北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-26化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（實(shí)驗(yàn)題）

北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-26化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(實(shí)驗(yàn)題)

一、實(shí)驗(yàn)題

1.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)研究小組探究高銅酸鈉(NaCUO2)的制備和性質(zhì)。

資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。

實(shí)驗(yàn)I.向2mLlmol/LNaCIC)溶液中滴加ImLlmol∕LCuC?溶液，迅速產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，

振蕩后得到棕黑色的濁液a,將其等分成2份。

⑴藍(lán)綠色沉淀中含有?？?。用離子方程式表示NaCIO溶液顯堿性的原因：o

⑵探究棕黑色沉淀的組成。

實(shí)驗(yàn)Il.將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b,滴加稀H2SC‰,

沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。

①另取少量固體b進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了NaCuO2中鈉元素的存在，實(shí)驗(yàn)操作的名稱轟o

②進(jìn)一步檢驗(yàn)，棕黑色固體是NaCuO2oNaCuO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式是。

(3)探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)NaCUO2制備的影響。

實(shí)驗(yàn)田.向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCUCl2溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{(lán)綠色，

溶液的PH約為5,有Cb產(chǎn)生。

①對(duì)CU的來源，甲同學(xué)認(rèn)為是NaCUo2和Cr反應(yīng)生成了CL乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)，

提出了生成Cb的其他原因：。

②探究“繼續(xù)滴加CUa2溶液，NaCUo2能氧化Cl”的原因。

i.提出假設(shè)1：C(Cr)增大，Cr的還原性增強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立。操作和現(xiàn)象是：取少

量NaCUO2固體于試管中，O

ii.提出假設(shè)2:,經(jīng)證實(shí)該假設(shè)也成立。

(4)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)IV.向ImLlmol/LNaClO溶液中滴加0.5mLlmol/LeUSc)&溶液，迅速生成藍(lán)色沉淀，

振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍(lán)色固體，該

氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭l試紙變藍(lán)。NaCUo2放置過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是

⑸通過以上實(shí)驗(yàn)，對(duì)于NaCuO2化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是_____o

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO2,應(yīng)選用的試劑是NaClO溶液、

和O

2.(2023?北京朝陽?統(tǒng)考一模)某小組同學(xué)探究Na2S與KMno4溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如

下。

資料：i.（x-l）S+S2^；，S：（黃色）

ii.MnO丁呈綠色（酸性條件下不穩(wěn)定）、低濃度Mn"呈無色、MnS為肉色沉淀。

iii.2Mn（OH）2（白色）+O2=2Mno2（棕黑色）+2HQ

實(shí)驗(yàn)I：

酸性酸性酸性

KMnO4溶遂KMnO4溶液KMnO4溶液

黃色無色才無色

0.1mol/：Na2S溶液固底a固L固底C

PH=13（肉色）（白色）（棕黑色）

⑴用離子方程式表示Na2S溶液顯堿性的原因：。

（2）將固體a過濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?/p>

①甲同學(xué)認(rèn)為固體a中除了MnS外，還有Mn（OH）門依據(jù)的現(xiàn)象是____________。

②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述現(xiàn)象不能得出固體a中含有Mn（OH）J應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

（填實(shí)驗(yàn)方案）。實(shí)驗(yàn)證實(shí)固體a中含有Mn（OH）J

（3）固體b的主要成分是S。分析產(chǎn)生S的可能原因：o

（4）經(jīng)檢驗(yàn)，固體C的主要成分是MnO20

①分析產(chǎn)生Mne）2的可能原因：酸性條件下，MnO,將Mn"氧化。該反應(yīng)的離子方程式

?___________0

②繼續(xù)滴加酸性KMno,溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，仍有棕黑色固體。

實(shí)驗(yàn)∏:改用未經(jīng)酸化的KMno4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)I,產(chǎn)生棕黑色固體時(shí)溶液呈綠色。

⑸分析實(shí)驗(yàn)I未見綠色的原因：取少量實(shí)驗(yàn)∏的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，

產(chǎn)生棕黑色固體。該反應(yīng)的離子方程式是____________O

實(shí)驗(yàn)山：向未經(jīng)酸化的KMno4溶液中滴加少量Na2S,產(chǎn)生棕黑色沉淀并檢測(cè)到。

⑹檢驗(yàn)S0：的實(shí)驗(yàn)方案：（填操作和現(xiàn)象）。注：該實(shí)驗(yàn)條件下，MnO.WBa?+

不反應(yīng)。

⑺綜合上述實(shí)驗(yàn)，Na2S與KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與等因素有關(guān)（答出兩點(diǎn)

