2022新高考化學一輪復習訓練專練23原子結構與化學鍵

專練23原子結構與化學鍵一、單項選擇題1．[2021·浙江1月]下列含有共價鍵的鹽是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO32．[2021·北京海淀期中]利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為6.02×10233．[2021·廣東卷]一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價4．[2021·安徽省江南片高三入學摸底考試]一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是()A．NF3中只含極性共價鍵B．NF3既是氧化產物，又是還原產物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物5．[2021·湖南師大附中高三月考試卷]Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞WB．Q的單質都具有良好的導電性C．Q和Z所形成的分子的空間構型為直線形D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z36．[2021·浙江嘉興高三月考]下列說法正確的是()A．干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C．H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔沸點依次升高D．某晶體固態(tài)時不導電，水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體7．[2021·湖北沙市中學高三能力測試]短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數與電子層數相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是()A．離子半徑由大到小的順序為R、Z、W、YB．X、Y分別與Z形成的化合物中可以存在非極性共價鍵C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應D．Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間發(fā)生反應的生成物均能發(fā)生水解8．反應NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．中子數為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結構式：N=NC．Na＋的結構示意圖：D．H2O的電子式：HH二、不定項選擇題9．[2021·河北存瑞中學高三質檢]W、X、Y是原子序數依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是()A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型不同C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X的單質10．[2021·合肥九中月考]如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是()A．B氫化物的沸點高于其同主族其他元素氫化物的沸點B．原子半徑大?。篈>C>B>E>DC．F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．G中的陰離子能抑制水的電離11．[2021·北京朝陽質檢]2019年科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說法不正確的是()A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑r(C)<r(O)B．非金屬性C<O，故C24O6中O顯負價C．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素12．下列關于化學鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合時，一定形成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時，一般形成離子鍵；⑤離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力；⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。A．①②⑤B．④⑥⑦C．①③④D．②③⑤13.[素材創(chuàng)新]現代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法不正確的是()A．該物質的分子式為S4N4B．該物質各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價為－3三、非選擇題14．[2021·浙江1月](1)用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰，原因是________________。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是____________________。15．城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________(填選項字母)。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________(填選項字母)。A．XY2的電子式：B．WZ2的結構式：Z=W=ZC．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為16．X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為____________；Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為________________________。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式：________________________________。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為____________________________。專練23原子結構與化學鍵1．D氯化鈣屬于鹽，是由簡單離子形成的離子化合物，不含共價鍵，A錯誤；硫酸屬于酸，B錯誤；氫氧化鋇屬于堿，C錯誤；碳酸鈉屬于鹽，碳酸根離子中C、O原子之間形成的是共價鍵，D正確。2．DNO中只含氮氧共價鍵，是共價化合物，A項正確；O2的結構式為O=O，含非極性共價鍵，B項正確；過程②是NO中共價鍵斷裂的過程，吸收能量，過程③是N與N、O與O形成共價鍵的過程，釋放能量，C項正確；NO分解生成N2的反應中N的化合價由＋2降為0，則生成標準狀況下11.2L(0.5mol)N2時，轉移2mol電子，阿伏加德羅常數NA的值約為6.02×1023，故轉移電子數約為1.204×1024，D項錯誤。3．CX的原子核內只有1個質子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期，再根據題給麻醉劑分子結構式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強酸，A說法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說法正確；電子層數多的原子半徑大，當電子層數相同時，核電荷數大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說法錯誤；OF2中F為－1價，O為＋2價，D說法正確。