2023-2024學年河北省唐山市五校化學高一年級上冊期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023-2024學年河北省唐山市五校化學高一上期末經(jīng)典模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學科學需要借助化學專用語言描述,下列化學用語表達正確的是（)

A.CO2的電子式為：o：c：o：

B.c廠的結構示意圖為的

C.氮氣的結構式為N—N

D.質量數(shù)為37的氯原子為

2、元素的化學性質主要取決于原子的

A.原子序數(shù)B.核外電子數(shù)C.核內中子數(shù)D.最外層電子數(shù)

3、摩爾質量的單位是（）

A.molB.LC.sD.g/mol

4、物質檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關溶液成分的檢驗，結論不正確的是

A.若滴加酚醐溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液

B.若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液一定含有Fe2+

C.若滴加Na2cO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca?+

D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO3方

5、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CO4和金屬鈉為原料，在7000c時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化

合物，該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯

誤的是（）

A.Na的還原性強于金剛石B.另一種化合物是NaCl

C.納米級金剛石粉末可以透過半透膜D.這個反應是氧化還原反應

6、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）

A.3CUS+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOT+3S；+4H2O

B.3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D.3CC14+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COC12+2KCl

7、下列物質屬于非電解質的是

A.氯化鈉B.鹽酸C.石墨D.二氧化碳

8、下列應用利用了氧化還原反應原理的是()

A.用酒精擦去衣服上的油跡B.用生石灰作干燥劑

C.食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質D.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠C%(OH)2cO3

9、向含有NaOH的NaAKh溶液中逐滴滴入稀H2so4,圖中能正確表示反應產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入硫酸體積的正

確關系是

V(H1s0,(溶海］

10、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是

A.焰色反應屬于化學變化

B.NaCl與Na2c。3灼燒時火焰顏色相同

C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素

D.焰色反應時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒

11、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

3+3++2

A.K+、Fe,SCN->Cl-B.Fe,K,OH>SO4"

222

C.Fe\K+、Cl>MnO4-D.Na\H\SO4CO3"

12、對于反應3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A.CL是氧化劑，NaOH是還原劑

B.每生成Imol的NaCKh轉移6moi的電子

C.Ck既是氧化劑又是還原劑

D.被氧化的Cl原子和被還原的C1原子的物質的量之比為5：1

13、下列物質屬于電解質的是

A.KNO3B.乙醇C.稀硫酸溶液D.Fe

14、下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是

A.鈉B.鎂C.氯D.硫

15、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3>CU2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀

+2+

H2s04充分反應后(已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O),最終還剩下固體且稱量得質量為bg。則下列推斷不合理的是

()

A.最后剩余的固體只有Cu

B.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

C.b的取值范圍：OVbWa

4

D.若b=—a,則紅色固體粉末一定為純凈物

9

16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA

B.ImolNazth中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NA

C.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NCh-數(shù)目為0.2NA

D.28gN2中所含的原子數(shù)目是NA

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.CO?和CO的混合物共0.5mol,其中碳原子的數(shù)目為NA

B.O.lmol重水(D2。)分子中含有的中子數(shù)為0.8NA

C.ImolFe放入過量的98%濃H?S04中，轉移電子數(shù)為3NA

1

D.500mL0.5mol-L7的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

18、某溶液中含有Fe?+和「為了氧化「而不使Fe?+被氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是

3+2+

@2Fe+2F=2Fe+I2

2+3+

②2Fe+Cl2=2Fe+2CF

2+

(3)2MnO；+10C1+16H+=2Mn+5C12T+8H2O.

A.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3

19、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷

正確的是()

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>T

B.五種元素中原子半徑最大的是Z

C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D.Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4

20、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗

用之。”這里的“銅青”是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.CU2(OH)2CO3

21、NazCCh和NaHCCh廣泛應用于我們的生活，下列說法正確的是()

A.Na2cCh溶液中有NaHCCh,一般可用加熱的方法除去NaHCCh

B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.等質量的NaHCCh和Na2co3;與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；

D.可用Ba(OH)2溶液鑒別NaHCCh溶液和Na2c。3溶液

22、“類推思維”是化學解題中常用的思維方法，類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類

推結論中正確的是

A.鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

B.鋁在空氣中生成氧化膜保護內層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護內層金屬

C.A1(OH)3、CU(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解

D.Fe與CuSO4溶液反應能置換Cu；Na與C11SO4溶液反應也能置換Cu

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某混合物A,含有KA1(SO4)2、AI2O3和Fe2C>3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此

回答下列問題：

d）i>n、in,iv四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是0

⑵根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式B；沉淀D；溶液E

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式或離子方程式：

①;

