專題04強堿(強酸)滴定一元強酸(一元強堿)一元弱酸(弱堿)（圖像2秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習

專題04強堿/強酸滴定一元強酸/一元強堿、一元弱酸/弱堿（圖像2秒殺）2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習（解析版）強堿滴定一元強酸、一元弱酸秒殺思想模型：氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線關(guān)鍵點分析=1\*GB3①曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低=2\*GB3②突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)③室溫下pH＝7不一定是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是pH＝7；強堿與弱酸反應(yīng)時，終點不是pH＝7而是pH>7強酸滴定一元強堿、一元弱堿秒殺思想模型：鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線=1\*GB3①曲線起點不同：強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高=2\*GB3②突躍點變化范圍不同：強酸與強堿反應(yīng)的突躍點變化范圍大于強酸與弱堿反應(yīng)=3\*GB3③室溫下pH＝7不一定是終點：強酸與強堿反應(yīng)時，終點是pH＝7；強酸與弱堿反應(yīng)時，終點不是pH＝7而是pH<7)經(jīng)典例題1：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．曲線I表示滴定鹽酸B．a(chǎn)點濃度最大的離子是Na+C．V[NaOH(aq)]=20mL時，c(Cl?)=c(CH3COO?)D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色破解：A．相同條件下等濃度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，有電荷守恒：，此時溶液顯酸性，則，故B錯誤；C．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶質(zhì)分別恰好為等濃度氯化鈉和醋酸鈉，鹽酸是強酸、醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液中醋酸根離子發(fā)生水解，c(Cl?)＞c(CH3COO?)，故C錯誤；D．用堿滴定酸的時候，終點時溶液顯弱堿性（滴定強酸過量的半滴堿或者滴定弱酸時弱酸強堿鹽都使終點顯堿性），用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D正確；故選D。經(jīng)典例題2：用0.1000mol1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．HX為一元強酸，電離常數(shù)Ka(HY)>Ka(HZ)B．a(chǎn)．b．c三點中，b點所對應(yīng)的水溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度最大C．d點所對應(yīng)的水溶液里，c(OH)約為0.02mol/LD．滴定時可使用酚酞作指示劑破解：A．綜上所述，HX為一元強酸，HY和HZ為弱酸，且酸性HY>HZ，所以Ka(HY)>Ka(HZ)，故A正確；B．HX為強酸，HY和HZ為弱酸，且A．b點時HY、HZ酸尚未完全中和，故溶液中陰離子濃度最大的為c點，故B錯誤；C．d點時，加入NaOH溶液體積為30mL，過量10mL，此時溶液總體積為50mL，溶液中約為，故C正確；D．酚酞的變色范圍(pH)為8.2~10，由題圖中的滴定終點附近各溶液的pH突變范圍可知，用強堿滴定HX、HY、HZ溶液時，可以使用酚酞作為指示劑，滴入半滴NaOH標準溶液，溶液的顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色；故D正確；故選B．經(jīng)典例題3：25℃時，用的溶液滴定的一元強酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．水的電離程度：B．曲線Ⅱ為溶液滴定一元弱酸乙C．圖像中的D．電離常數(shù)(乙)≈破解：A．曲線I上，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，弱酸乙的濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大，之后再加入氫氧化鈉溶液，水的電離程度逐漸減小，水的電離程度a<c，A錯誤；B．由分析可知，曲線Ⅱ為氫氧化鈉溶液滴定一元強酸甲，B錯誤；C．若x=20.00mL，說明氫氧化鈉與一元弱酸乙恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH>7，而圖像中c點的pH=7，C錯誤；D．0.1mol/L的一元弱酸乙的pH=3，，D正確；故選D。經(jīng)典例題4：25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)破解：A．同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．當NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)≈c(H+)=10pH=105，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=即有：c(Y—)=，所以達平衡后：c(H+)=+c(Z)+c(OH)，故D正確；故選BD。能力自測1．25℃，用濃度為的溶液滴定濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．時，三種溶液中C．將上述HX、HY溶液等體積混合后用溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：D．若進行HZ濃度測定，洗凈堿式滴定管后直接取標準溶液進行滴定，則測定結(jié)果偏低【答案】B【分析】根據(jù)圖中沒有加入氫氧化鈉溶液時，濃度為的三種酸HX、HY、HZ，三種酸的pH得出HZ為強酸，HX、HY為弱酸，且酸強弱順序為HZ＞HY＞HX?！驹斀狻緼．根據(jù)酸強弱順序為HZ＞HY＞HX，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．