新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度教學(xué)案 魯科版

第4節(jié)物質(zhì)的量濃度

課標(biāo)解讀要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)

1.了解物質(zhì)的量濃度(C)的含義

并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

加溶質(zhì))"笥

的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。計(jì)算：出TV

加溶液界V

儀器］(儀器

3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟!配制

配制步驟

誤差

和物質(zhì)的量濃度溶液的方法，會(huì)誤差J溶解度I

進(jìn)行有關(guān)誤差分析。計(jì)算：溶解度曲線(xiàn)

S7”(溶質(zhì))的應(yīng)用(結(jié)晶)

4.了解溶解度、飽和溶液的概100，”(溶劑)

念。

5.能根據(jù)化學(xué)(或離子)方程式

進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

A層級(jí)必備知識(shí)?關(guān)犍能力落實(shí)知識(shí)培養(yǎng)能力

BIBEIZHISHIGUANJIANNENGLI

考點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算

【必備知識(shí)?落實(shí)】

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,符號(hào)為

Qjo

(2)表達(dá)式：a=/，單位：mol?「或mol?mT

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：用渣質(zhì)的質(zhì)量與造液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表

/J，0

(2)表達(dá)式：曠(B)般一義100%?

m浴液

3.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(心休、

溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=〃aJL

乙乙.4L?moln

?、人m恒體+0水v

溶液的體積卜="=---

(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

推導(dǎo)過(guò)程(以1L溶液為標(biāo)準(zhǔn))

1000Pw

1L(1000mL)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量刃(溶質(zhì))=1000。><獷8=刀(溶質(zhì))=——--m01=溶

----------M

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C」嗎°’mol-r'o(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位：mol?「'，

P為溶液的密度，單位：g?cm-3,甲為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位：g-mol

I

4.溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算

(1)溶液稀釋

①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即nhw\—m>w^

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即=

③溶液質(zhì)量守恒，血稀)=〃(濃)+血水)(體積一般不守恒)。

(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，

即cl+cz-cis心。(若稀溶液混合后體積不變%若混合后體積變化心

401+」

Pia

5.溶液中的電荷守恒

任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒守［1溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)

電荷總數(shù)。如Ah(S0。3溶液中的電荷守恒式為3C(A13+)+c(H+)=2C(S(T)+C(0H-),知其

中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。

［補(bǔ)短板］

(1)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。

(2)溶液中溶質(zhì)的判斷

①與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：

水

Na、NaCNa202——-NaOH

COZ、SO?、SO：,希H2CO3、H2s0八H2S0.

H2O

NHB——>NH：!?HQ(但仍按溶于水的NH,進(jìn)行計(jì)算)

②結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如

水水

CuSOi?5H20------>CuSOi,FeSOi,71120------?FeSOio

(3)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算時(shí)需要溶液密度(0g-cm-3),同時(shí)注意

單位的換算。

(4)溶液混合時(shí)，溶液質(zhì)量可以加和；而溶液體積一般不能加和，當(dāng)溶液很稀或濃度相

近時(shí)可近似加和計(jì)算體積。

［基礎(chǔ)判斷］

(1)10.6g抽⑩與28.6gNa2C03-lOHsO分別投入1L水中完全溶解所得溶液濃度均

為0.1mol,L-Ia()

(2)將62gN%0或78gNaG分別溶于水中，各配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量

濃度均為2moi?L，()

(3)500niL0.2mol的稀鹽酸加水稀釋為1000mL,所得溶液濃度為0.1mol?L

工()

(4)25℃,pH=l的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-,?()

⑸0.1mol的NaCl溶液與0.1mol的BaCk溶液的導(dǎo)電性相同。()

［答案］⑴X(2)V(3)J(4)X(5)X

［知識(shí)應(yīng)用］

25℃時(shí)，將0.1mol?L-1NH.C1溶液與amol?的NaOH溶液等體積混合(溶液體積

保持不變)，所得溶液的pH=7,則溶液中c(C「)=,c(NH：)=,c(Na+)