②;

?;

④□

24、（12分）根據(jù)下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na,則固體C的顏色為,寫出反應③的化學方程式o

（2）若A為刈，寫出反應③的化學方程式。

（3）若A為S,寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式。

（4）若A為NH3,則（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應

（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式________________________________

25、（12分）CIO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代CL成為自來水的消毒劑。已知C1O2是一種易溶于水而

難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備CIO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+a2=2ClO2+2Naa。如

圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的CIO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCL,液體（用

于除去C1O2中的未反應的Ch）

（1）儀器P的名稱是o

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：

（3）B裝置中所盛試劑是,C裝置的作用,G裝置的作用______________一

（4）F為C1O2收集裝置，應選用的裝置是（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是（填

接口字母）。

26、(10分)在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應后滴入幾滴硫氟化鉀溶液，觀察

到的現(xiàn)象是,反應的離子方程式;把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象

是______

27、(12分)某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質。已知該實驗過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝

置中固定儀器未畫出)

(1)A中所裝試劑為銅片和_(填試劑名稱)，導管F的作用是

(2)D中的試劑為0.5molI-iBaC12溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NCh)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此

沉淀的化學式為證明SO2具有一性。

(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為_(填字母)。

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.品紅溶液

C.石蕊溶液D.藍色的碘-淀粉溶液

(4)實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原

因，并設計實驗驗證。

可能原因：一。

實驗驗證：

(5)E中Na2s溶液用于驗證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為

(6)指出上述裝置中的不足之處：

28、(14分)人們每天都要攝入大量的淀粉類物質，以維持機體的營養(yǎng)均衡。這是因為淀粉［化學式為(C6H10O5)n］在淀

粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖［化學式是C6Hl2。6］,請計算：

⑴淀粉的摩爾質量為;

⑵將90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為;

(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問題。

①如何通過實驗證明淀粉溶液是膠體：(填現(xiàn)象名稱)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鐳水的燒杯里充分反應。能從

半透膜里析出的分散質的化學式是,該操作的名稱是0

(4)下列描述的分別是膠體的性質或現(xiàn)象，請按要求填空：

①江河入海口三角洲的形成，這是發(fā)生了膠體的；

②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫錢和硝酸核肥料，碳酸氫錢肥效高，這是因為

③用含0.1molFeCb的飽和FeCb溶液制Fe(OH)3膠體時，形成膠體粒子數(shù)目小于0.1NA,這是因為

29、(10分)NaCKh的漂白能力是漂白粉的45倍。NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClCh的

工藝流程如下：

冷的NaOH溶液

WhT雪?bIR空/發(fā)期記斗T干?1-3),

雙乳水

(1)C1O2發(fā)生器中的反應為2NaCK)3+SO2+H2so4=2CKh+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應原

料中的SCh,其原因是(用化學方程式表示)。

(2)反應結束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是o

(3)吸收器中生成NaCKh反應的離子方程式為，吸收器中的反應溫度不能過高,可能的原因為

(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應。

①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為0

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃,B中硬質玻璃管內肯定發(fā)生反應的化學方程式為

③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有Na2s04生成。為檢驗是否有Na2s04生成，他們設計了如下方案：

同學們經(jīng)過討論,認為上述方案不合理，其理由是：a.；b.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O,碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為：6彳C：：6：,

A選項錯誤；

B.cr的核電荷數(shù)為17,最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯離子結構示意圖為：B選項正確；

C.結構式是用一根短線表示1對共用電子對，氮氣分子中N原子和N原子形成3對共用電子對，所以氮氣的結構式

是NmN,C選項錯誤；

D.表示原子時在元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，所以質量數(shù)為37的氯原子是:;CLD選項錯誤;

答案選B。

2、D

【解析】

元素的化學性質，與原子的最外層電子數(shù)關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少

于8個時，容易獲得電子.最外層為8個電子時，元素的化學性質最穩(wěn)定。

【詳解】

A、決定元素種類的是核內質子數(shù)，核內質子數(shù)等于原子序數(shù)，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選

項A錯誤；

B、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關，選項B錯誤；

C、決定核素種類的是核內質子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項C錯誤；

D、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素的性質和最外層電子數(shù)的關系，核外最外層電子的得失決定元素的化學性質。

3,D

【解析】

摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位為g/mol,所以答案D正確。

故選D。

4、B

【解析】

A.能使酚酥溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質不一定是堿，例如碳酸鈉，A項正確；

B.溶液中若原本就含有Fe3+,也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，所以并不能證明溶液中有Fe2+,B項錯誤；