即可）。

3.（2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）某小組實(shí)驗(yàn)探究不同條件下KMno4溶液與NazSO,溶

試卷第2頁，共16頁

液的反應(yīng)。

已知：

i.MnO”在一定條件下可被還原為：MnO；(綠色)、Mι√+(無色)、Mne)?(棕黑色)。

ii?Mnθj在中性、酸性溶液中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色沉淀，溶液變?yōu)樽?/p>

色。

序

實(shí)驗(yàn)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

4滴物質(zhì)a3m0l?L^lH2SO4

I紫色溶液變淺至幾乎無色

6滴（約

溶液

0.3mL）0.1molL'Na2SO3溶液

紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉

I11H2O

淀

V

L

1

6mol-UNaOH溶溶液變綠，一段時(shí)間后綠

III

液色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀

2mL0.01m°1?l'KMno4溶液

⑴實(shí)臉I(yè)?HI的操作過程中，加入Na?SC)3溶液和物質(zhì)a時(shí)，應(yīng)先加。

(2)實(shí)驗(yàn)I中，Mn0；的還原產(chǎn)物為。

(3)實(shí)驗(yàn)∏中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)已知：可從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。用電極反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)III

中溶液變綠時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)___________。

⑸解釋實(shí)驗(yàn)HI中”一段時(shí)間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因___________。

(6)若想觀察KMnO4溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)后溶液為持續(xù)穩(wěn)定的綠色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

⑺改用0.1mol?LTKMnc)4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)I,發(fā)現(xiàn)紫色溶液變淺并產(chǎn)生棕黑沉淀，寫出

產(chǎn)生棕黑色沉淀的離子方程式____________。

4.(2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))某小組探究不同陰離子與Ag*的結(jié)合傾向并分

析相關(guān)轉(zhuǎn)化。

資料：i.AgzSO?和Ag2S2O3均為白色，難溶于水。

v

ii.Ag,與SO：、S2O≡-能生成［Ag(SO3)j"、［Ag(S2O3)J

iii.與Ag+結(jié)合傾向S*＞「＞Br-。

⑴探究S2O;-、SOj-與Ag*的結(jié)合傾向

實(shí)

滴管試管現(xiàn)象

驗(yàn)

黃色沉

1eI等濃度的Nal和'22$2。3溶液

淀

10滴0.1mol∕LAgN03溶液

2mL

黃色沉

11等濃度的NaI和Na2SO3溶液

淀

①由實(shí)驗(yàn)I推測(cè)：與Ag+結(jié)合傾向ΓSQ；-(填或)。

②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的Na2SO3和Na2S2O3溶液，前者無明

顯現(xiàn)象，后者濁液變澄清，澄清溶液中+1價(jià)銀的存在形式_______(填化學(xué)式)。推測(cè):

+

與Ag結(jié)合傾向S20≡^>Br>SO；"0

查閱資料證實(shí)了，上述推測(cè)。

(2)S2O;"的轉(zhuǎn)化

實(shí)

滴管試管現(xiàn)象

驗(yàn)

0.1mol∕LAgNo3溶0.117101/1，2$2。3溶

1eIII白色沉淀，振蕩后消失

液液

2mL0.111101兒叫$2。3溶(MmOI/LAgNQ溶白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑?/p>

IV

液液最終為黑色沉淀

①寫出實(shí)驗(yàn)III中白色沉淀消失的離子方程式_______

試卷第4頁，共16頁

②查閱資料：實(shí)驗(yàn)IV中黑色沉淀是AgA,S?。；中S元素的化合價(jià)分別為_2和+6.寫

出實(shí)驗(yàn)IV中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式并分析原因o

③NaNOjl溶液可用作定影液。向NaaSQ?溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入

(填試劑和操作)，可使定影液再生。

(3)SOj的轉(zhuǎn)化

試管I：MlnjI濃

NaoH,水浴Ml熱懾慢

LtaOSmLα.2πκ4L?L?0N町Sc舟液|臼色沉淀

2mL0.1mol，INMSO而液.…,不沉淀滯解

AβN6溶液/過池iv.清液分兩試Tt

.件2：.浴加雞.白色沉淀

(過沮加油陂衿口出SO：)

分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因O

(4)資料顯示：S原子與Ag+結(jié)合比。原子更穩(wěn)定。sq；-與Soj結(jié)構(gòu)相似，但與Ag+結(jié)