時，HZ、HY、HX三者消耗的氫氧化鈉溶液的體積依次減少，根據(jù)電荷守恒得到三種溶液中，故B正確；C．將上述HX、HY溶液等體積混合后用溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，此時溶質(zhì)為NaY、NaX，根據(jù)“越弱越水解”，則水解程度大，因此溶液存在：，故C錯誤；D．若進行HZ濃度測定，洗凈堿式滴定管后直接取標準溶液進行滴定，氫氧化鈉溶液濃度偏低，消耗的標準氫氧化鈉溶液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故D錯誤。綜上所述，答案為B。2．25℃，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可知C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：【答案】B【分析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。【詳解】A．HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。則同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．當NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)=≈c(H+)=10pH=105，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：Ka(HY)=即有：c(Y)=，所以達平衡后：c(H+)=+c(Z)+c(OH)，故D錯誤；故選B。3．25℃時，用濃度為的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可得C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：D．HY與HZ混合，達到平衡時【答案】B【分析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH，HZ<HY<HX，且HZ的pH=1，則可知HZ是強酸，HY和HX是弱酸，且酸性：HY＞HX；【詳解】A．由分析可知，HZ是強酸，HY和HX是弱酸，且酸性：HY＞HX；則同溫同濃度時，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．當NaOH溶液滴加到10mL時，pH=5，溶液溶質(zhì)為等量的NaY、HY，溶液中c(HY)≈c(Y)，即，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：即有，所以達平衡后：，故D錯誤；故選B。4．25℃，用濃度為的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HZ>HY>HXB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中存在：C．滴定至終點時，消耗的NaOH溶液體積相同D．根據(jù)滴定曲線，可知【答案】B【詳解】A．V(NaOH)=0時，0.1000mol?L1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，c(H+)由小到大順序為：HX＜HY＜HZ，相同濃度的這三種溶液，導(dǎo)電能力大小順序是HZ＞HY＞HX，故A正確；B．酸性：HY＞HX，將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY，水解程度：X＞Y，則溶液中c(X)＜c(Y)，故B錯誤；C．三種酸都是一元酸且物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相等，滴定終點時消耗的n(NaOH)相等，c(NaOH)相等，則V(NaOH)相等，故C正確；D．當NaOH溶液滴到10mL時，溶質(zhì)等物質(zhì)的量濃度的NaY、HY，溶液中c(HY)≈c(Y)，HA的電離平衡常數(shù)Ka(HY)=×c(H+)≈c(H+)=10pH=105mol/L，故D正確；故選：B。5．25℃時，用濃度為0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．根據(jù)滴定曲線，可得C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反應(yīng)時，c(X?)>c(Y?)>c(OH?)>c(H+)D．HX、HY、HZ中均存在電離平衡【答案】D【分析】由圖象可知，當氫氧化鈉體積為0時，即0.1000的三種酸HX、HY、HZ還沒有開始滴定時，pH分別為4、3、2，說明三種酸都是弱酸；當氫氧化鈉的體積為10mL時，溶液中存在等物質(zhì)的量的NaA、HA，且c(HA)≈c(A?)；當氫氧化鈉為20mL時，滴定完全，溶質(zhì)中的溶質(zhì)為NaA，以此解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L?1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、2，故酸性大小為HX<HY<HZ，故A錯誤；B.研究HY的曲線，當NaOH溶液滴到10mL時，pH=5，溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaA、HA，則溶液中c(HY)≈c(Y?)，HA的電離平衡常數(shù)Ka(HY)═≈c(H+)=10?PH，，故B錯誤；C.HX恰好完全反應(yīng)時，HY也完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX<HY，NaY水解程度小于NaX，則溶液中c(X?)<c(Y?)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Y?)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)，故C錯誤；D.氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L?1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、2，故三種酸都是弱酸，均存在電離平衡存在電離平衡，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，注意掌握酸堿滴定圖象的分析方法，關(guān)注三個點：起點、中點和終點。