C.溶液中若含有Ca2+,則滴加碳酸鈉溶液后，會生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，C項正確；

D.溶液中若含有COj,那么滴加一定量的稀鹽酸后，會產(chǎn)生C(h氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確;

答案選B。

5、C

【解析】

7000C

根據(jù)題意，反應的方程式為4Na+CC14^^4NaCl+C；

A.反應中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價降低，C為還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強于金

剛石，故A正確；

B.該反應為置換反應，另一種化合物為NaCL故B正確；

C.納米級金剛石粉末達到膠體分散質粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯誤；

D.該反應為單質與化合物反應生成新單質和新化合物，屬于置換反應，是氧化還原反應，故D正確；

故選C。

6、D

【解析】

氧化還原反應中存在變價元素，非氧化還原反應中不存在變價元素。

【詳解】

A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+3SJ+4H2。中，S、N元素發(fā)生價態(tài)變化，不合題意；

B.3a2+6KOH=5KCl+KCK)3+3H2O中，Cl元素價態(tài)有升有降，不合題意；

C.3H2C>2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化，不合題意；

D.3CC14+K2Cr2C>7=2CrO2cl2+3COCL+2KCI中，無價態(tài)變化元素，符合題意。

故選D。

7、D

【解析】

A.氯化鈉為鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質，故A不符合題意；

B.鹽酸為氯化氫溶于水形成的，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；

C.石墨為碳，是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；

D.二氧化碳為非金屬氧化物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，為非電解質，故D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

電解質以及非電解質均屬于化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質，化合物是否屬于電解質，主要判斷

依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。

8、C

【解析】

A.油屬于有機物，酒精為有機溶劑，根據(jù)相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應，B錯誤；

C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應，利用了氧化還原反應原理，C正確；

D.CU2(OH)2cO3與稀鹽酸的反應過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應，D錯誤；

答案選C。

9、D

【解析】

+

向含有NaOH的NaAlCh溶液中逐滴滴入稀H2SO4,依次發(fā)生反應的離子方程式是OH-+H+=H2。、A1O2+H+H2O=

Al(OH)3bA1(OH)3+3H+=AF++3H2O,根據(jù)各步反應消耗氫氧化鈉的量與沉淀量的對應關系，D選項符合，故選D。

10、B

【解析】

A.焰色反應沒有新物質生成，不屬于化學變化，故A錯誤；

B.因焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaCl與

Na2cCh灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；

C.某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故c錯誤；

D.焰色反應時金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點較高不易揮發(fā)，會

附著在伯絲上不能使用硫酸，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

焰色反應是金屬元素的物理性質，只要含有同種金屬元素，不論單質還是化合物，焰色反應是相同的。

11、C

【解析】

A.Fe3\SCW在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，A錯誤；

B.Fe3\OH在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，B錯誤；

C.Fe2\M11O4.之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C正確；

D.H\CO32在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，D錯誤；

答案選C。

12、C

【解析】

在該反應中，CL中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaCKh,CL是還原劑，NaCKh是氧化產(chǎn)物；CL中的氯元素

化合價降低，被還原，生成NaCl,CI2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物

【詳解】

A、Cb既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；

B、生成Imol的NaCKh轉移5moi的電子，B錯誤；

D、被氧化的C1原子和被還原的C1原子的物質的量之比為1：5,D錯誤。

故答案C。

13、A

【解析】

A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質，A正確；

B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電，不屬于電解質，B錯誤；

C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質，C錯誤；

D項、鐵是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；

故本題選A。

14、D

【解析】

游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素以化合物的形式存在；游離態(tài)存在的單質都是化學性質穩(wěn)定的物質。

【詳解】

元素的存在形式由其化學性質決定，硫的化學性質穩(wěn)定可以以單質的形式存在，大量存在于火山噴發(fā)口，Na、Mg、

Cl元素化學性質活潑均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游離態(tài)；答案為D。

15、D

【解析】

Fe2O3能溶于稀H2s04,Cu不和稀H2s。4反應，Cu2O和稀H2s。4反應后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關系可以分析出

剩余固體的成分。

【詳解】

A、FezCh能溶于稀H2so4,Cu不和稀H2sO4反應，CgO和稀H2s反應后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu,

A正確；

B、FezCh溶于稀H2s。4后產(chǎn)生Fe3+,剩余固體中有Cu,貝!JFe3+全部和Cu反應生成Fe?+和Ci?+,稀H2sO4過量，則

反應后的溶液中還含有H+,故反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；

C、有固體剩余，則b>0,且紅色粉末中不可能只有FezCh;若固體中只有Cu,則b=a；若固體中有C112O,則a<b；

故b的取值范圍：OVbWa,C正確；

D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3;若該粉末為Cu,則b=a；若該粉末為Cu2O,根據(jù)方程式可算