=,C(NHa,H20)=—。

01a

［解析］等體積混合后c(Cl")=j-mol?L-1=0.05mol?L-1,c(Na)

mol?Ll,根據(jù)電荷守恒知c(Na')+c(lT)+c(NH?)=c(Cl-)+c(0II),又pH=7,c(H+)

=c(0H-),故c(NH，)=c(Cl-)-c(Na+)=(0.05-］)mol-L-'o根據(jù)物料守恒知

01wa

c(NH；)+c(NH.3,H2O)mol?L-1,故c(NH.s?H0)=(0.05—0.05+-)mol?L-1=~

乙乙2乙

mol,L

［答案］0.05mol,L1(0.05—^)mol,L1

mol,L1mol,L1

【關(guān)鍵能力,培養(yǎng)】

命題點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的含義和基本計(jì)算

1.(2019?邯鄲模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()

A.0.3mol?L-'的Na2s溶液中含有的Na卡和S07的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol-L-1,只有當(dāng)22.4L氨氣

溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol?L-'

C.在KS0」和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S07的物質(zhì)的量相等，則K卡和C1

一的物質(zhì)的量濃度一定相同

D.10℃時(shí)，0.35mol?的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10°C時(shí)，

其體積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?廠(chǎng)1

D［A項(xiàng)，未指明溶液體積；B項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+〃(K

+)=2〃(S(T)+〃?)可知c(K+)rc(CP)；D項(xiàng),同溫時(shí)，飽和溶液的濃度相同。］

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g-mL-'),所得溶液的密

度為Pg-mL-\質(zhì)量分?jǐn)?shù)為切物質(zhì)的量濃度為cmol?LT,則下列關(guān)系中不正確的是

()

A.0=(17什22400)/(22.4+22.4。

B.IF=17C/(1000P)

C.IF17勿(17/+22400)

D.c=l000P17(17K+22400)

A［由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，

僅利用/無(wú)法確定P,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由°」°°產(chǎn)」0；產(chǎn)’,可得吃］；沈,B項(xiàng)正確;

22.4昔m°pX17g?mo「

氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=----77］-----------------------------/inn,C項(xiàng)正確；氨水

rL_IXIVI乙乙1VV

1X17gm01+1000

22.4L.mOr*g

°000*17『+22400lOOOo/

日田f1000Pw

的物質(zhì)的量濃度=----—:~=17卜+22400'D項(xiàng)正確。］

命題點(diǎn)2有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算

3.(雙選)(2019?濰坊質(zhì)檢)有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g?cmT,其中鎂

離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8樂(lè)則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是3.0mol-L-1

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

BC［由Mg”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/X4.8%=24.0%,其濃度為c=

1000cn??「'XL20g?cmT><24.0%

2.4mol?「'，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為

120g,mol1

24%噂工1：21,SO廠(chǎng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為引X4.8%=19.2祝］

120lo

4.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?㈤2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為弘25℃時(shí)，ag該晶體能夠

溶于6g水中形成，mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為穌霆mol?L-1

C.該溶液的溶解度為10°

D.該溶液的密度為罕g?cnr3

A[A項(xiàng)，某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?㈤。該晶體中含有R的質(zhì)量為agx"一」；l8.