起點判斷強弱，中點可用于電離常數(shù)的計算。6．室溫下，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．HX和HY不可用甲基橙指示滴定終點C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：c()>c()>c()>c()D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋)＝【答案】B【分析】等濃度的酸，酸性越強其電能能力越強pH越小，即酸性強弱：HZ>HY>HX，且0.1mol/LHZ的pH為1，則它為強酸而HY、HX為弱酸。【詳解】A．從圖起點看，相同濃度的三種酸，離子濃度HZ>HY>HX，所以導(dǎo)電能力HZ>HY>HX，A項錯誤；B．甲基橙的顯色反應(yīng)為3.1~4.4，滴定終點顯酸性時用甲基橙，終點為堿性時選酚酞，B項正確；C．恰好中和的混合溶液成分為NaX、NaY，強堿弱酸鹽呈堿性即c(OH)>c(H+)，同時酸性越弱水解程度越強，即NaX水解強，c(X)<c(Y)，C項錯誤；D．溶液中存在HYH++Y和HZ=H++Z計算K(HY)=得c(Y)=。又溶液中得H+來自于HY和HZ、H2O的電離即c(H+)=c(Y)+c(Z)=+c(Z)+c(OH)，D項錯誤；故選D。7．在25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－6C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】D【詳解】A.三種酸濃度相同時，由于溶液的pH：HX>HY>HZ，pH越大，溶液的酸性越弱，酸電離產(chǎn)生的離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電性越弱，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ>HY>HX，錯誤；B．根據(jù)滴定曲線，可得在開始滴定時，HY溶液的pH=3，c(H+)=103mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)可得：，錯誤；C．根據(jù)圖象可知酸性：HY>HX，所以將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定，首先是HY發(fā)生反應(yīng)，然后是HX發(fā)生反應(yīng)。當HX恰好完全反應(yīng)時，HY已經(jīng)完全發(fā)生反應(yīng)。因此得到的溶液是NaY、NaX等濃度等體積的混合溶液。n(NaOH)=n(HX)+n(HY)。由于酸性HY>HX，所以水解程度X>Y，X、Y水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)；鹽水解程度越大，剩余的離子濃度越小，所以離子濃度c(Y－)＞c(X－)；故微粒濃度大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(Y－)>c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D．HY、HZ都是弱酸，在溶液中存在電離平衡:HYH++Y；HZH++Z，同時溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++OH－，所以達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，正確；答案選D。8．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序：HZ＜HY＜HXB．HZ、HY、HX均為弱酸C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：【答案】C【詳解】試題分析：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，A錯誤；B、氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，酸性大小為HX＜HY＜HZ，其中HZ是強酸，B錯誤；C、用濃度為0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol?L1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等濃度的NaY和HY的混合物，此時溶液中存在電荷守恒：c（Y）+c（OH）═c（H+）+c（Na+），C正確；D、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，酸性大小為HX＜HY，得到的是NaX和NaY的混合物，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X）＜c（Y），D錯誤，答案選C?！究键c定位】本題以常見的酸、堿溶液混合時溶液中微粒的濃度變化來通過圖象的展示來考查三大守恒、鹽的水解作用?！久麕燑c睛】該題為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的知識掌握、綜合分析、靈活應(yīng)用能力，綜合性很強。解答本題，首先應(yīng)該掌握物質(zhì)酸的相對強弱，了解在濃度相同時電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。然后看其與與堿混合發(fā)生反應(yīng)時，酸堿相對物質(zhì)的量的多少、溶液中的溶質(zhì)的種類、電解質(zhì)的電離程度與產(chǎn)生的鹽的水解程度的相對大小。最后對選項中的問題根據(jù)題意進行解答。解答時注意弱酸電離平衡的分析判斷以及電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活應(yīng)用。9．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種鹽溶液的pH順序：NaZ<NaY<NaXB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10mL時，在HY溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1D．HX與HY混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)【答案】C【分析】在相同溫度下，同濃度的三種一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZ>HY>HX?！