河北省承德市隆化縣存瑞中學2023-2024學年化學高一年級上冊期末預測試題含解析

河北省承德市隆化縣存瑞中學2023-2024學年化學高一上期末預測試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是

Ca2Mg5Si8O22（OH）2,則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為

A.CaOMgOSiO2H2OB.2CaO-5MgO-8SiO2H2O

C.2CaOMgOSiO2-2H2OD.5CaO-2MgO-8SiO2H2O

2、某NaOH樣品中含有少量Na2cC>3、NaHCCh和H2O,經(jīng)分析測定,其中含NaOH83.4%（質(zhì)量分數(shù)，下同），NaHCO3

8.8%,Na2co36.4%,H2O1.4%o將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20克9.0%

的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于

A.25B.20C.15D.10

3、生活中處處有化學，下列說法中正確的是（）

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應的氣體

B.治療胃酸過多的藥物主要成分為A1（OH）3或Na2cth等

C.明磯溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

D.鮮榨蘋果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C,利用其氧化性，可防止蘋果汁變黃

4、下列反應中，離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe和濃鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3112T

B.氯氣通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH=CF+CIO+H2O

C.醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H++CC>32-=H2O+CO2T

+2+

D.石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H=Ca+COzt+HiO

5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.1molNa與。2完全反應生成NazO或Na2（h均失去NA個電子

B.ImolNazCh與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.ImoHJ的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

D.23gNa+中含有的電子數(shù)為NA

6、下列生活中常見物質(zhì)主要成分的化學式表示正確的是（）

A.鐵紅一FezChB.漂白粉一NaCK）

C.生石灰一Ca（OH）2D.純堿一NaHCCh

3+2+2+

7、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe^Fe；MnO4^Mn；CLTZCF；HNCh-NO,

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KL得到L最多的是（）.

A.Fe3+B.MnOrC.CI2D.HNO2

8、下列物質(zhì)中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（）

A.生石灰B.綠機C.明研D.漂粉精

9、下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.Na2O,Na2O2,FezCh都是堿性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.純堿、燒堿、熟石灰都是堿

D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物

10、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是（）

,聿果塊

金二膽研晶體表面有“白斑”

A.蘋果塊會干癟B.

C.詫和詢/小試管內(nèi)有晶體析出D「江土工pH試紙變紅

/費涔森

濃疵

濃茨酸

11、標準狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（）

23

A.44.8LH2OB.3,OlxlOTCO2C.0.6molCH4D.6gH2

12、NazCCh和NaHCCh廣泛應用于我們的生活，下列說法正確的是（)

A.Na2c。3溶液中有NaHCCh,一般可用加熱的方法除去NaHCCh

B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cO3;與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；

D.可用Ba（OH）2溶液鑒別NaHCCh溶液和Na2cCh溶液

13、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結論不對廖的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻

A產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應生成固體物質(zhì)

璃棒靠近

常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸

B無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化

中

在導管口點燃純凈的氫氣，然后將導管伸入

C產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣

盛滿氯氣的集氣瓶中

產(chǎn)生能使澄清石灰水

2

D向某無色溶液中滴加鹽酸說明溶液中一定含有co3

變渾濁氣體

A.AB.BC.CD.D

14、化學概念在邏輯上存在如圖所示關系：對下列概念的說法不正確的是（）

@00（?

包含關系汁列關系交叉關系

A.純凈物與混合物屬于并列關系

B.化合物與氧化物屬于包含關系

C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關系

D.氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系

15、下列儀器與儀器名稱不能一一對應的是（）

16、CU2O是赤銅礦的主要成分，Cu2s是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2t，

下列有關說法正確的是（）

A.該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化

B.每生成O.lmoICu,轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.Cu2s在反應中既是氧化劑又是還原劑

D.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

17、下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.氧化反應就是得到電子或電子對偏向的反應，還原反應就是失去電子或電子對偏離的反應

B.一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原

C.失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

D.陽離子也可以有強還原性

18、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）

A.碳B.硅C.鎂D.鋁

19、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.淀粉溶液

20、將5moi-17］的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL,這2mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.0.05mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.5mol/L

21、能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）

A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

3+

B.向AlCh溶液中加入過量氨水：AI+3NH3H2O=AI（OH）3；+3NH：

C.鐵粉與稀H2sCh反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

D.鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2?