4．DNH4F是離子化合物，D錯誤。5．BQ、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。X為金屬元素且焰色呈黃色，則X為Na；W、Z最外層電子數相同，W與Z位于同一主族，且Z的核電荷數是W的2倍，則W為O，Z為S；Y為金屬元素且工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al；由于5種元素核電荷之和為54，最外層電子數之和為20，則Q為C。故A、C、D正確，B錯誤。6．B干冰為分子晶體，含有極性共價鍵，石英為原子晶體，含有極性共價鍵，熔化時干冰破壞的是分子間作用力，石英破壞的是共價鍵，故A錯誤；CO2的結構式為O=C=O，CS2結構式為S=C=S，O和S屬于同主族，最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，B正確；H2O分子間存在氫鍵，另外兩個不含有分子間氫鍵，因此H2O熔沸點最高，H2S和H2Se隨著分子質量增大熔沸點升高，因此熔沸點大小順序是H2O>H2Se>H2S，C錯誤；該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，如AlCl3固態(tài)時不導電，水溶液能導電，但AlCl3屬于分子晶體，D錯誤。7．B由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S；離子具有相同的核外電子排布時，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A錯誤；X與Z形成的NaH只含有離子鍵，Y與Z形成的過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，B正確；由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4，二者可發(fā)生反應生成二氧化硫氣體，C錯誤；Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，R的最高價氧化物的水化物為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，硫酸鈉為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，D錯誤。8．D本題涉及原子的表示、分子的結構式、離子的結構示意圖、分子的電子式等知識，通過對化學用語的正誤判斷，考查了分析和解決化學問題的能力，以一個化學方程式為信息引出幾種常見微粒，體現了變化觀念與平衡思想的學科核心素養(yǎng)。A項，中子數為18的氯原子應表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯誤；B項，氮原子最外層為5個電子，N2的結構式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結構示意圖為，錯誤；D項，依據H、O原子的最外層電子數可知該項正確。9．BC由題意可知W、X、Y分別是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，B正確；S2－核外有3個電子層。Na＋和Al3＋具有2個電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取鈉，電解熔融氧化鋁制取鋁，D錯誤。10．AC由框圖可知A是Na單質，B2是O2，二者加熱生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2為Cl2，D2為H2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。B的氫化物是H2O，液態(tài)時水分子間存在氫鍵，而同主族其他氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點比同主族其他元素氫化物沸點高，A正確；A到E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，半徑順序為Na>Cl>N>O>H，與B不符，B錯誤；F為Na2O2，電子式是Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C正確；G為Na2CO3，陰離子COeq\o\al(2－,3)在水溶液中能夠發(fā)生水解從而促進水的電離，D錯誤。11．ADC與O同屬第二周期元素，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑r(C)>r(O)，A項錯誤；非金屬性C<O，故C24O6中O顯負價，C顯正價，B項正確；C22O4分子中C與O之間的鍵為極性鍵，C與C之間的鍵為非極性鍵，C項正確；C18、C60、金剛石為碳元素的不同單質，三者互為同素異形體，D項錯誤。12．B①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價化合物，故①錯；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時，不一定形成離子鍵，也可能形成共價鍵，ⅠA族的H原子與ⅦA族元素的原子化合時形成共價鍵，故②錯；③由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽，故③錯；④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，④對；⑤離子鍵的本質是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還包括靜電斥力等，⑤錯；物質只要含有離子鍵就一定是離子化合物，⑥⑦對。13．D由圖可知，該分子的分子式為S4N4，因為N的非金屬性比S強，N顯負價，所以N在右邊，A正確；因為S原子最外層為6個電子，若形成兩個共價單鍵，則達8電子穩(wěn)定結構，N原子最外層為5個電子，若形成3個共價單鍵，則達8電子穩(wěn)定結構，據圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵(N—S鍵)又含有非極性鍵(N—N鍵)，C正確；N—S共用電子對偏向N，N—N共用電子對不偏移，故該分子中N的化合價為－2，D錯誤。14．(1)兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力解析：(1)乙酸的相對分子質量為60，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰，可能為兩分子乙酸締合形成的二聚體，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結合為以氫鍵形式結合的二聚體()。(2)F的非金屬性比Cl強，比較GaF3和GaCl3的熔點可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要作用力為離子鍵，分子晶體中主要作用力為分子間作用力，離子鍵強于分子間作用力，故GaF3的熔點比GaCl3高很多。15．(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析：(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯誤，B項正確；根據周期律，S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯誤；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，但Ca2＋的核電荷數大，半徑小，D項錯誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－Ca2＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2＋H2S=2