江西省新余市蘆溪外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江西省新余市蘆溪外國語學(xué)校2023年高一化學(xué)模擬試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是()

A.向Ca(CIO)2溶液中通入CO2至過量B.向NazSiCh溶液中滴加鹽酸溶

液至過量

C.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D.向NaAlCh溶液中滴加鹽酸至過

量

參考答案：

B

試題分析：A、向Ca(CIO)2溶液中通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后沉淀溶

解生成碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B、向NazSiOs溶液中滴加鹽酸溶液至過量生成硅酸沉淀，B正

確；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，

有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符

合條件，C錯(cuò)誤；D、向NaAK)2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成

氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生

沉淀，然后沉淀又溶解"，所以不符合條件，D錯(cuò)誤。答案選B。

2.物質(zhì)的量相同的M?”、尸一、三種微粒，一定含有相同的

A電子數(shù)B質(zhì)子數(shù)C中子

數(shù)D質(zhì)量數(shù)

參考答案：

A

3.可逆反應(yīng)H?(g)+I2(g)12HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()

A.混合氣體的體積恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

C.氏、L、HI的濃度相等

D.L在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與比在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

參考答案：

B

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各

物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇

判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到

達(dá)平衡狀態(tài).

【解答】解：A、化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小相同，混合氣體的體積不受反應(yīng)影響，恒

定不變，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；

B、L蒸氣是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合

氣體的顏色不再發(fā)生變化能確定達(dá)到平衡，故B正確；

C、反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)丫正=丫逆，不能說明達(dá)到平衡狀

態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、12在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，不能說明反應(yīng)VF=V

逆，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評】本題利用一些基本量來判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強(qiáng)的靈

活性，需要學(xué)習(xí)時(shí)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延.此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難

點(diǎn)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

4.在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（）

①連接好裝置，檢查氣密性；

②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；

③在圓底燒瓶中加入二氧化鎰粉末；

④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；

⑤將多余的C12用NaOH溶液吸收；

⑥用向上排空氣法收集氯氣。

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

參考答案：

D

解析：確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝

藥品；②裝藥品的順序是先加固體，后加液體；③對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝

置。

5.下列敘述正確的是

A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

23

C.3.01X10個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

參考答案：

C

略

6.將一定量的CO2通入下列溶液中：①BaCL溶液②澄清的石灰水③飽和Na2cCh溶液

④NazSiCh溶液，可能變渾濁的是

A.①②B.①②③C.①②③④D.②③④

參考答案：

D

試題分析：①二氧化碳與C阿aCb不反應(yīng)，不會出現(xiàn)渾濁，①錯(cuò)誤；②澄清石灰水與少量

CO2反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，②正確；③碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度小的

NaHCO3,水減少，生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉多，所以有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾

濁，③正確；④二氧化碳與K2SiO3溶液反應(yīng)生成難溶的硅酸，會出現(xiàn)渾濁，④正確。答

案選D。

7.對于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的確定，下列說法中正確的是()

A.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱且蠟減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焰因素和蠟因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

C.反應(yīng)焰變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的唯一因素

D.固體的溶解過程與牖變無關(guān)

參考答案：

B

略

8.在密閉容器中加入2.0molSC>2和l.OmolOz,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2^^2SO3o

反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol

A2.01.00

B0.200.101.80

C1.00.81.0

D002.0

參考答案：

B

設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化。2物質(zhì)的量為xmol,用三段式

2s。2(g)+O2(g)^=^2SO3(g)

n(起始)(mol)210

n(轉(zhuǎn)化)(mol)2xx2x

n(平衡)(mol)2-2x1-x2x

由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x>0、l-x>0>2x>0,解得0<x<l,達(dá)到平衡時(shí)OVn

(SO2)平衡V2mol,0<n(O2)平衡VlmoL0<n(SO3)平衡V2mol,且n(SO2)平衡=2n

(O2)平衡，n(SO2)平衡+n(SO3)平衡=2mol。A項(xiàng)，平衡時(shí)SC)2應(yīng)小于2mol,O2應(yīng)小于

Imol,SO3應(yīng)大于0，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，符合上述分析的各個(gè)要求，B項(xiàng)可能；C項(xiàng)，不