22、固體NH4NO3加熱分解的產(chǎn)物較復雜，分解時發(fā)生的氧化還原反應遵循守恒定律，從得失電子守恒和元素守恒方

面分析，對NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想正確的是

A.N2O,NCh、H2OB.N2、HNO3、H2O

C.NH3、N2、H2OD.O2、HNO3、H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得

無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。

An_______

-----------D------------

8=^.B

--------E溶液一^-F+C

C—?

試填空：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：

B*D*Fo

⑵鑒別D溶液中陽離子的方法是。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①A+E—F+C。

②B+F—D：?

24、(12分)物質(zhì)A?N存在如圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

氣體B是——，沉淀N是—o

(2)寫出反應“C-F”的離子方程式：—。

(3)寫出反應“I-J”的離子方程式：一

(4)在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為

(5)固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5moi鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L

氫氣(標準狀況)，經(jīng)檢測溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為__g。

2

25.(12分)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO4',除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是:試劑①NaOH、試劑②

試劑③、試劑④，在加試劑③后，應先進行一個實驗操作之后再加入試劑④。

26、(10分)為探究Na與C02反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag(NH3)20H=2Ag[+(NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題:

(1)寫出A中反應的離子方程式、

⑵儀器X的名稱是,B中的溶液為

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mg將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進行下列實

驗操作，其正確順序是(填標號)；

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉Ki和K2

d.打開Ki和K2,通入C(h至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質(zhì)玻璃管f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是;

⑸探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2co3；

假設二：只有NazO；

假設三：NazO和Na2c。3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

步驟操作結論

1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；

假設一成立

往步驟1所得濾液中_______________________

2

現(xiàn)象：_______________________________________O

mim2m3

66.7g69.0g72.1g

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CCh反應的總化學方程式

27、(12分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4?一等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

水,―_

叵畫.洗加除/W面兩T——

提供的試劑：飽和Na2c03溶液飽和K2cCh溶液NaOH溶液BaCb溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO?',選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有0

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KC1,選用的試劑為o

(2)用提純的NaCl配制450mL4.00mol-LTNaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有(填儀器名

稱)。

(3)在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是、、。

28、(14分)如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl,請回答:

L海液燃色皮底小紫色

(透過歌色軼

?人KMMlAtt

常液醇液

*3Ln-—中'1rH黑色長.：萬航1

(1)C是(填化學式),F的化學式.

(2)寫出B的化學式_____,檢驗B中陽離子的操作方法是.(只填一種方法，用文字表述)

(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式.

(4)寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關離子反應方程式是

29、(10分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。

⑴所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是o

A.FeB.FeCl2C.FeCbD.Fe2O3

⑵當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結論。

答：O

②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有(填化學

性質(zhì))。

⑶高鐵酸鉀(RFeCh)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeC>4)的反應體系中有六種微粒:

2

Fe(OH)3、CIO、OH,FeO4>CI\H2O?寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：

2

Fe(OH)3+C1O+=FeO4+C1+

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采

用下列步驟：

回答下列問題：

①試劑a是,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為

③上述流程中操作in包括、、過濾、洗滌。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

白玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學式，并檢查原子

個數(shù)確定化學式前的系數(shù).

【詳解】

根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式通常是：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，

Ca2Mg5SisO22(OH)2可表示為：2Ca05Mg08Si02?H2。，

故選B。

2、C

【解析】

最后全部生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒計算其質(zhì)量。

【詳解】

NaOH、Na2cO3、NaHCCh與硫酸反應的產(chǎn)物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉,

49gx21%

即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是VT-lxWZg/molM14.91g,即蒸發(fā)中和后

98g/mol

的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選C?

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，明確反應的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關鍵。

3、A

【解析】

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應的氣體，A項正確；

B.治療胃酸過多的藥物主要成分為A1(OH)3或NaHCCh。Na2cO3因堿性較強不能用于治療胃酸過多，B項錯誤；

C.明磯溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明磯沒有強氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C

項錯誤；

D.向鮮榨蘋果汁中加入維C,是利用其還原性，防止蘋果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項錯誤；

答案應選A。

4、D

【解析】

+2+

A.鐵和濃鹽酸反應生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T，故A錯誤；

2+

B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Ch+2Ca(OH)2=2Ca+2Cl+2C1O+2H2O,故B錯誤；

2

C.醋酸和碳酸鈉溶液反應，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO3=H2O+CO2T+CHCOO,故C錯誤;