所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為號(hào)■Ax1。。％,錯(cuò)誤。]

題后歸納-

熟記三個(gè)換算公式

,、1000Pw

(1)c=------------

M

100c"

(2)5=工

000P—cM

s

(3)k而」二義100%

1vVIO

命題點(diǎn)3溶液的稀釋與混合有關(guān)計(jì)算

V

5./血，A12(S0I)3溶液中含有Al"mg,取1mL該溶液用水稀釋至4/mL,則SO廠(chǎng)物質(zhì)

的量濃度為()

125%-125/w_1

A.”〃mol,LB..〃mol?L

36V9V

125m_125/n_

C.547mol,Ll1D.熊7mol?Ll

1

vnigX-

A[TmL溶液中Al+的物質(zhì)的量為方------尸7=4mol,稀釋后溶液中

4z/g?molWo

Al"的物質(zhì)的量濃度為c（Al3t）=4匕八3]mol?Lc（S0D=，c（Al："）='義磊黑

4yxl.ULlUorZZlUoV

t125m,

mo1*L—mo1*LoJ

36K

6.（原創(chuàng)）將0.2mol?。的NH.C1溶液與amol?「的氨水按體積比1：3混合,若

混合液呈中性，則混合液的MCI。、c（NH"分別為、o（不考慮溶液體積

變化）。

［解析］根據(jù)電荷守恒知c(H+)+c(NH：)=c(0『)+c(C「)；又因溶液呈中性cQ*=

Q2x1

c(OH"),可知c(NHZ)=C(C1")—'_1_mol?L-1=0.05mol?L-I

iIoo

［答案］0.05mol?L-10.05mol?L-1

7.(1)在100g濃度為cmol?「'，密度為Pg-cnT)的硫酸中加入一定量的水稀釋

*mol的硫酸，則加入水的體積100mL(填“=或“<”，下同)。

(2)若把⑴中的H2sol改成氨水，應(yīng)加入水的體積100mL。

(3)若把(1)、(2)中的物質(zhì)的量濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積

________100mLo

(4)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的HzSO,溶液與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

________24%?

10

［解析］⑴設(shè)加入水的體積為K*mL,cX手X10^=￡x^t-XQ,鼠=迎/―

-100,由于P'<P,所以K*<100,

(2)由于P'>0,所以限>100。

(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=黑黯X100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加

倍，所以均應(yīng)加入100mL水。

(4)等體積的HzSO,溶液的質(zhì)量大于等體積水的質(zhì)量，故混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于24%。

［答案］(1)<(2)>⑶=(4)>

思維模型?

溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律

同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為或、潴的兩溶液混合。

(1)等質(zhì)量混合

3

兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論P(yáng)〉1g-cnT還是P<1g.cm-),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)(,

(2)等體積混合

①當(dāng)溶液密度大于IgyiiT時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如睦0八HNO3、HC1、

NaOH等大多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)舄(或+捌。

②當(dāng)溶液密度小于1g?cm7時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，

等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)4(或+閱。

注意：當(dāng)a或6等于零時(shí)，也適用于上述判斷。

考點(diǎn)2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【必備知識(shí)?落實(shí)】

1.熟悉配制溶液的儀器

(1)托盤(pán)天平：稱(chēng)量前先調(diào)零，稱(chēng)量時(shí)藥品放在左盤(pán)，祛碼放在方盤(pán)，讀數(shù)精確到”[g。

若配制0.2mol?L-1NaCl溶液500mL,應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaClS^Og,稱(chēng)量時(shí)，不慎

將物品和祛碼顛倒放置，實(shí)際稱(chēng)量的NaCl的質(zhì)量為義工go

(2)容量瓶

①構(gòu)造及用途

|j結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞或塑料塞

標(biāo)志：溫度、容積和刻度線(xiàn)

<

\規(guī)格：100mL、250mL,500mL.1000inL等

抽用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液

②查漏操作

〃容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。

操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶

<塞，倒立，觀察瓶塞周?chē)欠衤┧?，若?/p>

漏水，將容量瓶正立過(guò)來(lái)，旋轉(zhuǎn)玻璃塞

、180°,倒立，再觀察瓶塞周?chē)欠衤┧?/p>

2.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制

(1)配制步驟

以配制500mL1.50mol?L^NaOH溶液為例。

①計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量,計(jì)算式為0.5LX1.50moi?廠(chǎng)以40g?m為t。