合傾向：SO;-<S2Of,試從微粒空間結(jié)構(gòu)角度解釋原因

5.(2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上可用過氧化氫為氧化劑浸取廢舊線路板中

的銅，某興趣小組采取不同方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并研究可行性。

方案1

實(shí)驗(yàn)裝置加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象

LJC

IOmL30%25開始無明顯現(xiàn)象，靜置10小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，

溶液（PH約為4）銅片上有少量藍(lán)色沉淀，之后不再有明顯變化

一銅片

⑴實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為

i.還原反應(yīng)H2O2+2H'+2e=2H2O

ii.氧化,反應(yīng)

(2)根據(jù)電極反應(yīng)式，有同學(xué)設(shè)想可以通過以下方式加快反應(yīng)o

i.增大C(H增強(qiáng)HQ?的氧化性

ii.降低,增強(qiáng)CU的還原性

(3)以此為依據(jù)設(shè)計(jì)了方案2與方案3

編

加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象

號(hào)

10mL30%凡02溶液

方開始產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色，片刻后，反應(yīng)越來

案和2mL5mol∕L越劇烈，甚至形成大量泡沫涌出(經(jīng)檢測(cè)，生成氣體可使

2HAS溶液帶火星木條復(fù)燃)，反應(yīng)后剩余銅片表面光亮

方

IOmL30%凡02溶液生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。一段時(shí)間后，反應(yīng)逐

案

和2mL5mol∕L氨水漸變慢，此時(shí)銅片上覆蓋少量藍(lán)色沉淀物。

3

方案2與方案3均在一定程度上加快了反應(yīng)。

①方案2中，生成氣體明顯更劇烈的原因更_______o

②方案3中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。

③試評(píng)價(jià)方案2在回收銅過程的優(yōu)缺點(diǎn)o

(4)方案3中生成沉淀會(huì)降低銅的回收率并會(huì)阻礙反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)一步改進(jìn)方案獲得了良好

效果。

編號(hào)加入液體試劑反應(yīng)現(xiàn)象

IOmL30%凡02溶液

方案2mL5mol∕L氨水生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。反應(yīng)后銅片變薄且

4同時(shí)加入少量固體表面光亮。

NH4dCl

試分析NH4Cl的作用。

⑸小組同學(xué)通過進(jìn)一步探究發(fā)現(xiàn)，含有［Cu(NH3)4丁和氨水的混合溶液能繼續(xù)浸取單

質(zhì)銅。資料：Cu,在水溶液中不穩(wěn)定，Cu(I)在溶液中能以［Cu(NH)T等形式穩(wěn)定存在。

①用離子方程式表示上述反應(yīng)原理。

②通常條件下，含Cu"的溶液不能與CU發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)從氧化還原角度分析此反應(yīng)能夠

發(fā)生的原因O

6.(2023?北京順義?一模)某化學(xué)小組探究銅和稀硝酸的反應(yīng)：

試卷第6頁，共16頁

資料1銅與濃度低于1.5mol?LTHNC>3反應(yīng)很慢，且放熱極少。

⑴實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)

①銅與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為o

②小組同學(xué)預(yù)測(cè)銅與稀HNO3的反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減慢，其理論依據(jù)是_______,

⑵實(shí)驗(yàn)實(shí)施

實(shí)驗(yàn)I:銅絲與1.35molLTHNO；反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)較慢階段A:反應(yīng)前

90min幾乎沒有現(xiàn)象，

在潔凈的注射器中裝入已活化銅絲

90min左右才有很少氣泡

2.3g,再用注射器抽取

產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成

1.35mol?L'HNO25ml同時(shí)排盡注射

3紅棕色），溶液為淺藍(lán)色；

器中的空氣，關(guān)閉注射器止水開關(guān)，以反應(yīng)較快階段B:之后溶

二保證銅絲與稀HNo3反應(yīng)體系處于無液逐漸變?yōu)榫G色；最后階

段C:在反應(yīng)結(jié)束前

氧環(huán)境中。

15min左右時(shí)，體系溶液

為深藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)口：探究CU與稀HNO?,在無氧環(huán)境下反應(yīng)所得溶液顯綠色的原因:

操實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

作及

取不同階段的溶液進(jìn)