D.石灰石和鹽酸反應，石灰石不拆，離子方程式為：CaCOa+2H+=Ca2++CO2T+H2O,故D正確；

故答案為D。

5、A

【解析】

A.lmolNa與。2完全反應生成Na??；騈azCh均失去NA個電子，故A正確；

B.lmolNazCh與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算Na+數(shù)，故C錯誤；

D.23gNa+物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查與阿伏加德羅常數(shù)有關的計算，對相關的知識有比較高的要求，本題特別要注意C中一定要說明條件。

6、A

【解析】

A.氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵又名鐵紅，其化學式為：Fe2O3,故A正確；

B.漂白粉是CaCL和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2,故B錯誤；

C.生石灰主要成分為氧化鈣，化學式為CaO,氫氧化鈣為熟石灰，故C錯誤；

D.碳酸鈉又名純堿、蘇打，所以純堿的化學式為Na2cth,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2c03的俗名為蘇打。

7、B

【解析】

假設物質(zhì)的量均為ImoL

A.ImolFe^—>Fe?+轉(zhuǎn)移ImoleY

B.ImolMnOr—Mi?+轉(zhuǎn)移5moie-；

C.lmolCb_2Cr轉(zhuǎn)移2moie\

D.lmo!HN03^NO轉(zhuǎn)移3mole；

B中Imol氧化劑反應過程中轉(zhuǎn)移的電子最多，因此生成的L最多，故選B。

8、D

【解析】

明磯、綠磯不能消毒，可凈水；生石灰可殺菌消毒，但不能作用于飲用水，因為堿性太強；漂粉精可殺菌消毒，消毒

后水可作飲用水。

答案選D。

9、D

【解析】

A.Na2O,FezCh是堿性氧化物，NazCh是過氧化物，故A錯誤；

B.氯化鐵是溶液，故B錯誤；

C.燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯誤；

D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

純堿不是堿是碳酸鈉，是鹽；甘油不是油而是丙三醇。

10、D

【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；

B、濃硫酸有吸水性，膽磯晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；

C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項C正確；

D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；

答案選D。

11、D

【解析】

根據(jù)V=〃Vm可知，相同條件下氣體物質(zhì)的量越大，體積越大；

A.44.8LH2O在標況下不是氣體，其體積最小；

B.3.01X1023個co2的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.0.6molCH4氣體；

D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol；

答案選D。

【點睛】

A容易錯，初學時往往誤以為lmol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。以物質(zhì)的量為

中心進行計算或判斷正誤時，定要看清對象。

12、C

【解析】

A.Na2c03溶液中有NaHCCh,一般滴加適量NaOH溶液，故A錯誤；

B.常溫時在水中的溶解度：Na2c(h>NaHCO3,故B錯誤；

mmgm,

C.等質(zhì)量的NaH(X)3和Na2cC>3,假設為mg,則兩者的物質(zhì)的量分別為9逅=下-----mol、

M84g-mol784

mmgm,

n=—=---------^r=—mol,與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：NaCO<NaHCO,故C正確；

M106g-mol106233

D.Ba(OH)2溶液與NaHCCh溶液和Na2c(h溶液反應均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

13、D

【解析】

A、氨氣與氯化氫反應生成氯化錢而產(chǎn)生白煙，實驗操作、實驗現(xiàn)象、結論均正確，A正確；B、常溫下，濃硫酸、濃

硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化，B正確；C、物質(zhì)燃燒不一定需要氧

氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2,也可能是SO2,

因此不能說明溶液中一定含有CO3*,即使產(chǎn)生的氣體是CO2,也可能是碳酸氫鹽，D錯誤，答案選D。

點睛：進行離子檢驗時應該注意實驗方案設計的科學性和嚴密性，即一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO32

一時，HCO3-會干擾，檢驗硫酸根時，氯離子、碳酸根等離子會干擾，另外還需要注意加入試劑的順序，例如檢驗亞

鐵離子時首先加入KSCN溶液排除鐵離子的干擾，然后再滴加氯水。

14、C

【解析】

A、物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系，故A正確；

B、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬

于包含關系，故B正確；

C、純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，單質(zhì)（只含有一種元素）與化合物（含有2種或2種以上的元素）

二者是并列關系，故C錯誤；

D、有些氧化反應為化合反應，是交叉關系，故D正確。

故選：Co

【點睛】

此題是對概念間關系的考查，把握個概念間的關系是解題的關鍵，易錯點D,有些氧化反應為化合反應，部分化合反

應是氧化還原反應，是交叉關系.