②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體30.0go

③溶解：將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒林中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解。

④冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后,將溶液用玻璃棒引流注入500mL容量瓶

中。

⑤洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒經(jīng)2次，洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)

容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸播水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線(xiàn)1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加

蒸懦水至凹液面與刻度線(xiàn)相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意液面下降，不能再加水，否則結(jié)果偏低。

(2)誤差分析的依據(jù)

濃度

偏低

濃度

偏高

3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

以配制200g20%的NaOH溶液為例。

(1)計(jì)算：需NaOII的質(zhì)量為40.0g,需蒸鐳水的體積為儂mL。

(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH40.0g,用量筒量取160mL蒸播水。

(3)溶解：將稱(chēng)量的NaOH放入燒杯中,將量取的蒸饋水加入燒杯中并用玻璃棒攪拌,即

得所需溶液。

［補(bǔ)短板］

(1)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)

①在使用前首先要檢查是否漏液。

②不能配制任意體積的溶液。選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所

選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。

③不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

④不能將過(guò)冷或過(guò)熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在所標(biāo)溫度下確定

的。

⑤向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線(xiàn)以下

的瓶頸壁上。

⑥不能作為反應(yīng)器或用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液。

⑦定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線(xiàn)，要重新配制。

(2)容量瓶讀數(shù)所造成的誤差圖示

圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏?。粓D2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

［基礎(chǔ)判斷］

(1)配制950mL某濃度的溶液應(yīng)選用950mL的容量瓶。()

(2)用pH=l的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸，所選擇的儀器只有100mL容量瓶、燒

杯、玻璃棒、膠頭滴管。()

(3)用量筒量取20mL0.5000mol?溶液于燒杯中，力口水80mL,配制成0.100

0mol?廣1H2SO4溶液。()

⑷用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06gNazCCh用于配制100mL0.1mol?Na2cO3溶液。

()

(5)若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會(huì)造成溶液的體積(即垃減小，故所配溶

液的濃度偏高。()

［答案］⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V

［知識(shí)應(yīng)用］

如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程示意圖中的幾步，回答下列問(wèn)題：

(1)圖示中幾步正確的先后順序應(yīng)是(填字母)。

A.@@③④B.③④②①

C.③②④①D.③④①②

(2)其中第①步表示的操作方法為_(kāi)____________________________________

(3)①若用濃硫酸稀釋配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，所需儀器有

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②用固體氯化鈉配制100g10%的氯化鈉溶液，所需儀器有。

［答案］(DB(2)將蒸儲(chǔ)水緩慢注入容量瓶中，液面離容量瓶的瓶頸刻度線(xiàn)1?2cm

時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸僧水至凹液面與刻度線(xiàn)相切(3)①量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、

膠頭滴管②托盤(pán)天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

【關(guān)鍵能力,培養(yǎng)】

命題點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol?的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作

正確的是()

選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作

A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水

B480mL膽磯：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水

D500mL膽帆：12.5g配成500mL溶液

D［實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol?的CuSO」溶液，由于沒(méi)有480mL規(guī)格的

容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500mL容量瓶。溶質(zhì)若為加50,則需要8.08,若

為膽研則需要12.5g?應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。］

2.已知某試劑瓶上貼有標(biāo)簽，完成以下問(wèn)題：

84消毒液

［有效成分］NaClO

［規(guī)格］1000mL

［質(zhì)量分?jǐn)?shù)］37.25%

［密度］1.2g?cm-'

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為mol(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質(zhì)量分

數(shù)為37.25%的消毒液。需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為g。

(3)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋成1L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO

的物質(zhì)的量濃度為mol?L-,o

(4)配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是(每步操作只用一次)。

A.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶

E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1?2cm處

G.用天平稱(chēng)量該物質(zhì)

，、1000X1.2X37.25%,

［解析］⑴c--------;----------mol?L'=6.0mol?L?

