5.2.1氮及其化合物高一下學(xué)期學(xué)案（人教版2019）

第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第一課時(shí)氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過閱讀思考、討論交流，了解氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，熟悉自然界中氮的固定方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義，體會性質(zhì)決定用途的核心理念。2.通過實(shí)驗(yàn)探究、原理分析，從氮的氧化物的類別及氮的化合價(jià)的角度了解一氧化氮和二氧化氮的主要性質(zhì)、用途及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，熟知氮的氧化物溶于水的反應(yīng)特點(diǎn)，感受化學(xué)變化的奇妙。重點(diǎn)：氮?dú)狻⒁谎趸?、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：NOx溶于水的計(jì)算自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、氮?dú)馀c氮的固定（一）氮元素的位置、結(jié)構(gòu)氮元素位于元素周期表的周期、第族。氮原子的最外電子層有電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。因此，氮原子一般通過與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)【答案】第二ⅤA5個共用電子對（二）氮元素的存在既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。氮元素在自然界中主要以的形式存在于空氣中(N2約占空氣總體積的78%、總質(zhì)量的75%)，部分氮元素存在于動植物體內(nèi)的中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的和中【答案】氮分子蛋白質(zhì)硝酸鹽銨鹽（三）氮?dú)?.物理性質(zhì)通常情況下，氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，密度比空氣的稍小，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在高溫、放電等條件下，氮?dú)庖部梢耘c鎂、氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。寫出氮?dú)馀c下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①金屬鎂：②氫氣：③氧氣：3.用途（1）氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等。（2）氮?dú)馐呛铣砂?、制硝酸的重要原料。?）液氮可用作制冷劑，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、科技等領(lǐng)域?！敬鸢浮縉2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2N2＋3H22NH3N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO（四）氮的固定1.含義：將大氣中的氮轉(zhuǎn)化為的過程。(2)分類（3）自然界中氮的循環(huán)【答案】游離態(tài)氮的化合物二、一氧化氮和二氧化氮（一）一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)序號氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性①NO氣態(tài)均有毒②NO2氣態(tài)【答案】①無色無味不溶②紅棕色刺激性氣味易溶（二）一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究裝置操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器①打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾②振蕩注射器現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象【答案】①無色氣體變?yōu)榧t棕色②紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，注射器活塞向左移動(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①NO不溶于水，也不與水反應(yīng)，但能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式：②NO2能與水反應(yīng)生成無色的NO，化學(xué)方程式：。工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸?！敬鸢浮?NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程情景導(dǎo)入：在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。在雷電的環(huán)境下，大自然中的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮。產(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可以供制氮肥。觀看視頻“雷雨發(fā)莊稼”。一、氮?dú)馀c氮的固定活動一、氮元素的存在及氮的固定任務(wù)一、閱讀教材P11頁第一自然段，結(jié)合視頻素材，回答氮元素在自然界的存在方式是什么？【答案要點(diǎn)】①在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。②氮元素在自然界中有兩種存在形態(tài)：游離態(tài)【主要以氮?dú)夥肿拥男问酱嬖谟诳諝庵?，約占78%（體積分?jǐn)?shù)）】和化合態(tài)（存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，土壤、海洋的硝酸鹽和銨鹽中）。任務(wù)二、閱讀教材P11頁第二自然段內(nèi)容，思考什么是氮的固定？氮的固定有哪些方法？【答案要點(diǎn)】①氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。②氮的固定分自然固氮和人工固氮兩種。自然固氮是大自然通過閃電釋放能量將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物（高能固氮），或者通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨（生物固氮）。通過人工方法將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程叫人工固氮，如工業(yè)合成氨等。③氮的固定必須為將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)含氮物質(zhì)的過程，為氧化還原反應(yīng)。