2024屆甘肅省張掖市化學高一年級上冊期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆甘肅省張掖市化學高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列離子可大量共存且溶液無色的是（）

2+23+2++2

A.Cu>SO4>Fe>ClB.Fe>H>CIO>CO3

22

C.MnO4\AF+、Na+、SO4'D.Na+、NO3\K+、SO4'

2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.N%的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和

B.標準狀況下，22.4L單質(zhì)澳所含的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，ImolCL與足量Fe完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，48go2和。3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA

3、CI2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br\1等離子，且已知還原性順序是：r>Fe2+>Br，C「。在Feb和FeBn混

合溶液中，通入一定量C12,溶液中存在的離子組不合理的是（）

A.Fe3\Br、ClB.Fe2\Cl、I

C.Fe2+,Br\CID.Fe2+.Br\Cl>I

4、從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是

（）

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）

A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，22.4L氧氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

C.標準狀況下，18g水所含電子數(shù)目為IONA

D.ImolCh與足量Na反應，生成Na2。和NazCh的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

6、設“表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B.1mol水中的氫原子數(shù)目為24

C.阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol

D.1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408XIOM個

7、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A.鹽酸B.硫酸C.氨水D.氫氧化鉀溶液

8、根據(jù)膠體的相關性質(zhì)，下列敘述錯誤的是

A.當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”

B.制備Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中

C.存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投明機、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進行處理

D.膠體化學的應有很廣，是制備納米材料的有效方法之一

9、下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有()

A.I、II、mB.I、II、IVc.I,m,ivD.i、ii、m、w

10、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是()

A.鋁的金屬性比鐵弱B.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

C.鋁的密度比鐵的密度小D.鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應

11、同溫同壓下，相同體積的02和SO2氣體，下列敘述中錯誤的是

A.質(zhì)量之比為1:2

B.物質(zhì)的量之比1:2

C.密度之比為1:2

D.氧原子數(shù)比1:1

12、將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlCh的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物

質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A.A-B段與C-D段所發(fā)生的反應相同

B.B—C段反應的離子方程式是：2A1O2—+3H2O+CC>2=2A1(OH)31+CO32—

C.O—A段反應的化學方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3；+H2O

D.D-E段沉淀的減少是由于碳酸鋼固體的消失所致

13、下列有關物理量單位的表達中，正確的是()

A.物質(zhì)的量gB.物質(zhì)的量濃度mol/L

C.質(zhì)量g/molD.氣體摩爾體積mol/L

14、以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

_________HQ?

%△H]O?CO,A

N——N*—二1U0HNac6■*NaHCO,

???f1?

CO,@

下列分析不正確的是

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應④說明NaHCCh的穩(wěn)定性強于Na2c03

C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應

15、下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是

A.鐵粉在C12中燃燒生成FeCLB.鐵單質(zhì)只有還原性，其陽離子只有氧化性

C.Fe(OH)3可經(jīng)化合反應一步得到D.因為Fe的活潑性大于Cu,故Cu與FeCb不反應

16、溶液中只存在五種離子，各離子個數(shù)比為：CF：SO；-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1,(不考慮水的電離)，則M

為()

A.CO：B.Mg2+C.Na+D.Ba2+

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到

D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液

會先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E。

試推斷：

(1)A：_、B：_、C：_、D：_、E：_；

(2)固體C加熱得到A的化學反應方程式_；

(3)得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式

18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖(反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全

部標出)。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色

無味液體。

(1)寫出A、B、F的化學式ABFo

(2)寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。

(3)寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式_____________________________o

19、有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸儲D過濾，請選擇合適的方法填空(填寫字母序號)。

(1)從食鹽水中得到食鹽晶體，應用方法；

(2)除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應用方法；

(3)從濱水中提取漠，應用方法；

(4)從酒精的水溶液中提取酒精，應用方法。

20、某研究性學習小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實驗過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定

儀器未畫出)

(1)A中所裝試劑為銅片和_(填試劑名稱)，導管F的作用是

(2)D中的試劑為0.5mol?L」BaC12溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(N()3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此

沉淀的化學式為證明SO2具有一性。

(3)裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為_(填字母)。

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.品紅溶液

C.石蕊溶液D.藍色的碘-淀粉溶液

(4)實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能的原

因，并設計實驗驗證。

可能原因：一。

實驗驗證：—。

(5)E中Na2s溶液用于驗證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為_。

(6)指出上述裝置中的不足之處：

21、某同學在實驗室研究Fe與H2s04的反應

(實驗分析)

(1)實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為o

(2)實驗II中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4),有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，這一現(xiàn)象被稱為o

(3)實驗田，己知：濃H2s04的沸點為338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪

色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是裝置C的作用是o

(4)實驗UI結束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗Fe3+和Fe2+,下列試劑組可行的是(填字母)。

