1.3.3氧化還原反應(yīng)配平計算課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)的分類及其配平（升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）化合價升高→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物→是還原劑化合價降低→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物→是氧化劑記憶口訣：升失氧，降得還；若問劑，兩相反。1.氧化還原反應(yīng)的分類一、氧化還原反應(yīng)的分類①Fe+CuSO4FeSO4+Cu⑤3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

③NH4NO32H2O+N2O↑④Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O氧化劑和還原劑為不同物質(zhì)氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)一般氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)：是指化合價升降發(fā)生在同一物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素間。在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。歸中反應(yīng)：含有同一元素的不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成只含有該元素中間價態(tài)的物質(zhì)的反應(yīng)。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

部分氧化還原反應(yīng):還原劑/氧化劑只有部分被氧化/還原8個HNO3中只有個作氧化劑24個HCl中只有個作還原劑

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2.書寫氧化還原反應(yīng)方程式初中書寫化學(xué)方程式要符合哪些原則？1.客觀規(guī)律2.質(zhì)量守恒定律初中書寫化學(xué)方程式的過程？1.寫（確定反應(yīng)物、生成物）2.配（配平）3.注（標(biāo)注反應(yīng)條件、氣體符號、沉淀符號等）練一練思：碳和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)物有二氧化氮、二氧化碳、水三種，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式？(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)標(biāo)價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價。(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化。2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(3)求總數(shù)：依據(jù)電子得失守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。(4)配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。C＋4HNO3(濃)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號，標(biāo)注反應(yīng)條件。配平技巧：四步配平。依據(jù)得失電子守恒具體步驟：①查變價原子守恒②查電荷守恒（缺項配平時）③查整體守恒1.標(biāo)價態(tài)2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒____FeCl3+_____H2S===_____FeCl2+___HCl+_____S↓_____S+_____NaOH===____Na2S+___Na2SO3+___H2O____NH3+_____NO===_____N2+_____H2O___Fe+___HNO3(稀)===___Fe(NO3)3+___NO↑+____H2O21221；36213；4656；14112①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____256H＋258211224H＋1、一般從左配：對于一般氧化還原反應(yīng)，從左邊氧化劑、還原劑著手配平。2、自變從右配：對于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。3、歸中從左配：對于歸中反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。4、部分別忘加：對于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒有變價的部分。5、對于缺項的離子方程式，酸性環(huán)境配氫離子、堿性環(huán)境配氫氧根、沒有明確說明條件，反應(yīng)物配水，生成氫離子或氫氧根。無法確定化合物中元素化合價時，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，令該物質(zhì)中各元素化合價均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升降值，進行配平。類型一零價法(1)___FeS2＋___O2=====___Fe2O3＋___SO2(2)___FeC3+___HNO3=___Fe(NO3)3+___CO2+___NO+___H2O高溫6.陌生氧化還原反應(yīng)配平41128181354一般設(shè)組成元素較多的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a.b.c...根據(jù)原子個數(shù)守恒列等式求解。此法適用于一切氧化還原反應(yīng)。主要用于變價元素在三種或三種以上的復(fù)雜氧化還原反應(yīng)。類型二待定系數(shù)法(1)CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4(2)NaClO+H2O+Ag=AgCl+NaOH+O26.陌生氧化還原反應(yīng)配平二、氧化還原反應(yīng)的計算1.計算依據(jù)(1)氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。(2)氧化劑中元素降價總數(shù)等于還原劑中元素升價總數(shù)，即化合價升降守恒。2.計算方法(1)找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)標(biāo)準(zhǔn)確變價元素的化合價。(3)找準(zhǔn)每個氧化劑、還原劑中變價的原子個數(shù)。(4)列出等式并計算：N(氧化劑)×變價原子個數(shù)×|化合價變化值|＝N(還原劑)×變價原子個數(shù)×|化合價變化值|。練習(xí)1、用正向配平法配平下列氧化還原反應(yīng)KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑2；16；2；2；8；5①Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O

5；1；8；1；5；4②Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5；1；6；2；10③Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.④K2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O1；4；2；2；52；1；6；3；6；3【例2】按要求完成下列問題：（1）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。題型二：氧化還原方程式的書寫+4H2O2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2

1.在反應(yīng)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3D2.在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2A3.在一定條件下，2F－＋H2O，從而可知在

中，元素R的化合價是A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7B[例3]當(dāng)溶液中

離子數(shù)之比為1∶3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4 C題型三：氧化還原方程式的計算練習(xí)2：①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑答案：①1I2+6KOH—5KI+1KIO3+3H2O②8NH3+6NO2—7N2+12H2O③2

C2H6+7O2—4CO2+6H2O④2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑【例1】配平下列化學(xué)反應(yīng)。(1)____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋______H2O(2)___

Cu＋______HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋______NO↑＋____H2O(3)___S＋______KOH=______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O題型一：氧化還原方程式的配平△4112138324213632121112222____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+___HCl+_____S↓_____C+_____H2SO4(濃)——____CO2↑+__H2O+__SO2↑————【總結(jié)】對于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。1.一般氧化還原反應(yīng)_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O4412311236213_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____S+_____NaOH——____Na2S+___Na2SO3+___H2O——————【總結(jié)】對于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。2.自身氧化還原反應(yīng)_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O4656533___KI+__KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+__H2O————133【總結(jié)】對于歸中反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。3.歸中反應(yīng)___Cu+___H2SO4(濃)——___CuSO4+___SO2↑+____H2O1214121211___Fe+___HNO3(稀)——___Fe(NO3)3+___NO↑+____H2O————【總結(jié)】對于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒有變價的部分(或從完全變價的一側(cè)配）4.部分氧化還原反應(yīng)【總結(jié)】離子方程式中，若電荷不守恒，[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]配平電荷。①__