專題06同主族同主族元素性質(zhì)的遞變（實驗11）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專題06同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變（實驗11）1.同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（1）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)物質(zhì)鈉鉀實驗現(xiàn)象鈉迅速熔化成閃亮的小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，反應(yīng)生成淡黃色固體鉀劇烈燃燒，火焰呈紫色，反應(yīng)生成白色固體反應(yīng)方程式2Na+O2Na2O2K+O2KO2實驗結(jié)論堿金屬單質(zhì)的金屬性越強，與氧氣反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)物越復(fù)雜（2）堿金屬單質(zhì)與氧氣水反應(yīng)物質(zhì)鈉鉀實驗操作實驗現(xiàn)象金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色，鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑實驗結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K>Na，金屬的活潑性：K>Na(3)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈橙紅色Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈紫紅色Cl2＋2KI=2KCl＋I2靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈紫紅色Br2＋2KI=2KBr＋I2實驗結(jié)論Cl2→I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)的鹵素離子還原性逐漸增強2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（1）鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉鎂實驗操作實驗現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑實驗結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：Na>Mg（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的比較鈉鎂實驗操作向AlCl3溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀分裝在兩只試管中，分別向試管中加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象向MgCl2溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀分裝在兩只試管中，分別向試管中加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象白色沉淀溶解與鹽酸和氫氧化鈉溶液白色沉淀只溶解于鹽酸反應(yīng)原理AlCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OMgCl2＋2NH3·H2O=2NH4Cl＋Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O實驗結(jié)論堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性：Na>Mg>Al拓展一：驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱實驗裝置：實驗操作：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置。實驗現(xiàn)象：A中有黃綠色氣體生成，B、C中溶液顏色由無色變?yōu)樽丶t色，D中CCl4層溶液顏色變?yōu)樽霞t色。實驗結(jié)論：Cl2→I2氧化性逐漸減弱，相應(yīng)的鹵素離子還原性逐漸增強。拓展二：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱實驗裝置：實驗現(xiàn)象：B、D中由無色氣泡生成，E中溶液紫色變淺，F(xiàn)中有白色膠狀沉淀生成。實驗結(jié)論：酸性：H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：C＞Si?！镜淅?】（2023上·云南大理·高三云南省下關(guān)第一中學(xué)?？计谥校┠承〗M為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：【查閱資料】稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。氧化性強弱探究：實驗Ⅰ

實驗Ⅱ取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液實驗Ⅲ另取a中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液【分析與解釋】(1)實驗Ⅰ中a試管中反應(yīng)的離子方程式是。(2)①甲同學(xué)認為：實驗Ⅱ觀察到現(xiàn)象，得出氧化性：Br2>I2。②乙同學(xué)對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性：Br2>I2；他補做了實驗Ⅲ。補做實驗Ⅲ的目的是?！敬鸢浮?1)Cl2＋2Br=Br2＋2Cl(2)溶液變藍除去a中未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾【解析】（1）由實驗Ⅰ的現(xiàn)象可知，a中反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br=Br2＋2Cl，可得氧化性：Cl2>Br2；（2）b中反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I=I2＋2Cl，得到氧化性：Cl2>I2；則要根據(jù)反應(yīng)：Br2＋2I=I2＋2Br，得出氧化性：Br2>I2，實驗Ⅱ觀察到淀粉溶液變藍色，可說明溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)；補做實驗Ⅲ的目的是實驗時要除去a中未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I產(chǎn)生干擾?！镜淅?】（2023·青海一中開學(xué)考試）在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實驗中，甲、乙兩組的實驗如下：甲組乙組實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象1.