74.5

(2)/?=500mLX1.2g?cnT'X37.25%=223.5g。

(3)0.1LX6.0mol?「'=1LXc

解得c=0.6mol,L-Io

［答案］(1)6.0(2)223.5(3)0.6(4)GBCAFED

題后反思■■

固體溶解配制與濃溶液稀釋配制的主要差異

固體溶解配制時(shí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，用托盤(pán)天平或電子天平稱(chēng)量固體質(zhì)量，然后溶解；濃溶

液稀釋配制時(shí)計(jì)算濃溶液的體積，用量筒或滴定管量取濃溶液的體積，然后稀釋。

命題點(diǎn)2溶液配制過(guò)程中的誤差分析

3.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()

①配制100g10%的Na￡03溶液，稱(chēng)取10.0g碳酸鈉晶體溶于90.0g水中②測(cè)定碳

酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

時(shí)，藥品與祛碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g,所得溶液的濃度④用酸式滴定管取用98%、

密度為L(zhǎng)84g?cnT的濃硫酸配制200mL2mol?廣’的稀硫酸時(shí)，先平視后仰視

A,只有①B.只有②

C.②③④D.①③④

D［①10.0g碳酸鈉晶體中含Na￡03的質(zhì)量小于10.0g；②碳酸鈉晶體已經(jīng)受潮時(shí)，

其中的含水量增加，結(jié)果偏高；③中所稱(chēng)樣品的質(zhì)量比實(shí)際所需質(zhì)量少0.4g；④用酸式滴

定管量取液體時(shí)，先平視后仰視，則量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。］

4.填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。

(1)用NazCCh?lOIbO晶體配制Na2c溶液，Na2c。3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所

配N(xiāo)a2c0：,溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na20雜質(zhì)。

(3)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。

(4)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中

(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)?

［答案］(1)偏大(2)偏大(3)偏小(4)偏大

(5)偏大

即后歸納?

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差類(lèi)型

(1)操作引起的誤差，如稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、冷卻定容等不當(dāng)引起誤差。

(2)稱(chēng)量的物質(zhì)不純或變質(zhì)引起的誤差，如NaOH含NazOh,NaOH久置稱(chēng)量等。

(3)讀數(shù)誤差，如仰視、俯視。

考點(diǎn)3溶解度及溶解度曲線(xiàn)應(yīng)用

【必備知識(shí)?落實(shí)】

1.固體的溶解度

(I)定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。

(2)計(jì)算：飽和溶液中存在的兩比例：①：黑=高

南加溶質(zhì)_______s

溶液=100+S)

(3)影響溶解度大小的因素

①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。

②外因:

a.溶劑的影響(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)o

b.溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(0II)2；

溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。

2.氣體的溶解度

(1)表示方法：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到

飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1:X。如陽(yáng)3、HC1、SO,、COz氣體常溫時(shí)在水中的溶解度分

別為1：700、1:500、1：40、1：1?

(2)影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減小;壓強(qiáng)增

大，溶解度增大。

3.溶解度曲線(xiàn)及其意義

(1)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)(g/100g水)

0102030405060708090100

溫度.C

0102030405060708090100

溫度/°C

(2)溶解度曲線(xiàn)的意義

①點(diǎn)：曲線(xiàn)上的點(diǎn)叫飽和點(diǎn)。

a.曲線(xiàn)上任一點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度；

b.兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該交點(diǎn)的溫度下溶解度相等，濃度相同。

②線(xiàn)：溶解度曲線(xiàn)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，其變化趨勢(shì)分為三種：

a.陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，如硝酸鉀，提

純時(shí)常采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法；

b.下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰的飽和溶液升溫時(shí)變

渾濁；

C.緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如氯化鈉，提純時(shí)常采用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸

發(fā)溶劑)的方法.