現(xiàn)象

行實(shí)驗(yàn)操作

階段A溶液階段B溶液階段C溶液

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

滴加°?°°lmol?L"酸性

褪色，滴6滴褪色，但滴20滴褪色，滴10滴后

1

KMnO4溶液后溶液不褪色后溶液仍然褪色溶液不再褪色

2滴加3%AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象少量淡黃色沉淀較多黃色沉淀

3滴加稀“2$°4溶液無明顯現(xiàn)象變藍(lán)色無明顯現(xiàn)象

資料2:

i.上述溶液中均不存在-3價(jià)的氮；AgNO2為淡黃色沉淀。

+2+

iiHNO?是一種弱酸，HNO2.H+NOj；Cu+xNO^.CU（No?嚴(yán)二綠色）

①通過上述實(shí)驗(yàn)，證明銅與稀HNC）3反應(yīng)過程中可能有HNo2生成，理由是________o

②分析階段B溶液呈綠色的原因o

③從平衡角度分析實(shí)驗(yàn)II中，階段B溶液中滴加稀硫酸溶液由綠色變藍(lán)的原因O

④寫出銅和稀HNO3反應(yīng)的生成HNO2的化學(xué)方程式_______。

（3）繼續(xù)探究：

探究銅和稀HNo3反應(yīng)速率變化的原因：小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，畫出銅和稀硝酸

氣體總體積（處-反應(yīng)時(shí)間（。變化曲線圖

甲同學(xué)提出，銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開始較慢（階段A）,后較快（階段B）,可能是因?yàn)榉?/p>

應(yīng)生成的產(chǎn)物HNO2有催化作用，并通過實(shí)驗(yàn)證明了自己的猜想：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方

案為o

⑷反思總結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，銅和L35mol?LiHNO3的反應(yīng)實(shí)際過程可能為

7.（2023?北京朝陽?北京八十中?？寄M預(yù)測(cè)）某研究小組為探究飽和NaHCQ3溶液

中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】

96

常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10^Ksp（MgCO5）=6.82×10^

+7

碳酸的電離常數(shù)：H2CO,.HCO；+HK1=4.3×10^

試卷第8頁，共16頁

-+H2

HCO；.-CO,+HI<2=5.6×10

Mg(C)H,沉淀范圍：pH9.4~12.4

【實(shí)驗(yàn)過程】

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或結(jié)論

編號(hào)

i

測(cè)飽和NaHCO3溶液的PHPH為8.3

少量的氣體X從溶液底部固體中緩慢

向20mL飽和NaHCO3溶液中再加入

ii逸出，最終固體全部溶解，得到溶液

少量的NaHCO3固體，靜置24小時(shí)。

Y

【分析解釋】

⑴用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液PH為8.3的原因：。

⑵為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實(shí)驗(yàn)ii反應(yīng)后的氣體X和溶液丫，檢驗(yàn)其成分。

a.氣體X能使澄清的石灰水變渾濁。

b.測(cè)得溶液丫的PH為8.7。

c.向溶液Y中滴加MgQz溶液，有白色沉淀生成。

d.將C的懸濁液加熱，繼續(xù)有氣體產(chǎn)生，白色沉淀不消失。

e.向2mL飽和NaHCo3溶液中加入MgCI2溶液，無明顯現(xiàn)象。

f.向2mL飽和Na2CO3溶液中加入Mga2溶液，有白色沉淀生成。

①氣體X我_______O

②步驟d中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

③步驟e中若用CaCI2溶液代替Mg(?溶液完成實(shí)驗(yàn)，會(huì)觀察到白色沉淀。其原因是

④步驟e、f的目的是_______。

【得出結(jié)論】

(3)通過上述實(shí)驗(yàn)證明飽和NaHCO3溶液中還能溶解少量NaHCO3固體，結(jié)合化學(xué)用語解

釋其原因o

8.(2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))在處理NO廢氣的過程中，催化

劑［Cθ(NH3)6產(chǎn)會(huì)逐漸失活變?yōu)椋跜θ(NH3)6廣。某小組為解決這一問題，實(shí)驗(yàn)研究&和￡

之間的相互轉(zhuǎn)化。

資料：i.KV)[CO(OH)2]=5.9X10*,/[CO(OH)J=ISXIO*

2+2+5

ii.Co+6NH3--'[Co(NH3)6]A>1.3×IO

3+3+35

CO+6NH3-=*[CO(NH3)6]A>2×IO

iiL[C0（NH3）6產(chǎn)和[C0（NH3）,j"在酸性條件下均能生成NH：

⑴探究&的還原性

實(shí)驗(yàn)I.粉紅色的CoCU溶液或COSO4溶液在空氣中久置，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)r∏.向0.1mol∕LCoQ2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)m.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

U?:橋

2+

①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ΠI得出結(jié)論：Co可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV,（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象），否定了該觀點(diǎn)。