取兩支試管，加入水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。1.取兩支試管，加入水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅。2.取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時投入盛有鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：劇烈反應(yīng)，很快產(chǎn)生大量氣體。鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應(yīng)比鎂慢。2.取一小塊鋁和一小塊鎂帶，分別同時投入盛有鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：開始時沒有現(xiàn)象，過一會兒產(chǎn)生大量氣體。鋁：基本沒有變化。(1)寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)下列實驗依據(jù)可判斷某元素的金屬性強弱的是___________。A．導(dǎo)電性的強弱B．跟非金屬反應(yīng)生成化合物的價態(tài)高低C．該金屬跟酸反應(yīng)放出氫氣的多少D．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱(3)鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強到弱順序是；甲、乙兩組實驗中，組的實驗更可靠，另一組不可靠的原因可能是。(4)下列性質(zhì)比較中錯誤的是___________。A．元素的非金屬性：P>SB．離子的還原性：C．含氧酸的酸性：D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(5)運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是___________。A．硼的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(87At)為有色固體，不穩(wěn)定，見光容易分解，不溶于水也不溶于稀酸C．氫氧化銣(37RbOH)易溶于水D．硒化氫(34Se)是無色、有毒、比穩(wěn)定的氣體【答案】(1)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑(2)D(3)鈉＞鎂＞鋁乙沒有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定不易與酸反應(yīng)(4)A(5)AD【解析】（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；（2）A．金屬的導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，導(dǎo)電性的強弱與金屬性強弱無關(guān)，A錯誤；B．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的能力越強則失電子的能力越強，與失去電子的多少無關(guān)，即生成的價態(tài)高低無關(guān)，B錯誤；C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，金屬性越強，與生成氫氣多少無關(guān)，C錯誤；D．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，金屬性越強，D正確；故答案為：D；（3）鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色；鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅，鈉比鎂與水反應(yīng)劇烈，所以鈉比鎂，而鎂：劇烈反應(yīng)，很快產(chǎn)生大量氣體；鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應(yīng)比鎂慢，鎂與酸反應(yīng)比鋁劇烈，所以鎂比鋁活潑，綜上所述活潑性由強到弱順序是：鈉＞鎂＞鋁；鋁是活潑的金屬，表面極易被氧化，形成致密的氧化膜，所以甲組的實驗更可靠，故答案為：鈉＞鎂＞鋁；乙；沒有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定不易與酸反應(yīng)；（4）A．已知同一周期從左往右元素非金屬依次增強，即元素的非金屬性：P＜S，A錯誤；B．已知同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，則單質(zhì)的氧化性依次減弱，對應(yīng)陰離子的還原性依次增強，即離子的還原性：，B正確；C．已知同一周期從左往右元素非金屬依次增強，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，即非金屬性S大于C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，即最高價含氧酸的酸性：，C正確；D．已知同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，故非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D正確；故答案為：A；（5）A．B為第ⅢA族非金屬性元素，則硼的氧化物的水化物具有弱酸性，A錯誤；B．由同主族化合物性質(zhì)相似可知，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，但不溶于水也不溶于稀酸，但At為第六周期ⅦA族元素，鹵族元素隨電子層數(shù)的增多，單質(zhì)的顏色不斷加深，所以At2為有色固體，B正確；C．金屬性Rb＞Na，NaOH為易溶于水的強堿，則氫氧化銣（RbOH）易溶于水，C正確；D．硒是第四周期第VI?A族元素，硒化氫的性質(zhì)與H2S相似，但非金屬性S強，沒有H2S穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：AD。1．（2023·四川綿陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖①裝置驗證非金屬性：Cl>C>SiB．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取AgD．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體2．（2023·安徽安慶·安慶一中?？既＃┫铝胁僮髂苓_到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁將含有二氧化硫的氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，然后加入足量氯化鋇溶液通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的物質(zhì)的量B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色驗證Br還原性強于ClC用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸餾水的燒杯中，更換蒸餾水，重復(fù)幾次除去氫氧化鐵膠體中的.Fe3+、ClD在醋酸鉛稀溶液中通入H2S氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強弱3．