(S)+2C12(g)=TiCl4(l)+2CO(g)AH=-70.0kJ-mol-

下列關(guān)于聯(lián)合生產(chǎn)的有關(guān)說法正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極附近溶液pH升高

B.反應(yīng)TiO式s)+2CL(g)=TiCl4⑴+Oz(g)在任何條件下均不能自發(fā)進行

C.還原反應(yīng)時，每生成48gTi,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.通過電解MgCl?溶液可以實現(xiàn)鎂的再生

3.(遼寧省遼陽市2022屆高三一模)氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長，氨的需求

量在不斷增大?？蒲腥藛T新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳導(dǎo)體，以四氫吠喃(無色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用

電化學(xué)法將氮氣還原成氨的原理如圖所示。卜列說法錯誤的是

A.M電極為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e=2H+

B.(I)T(H)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目不發(fā)生變化

C.圖示中最后一步反應(yīng)為3Li+N2+3H+=3Li++2NH3

D.該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度

4.(陜西省渭南市2022屆高三下學(xué)期第二次模擬考試)如圖分別代表溟甲烷和三級溪丁烷發(fā)生水解的反

應(yīng)歷程。下列說法不正確的是

I.CH3Br+NaOH->CH3OH+NaBr

IL(CH3)3CBr+NaOH->(CH3)3COH+NaBr

6+3-

“%￡之(花?.加]

控1[CH,

+

/(CH3)3C+Br-+OH-

(CH；)；CBr[

_____________(CH工談

I的反應(yīng)進程n的反應(yīng)進程

A.反應(yīng)［的AHVO

B.反應(yīng)I有一個過渡態(tài)，反應(yīng)H有兩個過渡態(tài)

C.反應(yīng)I中C—Br鍵未斷裂，反應(yīng)U有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成

D.增加NaOH的濃度，反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)II速率不變

5.（上海市盧灣高級中學(xué)2022屆高三下學(xué)期在線評估綜合練習(xí)）二氧化碳甲烷化對緩解能源危機意義重

大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣作用制備甲烷的反應(yīng)機理如下圖所示。下列說法錯誤的是

CH4+H2O

A.Ni和Laq,是該反應(yīng)的催化劑

B.凡f2H的過程為放熱過程

C.催化劑不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)

催化劑

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H/CO?—CH,+2H?O

真題練

1.（2022?浙江卷6月）標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表:

0HOHO

物質(zhì)（g）OHHOHOOH22222

能量/kJ-mo『249218391000-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=HQ2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ.mo「。下列說法不氐碰的是A.也的

鍵能為436kJ-mo『

B.O?的鍵能大于Hz。？中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJmol

2.(2022年湖北省高考)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：

2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是燃減過程D.C2的熱穩(wěn)定性比CO,的高

3.(2019?全國I卷節(jié)選冰煤氣變樹C0(g)+H20(g)==CCh(g)+H2(g)］是重要的化工過程，主要用于合成氨、制

氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附

在金催化劑表面上的物種用?標注。

2

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。

。

可知水煤氣變換的AH0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E產(chǎn)eV,寫

出該步驟的化學(xué)方程式o

4.(2020全國I卷節(jié)選)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO?的催化氧化:

1鈕催化劑

SO2(g)+-O2(g)*SO3(g)

AH=-98kJ-mor1?回答下列問題：

機催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5（s）與SO2（g）反應(yīng)生成VOSOm）和V2O4G）的熱化學(xué)方程式為:

5.（2019全國卷HI,28）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增

長。Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:

I,CuC12(s)=CuCl(s)+1ci2(g)NH\=83kJ-moP1

II.CuCI(s)+^O2(g)^CuO(s)+^C12(g)

AW2=-20kJ-moP*

III.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

△43=一⑵kJmol1

則4HCl(g)+O2(g)=2CL(g)+2H2O(g)的\H=kJmol1

參考答案

基礎(chǔ)練

1.【答案】A

【解析】根據(jù)已知信息可以寫出下列熱化學(xué)方程式:

①H?（g）+gO2（g）=H2O（l）

bH\=—285.8kJ-mol

@CO(g)+1O2(g)=CO2(g)

-1

A//2=-283.0kJ-mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

A“3=-890.3kJ-mo「

1

@H2O(g)=H2O(l)A/74=-44.0kJmol

根據(jù)蓋斯定律，由③+④一②一①x3可得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)\H=\H2-

A"x3=-890.3kJ-molr-44.0kJ-mori+283.0kJ-mo「i+285.8kJ-mor'x3=+206.1kJ-mo「。

2.【答案】D

【解析】根據(jù)圖1可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；N%中化學(xué)

鍵為極性鍵，過程I中NH3斷裂極性鍵，B項錯誤；過程H中，NO-N2,氮元素的化合價由+2-0,得電

子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，作催化劑，C項錯誤；由圖2可知，反應(yīng)物為NH3、NO、02,

生成物為N2和H2O,則脫硝的總反應(yīng)為4NHMg)+4NO(g)+O2(g)催化劑4N2(g)+6H2O(g),D項正確。

3.【答案】D

【解析】反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；反應(yīng)②中△”>(),為吸熱反應(yīng)，B錯誤；催化劑只

降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的熔變，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)可由反應(yīng)③一②獲得，△"=206.1

kJ-mol1—131.3kJ-mol'=74.8kJ-molD正確。

4.【答案】B

【解析】化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，A錯誤；根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，

光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)

的焰變，C錯誤；反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能=焰變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cO2(g)=2CO(g)