②探究堿性條件下&的還原性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1S.施入NaOH溶液

-----------------?一—

CσC1,溶液CaoH）押液C0（。川用液

（蝙色）（藍(lán)色）（株褐色）

ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋：還原性Co（OH）2>C02+:C°2+-e=Co3+在堿性條件下，OH

與Co?+、C<√+反應(yīng)，使&Co?+）和均降低，但降低的程度更大，還原劑的還原

性增強(qiáng)。

⑵探究日的氧化性

,+

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)III和IV推測(cè)氧化性：Co>C12,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：向V中得到的棕褐色沉淀

中，（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象），反應(yīng)的離子方程式是_____。

試卷第10頁，共16頁

②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體

?_____O

2+

(3)催化劑［Co(NH3)6］的失活與再生

①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋［Co(NHs)fl產(chǎn)能被氧化為［C0(NH3)F而失活的原因：0

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實(shí)現(xiàn)［Co(NH，)6產(chǎn)的再生：0

cιNa0H

示例：Co^>CoCl2>Co(OH)2

9.(2023?北京西城?北京四中校考模擬預(yù)測(cè))從礦石中提取金(AU)是獲取貴金屬的主

要來源。

⑴俗話說“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是_______O

(2)用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。

①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式_______O

3

口Au+口S2Oj-+O2+口=口［Au(S2O3)J+口

②簡述Sz(?在金被氧化過程中的作用：.

(3)工業(yè)上常用CUSc)力溶液、氨水和Na2S2Q3溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸金

②為了驗(yàn)證上述原理中的作用，進(jìn)行如下實(shí)險(xiǎn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液

藍(lán)色變淺，打開瓶塞后……

水

a.打開瓶塞后，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證實(shí)了上述原理。

b.a中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________o

③下圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中C(CUSO,對(duì)浸金過程中S2(?消耗率和浸

金量的影響(其他條件不變)。

3

已知：2Cu2++6S9；Y2[CU(S2O3)J-∣-S4O^

(

％

)25

榔205

址

罌O

，o

e-

s

00.010.020.030.040.050.06

c(CuSO4)(mol?L^')

圖1圖2

結(jié)合圖1,解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：

10.(2023?北京西城?北京四中?？寄M預(yù)測(cè))某小組探究CUSo4溶液、FeSO&溶液與

堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。將一定濃度CUSO4溶液，飽和FCSoq

混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，紅褐色沉淀含F(xiàn)e(OHh

⑴分析Fe(OH)3產(chǎn)生的原因：。2氧化所致。

驗(yàn)證：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐

色沉淀生成。

①生成白色沉淀的離子方程式是____________O

②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o電極反應(yīng)式：還原反應(yīng):

O2+2H2O+4e=4OHo氧化反應(yīng)：o

(2)提出問題：產(chǎn)生Fc(OH)3的原因可能是Cd+氧化所致。

驗(yàn)證如下(溶液A:飽和FeSc)4溶液+CuSQt溶液；已排除空氣的影響)：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

廠試劑生成沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和

I氨水

灰黑色固體物質(zhì)

IIUX、溶液A水溶液無明顯變化

①I中可能產(chǎn)生Cu,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生CU的合理性：.

②檢驗(yàn)：濾出1中不溶物，用稀H2SO4溶解，未檢出Cu0分析原因：

1.1中未生成Cuo

iil中生成了Cu。由于(用離子方程式表示)，因此未檢出Cu。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)QΠ)確認(rèn)CUSO4的作用(已排除空氣的影響)，裝置示意圖如下所示。

試卷第12頁，共16頁

②II、In中均含Ct?+。ΠI中產(chǎn)生了Cu,∏中未產(chǎn)生Cu,試解釋原因O

(4)CH3CHO分別與AgNO3溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH3CHO與AgNO,溶液混合物

明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：O

11.(2023?北京房山?統(tǒng)考一模)某小組同學(xué)用二氧化鎰與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

過程中(裝置如圖所示)發(fā)現(xiàn)，二氧化鎰仍有剩余時(shí)就觀察到反應(yīng)停止，對(duì)此現(xiàn)象開展探

究。

⑴二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式是

［提出猜想］i.隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(cr)降低，不能被二氧化鎰氧化

ii.隨著反應(yīng)進(jìn)行，...