15、A

【解析】

A.儀器"的名稱為為班堪，字錯誤，故A符合題意；

B.儀器的名稱為容量瓶，名稱及書寫都正確，故B不符合題意；

C.儀器7的名稱為蒸儲燒瓶，名稱及書寫都正確，故C不符合題意；

D.儀器,的名稱為蒸發(fā)皿，名稱及書寫都正確，故D不符合題意；

答案選A。

16、C

【解析】

反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2s和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2s還表現(xiàn)為還原性。

【詳解】

A.該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；

B.每生成O.lmolCu,轉(zhuǎn)移電子=0.1molx（l-0）=0.1mol,故B錯誤；

C.該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確;

D.該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

Cu2s和CU2O中銅的化合價都是+1價，可能有的學生會把化合價標錯，根據(jù)化合價的變化確定氧化劑，還原劑，氧化

產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。

17、D

【解析】

A.一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質(zhì)失去

或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高，故A錯誤；

B.氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質(zhì)之間也可以發(fā)生在同種物質(zhì)之間，故B錯誤；

C.氧化性或還原性的強弱與得、失電子的能力有關，而與得、失電子的數(shù)目無關，故C錯誤；

D.陽離子也可以有強還原性，如Fe2+具有強還原性，極易被氧化，故D正確；

故答案為Do

18、A

【解析】

A.碳在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的，A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)

存在，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，在自然界中只能以

化合態(tài)存在，D錯誤，答案選A。

19、D

【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)

的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。

【詳解】

A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；

B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；

C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；

D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故D正確；

故選D。

20、B

【解析】

將5moi?!?的鹽酸10mL稀釋到200mL,其物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

5mol/LxlOmL

==0.25mol/L；因為溶液為均勻的混合物，所以從中取出2mL,物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.25mol/L。

200mL

故選B。

21、B

【解析】

A.不符合電荷守恒、電子守恒，A錯誤；

B.符合反應事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；

C.H+的氧化性比較弱，F(xiàn)e與酸反應產(chǎn)生Fe2+,不符合反應事實，C錯誤；

D.未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯誤；

故答案是B?

22>B

【解析】

A.如生成N2O、NO2,元素化合價應由-3價—+1價，+5價—+4價，NH4+過量，NW+應同時生成N4,A錯誤；

B.如生成N2,N元素化合價分別由+5價、-1價變?yōu)?價，NCh-過量，則同時生成HNO3,B正確；

C.由B分析可知，生成N2的同時生成HNCh,C錯誤；

D.如生成02,NCh-中N元素化合價應降低，可生成NO等，D錯誤；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(共84分)

23、ChFeCl3FeCh取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3+Fe+2H

+===Fe2++H2T2Fe2++Ch===2Fe3++2CF

【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HC1,進而可知C為H?;

由“E+A-F+C,即HCI+A—F+H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A+B-D,即A+CL—D”知D為鹽；

再由“F+B-D,即F+Cb—D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCb,F

為FeCho

【詳解】

(1)由以上分析可知B為:Cb、D為FeCb、F為FeCL,

故答案為：Ch；FeCb;FeCh;

(2)D溶液為FeCb溶液，其陽離子為Fe3+,能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，

故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3+；

+2+

(3)①A為Fe,E為HCL二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2t，

+2+

故答案為：Fe+2H=Fe+H2t；

②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1，

故答案為：2Fe2++C12=2Fe3++2Clo

3++2+3+

24、HC1H2SiO3A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH42Fe+Cl2=2Fe+2Cr白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，

最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2OMFe(OH)311.2

【解析】

硅和燒堿反應得到M,M是硅酸鈉溶液，通入C。2后變?yōu)镠?SiO3沉淀，N是HzSiOs，溶液C能與氨水反應得到白

色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是Al(0H)3,G則是NaAl。？，A就是鋁，鋁與溶液B反應得

到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D,D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B,因此溶

液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是Fe(OH)3沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼

燒Fe(OH)3可以得到鐵紅Fe2()3,L是Fe2()3,本題得解。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；

3+

(2)根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：A1+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH：；

