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(八)熱力學動力學合力釋疑陌生平衡圖像√√√解析:由題圖可知,升高溫度,H2S的平衡轉化率增大,說明該反應吸熱,溫度越高,平衡常數(shù)越大,溫度Z>Y,平衡常數(shù)K(Y)<K(Z),故A錯誤;由題圖可知,Y點溫度高于X點溫度,Y點溫度下催化劑的催化效率較高,則Y點的反應速率大于X點的反應速率,則達到平衡所需時間t(X)>t(Y),故B錯誤;由分析知該反應吸熱,則總能量E生成物>E反應物,故C正確;Z點和Y點溫度差別不大,但Z點的催化效率遠低于Y點,說明Y點的反應速率大于Z點的反應速率,則單位時間的轉化率α(Z)<α(Y),故D錯誤?！探馕?由題圖可知,溫度為470～480K時,生成乙二醇的選擇性最高,A正確;由題圖可知,升高溫度有利于生成乙醇,實驗條件下反應③的活化能最高,所以升溫有利于反應③,B正確;反應②為氣體分子數(shù)減少的反應,則增大壓強可以提高乙二醇的平衡產率,C錯誤;銅基催化劑用C60改性后,將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓,使反應速率增大,D正確?！探馕?由題干信息可知,該反應的ΔH<0,該反應為氣體分子數(shù)減少的反應,ΔS<0,在高溫下,有ΔG=ΔH-TΔS>0,反應不能自發(fā)進行,A錯誤;由圖像可知,溫度高于600K時,CH3COOCH3(g)的物質的量分數(shù)急劇下降,說明反應Ⅰ平衡左移的幅度超過反應Ⅱ平衡左移的幅度,即溫度高于600K時,溫度對反應Ⅰ的影響程度大于對反應Ⅱ的,B正確;由圖像可知,溫度低時,反應Ⅰ進行得較完全,反應Ⅱ進行得少,CO含量低,600K后,反應Ⅰ平衡左移的幅度超過反應Ⅱ平衡左移的幅度,因此,隨著溫度升高,反應Ⅱ始終逆向進行,H2的平衡轉化率始終下降,C錯誤;溫度不變時,平衡常數(shù)不變,延長反應時間不會影響平衡狀態(tài),平衡混合物中乙醇的含量不變,選用對反應Ⅱ催化性能更好的催化劑只會增大反應速率,不影響平衡混合物中乙醇的含量,D錯誤?！探馕?反應①為反應前后氣體體積減小的反應,相同溫度下,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的選擇性增大,則p1>p2,A錯誤;400℃左右,CH3OH的選擇性接近為0,說明400℃左右,體系發(fā)生的反應主要是反應②,B錯誤;由題圖可知,相同壓強下,升高溫度,CH3OH的選擇性減小,但CO2的平衡轉化率先減小后增大,說明反應①平衡逆向移動,反應②平衡正向移動,則ΔH1<0,ΔH2>0,C正確;√解析:由題圖可知,隨溫度升高CO的平衡轉化率下降,說明升溫平衡逆向移動,則正向為放熱反應,ΔH<0,故A正確;該反應正向氣體分子數(shù)減少,增大壓強平衡正向移動,減小壓強平衡逆向移動,由題圖可知,相同溫度下,壓強由p3→p2→p1過程中CO的平衡轉化率增大,可知平衡正向移動,則壓強p1>p2>p3,故B正確;N、M點溫度相同,則K相同,故C

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