得b=ga；D錯誤；

故選D。

16、A

【解析】

A.標準狀況下，22.4LCH4的物質的量是Imol,含有氫原子數(shù)目為4NA,A正確；

B.過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構成的，所以ImolNazCh中含有的陰離子為NA,陽離子的數(shù)目為2NA,

B錯誤；

C.溶液體積未知，所以無法確定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3啜目，C錯誤；

D.一個氮氣分子由兩個氮原子構成，28gN2的物質的量是Imol,所含的原子數(shù)目為2NA,D錯誤。

答案選A。

17、D

【解析】

A.因為CO和CO2的分子中都只有1個碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質的量也為0.5moL則碳原子個數(shù)為

05NA,故A錯誤；

B.1個D2O分子中有10個中子，則O.lmoHhO分子中含有的中子物質的量為ImoL數(shù)目為NA,故B錯誤；

C.鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應，轉移電子數(shù)小于3NA,故C錯誤；

D.500mL0.5moI-LT的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5NA,故D正

確;

故答案選D。

【點睛】

濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應，此為本題的易錯點。

18、D

【解析】

3+2+3+2+

①中2Fe+2F=2Fe+12中氧化性Fe>I2,還原性r>Fe，

3+3+2+

②2Fe?++Cl2=2Fe+2CF中氧化性Cl2>Fe,還原性Fe>C「，

2+

@2MnO；+10Cr+16H+=2Mn+5C12T+8H2O中氧化性MnO；>Cl2,還原性C「'Mr?+,

3+2+2+

根據(jù)以上知，氧化性大小順序是MnO；>Cl2>Fe>I2,還原性大小順序是F>Fe>Cl>Mn，為了氧化I一

而不使Fe?+被氧化，則應該選取鐵鹽，

答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應方程式確定氧化劑的氧化性強弱，

然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。

19、C

【解析】

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24,設T的最外層電

子數(shù)為x,則有5x-l=24,則x=5,則T為N、R為C、X為Si、Y為P、Z為S。

【詳解】

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3>PH3,故A錯誤；

B.五種元素中原子半徑最大的是X(Si),故B錯誤；

C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正確；

D.S元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2s04,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

20、D

【解析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體。

【詳解】

A.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯誤；

B.CsO為紅色固體，與題意不符，B錯誤；

C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯誤；

D.Cu2(OH)2c03為綠色固體，符合題意，D正確；

答案為D。

21、C

【解析】

A.Na2cCh溶液中有NaHCCh,一般滴加適量NaOH溶液，故A錯誤;

B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故B錯誤；

mmgm.

C.等質量的NaHCOs和Na2c03,假設為mg,則兩者的物質的量分別為眸瓦=印記=iT?！?、

mmgm?—

=I=Rmol,與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2cChVNaHCCh,故C正確；

M106g-mol106

D.Ba(OH)2溶液與NaHCCh溶液和Na2c(h溶液反應均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

22、C

【解析】

A.是活潑金屬，與水反應生成NaOH和H2,但鐵是在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,故A錯誤；

B.易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較強的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，鐵因含有

雜質，露置在空氣中發(fā)生化學反應而生銹，鐵的氧化物不能保護內層金屬，故B錯誤；

C.氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，氫氧化銅受熱易分解生成氧化銅和水，氫氧化鐵受熱易分解生成氧化鐵和水,

故c正確；

D.Na先和水反應生成NaOH,NaOH與CUSO4反應生成Cu(OH)2不能得到Cu,故答案D錯誤；

故答案為：Co

二、非選擇題(共84分)

3+

23、過濾AI2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3H2O)AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl

A

++=

+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4A1O2+H2O+H=A1(OH)3；2AI(OH)3AI2O3+3H2O

【解析】

由流程可知，ALO3和FezCh不溶于水，則沉淀C為AI2O3和FezCh,氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2()3,反應②③

中生成的沉淀為A1(OH)3,受熱分解生成B為ALO3,反應②為KA1(SC)4)2、氨水的反應,則溶液E為K2so4、(NH4)2SO4、

和過量的NHfHzO,生成的沉淀為A1(OH)3,然后結合物質的性質及化學用語來解答。

【詳解】

(1)1、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；

⑵由上述分析可知，B為AI2O3,D為Fe2O3,E為K2s04、(NH4)2SO4>NH3H2O；

(3)①根據(jù)分析可知該反應為：AhO3+2OH=2A1O2+H2O；

3+

②為KA1(S()4)2和氨水的反應，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應，所以方程式為：Al+3NHyH2O=Al(OH)3],+3NH4

+.