驹斀狻緼、酸性越強，相應(yīng)鈉鹽溶液中的陰離子的水解程度越小，相應(yīng)的pH越小，故A正確；B、酸性HY>HX，HX、HY等體積混合后的溶液，用NaOH溶液滴定，HY先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，至HX恰好完全反應(yīng)時，恰好得到NaX、NaY的混合溶液，由于Y－的水解程度小于X－的水解程度，且水解使溶液呈堿性，所以有c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，故B正確；C、根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10mL時，溶質(zhì)為等濃度的NaY、HY，溶液呈酸性，所以HY的電離程度大于Y－的水解程度，此時溶液中的H＋主要來自HY的電離，由溶液中水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－9mol·L－1，故C錯誤；D、在HX與HY混合溶液中，由電荷守恒可得c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)，故D正確。選C。10．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HX<HY<HZB．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)C．根據(jù)滴定曲線，可得知Y－的水解常數(shù)K約為10－9D．由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定【答案】B【詳解】A．在沒有滴加NaOH溶液時，濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，三種酸的酸性HX<HY<HZ，故濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的導(dǎo)電能力順序：HX<HY<HZ，A正確；B．因為HY的酸性強于HX，所以HX恰好完全反應(yīng)時，HY早已反應(yīng)完全，所得溶液為NaX和NaY混合溶液，相同情況下酸越弱，酸根離子的水解程度越大，所以X的水解程度大于Y的水解程度，故溶液中c(Y－)>c(X－)，B錯誤；C．HYH++Y，0.1000mol·L－1HY溶液的pH等于3，c(H+)=1.0×103mol·L－1，c(Y)與c(H+)大致相同，Ka(HY)=，Y－的水解常數(shù)K約為，C正確；D．由圖象可知酸堿中和滴定時，酸越弱滴定終點時突躍范圍越不明顯，故酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定，D正確；答案選B。11．25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝c(Y)＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】B【詳解】A．觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．由起點列三行式：，Ka==10－7，故B正確；C．因為酸性HX＜HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，正好得到NaX和NaY的混合液，根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，達到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y)＋c(Z－)＋c(OH－)，故D錯誤；正確答案：B。12．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點：B．將HX與HY等體積混合：C．將上述HX與HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HY恰好完全反應(yīng)時：D．若a點：，b點：，則M=N【答案】B【分析】由圖象可知，未滴加NaOH溶液時，HX的pH=3，HY的pH=1，則HX為弱酸，HY為強酸，a點時滴加10mLNaOH，溶液的溶質(zhì)為等量的NaX和HX，b點時溶質(zhì)為等量的NaY和HY，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)點時滴加10mLNaOH，溶液的溶質(zhì)為等量的NaX和HX，溶液顯酸性，說明HX的電離大于X的水解，因此，A正確；B．HX為弱酸，存在HXH++X，則，HY為強酸，溶液中存在HY=H++Y，c(H+)=c(Y)，將與等體積混合：，B錯誤；C．NaOH和HY恰好完全反應(yīng)時，HX還未開始反應(yīng)，所得溶液為HX和NaY的混合液，溶液中存在著HX的電離，溶液呈酸性，因此，C正確；D．a(chǎn)點，滴加10mLNaOH，溶液中，b點，，則M=N，D正確；故選B。13．25°C，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．HZ為強酸，HY、HX均為弱酸，且相同條件下Ka(HX)<Ka(HY)B．加入10.00mLNaOH溶液時，三種溶液中水的電離程度大小為：HX<HY<HZC．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY溶液中加入20.00mLNaOH滾液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)【答案】B【分析】氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L?1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX<HY<HZ，HZ是強酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.HZ為強酸，HY、HX均為弱酸，酸性越弱電離常數(shù)越小，相同條件下Ka(HX)<Ka(HY)，故A正確；B.如圖所示，加入10.00mLNaOH溶液時，溶液仍然顯酸性，酸性越弱，對水的電離抑制作用越小，水的電離程度越大，三種溶液中水的電離程度大小為：HX>HY>HZ，故B錯誤；C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，酸性大小為HX<HY，得到的是NaX和NaY的混合物，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)；酸性HX<HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X?)