③面：

a.溶解度曲線(xiàn)下方的面表示相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液：

b.溶解度曲線(xiàn)上方的面表示相應(yīng)溫度下該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，可以結(jié)晶析出晶體。

［補(bǔ)短板］

從溶液中提純晶體的兩種方法

(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有

KN03,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法。

(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若

KNQi溶液中含有NaCl,應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。

［基礎(chǔ)判斷］

(1)20℃時(shí)，100gNaCl飽和溶液中含有26.5gNaCL因此NaCl在20℃時(shí)的溶解

度為26.5g?()

(2)40℃時(shí)，20%的NaOH溶液降溫時(shí)，一定有晶體析出。()

(3)因?yàn)镵NOs的溶解度大，故可用重結(jié)晶法除去KNOs中混有的NaCl。()

(4)25℃時(shí)，向Ca(0H)2的飽和溶液中加CaO固體，冷卻至25℃時(shí)，溶液的濃度增大。

()

(5)從一定濃度的CuSOi溶液中得到CuSO」?5H2。的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然

后過(guò)濾、洗滌、干燥。()

［答案］⑴X(2)X(3)V(4)X(5)J

【關(guān)鍵能力?培養(yǎng)】

命題點(diǎn)1溶解度及其曲線(xiàn)的意義

1.(2018?樟樹(shù)三模)已知四種鹽的溶解度(，曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

()

A.NaCl可以通過(guò)將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體

B.NaCl中混有少量Mg(C103)2雜質(zhì)，可采用將熱的飽和溶液冷卻結(jié)晶方法得到NaCl

C.Mg(CIO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

D.可用MgClz和NaC103制備Mg(C103)2

B［含少量Mg(C103的NaCl溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑而結(jié)晶的方法得到NaCl晶體。］

2.(雙選)蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑，其溶解度曲線(xiàn)如圖。下

列說(shuō)法正確的是()

A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的大

B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象

C.溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D.△℃和上°C時(shí)的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等

AB［A.由圖可知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；B.將蔗糖飽和溶液蒸

發(fā)溶劑再恢復(fù)到原來(lái)的溫度，則原來(lái)溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶析出，故B正確;

C.如果只是單純的溫度升高,在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒(méi)有未溶解的溶質(zhì)存在,

則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.由于溫度越高溶解度越大，只能說(shuō)這

兩個(gè)溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等，但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，故

D錯(cuò)誤。］

命題點(diǎn)2溶解度曲線(xiàn)在化工分離、提純中的應(yīng)用

3.以氯化鈉和硫酸鉉為原料制備氯化錢(qián)及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

一"Na?SO4

一濾液一

產(chǎn)品

氯化鏤和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

⑴欲制備10.7gNH.C1,理論上需NaClg。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷去U結(jié)晶”過(guò)程中，析出NlhCl晶體的合適溫度為。

(4)不用其他試劑，檢查NH.C1產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是—

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)若NHC1產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是o

［解析］根據(jù)氯元素守恒可列關(guān)系式求必(NaCl)=10.7gX58.5g?mo「=53.5

g-mor'-ll.Tg,氯化核的溶解度隨溫度變化較大，故可用冷卻結(jié)晶法析出晶體，但要防

止硫酸鈉析出。所以溫度應(yīng)大約在33?40

［答案］(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33℃~40℃都可以)(4)加熱法；取少量

氯化鐵產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化鉉產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶

B層級(jí)卷菊蕊。應(yīng)用創(chuàng)新提升素養(yǎng)體驗(yàn)應(yīng)用

XUEKESUYANGY1NGYONGCHUANGXIN

素養(yǎng)3關(guān)系式法在多步反應(yīng)中的應(yīng)用

——證據(jù)推理與模型認(rèn)知

【素養(yǎng)解讀】

關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)

中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算

簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。近幾年的高考試題中出現(xiàn)的頻率為100%。關(guān)系式法計(jì)算的關(guān)鍵是正確推

導(dǎo)關(guān)系式中的計(jì)量關(guān)系。體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。

