區(qū)間二　阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷

區(qū)間二阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2023·全國甲卷,10)0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA。(

)NO.1“品”高考考情——考什么?怎么考?精準備考!考查物質(zhì)的組成(構(gòu)成)與結(jié)構(gòu)√解析:(1)異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式是HC(CH3)3,分子中含13個共價鍵,故0.5mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為13×0.5NA=6.5NA,故正確。(2)(2021·全國甲卷,8)18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA。(

)×(3)(2021·全國甲卷,8)32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NA。(

)√(4)(2020·全國Ⅲ卷,9)1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子。(

)×解析:(4)重水分子和水分子都是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的,所含質(zhì)子數(shù)相同,故錯誤。(5)(2020·全國Ⅲ卷,9)12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子。(

)√(6)(2020·全國Ⅲ卷,9)1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子。(

)×解析:(6)1molNaCl中含有28NA個電子,但該溶液中除NaCl外,水分子中也含有電子,故錯誤。(7)(2019·全國Ⅱ卷,8)3g3He含有的中子數(shù)為1NA。(

)√解析:(7)3g3He物質(zhì)的量為1mol,每個3He原子含有1個中子,所以1mol3He含有1mol(即NA個)中子,故正確。(8)(2019·全國Ⅱ卷,8)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA。(

)√解析:(8)正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體,分子式均為C4H10,所含共價鍵種類、數(shù)目完全相同,58g混合物物質(zhì)的量為1mol,每個C4H10分子含有C—C鍵3個,C—H鍵10個,所以總共含共價鍵數(shù)目為13NA,故正確。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2022·全國甲卷,11)電解熔融CuCl2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA。(

)考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)目×(2)(2021·全國甲卷,8)3mol的NO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。(

)×(3)(2019·全國Ⅱ卷,8)1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。(

)√解析:(3)Cr元素化合價從+6變?yōu)?3,每個Cr原子得到3個電子,1molK2Cr2O7含有2molCr原子,得到6mol(即6NA個)電子,故正確。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2023·全國甲卷,10)1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.02NA。(

)考查電離、水解、化學平衡×解析:(1)1.0LpH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0L×10-2mol·L-1=0.01mol,H+的數(shù)目為0.01NA,故錯誤?！?3)(2022·全國甲卷,11)2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的數(shù)目為2.0NA。(

)×解析:(3)Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3,因此2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目小于2.0NA,故錯誤?！痢两馕?(5)磷酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol,但由于磷酸鈉屬于強堿弱酸鹽,磷酸根離子會發(fā)生水解,所以磷酸根離子小于0.1mol(即小于0.1NA個),故錯誤。(6)(2019·全國Ⅲ卷,5)常溫下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA。(

)解析:(6)pH=2,所以c(H+)=0.01mol·L-1,所以每升磷酸溶液含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol(即0.01NA個),故錯誤。×已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2023·全國甲卷,10)標準狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA。(

)考查標準狀況與物質(zhì)的狀態(tài)×解析:(1)標準狀況下SO3為固體,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,故錯誤?！?2)(2022·全國甲卷,11)25℃,101kPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA。(

)解析:(2)25℃,101kPa不是標準狀況,不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量,故錯誤。(3)(2020·全國Ⅲ卷,9)22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子。(

)×解析:(3)標準狀況下,22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol,若該氮氣分子中的氮原子全部為14N,則每個N2分子含有(14-7)×2=14(個)中子,1mol該氮氣含有14NA個中子,不是7NA個,且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定,故錯誤。√(4)(2018·全國Ⅰ卷,10)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA。(

)解析:(4)標準狀況下,22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol,氬氣分子是由一個Ar原子構(gòu)成的,其中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故正確。(5)(2018·全國Ⅱ卷,11)標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA。(