2+3+

(3)根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：2Fe+Cl2=3Fe+2CF；

(4)亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)本題最終得到的是FeCl2溶液，根據(jù)n=c-V=5x0.16=0.8mol先算出HC1的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此

最后得到的FeC1一共有0.4mol；體系中氧化劑有Fe3+和H+兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，

224T

首先根據(jù)一:------=0.1mol算出H?(還原產(chǎn)物)的量，則H+一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設參

22.4L/mol-

加反應的鐵粉有xmol,則參加反應的Fe3+有(0.4-x)mol,列出反應中的得失電子守恒：2x=0.4-x+0.2解出

x=0.2mol,則參加反應的鐵粉一共有0.2molx56g/mol=11.2g。

25、BaChNa2CO3HC1過濾

【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg?+及SO42-,Mg?+用氫氧根離子沉淀，SO4”用領離子沉淀，加入過量的氯化領可以將硫酸根離子

沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是

加入的碳酸鈉要放在加入的氯化領之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化領，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進行過濾，最

后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答。

【詳解】

先除Mg2+,還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要

放在加入的氯化領之后，這樣碳酸鈉就會除去反應剩余的氯化領，離子都沉淀了，然后再進行過濾，最后再加入鹽酸

除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH,②為BaCL,③為Na2cO3,④為HCL加試劑③后，

2

雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應先進行一個實驗操作為過濾，最后加入HC1,除去溶液中的OH、CO3,再加熱除去過量

的HCL就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCb;試劑③是Na2cO3;試劑④是HC1；進行的操作是過濾。

【點睛】

本題考查混合物分離提純的實驗設計，把握分離發(fā)生的反應及混合物分離方法等為解答的關鍵，注意碳酸鈉溶液一定

在氯化鋼溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+,題目側(cè)重考查學生的分析與實驗能力。

+2+

26、CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應為黃

色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成加入足量BaCL溶液(或足量CaCb溶液)后滴入酚酬試液(或測pH)溶

液不變紅(pH=7)12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO

【解析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱；根據(jù)實驗現(xiàn)象及鈉的化合

物的性質(zhì)混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量差分析反應的產(chǎn)物，書寫相關反應方程式。

【詳解】

(1)A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++C(M+H2O,故答案為：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O；

(2)儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCCh溶液，用于除去CCh中的HC1氣體，故答案為：長頸漏

斗；飽和碳酸氫鈉溶液；

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mig,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2、d.打開Ki

和K2,通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關閉Ki和K2、e.稱量硬質(zhì)

玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g,其正確順序是d-a—b-frc-e,故答案為：

d、a、b、f、c^e；

(4)鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成，反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)，故答案為：鈉的焰

色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量

BaCL溶液(或足量CaCh溶液)，滴入酚配試液，溶液不變紅色，則假設一成立，故答案為：加入足量BaCL溶液(或

足量CaCL溶液)后滴入酚儆試液(或測pH；溶液不變紅(pH=7)；

（6）反應前鈉的質(zhì)量為：m2-mi=69.0g-66.7g=2.3g,即O.lmol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：

2.3gx-^-=5.3g,物質(zhì)的量為0.05moL反應后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-mi=72.1g-66.7g=5.4g,則還生成碳，且碳的質(zhì)

23x2

量為0.1g,即占mol,結合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為:

12Na+HCO2=6Na2CO3+C+4CO,故答案為：12Na+lICC）2=6Na2cO3+C+4cO。

27、BaS、NaOH、叫隊（或NaOH、BaCl2>Na￡（）3或BaCh、Na2cO3、NaOH）玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天

平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移

【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO?',往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂

離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋼離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；

②根據(jù)流程圖，分離操作①為過濾；

③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；

（3）在本實驗中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結晶，據(jù)此分析解答。

【詳解】

2+2

（1）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca>Mg2+、Fe3+、SO4',可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：

2+3+2+

Mg+2OH=Mg（OH）2I，F(xiàn)e+3OH=Fe（OH）3；；加入過量BaCb（去除硫酸根離子）：SO?+Ba=BaSO4；；加

2+2

入過量Na2cth（去除鈣離子和多余的領離子）：Ca+CO3=CaCO3,碳酸鈉必須加在氯化領之后，氫氧化鈉和氯化

領可以顛倒加入的順序，故答案為BaCL、NaOH,Na2cO3（或NaOH、BaCh,Na2cO3或

BaCh>Na2cO3、NaOH）；

②分離操作①為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