+

③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：A1O2+H2O+H=AI(OH)31；

A

④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2A1(OH)3=ALO3+3H2O。

【點睛】

本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化鋁、氫氧

化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。

24、淡黃色2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T3NO2+H2O===2HNO3+NO

+-2+

Cu+2H2sOK濃)^1_CUSO4+SO2T+2H2O能3Fe+8H+2NO3===3Fe+2NOt+4H2O

【解析】

(1).若A為Na,由轉化關系圖可知，B為NazO、C為Na2()2、D為NaOH,Na2()2是淡黃色固體，NazCh與水反應生

成NaOH和02,化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，故答案為淡黃色；2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T；

(2).若A為N2,由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNCh,反應③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧

化氮，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O2HNO3+NO；

(3).若A為S,由轉化關系圖可知,B為SO2、C為SO3、D為H2so4,濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應生成硫酸銅、

二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H2s。4(濃)?dCuSO4+SO2T+2H20,故答案為

A

Cu+2H2so4(濃)_CUSO4+SO2T+2H2O；

(4).若A為NH3,由轉化關系圖可知，B為NO、C為Nth、D為HNCh,常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容

器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+

+2NOT+4H2O,故答案為能；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2O?

點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質及其化合物的性質和轉化關系，解答本題的突

破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質的顏色、物質的性質并結合D的性質

分析解答即可，試題難度中等。

+2+

25、分液漏斗MnO2+4H+2Cr,,Mn+Ch?+2H2O飽和食鹽水除去Cb中的水蒸汽做安全瓶防倒

吸②d

【解析】

制備和收集一定量較純凈的C1O2,結合實驗原理2NaClO2+C12=2ClO2+2NaCl,可知A中固液加熱反應制備氯氣，可

+2+

由MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12t+2H2O制備,B中飽和食鹽水可除去HC1,C中濃硫酸可干燥氯氣，D中制備C1O2,

E中E中盛有CCL,液體可吸收未反應的氯氣，F(xiàn)可選圖2中的②收集氣體，且d導管進入，G可作安全瓶，防止尾氣

吸收導致倒吸，最后選堿液吸收尾氣。

【詳解】

⑴實驗室用濃鹽酸和Mn(h在加熱條件下反應制備CL,濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分

液漏斗；

⑵濃鹽酸和MnCh在加熱條件下反應制備Ch,反應的方程式為MnO2+4HCI(濃)^=MnC12++CbT+2H2。，則裝置A

+2+

中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H+2Cl^=Mn+C12t+2H2O；

(3)生成的氯氣中混有HC1和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣

體中混有的HC1雜質，然后用濃硫酸干燥除去水，則B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水，C裝置中濃硫酸的作用是除去

Ch中的水蒸汽，G裝置的作用做安全瓶防倒吸；

(4)F為CIO2收集裝置，因氣體的密度比空氣密度大，應選用的裝置是②，其中與E裝置導管相連的導管口是d。

26、不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液顯紅色

【解析】

氯化鐵溶液加入過量鐵粉，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+,亞鐵離子不能與KSCN溶液

反應，則觀察到溶液無明顯現(xiàn)象，不顯紅色；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，

鐵離子與KSCN溶液反應生成絡離子，觀察到溶液變?yōu)榧t色。

27、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應結束后可以從導管中通入空氣，便

于排出裝置內殘余的SthBaSO4還原BSO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽

和澄清石灰水的濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是

否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置

【解析】

探究SO2的性質實驗流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應反應的化學方程式為：

A

Cu+2H2so4(濃)-C11SO4+2H2O+SO2T，B檢驗SO2的漂白性，C驗證二氧化硫是酸性氧化物，D驗證二氧化硫的還

原性，E驗證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗漂白性，在裝置C中SO2與飽和澄清石灰水反應，發(fā)生反應:

Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,二氧化硫過量還會發(fā)生反應：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,在裝置D中發(fā)生反應：

SCh+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO41+2NOT+2H2so4,E中發(fā)生反應：2Na2s+5SC>2+2H2O=4NaHSO3+3SJ,產(chǎn)生淡黃色沉淀，

二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應進行尾氣處理。

【詳解】

⑴二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過

大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2,故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過低

產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2；

(2)在裝置D中發(fā)生反應：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO41+2NOT+2H2s04,證明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaSO4;

還原；

⑶二氧化硫具有漂白性，用品紅溶液檢驗，故答案為；B；

(4)始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，Sth產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰

水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2,反應方程式為：CaSO3+SO2+H2O=Ca(H