)解析:(5)甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,故正確?！檀祟愵}一般結(jié)合可逆反應、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、物質(zhì)的狀態(tài)、混合氣體的組成、膠體、原子結(jié)構(gòu)、化學鍵、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移等多類知識組合成拼盤式選擇題,屬于中高檔類型題目,學生出錯概率較大。全國乙卷已經(jīng)連續(xù)兩年沒考查這一考點,而甲卷連續(xù)兩年在此考點命題。從歷年高考來看,此考點并非必考題型,根據(jù)考點的輪動特點,預測2024年度高考考查概率較大。1.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)記住特殊物質(zhì)中所含分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等,理清整體與部分的關系。NO.2“講”必備知識——考什么,講什么,實現(xiàn)精講!物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(3)在分析理解的基礎上記準?？嘉镔|(zhì)所含化學鍵的數(shù)目,如下表:1mol物質(zhì)P4SiSiO2石墨金剛石化學鍵P—PSi—SiSi—OC—CC—C共價鍵數(shù)目6NA2NA4NA1.5NA2NA還有H2O2、CnH2n+2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n+1等。2.混合物處理(1)“切割”法。例如:14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA。乙烯分子式為C2H4,丙烯分子式為C3H6,最簡式均為CH2,可以設想把兩者“切割”為CH2這樣一種“純凈物”,所以14gCH2的物質(zhì)的量為1mol,H原子的物質(zhì)的量為2mol。(2)極值法。例如:1mol乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)的計算,當1mol全部為乙烯時氫原子數(shù)為4NA,當1mol全部為丙烯時氫原子數(shù)為6NA,所以1mol乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)介于4NA～6NA之間。轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算1.同一種物質(zhì)在不同反應中是作氧化劑還是作還原劑的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應,Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應,Cl2既作氧化劑又作還原劑;Na2O2與CO2或H2O反應,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,而Na2O2與SO2反應,Na2O2只作氧化劑。2.量不同,所表現(xiàn)的化合價不同,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同。如Fe和HNO3反應,Fe不足,生成Fe3+;Fe過量,生成Fe2+。3.氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價不同,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2,而Cu和S反應生成Cu2S。4.還要注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中緩緩通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。氣體摩爾體積“22.4L·mol-1”的使用條件解答此類試題,突破的關鍵是抓住“三看”?？赡娣磻?.常見可逆過程:弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等。2.常見的弱電解質(zhì)(1)弱酸:次氯酸(HClO)、氫氟酸(HF)、氫硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)等。(2)弱堿:NH3·H2O等。(3)鹽類:(CH3COO)2Pb等。(4)氧化物:H2O和H2O2等。3.常見水解的鹽(1)含有上述酸的酸根離子或酸式酸根離子的鹽類。NO.3“練”關鍵能力——考什么,練什么,實現(xiàn)精練!考查物質(zhì)的組成(構(gòu)成)與結(jié)構(gòu)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”?！痢?2)(2023·新疆喀什模擬)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的離子總數(shù)為0.3NA。(

)(3)(2023·四川內(nèi)江月考)5.8gC3H6O中含有的碳氫鍵數(shù)目為0.6NA。(

)×已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2023·四川內(nèi)江月考)7.8gNa2O2與足量SO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(

)考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)目√×(2)(2023·黑龍江大慶一模)標準狀況下,22.4L氯氣與56g鐵充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。(

)(3)(2023·四川成都模擬)足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應,放出2.24LSO2和H2的混合氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。(

)×解析:(3)足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應,放出2.24LSO2和H2的混合氣體時,由于溫度和壓強未知,因此無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故錯誤。×(4)(2023·陜西西安模擬)2.3gNa與O2完全反應,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA

之間。(

)解析:(4)2.3gNa與O2完全反應,鈉由0價變?yōu)?1價,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故錯誤。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2023·重慶統(tǒng)考)32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA。(

)考查電離、水解、化學平衡×解析:(1)氫氧化鐵膠粒是若干個氫氧化鐵的集合體,32.5gFeCl3含F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為0.2mol,水解形成的Fe(OH)3物質(zhì)的量小于0.2mol,得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA,故錯誤。(2)(2023·福建一模)2L0.5mol/LNa2S溶液中含S2-的數(shù)目為NA。(

)解析:(2)S2-會發(fā)生水解,2L0.5mol/LNa2S溶液中含S2-的數(shù)目小于NA,故錯誤?！?3)(2023·廣東江門聯(lián)考)0.1mol/L的AlCl3溶液中,所含的Al3+數(shù)目小于0.1NA。(

)解析:(3)沒有給出溶液體積,無法計算,故錯誤?！痢?4)(2023·廣東肇慶二模)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA。(

)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2023·陜西西安二模)在標準狀況下,NA個SO3分子所占的體積為22.4L。(

)考查標準狀況與物質(zhì)的狀態(tài)×解析:(1)在標準狀況下,SO3不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算其體積,故錯誤。(2)(2023·陜西西安模擬)標準狀況下,22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的CC數(shù)目一定為