［核心突破】

［典例導(dǎo)航］

(2017?全國(guó)卷H,T26⑷)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、Si02,

并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

一》|沉淀A|

水泥氯化錢(qián)

、沉淀

樣品鹽酸、硝酸B|

A濾液|氨水pH」?$

加熱草酸錢(qián)

草酸鈣沉淀經(jīng)稀硫酸處理后，用KMnOi標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣

的含量，滴定反應(yīng)為MnO；+H++H2c2。」一MB+COZt+H20o實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400g水泥樣品，

滴定時(shí)消耗了0.0500mol?廣’的KMnO“溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

［思路分析］（1）寫(xiě)方程式

+

@Ca+C20r^CaC20iI

②CaG0i+2H+=Ca2++H2co

+2+

@2MnO；+6H+5H2C20l=2Mn+10C02t+8H20

(2)導(dǎo)關(guān)系式:5Ca?5H￡z0,?2MnO；

55

(3)計(jì)算：〃(Ca)=5〃(卜1口0；)=jxo.0500X0.036mol=0.0045mol,

/、mCa

rr(Ca)=().乂)X100%=45.0%o

［答案］45.0%

思維模型。

關(guān)系式法解題模板

方法一：在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，一般的解題步驟為

I第一步|一寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

根據(jù)各步化學(xué)方程式找出作為中介的物

第，步I—質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物

質(zhì)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系

r-―口確定已知物質(zhì)與所求物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)

第三步一

-------系，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

方法二：利用電子守恒或原子守恒直接導(dǎo)出關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。

【素養(yǎng)提升】

1.（2018?全國(guó)卷I,T*⑷）Na&Os可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na￡B

殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol?的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗

10.00mLo滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na&Os的殘留量

為一（以SO?計(jì)）。

［解析］根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒可得關(guān)系式

2s?Ml?2L

-34

77（S02）=/7（I2）=0.01000mol?L^'XIO.00X10L=1X1O^mol,

該樣品中NaSOs的殘留量（以SO2計(jì)）為

1X1。-‘molX61g?mol-’_|

5o.oo*KF，L=0-128g?L?

+

［答案］S20t+212+31120=2S0f+4r+6H0.128

2.工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比（點(diǎn)）來(lái)表示漂

白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸的反應(yīng)為Ca(C10)2+CaCk+2H2so.,=2CaS0,+2St+21卜0。現(xiàn)為

測(cè)定一瓶漂白粉的就，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。稱(chēng)取漂白粉樣品2.00g；加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL

容量瓶中，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL,加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，

靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.lOOmol?L'的NazSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反

應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na00a+L=Na2SQ6+2NaI,滴定時(shí)用去Na2s2O3溶液20.0mL。

試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的牖為。

［解析］有關(guān)反應(yīng)如下：

Ca(C10)2+CaCL+2H2S0!=2CaS0.+2C12t+2H20

2KI+C12=2KC1+I2

2Na2s2O3+l2=Na2SiO6+2NaI

根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)Ch、L、NazS。之間物質(zhì)的量的關(guān)系建立如下關(guān)系式：

CL~L~2Na2s2O3

1mol2mol

n20.0X0.100X10-3mol

〃=LOX10"mol

A%=(1.OX10'molX250mLX71g,mol-1)4-(25.0mLX2.00g)=35.5%。

［答案］35.5%

c必級(jí)‘課堂反饋?真題驗(yàn)收試做真題感悟高考

KETANGFANKUIZHENT!YANSHOU

1.正誤判斷(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)(2018?全國(guó)卷H)配制0.4000mol?L~'的NaOIl溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為稱(chēng)取4.0g固

體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。

()

(2)(2016?全國(guó)卷HI)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水。

()

(3)(2014?全國(guó)卷I)用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用滴管吸出多余

液體。()

(4)(2014?全國(guó)卷I)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(