（2023·北京西城·北師大實驗中學(xué)?？既＃┯上铝袑嶒灱跋鄳?yīng)事實推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是實驗事實結(jié)論A將體積相同的和分別投入冷水與反應(yīng)更劇烈金屬性：B將足量硫酸與溶液混合生成非金屬性：C分別加熱氣體和氣體氣體更易分解穩(wěn)定性：D工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅非金屬性：4．（2023·江西南昌·統(tǒng)考二模）元素周期表中前20號元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主族，X的簡單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的最的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>YB．簡單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性：Y>RC．Q的水溶液顯酸性、可作為凈水劑D．M點沉淀物有2種，且物質(zhì)的量之比為4：15．（2023·河北保定·校聯(lián)考三模）一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20，下列有關(guān)敘述不正確的是A．穩(wěn)定性：ZW4<W2Y B．原子半徑：W<Y<Z<XC．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D．非金屬性：X<W<Z<Y6．（2023·海南省直轄縣級單位·嘉積中學(xué)?？既＃╊惐韧评硎侵匾膶W(xué)科思想，下列根據(jù)已知內(nèi)容進行的推理正確的是選項已知推理AAl(OH)3是弱堿Fe(OH)3也是弱堿B電解熔融的MgCl2冶煉鎂電解熔融的AlCl3也能冶煉鋁C鈉在空氣中燃燒生成Na2O2鋰在空氣中燃燒也會生成Li2O2D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將CO2通入BaCl2溶液中也無沉淀生成7．（2024上·北京·高三中央民族大學(xué)附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí)）氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)實驗室可用與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則被氧化的為。(2)多余的氯氣可用溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為。工業(yè)上也可用溶液吸收氯氣獲得，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。(3)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的，其制備過程如圖所示：①步驟1中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是(填序號)。A．氧化性

B．還原性

C．酸性②步驟Ⅲ中，以為氧化劑，當(dāng)生成時，消耗的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知：①常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得。②不溶于水。根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題。①利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中裝置的名稱是。干燥管的作用是。②實驗室中現(xiàn)有藥品、、濃鹽酸、，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。裝置中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。8．（2024·新疆克拉瑪依·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為學(xué)習(xí)了元素性質(zhì)后，分別設(shè)計了如下實驗：（1）甲同學(xué)想探究“鋁熱反應(yīng)”中熔融物的成分，他查閱《化學(xué)手冊》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750……①由此甲同學(xué)推測，教材中鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。其理由是：。②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實驗所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為。③甲同學(xué)為確定熔融物中是否還會有殘留的Fe2O3，將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請你分析該設(shè)計是否正確（填“正確”或“不正確”），理由是（用離子方程式表示）。（2）乙同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象有。

從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請?zhí)岢龈倪M建議。（3）丙同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，其設(shè)計能否達到實驗?zāi)康模ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保?，理由是。參考答?．B【解析】A．圖①裝置中，鹽酸制取，可以生成，只能證明酸性：，因為鹽酸不是最高價含氧酸，所以不能證明氯元素的非金屬性強，A錯誤；B．氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2，B正確；C．高溫灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，蒸發(fā)皿只能用于蒸發(fā)溶液，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，圖④裝置用飽和溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯誤；故選B。2．B【解析】A．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中含有硫酸根離子，能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故該實驗不能夠測定二氧化硫的量，A錯誤；B．溴化鈉和氯氣反應(yīng)氯化鈉和溴單質(zhì)，溴溶解在苯中，顯橙紅色，說明溴離子的還原性強于氯離子，B正確；C．