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)］將反應(yīng)后的固液混合物倒出，平均分在2個(gè)試管中，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，證

實(shí)了猜想i不成立。

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試

I試紙未變藍(lán)

管；____________,充分振蕩，繼續(xù)加熱

U將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試滴入濃硫酸前，試紙不變藍(lán)；

管；滴入2滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱滴入濃硫酸后，試紙變藍(lán)

(2)將I中操作補(bǔ)充完整：o

(3)11中試紙變藍(lán)說明試管中的反應(yīng)產(chǎn)生了(填化學(xué)式)。

［進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)］設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

向左側(cè)燒

滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉(zhuǎn)；

、,鹽橋

In石心油墨杯中滴加2

滴加濃硫酸后，電流表指針偏轉(zhuǎn)

滴濃硫酸

擔(dān)

向右側(cè)燒

二氧化銃飽和氯化鈉

杯中滴加電流表指針始終不偏轉(zhuǎn)

IV熱水糊溶液2

滴濃硫酸

(4)滴加濃硫酸后，左邊燒杯中反應(yīng)的電極反應(yīng)式且____________。

⑸依據(jù)實(shí)驗(yàn)I-N,解釋“二氧化鎰仍有剩余時(shí)就觀察到反應(yīng)停止”的原因是

［新的探究］小組同學(xué)又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)V、VIo

序

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_號(hào)_

V在0.5g二氧化鎰中加入2毫升5%雙氧水產(chǎn)生氣泡

在0.5g二氧化鎰中滴加2滴濃硫酸，再加入2產(chǎn)生氣泡，黑色固體消失，生成

Vl

毫升5%雙氧水無色溶液

(6)Vl中反應(yīng)的離子方程式是___________0

⑺結(jié)合依據(jù)實(shí)驗(yàn)I-IV得出的結(jié)論，解釋V、VI中現(xiàn)象不同的原因o

12.(2023?北京海淀?北理工附中?？寄M預(yù)測(cè))某研究小組探究電解FeCl2溶液的電

極反應(yīng)產(chǎn)物

⑴配制ImO1?L-1FeCl2溶液，測(cè)得pH=4.91,原因(用離子方程式表示)。從

試卷第14頁，共16頁

化合價(jià)角度分析，F(xiàn)e"具有o

(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無色氣

體產(chǎn)生。該小組同學(xué)用下圖裝置電解Imo卜L-1FeCI2溶液:

條件操作及現(xiàn)象

實(shí)

電

驗(yàn)

Pll陽極陰極

壓

無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表

I1.5v4.91

分鐘后電極表面析出紅褐色固體面有銀灰色金屬狀固體附著

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入(試劑和

現(xiàn)象)，證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為；乙同學(xué)認(rèn)為

2CΓ-2e^=Cl2↑,Cl2可氧化Fe?+最終生成Fe(OH)

為證實(shí)結(jié)論，設(shè)計(jì)方案如下：用實(shí)驗(yàn)I的裝置和1.5v電壓，電解酸化(pH=4.91)的

,通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍

不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)______(操作和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)了乙同

學(xué)的推論不正確。

(3)該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解ImOI?I”FeCL溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

條件操作及現(xiàn)象

實(shí)

電

臉

PH陽極陰極

壓

II1.5v2.38無氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀

加KSCN溶液變紅色灰色金屬狀固體附著

無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加

III1.5v1.00有氣泡產(chǎn)生，無固體附著

KSCN溶液變紅色

無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出

IV3.0v4.91

后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生現(xiàn)鍍層金屬

有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍

V6.0v4.91

紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁層金屬

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、H、In可以得出結(jié)論：

陽極Fe"放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe"；酸性較弱主要生成Fe(OH)。

陰^_______,

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IV、V可以得出結(jié)論：

增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以。

(4)綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與有關(guān)。

試卷第16頁，共16頁

參考答案：

1.(I)ClO+H2O.*HC1O+OH

+2++

(2)焰色試驗(yàn)4NaCuO2+12H=4Cu+4Na+O2↑+6H2O

(3)PH減小，ClO也可能氧化Cr生成Cb滴加濃Nacl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭l試

紙變藍(lán)的氣體C(HD增大，NaCUO2的氧化性增強(qiáng)

(4)4NaCuO2+6H2O=4Cu(OH)2+O2↑+4NaOH

⑸具有強(qiáng)氧化性，能與H+、H2。反應(yīng)

(6)CUSo4溶液NaQH溶液

【詳解】(I)NaCIo為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液顯堿性的原因:ClO+H2O.?HC1O+OH;

(2)①鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，可以通過焰色試驗(yàn)證明鈉元素的存在；

②NaCUO2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)的離子方程式是

+2++

4NaCuO2+12H=4Cu+4Na+O2↑+6H2O;