A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnCh溶液C.KSCN、氯水

［實驗反思］

(5)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于

②影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.CM+、Fe3+在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2+、H+、CKT之間發(fā)生氧化還原反應，H

+、CO3?-之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnCh-在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤;

D.Na+、NO3-、K+、SO42-在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。

2、D

【解析】

A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol,而NA個氨分子為ImoL也是17g,所以在數(shù)值上相等，選項A正確；

B.標準狀況下，單質(zhì)漠為液態(tài)，22.4L液態(tài)漠所含的分子數(shù)遠大于NA,選項B錯誤；

C.ImolCL與足量Fe反應得到2moi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項C錯誤；

D.常溫常壓下，48go2和48go3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計算含度有氧原子數(shù)=一^^XNA=3NA,選

16g/mol

項D正確；

答案選D。

3^B

【解析】

由于還原性：I>Fe2+>Br>Cr,在FeL和FeBn混合溶液中含有Fe?+、I\Br,所以向含有這三種離子的溶液中通入

一定量C12,還原性強的r首先發(fā)生反應變?yōu)長,只有當r的反應完畢后，F(xiàn)e2+再發(fā)生反應，依次類推.所以，不可能

存在的情況是Fe2+、Cl\I,而r還存在，若其存在，則還原性較弱的Br也一定大量存在，故合理選項是B。

4、A

【解析】

濃硝酸具有強氧化性，應該貼氧化劑標識，所以合理選項是A。

5、C

【解析】

A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,在氧氣中燃燒，生成Fe3O4,完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為三NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣均為Imol,氯氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，

故B錯誤；

C.18g水的物質(zhì)的量為lmol,含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,故C正確；

D.由于不確定生成NazO和Na2(h的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤。

故答案選Co

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A

為易錯點，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4?

6、A

【解析】

1

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為moE,即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02,10，。廣,故A不正確；

B.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故Imol水中含2mpl氫原子,即2NA個，故B正確；

C.將阿伏加德羅常數(shù)個微粒看做一個整體，即為lmol,故阿伏加德羅常數(shù)個粒子物質(zhì)的量為lmol,故C正確；

Dlmol氨氣含1m。/原子,即為2.408x10"個，故D正確;

本題答案為Ao

7、D

【解析】

A.鹽酸會和二者都反應，A項錯誤；

B.硫酸會和二者都反應，B項錯誤；

C.氨水與二者均不反應，因此無效果，C項錯誤；

D.氫氧化鉀是強堿，鋁可以和強堿反應，而鎂不與強堿反應，因此可以除去鋁，D項正確；

答案選D。

【點睛】

在選擇除雜劑時，除雜劑只能與雜質(zhì)反應，若有多種除雜方法可選時，則選擇簡單易操作的方法。

8、B

【解析】

A.當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，為膠體的特征性質(zhì)丁達爾效應，故A正確；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCb溶液中生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，無法制得Fe(OH)3膠體，故B錯誤；

C.明磯溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有凈水

作用的氫氧化鐵膠體，則可用投加明磯等電解質(zhì)的方法對污水進行處理，故C正確；

D.納米材料粒子直徑介于LlOOnm之間，膠體直徑介于LlOOnm之間，所以膠體化學是制造納米材料的有效方法之

一，故D正確；

故答案為B?

【點睛】

本題考查膠體的應用與制備，準確理解膠體的性質(zhì)是解題關鍵，丁達爾效應是檢驗膠體的最常用方法，而Fe(OH)3膠

體配制方法：向沸水中滴加幾滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為:

Fe3++3H2OWJe(OH)3(膠體)+3H+,本題的難點硫酸鐵可以代替明磯作凈水劑的原理理解。

9、D

【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間

看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。I液面加油脂阻止了空氣進入；II、皿、IV原理一樣，都是

先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，所以都能較長時間看到白色沉淀，故選D。

10>B

【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生

成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，A1比Fe活潑，A1與氧

氣反應，所以B正確。

故選B。

11>B

【解析】

同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，同溫同壓下，相同體積的02和SO2氣體，其物質(zhì)的量相等。

【詳解】

A.分析可知，02和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比為32:64=1:2,A敘述正確；

B.分析可知，02和SO2氣體的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比1:1,B敘述錯誤；

C.同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為32g/mol：64g/mol=l:2,C敘述正確；

D.分析可知，物質(zhì)的量之比1:1,氧原子數(shù)比(lx2):(lx2)=l:l,D敘述正確；

綜上所述，答案為B。

12、A

【解析】

將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KA1O2的混合溶液中，O—A段與Ba(OH)2反應，

化學方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3i+H2O；A—B段發(fā)生CO2與KOH的反應，沉淀的質(zhì)量不變；B—C段CCh與

KA1O2、H2O反應生成A1(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3j+CO32-；C—D段CO2、氏0與