+O2(g)598x2-1072x2—496=+556(kJ-moir),D錯誤。

5.【答案】D

1

【解析】表示H2O(g)的生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+￡O2(g)=H2O(g)A/7f=-243kJ-moP,A

l

錯誤。表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+/O2(g)=CO2(g)AWc=-285kJmor,B錯誤。

由圖1知O—H鍵的鍵能x(243+436+247)kJ-mor'=463kJ-moC1,C錯誤。由圖1得H2(g)+；

-11

O2(g)=H2O(g)A//=-243kJ-mol①，由圖2得CO(g)+￡Ch(g)=C02(g)A//=-285kJ-moF②，

根據(jù)蓋斯定律，②一①得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//=-42kJ-mol-1,D正確。

提升練

1.【答案】A

【詳解】

A.由反應(yīng)機理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOCT與催化劑【結(jié)合生成H,II生成二氧化碳與HI,III

催化劑

然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為IV,IV生成氫氣與催化劑I,所以化學(xué)方程式為HCOOH^--------CO2T+H2T，故A

正確：

B.若氫離子濃度過低，則反應(yīng)IHTIV的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制甲

酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)I-II速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢,

故B錯誤；

C.由反應(yīng)進程圖可知，反應(yīng)IHTIV的AH=20.0KJ/mol,故C錯誤；

D.活化能越高，反應(yīng)越慢。由反應(yīng)進程可知，反應(yīng)WTI能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起

決定作用，故D錯誤；

故選A。

2.【答案】B

【詳解】

A.電解飽和食鹽水時，陽極反應(yīng)為：2Cr-2e=Ch3陰極反應(yīng)為：2H2O+2e=2OH+H2T，故陰極附近溶液pH

升高，陽極附近溶液pH基本不變，A錯誤；

B.由題干可知，反應(yīng)I：2C(S)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJmol',反應(yīng)II：

1

TiO,(S)+2C(S)+2C12(g)=TiCl4(l)+2CO(g)AH=-70.0kJ-mof,則H-I可得反應(yīng)

TiO2(s)+2Cl,(g)=TiCl4(1)+O2(g),則根據(jù)蓋斯定律可知AH=(-70)-(-211)=+141kJ/mol,即該反應(yīng)正反應(yīng)AHX),

AS<0,故該反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進行，B正確;

._48g

C.還原反應(yīng)時，HP2Mg+TiCh=2MgC12+Ti,每生成48gTi即為48g2m=1mol，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4moi電子,

C錯誤;

電解

D.通過電解MgCl2溶液反應(yīng)方程式為：MgC12+2H2O=Mg(OH)2+C12t+H2T，故不可實現(xiàn)鎂的再生，D錯

誤;

故答案為：Bo

3.【答案】C

【詳解】

A.據(jù)圖可知，M電極上氫氣被還原為氫離子，為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e=2H+,A正確；

B.據(jù)圖可知(I)T(H)的變化中，磷原子都是形成4個共價鍵，B正確：

C.最后一步反應(yīng)中，Li+先被還原為Li單質(zhì)，然后將N?還原為NH3,同時又生成Li+,所以Li+為催化劑，

反應(yīng)方程式為Nz+3H+與=2NH3,C錯誤；

D.該裝置為電解裝置，利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，即合成氨所需的能量大部分是由電能轉(zhuǎn)化，則所需的熱能

較少，所需的溫度較低，D正確；

綜上所述答案為C。

4.【答案】C

【詳解】

A.I反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)△”<(),A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)I有一個過渡態(tài)，反應(yīng)n有兩個過渡態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)I中有C—Br鍵斷裂，由CH3Br轉(zhuǎn)化成CHQH,反應(yīng)II也有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成，

由(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化成(CH^COH,C符合題意；

D.反應(yīng)n鹵代嫌先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)，然后氫氧根與過渡態(tài)的燒結(jié)合，氫氧化鈉不直接與鹵代燃一起轉(zhuǎn)化

到活化態(tài)，所以增加氫氧化鈉的濃度不能使n速率增大，D不符合題意；

故選c。

5.【答案】B

【詳解】

A.由圖可知該循環(huán)中Ni和La?C)3是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.H?-2H為斷鍵的過程，該過程為吸熱過程，故B錯誤；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)，故c正確；

D.根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+C02堂型Lc%+2HQ，故D正確。

綜上所述，答案為B。

真題練

1.【答案】c

【解析】A.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，電的鍵能為218X2=436kJ?mo『，A正確；

B.由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為：249x2-498kJ^01」，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為

2l4kJ-mo『，則的鍵能大于H。中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確：

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O,解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJ-mo產(chǎn)，比0?中

氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mo「，C錯誤;

D.由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=Hq2(g)的^=-136-249-(-242)=-1431<1仙01',DLE確；

故選C

2.【答案】B

【詳解】

A.Na2cs3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；

B.類比Na2cO3溶液，O與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；

C.由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是燃增過程，故C錯誤；

D.S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS?的熱穩(wěn)定性比CO?的低，故D錯

誤；

故選B。

3.【答案】小于2.02

COOH+H+H2O-=COOH+2H+OH(sgH2O.==H+OH)

【解析】根據(jù)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g):—CO2(g)+H2(g)］并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷程相對能量可

知,CO(g)+H2O(g)的能量高于CCh(g)+H2(g)的能量，故水煤氣變換的AH小于0;活化能即反應(yīng)物狀態(tài)達到活化

狀態(tài)所需能量，根據(jù)變換歷程的相對能量可知,最大差值為：

>2

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-0.16'、些照

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