(3)①溶液中存在次氯酸根離子，具有氧化性，也可能氧化氯離子生成氯氣，則生成CU

的其他原因：PH減小，QCT也可能氧化Cr生成CH；

②i.提出假設(shè)1:C(Cr)增大，Cl的還原性增強(qiáng)。證明假設(shè)成立操作和現(xiàn)象是：取少量NaCUO2

固體于試管中，滴加濃NaCI溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體。

ii.提出假設(shè)2:C(H*)增大，NaCUo2的氧化性增強(qiáng)，經(jīng)證實(shí)該假設(shè)也成立。

(4)濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡為。2,藍(lán)色固體為氫氧化銅，同時(shí)生成NaOH,

放置過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是4NaCuO2+6H2O=4Cu(OH)2+O2↑+4NaoH。

(5)通過以上實(shí)驗(yàn)，對(duì)于NaCUo2化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)是具有強(qiáng)氧化性，能與H+、氏。反應(yīng)。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，NaCUC)2在堿性條件下較穩(wěn)定，則可以用NaeIO溶液、CUS。,溶液和

NaoH溶液制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCUQ2,應(yīng)選用的試劑是NaClo溶液、CUSo4溶液

和NaOH溶液。

2.(I)S2'+H,OHS'+OH

(2)固體a放置在空氣中變?yōu)樽睾谏珜nS放置在空氣中，觀察相同時(shí)間內(nèi)是否變?yōu)?/p>

棕黑色

(3)g一、S：、MnS被酸性KMnO4溶液氧化生成S;Sj在酸性條件下轉(zhuǎn)化生成S

2++

(4)2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2J+4H

答案第1頁，共12頁

+

(5)3Mnθj-+4H=2MnO；+MnO2J+2H,O

⑹取少量反應(yīng)后的上層溶液，加入Ba(NO3%(或BaCI2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀

中加過量鹽酸，沉淀不溶解

(7)反應(yīng)物用量、添加順序、溶液PH

【分析】硫化鈉中加入酸性高鎰酸鉀溶液得到肉色固體為MnS,溶液為黃色，說明生成了Sj,

再加入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液為無色，可能含有Mn",得到白色固體可能為Mn(OH)2,

再加入酸性高鎰酸鉀溶液，得到棕黑色固體為二氧化鎰。據(jù)此解答。

【詳解】(1)Na?S溶液中硫離子水解，使溶液顯堿性，離子方程式表示為：

2

S^+H2OHS^+OHO

(2)將固體a過濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?/p>

①從實(shí)驗(yàn)可知是Mn(OH)2變成二氧化鎰，現(xiàn)象為固體變?yōu)樽睾谏收J(rèn)為原固體中含有

Mn(OH)io

②補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：看硫化鎰能否直接變成二氧化鎰，實(shí)驗(yàn)方案為：將MnS放置在空氣中，

觀察相同時(shí)間內(nèi)是否變?yōu)樽睾谏?/p>

(3)SIS：、MnS都有還原性，能被酸性KMno4溶液氧化生成S;在酸性條件下轉(zhuǎn)

化生成S,故固體b中主要成分為硫。

(4)MnO4將Mn"氧化生成二氧化鎰，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平該反應(yīng)的離子方程式為：

+

2MnO；+3Mr√++2H2O=5MnO2J+4Ho

(5)取少量實(shí)驗(yàn)口的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產(chǎn)生棕黑色固體。說明反應(yīng)

生成二氧化鎰和高鎰酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，該反應(yīng)的離子方程式是。

+

3MnO；+4H=2MnO4+MnO2J+2H2O。

(6)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法為取少量反應(yīng)后的上層溶液，加入Ba(NOJ2(或BaClD溶液，

產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加過量鹽酸，沉淀不溶解。

(7)實(shí)驗(yàn)中逐滴加入酸性高鎰酸鉀溶液，也就是在控制反應(yīng)物的用量，也可以用添加順序

答案第2頁，共12頁

控制用量，最后實(shí)驗(yàn)中采用為經(jīng)酸化的高鎰酸鉀溶液做實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物不同，故可以總結(jié)出，反

應(yīng)物的用量多少，添加順序和酸堿性環(huán)境都可以影響產(chǎn)物。

3.⑴物質(zhì)a

⑵Mn2+

(3)2MnO；+3SO；-+H2O=2M∏O2+3SO；+20FT

(4)S0j--2e^+20H-=SOf+H2O

⑸生成的MnO：-繼續(xù)氧化未反應(yīng)完的SO;'導(dǎo)致綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀，