CCV-反應生成HCO3-;D—E段CCh、H2O與BaCO3反應生成能溶的Ba(HCC>3)2,所以沉淀的量減小，故A項錯誤。

13、B

【解析】

A.物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號moLA錯誤；

B.物質(zhì)的量濃度單位為mol/L或moll」，B正確；

C.質(zhì)量的單位為g、kg等，C錯誤；

D.氣體摩爾體積的單位為L/moLD錯誤。

答案選B。

14、B

【解析】

A.反應③發(fā)生2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,NaOH為堿，Na2cCh為鹽，因此C(h具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說

法正確；

B.反應④是2NaHCO3一Na2CO3+CO2t+H2O,說明Na2cO3比NaHCCh穩(wěn)定，故B說法錯誤；

C.反應⑤⑥分別是2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此反應⑤⑥可用于潛水艇中氧

氣的供給，故C說法正確；

D.反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，故D說法正確；

答案為B。

15、C

【解析】

A.鐵粉在Ch中燃燒生成FeCh,故A錯誤；

B.鐵單質(zhì)只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，故B錯誤；

C.Fe(OH)3可經(jīng)Fe(OH)2、O2和H2O化合反應一步得到，故C正確；

D.Fe的活潑性大于Cu,但Cu與FeCb會反應生成FeCL和CuCL,前后無因果關系，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

Fe?+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。

16、B

【解析】

2x1+3x2—1x3—3x1

根據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為---------j-----------------=2,即M帶2個正電荷。又因為領離子和硫酸根離子不

能大量共存，所以M是Mg2+,答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Na2cChKOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鉆玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為

含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又

可制得C,可以判斷，無色無味的氣體是CO2,A為Na2cCh,C為NaHCCh,D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞

鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀T灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E,說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鉆玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為

含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又

可制得C,可以判斷，無色無味的氣體是CO2,A為Na2cCh,C為NaHCCh,D為NaCl,若B的溶液滴加到硫酸亞

鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E,說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2c03、B：KOH、

C：NaHCO3D：NaCl>E：Fe(OH)3；

(1)有分析可知：A：Na2cO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCkE：Fe(OH)3；

⑵碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCC>3=Na2CO3+H2O+C(M；

(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

-

18、NaH2NaA1022Na+2H20=2Na0H+H216NA2Al+2H20+20ff=2A102++3H2|

【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為HzO,根據(jù)框圖，單質(zhì)A

與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH,則A為Na,B為H2,氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為A1,因

此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2,故答案為Na、H2、NaAKh。

(2)鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,該反應中每生成Imol的氫氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，若生

成3moi的H2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,6NA。

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2AI+2H2O+2OHWA1O2-++3H2t,故答案為

2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H21。

【點睛】

本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H?O,本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的

離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。

19、BDAC

【解析】

除去溶液中的不溶性雜質(zhì)用過濾，從溶液中獲得固體溶質(zhì)用蒸發(fā)，分離相互混溶的液體混合物常用蒸儲，利用溶質(zhì)在

不同溶劑中的溶解度差異用萃取。

【詳解】

⑴應用蒸發(fā)方法從食鹽水中得到食鹽晶體；

(2)應用過濾方法除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀；

(3)利用漠易溶于有機溶劑，應用萃取方法從濱水中撮取漠；

(4)從酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精與水的沸點差異，應用蒸儲方法分離。

【點睛】

物質(zhì)分離和提純方法的選擇：(1)固-固混合分離型：加熱(包括灼燒、熱分解和升華)、結晶(重結晶)；(2)固-液混合分離

型：過濾、鹽析、蒸發(fā)；(3)液-液混合分離型：萃取、分液、蒸儲、滲析；(4)氣-氣混合分離型：洗氣，包括①采用液

體凈化劑時--用洗氣瓶；②采用固體凈化劑時--用干燥管或反應管。

20、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應結束后可以從導管中通入空氣，便

于排出裝置內(nèi)殘余的SO2BaSO4還原BSO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽

和澄清石灰水的濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是

否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置

【解析】

探究SO2的性質(zhì)實驗流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應反應的化學方程式為：

A

=

Cu+2H2SO4(^)CUSO4+2H2O+SO2T，B檢驗SO2的漂白性，C驗證二氧化硫是酸性氧化物，D驗證二氧化硫的還

原性，E驗證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗漂白性，在裝置C中Sth與飽和澄清石灰水反應，發(fā)生反應:

Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,二氧化硫過量還會發(fā)生反應：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,在裝置D中發(fā)生反應：

SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4；+2NOt+2H2SO4,E中發(fā)生反應：2Na2s+5SC>2+2H2O=4NaHSO3+3SJ,產(chǎn)生淡黃色沉淀，

二氧化硫是過量的，且有毒，污染環(huán)境，應進行尾氣處理。

【詳解】

(1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過

大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2,故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過低

產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2