符合n(SO2)平衡=2n(O2)平衡，C項(xiàng)不可能；D項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，

SO2、。2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項(xiàng)不可能；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注

意隱含的條件：(1)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(2)S守恒的應(yīng)

用,n(SO2)平衡+n(SO3)平衡=2mol。

9.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了

空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測。X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家

文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的

描述中錯(cuò)誤的是()

A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B.XO2可被碳或氫還原為X

C.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

D.XCL的沸點(diǎn)比SiCL的高

參考答案：

C

A、Si不能與水反應(yīng)，X是其中的一種“類硅”元素，所以X單質(zhì)不易與水反應(yīng)，選項(xiàng)A正

確；B、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，XO2可被碳或氫還原為X,選項(xiàng)B正

確；C、X位于周期表第四周期，非金屬性比Si弱，則XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；D、X位于周期表第四周期，XCL的相對分子質(zhì)量比SiCL大，分子間作用力更大，

沸點(diǎn)更高，選項(xiàng)D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是注意X和Si在

周期表中的位置的判斷。

10.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，但是不能使

KMnO4酸性溶液褪色是

()

A.乙烷B.乙烯C.甲苯D.苯

參考答案：

D

【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物.

【分析】苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又

能起取代反應(yīng)，但不能使KMnCU酸性溶液褪色，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和甲苯都

能使KMnO4酸性溶液褪色，據(jù)此進(jìn)行判斷.

【解答】解：A、乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪

色,故A錯(cuò)誤；

B、乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnCU酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C、甲苯分子中側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，變得比較活潑，能夠使高鎰酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D、苯環(huán)中的碳碳鍵位于單雙建之間，是一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起

取代反應(yīng)，但不能使KMnCU酸性溶液褪色，故D正確；

故選D.

11.有下列五種說法：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬

原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物

中不能存在共價(jià)鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，

其中正確的是

A.①②B.②③④C.②④⑤D.①②③④⑤

參考答案：

A

略

12..?一定條件下，X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（）

A、Z的分解速率和生成速率相等

B、X、Y、Z的濃度不再變化

C、反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成nmolX

參考答案：

AB

略

13.氟利昂-122的化學(xué)式是CF2C12,下面關(guān)于氟利昂-122的說法正確的是（）

A.屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)

B.分子中的碳原子是飽和的

C.沒有同分異構(gòu)體

D.是甲烷的同系物

參考答案：

BC

解：A、CF￡L是烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體，故A錯(cuò)誤；

B、分子中碳原子連接4個(gè)原子，分子中的碳原子是飽和的，故B正確；

C、CF2cL是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，故C

正確；

D、甲烷屬于烷始，CF2cL屬于煌的衍生物，不是同系物，故D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；

故選BC.

14.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（02）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子

個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是

A.1：2B.2：1C.2：3D.3：2

參考答案：

B

略

15.將S02通入BaC12溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉

淀，則通入的氣體是

A.Cl2B.NH3C.N02D.C02

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）

A、分液B、過濾C、萃取D、蒸儲E、蒸發(fā)結(jié)晶F、加熱

分解

①

除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3;

②從碘水中提取碘；

③用自來水制取蒸儲水;

④除去KC1固體中少量的KC1O3固體;

⑤分離植物油和水;

⑥除去水中的沙土;

參考答案：

①B②C③D@F⑤A⑥B

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.將4.34gNa、Na20>"2（）2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL。混合氣

體，將該混合氣體通

過放電恰好反應(yīng)，求原混合物中Na、Na20,Na?。?的物質(zhì)的量之比。

參考答案:

4:3:2

解析：由題意，可知混合物與足量水反應(yīng)生成的H2、02總物質(zhì)的量為

0672L

=0.03niol_r

-1

224L,mol，且其中H2O.02moLO2O.Olmolo根據(jù)2Na?.和2NazO2?

。2可知,原混合物中含NaO.04mol,含岫2。2為0.02mol,所以Na2。的物質(zhì)的量應(yīng)

-1_1

434g_0O4tnolx23g,mol~0.02molx78g,tnol