Mnoj+SO；+H2O=MnO2+SOf+20H

d

⑹向2mL0.01mol?LKMnoj,溶液滴加4滴6∏χ>l?LTNaoH溶液，再滴加2滴(約

0.1mL)0.1moll?'Na2SO,溶液

2+4

(7)2MnO4+3Mn+2H2O=5MnO2+4H

【分析】本實(shí)驗(yàn)探究不同條件下KMnO4與Na2SO3溶液的反應(yīng)，利用高鎰酸鉀溶液的強(qiáng)氧化

性，將SO；氧化成SOj,根據(jù)Mn元素被還原成不同物質(zhì)，發(fā)生顏色變化或有無沉淀生成，

判斷不同條件的反應(yīng)，據(jù)此分析；

【詳解】(1)因?yàn)樘骄坎煌瑮l件下高鎰酸鉀溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此先讓高鎰酸鉀溶液處

于不同環(huán)境，然后再滴加亞硫酸鈉，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)先加物質(zhì)a;故答案為物質(zhì)a;

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I現(xiàn)象紫色溶液變淺至幾乎無色，根據(jù)題中含Mn元素微粒的顏色，判斷出

實(shí)驗(yàn)I中MnO；的還原產(chǎn)物為Mn2+;故答案為Mn2+;

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Il實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉淀，即高鎰酸鉀被還原成MnO2,根

據(jù)化合價(jià)升降法和電荷守恒，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)離子方程式為2MnO；+3SO；+H2Q=2MnC>2J

+3SO4^+2OR;故答案為2MnO；+3SOf+H2Q=2MnC?21+3Sθ1+2OH;

(4)實(shí)驗(yàn)DI溶液變綠，說明生成Mno廣，Mn的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反

應(yīng)應(yīng)是硫元素化合價(jià)升高，即電極反應(yīng)式為SQ1-2e-+2OH-=So：;故答案為

Sθ3^-2e+2OH=SO；;

答案第3頁，共12頁

(5)變綠說明生成Mn。丁，棕黑色沉淀為MnO2jMn元素化合價(jià)繼續(xù)降低,說明生成Mno：

繼續(xù)氧化未反應(yīng)完的S。：，使綠色消失產(chǎn)生棕黑色沉淀，其離子方程式為

MnO+SO；'+H2O=MnO21+SO+2OH';故答案為生成MnO：繼續(xù)氧化未反應(yīng)完的

SO；,使綠色消失產(chǎn)生棕黑色沉淀，MnO+SO+H2O=MnO21+SO+2OH-;

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn):ΠI,要想觀察到持續(xù)的綠色，說明KMn。'與Na2SO3恰好完全反應(yīng)生成MnoM

KMnO4與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1,設(shè)計(jì)方案為向2mL0.01mol/LKMnQt溶液滴加4滴

6mol∕LNaOH溶液，再滴加2mL(約0.1mL)0.1mol/LNa2SO3溶液；故答案為向

2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol∕LNaOH溶液,再滴加2mL(約0.1mL)0.1mol/LNa2SO3

溶液；

(7)改用0.1mol∕LKMnO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)I,高鎰酸鉀溶液濃度增大，高鎰酸鉀溶液過量，

有棕黑色沉淀產(chǎn)生，說明過量的高鎰酸鉀溶液與Mr?+發(fā)生反應(yīng)生成MnOz,其離子方程式為

2++2++

2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO21+4H,故答案為2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO21+4H0

3

4.(1)>[Ag(S2O3)2]-

3

(2)Ag2S2O3+3S,θf=2[Ag(S2O3)2]-Ag2S2O,+H,O=Ag2S+H2SO4,Ag+與-2價(jià)S結(jié)

合傾向更強(qiáng)NazS溶液至不再產(chǎn)生黑色沉淀后過濾

⑶試管1中加濃NaoH溶液，SO：還原性增強(qiáng)，析出銀鏡

(4)SO;和邑0：都是四面體形，體心的S很難與Ag,配位，SO；主要是4個(gè)O原子與Ag+

結(jié)合，sq；是1個(gè)S原子、3個(gè)。原子與Ag+結(jié)合，因?yàn)镾原子與Ag+結(jié)合比。原子更穩(wěn)

定，所以與Ag+結(jié)合傾向：SO^<S2O^^

【分析】利用題中提供的信息，根據(jù)離子之間的反應(yīng)進(jìn)行分析，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證；

【詳解】(1)①往等濃度的NaI和Na^Os溶液中加入10