<c(Y?)，故C正確；D.用濃度為0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol?L?1的HY，向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，得到的是等濃度的NaY和HY的混合物，此時溶液中存在電荷守恒：c(Y?)+c(OH?)═c(H+)+c(Na+)，對于NaY溶液存在物料守恒：c(Na+)=c(Y?)+c(HY)，兩式相加得：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)，故D正確；答案選B。14．時，用濃度為的NaOH溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：B．用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中C．用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中D．當三種酸均滴定至時，HZ所用NaOH溶液體積最小【答案】B【詳解】A．氫氧化鈉體積為0時，的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為，故導(dǎo)電性，故A錯誤；B．HY為弱電解質(zhì)，時，HY過量，溶液呈酸性，則，結(jié)合電荷守恒可知，故B正確；C．用NaOH溶液滴定HY，當時，由物料守恒可知溶液中，故C錯誤；D．HZ酸性最強，當三種酸均滴定至時，HZ所用NaOH溶液體積最大，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】判斷酸與堿混合后的溶液中離子濃度大小時，要先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量關(guān)系，考慮到弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解再進行推斷。15．25℃時，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序：HZ＞HY＞HXB．滴定至終點時，消耗的NaOH溶液體積相同C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y)＋c(OH)=c(H)＋c(Na+)D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H＋)【答案】D【詳解】A．由圖象的縱坐標可知，未加NaOH時，濃度均為0.1000mol·L1的三種酸的pH大小為HX>HY>HZ，故酸性為HZ>HY>HX，A正確；B．滴定終點是酸堿完全反應(yīng)的點，由于三種酸均為一元酸，與NaOH按照1：1完全反應(yīng)，且三種酸體積濃度都相同，故完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，因此消耗的NaOH溶液體積相同，B正確；C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，有NaY生成，根據(jù)電荷守恒可知，c(Y)＋c(OH)=c(H)＋c(Na+)，C正確；D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，得到的是NaX和NaY的混合物，由于酸性HX<HY，故Y水解程度小于X，所以溶液中c(X)<c(Y)，D錯誤；故選D。16．25℃時，用濃度為0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：B．根據(jù)滴定曲線，可得C．mL時，三份溶液中D．HY與HZ混合，達到平衡時：【答案】C【分析】在相同溫度下，同濃度的三種一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZ>HY>HX?！驹斀狻緼．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及其離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HZ>HY>HX，則電離得到的離子濃度大小順序也為：HZ>HY>HX，故導(dǎo)電能力順序為：，A正確；B．當NaOH溶液滴到10mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY、HY，則溶液中c(HY)≈c(Y)，HA的電離平衡常數(shù)Ka(HY)=≈c(H+)=105，B正確；C．mL時，三份溶液中鈉離子濃度相同，且均存在電荷守恒，結(jié)合曲線對應(yīng)的酸堿性可知，HZ的c(H+)更大，因c(Na+)+c(H+)=c(Z)+c(OH)，所以三種溶液中最大，C錯誤；D．HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)；HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HY)=，c(Y)=，，D正確；故選C。17．常溫下，用溶液分別滴定濃度均為溶液和溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．點①和點②所示溶液中：B．點③和點④所示溶液中：C．點①和點②所示溶液中：D．滴定過程均可選擇酚酞做指示劑【答案】B【分析】點①和點②為加入氫氧化鈉溶液體積一半的點，①為物質(zhì)的量相等的HCN和NaCN、②為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，點③為pH=7的點，溶液呈中性，點④是恰好完全反應(yīng)的點，溶液呈堿性；二種酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時呈堿性，故應(yīng)該選用酚酞作指示劑，據(jù)此回答。【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，點①時溶液呈堿性，故c(Na+)>c(CN)；同樣根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，點②時溶液呈酸性，故c(Na+)<c(CH3COO)，又因點①和點②處鈉離子的濃度相同，故c(CH3COO)＞c(CN)，A正確；B．點③處溶液的pH=7，此時c(Na+)=c(CH3COO