膠體也能通過濾紙，C錯誤；D．醋酸鉛能和硫化氫反應(yīng)生成硫化鉛沉淀和醋酸，是因為硫化鉛是難溶物質(zhì)，不是因為硫化氫的酸性比醋酸強，D錯誤；故選B。3．D【解析】A．將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則金屬性K>Na，A不符合題意；B．將足量硫酸與Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，說明硫酸可以制取H3PO4，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強，根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可以比較非金屬性的強弱，則非金屬性:S>P，B不符合題意；C．分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性:HCl>HI，C不符合題意；D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：，反應(yīng)中碳為還原劑，硅為還原產(chǎn)物，說明碳的還原性大于硅，但比較非金屬性要通過單質(zhì)的氧化性比較，故不能說明非金屬性：，D符合題意；故選D。4．C【分析】元素周期表中前20號元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主族，X的簡單離子半徑在同周期元素中最小。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的最的關(guān)系如圖所示，則X為Al，1mol氫氧化鋇會溶解2mol氫氧化鋁，但實際只有1mol沉淀，說明還生成了另外的1mol沉淀，加入3mol氫氧化鋇會生成2mol氫氧化鋁沉淀和3mol其他沉淀，則另外3mol沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，又根據(jù)R和Y位于同主族，則R為O，Y為S，Z為K，Q為硫酸鋁鉀。A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z，故A錯誤；B．根據(jù)非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y，故B錯誤；C．Q為硫酸鋁鉀，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，因此其水溶液顯酸性、可作為凈水劑，故C正確；D．M點沉淀物有2種，1mol硫酸鋁鉀溶液中加入3mol氫氧化鋇得到3mol硫酸鋇和1mol氫氧化鋁，其物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5．C【分析】根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)圖，陰離子帶一個單位負電荷，只有X是一個原子，因此該電子被X所得，形成四個共價鍵，則其中一個鍵為配位鍵，X提供的空軌道，則X原子正常形成三個共價鍵，最外層有3個電子，X為B；W形成一個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H；Z形成四個共價鍵，最外層有4個電子，Z為C；Y形成兩個共價鍵，最外層有6個電子，Y為O，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，W為H、Y為O，Z為C，非金屬性O(shè)>C，氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4，A正確；B．由分析可知，W為H、X為B、Y為O，Z為C，一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑H<O<C<B即W<Y<Z<X，B正確；C．由分析可知，X為B，故X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3BO3，為弱酸，C錯誤；D．由分析可知，W為H、X為B、Y為O，Z為C，電負性越大，非金屬性越強，故非金屬性：B<H<C<O，D正確；故答案為：C。6．AD【解析】A．Al(OH)3是難溶性弱堿，F(xiàn)e(OH)3也是難溶性弱堿，故A正確；B．MgCl2為離子化合物，熔融態(tài)能導(dǎo)電，故可電解熔融的MgCl2冶煉鎂，AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，不能用于冶煉鋁，故B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰在空氣中燃燒也會生成Li2O，故C錯誤；D．根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律可知，二氧化硫為亞硫酸酸酐，與BaCl2溶液不反應(yīng)，二氧化碳為碳酸酸酐，與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D正確；故選AD。7．(1)1(2)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—(3)b2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+(4)分液漏斗防倒吸2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2—=S↓＋2Cl—【解析】（1）由方程式可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氯氣，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為×2=1mol，故答案為：1；（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；由題意可知，氯氣與硫酸錳溶液反應(yīng)生成三氧化二錳沉淀、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—，故答案為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—；（3）①由題給流程可知，錳結(jié)核礦在酸性條件下被還原為錳離子，則甲物質(zhì)做反應(yīng)的還原劑，故選b；②由題意可知，生成0.050mol二氧化錳時消耗0.10mol?L1的氯酸鈉溶液200mL，設(shè)氯酸鈉的還原產(chǎn)物中氯元素的化合價為a，由得失電子數(shù)目守恒可得：0.10mol/L×0.2L×(5—a)=0.05mol×2，解得a=0，則硫酸錳溶液與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化錳沉淀、氯氣、硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案為：2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+；（4）①由題給實驗裝置圖可知，儀器A為分液漏斗；圖中儀器D為干燥管，干燥管的容積大，可以防止氯氣與裝置C中溶液反應(yīng)時產(chǎn)生倒吸，故答案為：分液漏斗；防倒吸；②燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)生成氯化鉀