自然中的氮循環(huán)如下圖所示：活動二、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)任務(wù)一、討論交流：根據(jù)氮元素在周期表中的位置，推測氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)及性質(zhì)有何特點(diǎn)？【答案要點(diǎn)】①氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，氮原子最外層有5個電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。氮原子一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。②氮分子的電子式為，分子內(nèi)兩個氮原子間以共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。任務(wù)二、閱讀教材P1112頁內(nèi)容，結(jié)合教材P12頁“科學(xué)史話”欄目，思考氮?dú)饩哂心男┲匾男再|(zhì)？【答案要點(diǎn)】①物理性質(zhì)：氮?dú)馐菬o色、無味、難溶于水，密度（1.25g/L)與空氣相近，熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)196℃，約占空氣體積的4/5。②化學(xué)性質(zhì)：a.通常情況下，氮?dú)廨^穩(wěn)定，與其他物質(zhì)不反應(yīng)；b.在放電或高溫下，能與氧氣反應(yīng)生成NO：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO，N2體現(xiàn)還原性。c.在一定條件下雨活潑金屬反應(yīng)：3Mg+N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2,N2體現(xiàn)氧化性。d.在高溫、高壓條件下，能與氫氣化合（工業(yè)上合成氨）：N2+3H22NH3，N2體現(xiàn)氧化性?！咀⒁狻竣俚?dú)庑再|(zhì)的“一惰性、兩反應(yīng)”。氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常狀況下，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，但是在一定條件下，也能與氫氣、氧氣等反應(yīng)。②氮元素是多價(jià)態(tài)元素，氮?dú)庵械爻?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故氮?dú)饧扔醒趸?與H2等反應(yīng))，又有還原性(與O2等反應(yīng))。③用途：氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等；氮?dú)馐呛铣砂?、制硝酸的重要原料；液氮可用作制冷劑，?yīng)用于醫(yī)學(xué)、科技等領(lǐng)域。二、一氧化氮和二氧化氮活動一、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)任務(wù)一、結(jié)合氮原子的結(jié)構(gòu)及氮元素化合價(jià)特點(diǎn)，思考氮元素形成氧化物的類型有哪些？【答案要點(diǎn)】①NO2N2O4氮元素的化合價(jià)有3、0、+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，因此可形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、NNO2N2O4②N2O俗稱笑氣，具有麻醉作用，在氮的多種氧化物中只有N2O3和N2O5是酸性氧化物（酸酐），分別對應(yīng)亞硝酸（HNO2）和硝酸（HNO3）。③常溫常壓，所有氮的氧化物均為有毒氣體。任務(wù)二、討論交流：閱讀教材P13頁內(nèi)容，完成教材P13頁【實(shí)驗(yàn)55】（觀看實(shí)驗(yàn)視頻），思考一氧化氮和二氧化氮具有哪些重要的性質(zhì)？【答案要點(diǎn)】①【實(shí)驗(yàn)55】實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作在一支50

mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開彈簧夾，快速吸入10

mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象無明顯現(xiàn)象振蕩前：無色氣體變紅棕色振蕩后：紅棕色變?yōu)闊o色②NO為無色無味的有毒氣體，難溶于水，常溫下，NO不穩(wěn)定，具有還原性，易被氧化：2NO＋O2=2NO2。故只能用排水法收集。③NO2為紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒，溶于水時(shí)與水發(fā)生歧化反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。故只能用向上排空氣法收集。④NO2能與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。⑤NO和NO2都不是酸性氧化物，NO與堿、酸都不能反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物；NO2與堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種鹽，也不屬于酸性氧化物?；顒佣?、探究一氧化氮和二氧化氮與水的反應(yīng)及計(jì)算任務(wù)一、問題探究：聯(lián)系NO2、NO的性質(zhì)，若將充滿NO2、NO的試管分別倒置于水槽中（如下圖），并通過導(dǎo)管通入少量的氧氣有何現(xiàn)象？并分析其原理?！敬鸢敢c(diǎn)】①圖1中紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升，持續(xù)通入適量O2，試管內(nèi)可充滿水。當(dāng)V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時(shí)，NO2完全轉(zhuǎn)化成HNO3。②圖2無色氣體先變成紅棕色，后逐漸變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升，持續(xù)通入適量O2，試管內(nèi)可充滿水。當(dāng)V(NO)∶V(O2)＝4∶3時(shí)，NO完全轉(zhuǎn)化成HNO3。任務(wù)二、拓展探究：結(jié)合教材P13頁“思考與討論”，思考氮的氧化物溶于水的相關(guān)原理是什么？對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？【答案要點(diǎn)】①氮的氧化物溶于水的相關(guān)原理：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ①2NO＋O2=2NO2 ②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3④②NO2氣體溶于水時(shí)僅涉及反應(yīng)①：剩余氣體為NO。③NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)③，且存在下列幾種情況：x＝V(NO2)/V(O2)0<x<eq\f(4,1)x＝eq\f(4,1)x>eq\f(4,1)反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO2過量又發(fā)生反應(yīng)①，只剩余NO④NO、O2的混合氣體溶于水時(shí)涉及反應(yīng)④，也存在下列幾種情況：x＝V(NO)/V(O2)0<x<eq\f(4,3)x＝eq\f(4,3)x>eq\f(4,3)反應(yīng)情況O2過量，剩余O2恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余NO過量，剩余NO⑤工業(yè)制取硝酸工廠的尾氣中含有NO、NO2，從減少污染物的排放及原料的充分利用角度考慮，可向尾氣中通入過量的空氣，再用足量的水吸收，即可將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3?！咀⒁狻竣貼O易與O2反應(yīng)、不溶于水、不與水反應(yīng)，因此收集NO用排水法，不可用排空氣法。NO2易與水反應(yīng)，但很難被O2氧化，因此收集NO2用向上排空氣法，不可用排水法。②NO2和N2O4是兩種不同的氧化物，通常情況下，NO2能進(jìn)行自身二聚：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，故NO2中總混有N2O4。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．溶于足量稀硝酸中：B．溶液與足量NaOH溶液混合：C．將過量的通入NaClO溶液中：D．將0.2mol/L溶液與0.3mol/L溶液等體積混合：【答案】D【詳解】A．稀硝酸的強(qiáng)氧化性將Fe2+氧化為Fe3+：，A不符合題意；B．足量NaOH溶液與也發(fā)生反應(yīng)：，B不符合題意；C．將過量的通入NaClO溶液中，SO2被氧化：，C不符合題意；D．等體積的0.2mol/L溶液與0.3mol/L溶液，設(shè)體積為1L，則該混合溶液中含有K+0.2mol、Al3+0.2mol、SO0.4mol、Ba2+0.3mol、OH0.6mol，根據(jù)、SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH=Al((OH)3↓，該溶液剩余K+0.2mol、SO0.1mol，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：，D符合題意；故選D。2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4【答案】B【詳解】A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．某硫酸銨樣品氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.2%，此樣品中可能混有A．碳銨 B．硝銨 C．尿素 D．氯化銨【答案】A【分析】某硫酸銨樣品氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.2%，故該混合物中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于20%?！驹斀狻緼.碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故正確;B.硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故錯誤;C.尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故錯誤;D.氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故錯誤;故答案選A。4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2+2H+=H2S↑B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOC．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和CuSO4溶液以體積比1∶1混合：Ba2++2OH+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4OH=AlO+2H2O【答案】C【詳解】A．Na2S具有還原性，HNO3具有強(qiáng)氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2SO4、NO、H2O，不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，會反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，B錯誤；C．二者反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，離子方程式反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．NH3·H2O是弱堿，不能溶解反應(yīng)產(chǎn)生的兩性氫氧化物Al(OH)3，只能反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。5．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論錯誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將NH3通過灼熱的CuO粉末，有紅色固體生成NH3具有還原性B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)原溶液中可能存在I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+<Ag+D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol·L1的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀[Ag(S2O3)2]3發(fā)生了電離A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．由氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，有紅色固體生成可知，反應(yīng)中氨氣做還原劑被氧化，表現(xiàn)還原性，故A正確；B．碘溶液遇淀粉變藍(lán)色，由某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)可知，溶液中可能存在碘單質(zhì)，或存在氧化劑將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，故B正確；C．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅說明氯化亞鐵可能被硝酸氧化為氯化鐵，無法比較鐵離子和銀離子的氧化性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol·L1的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀說明[Ag(S2O3)2]3離子電離出的Ag+與I—反應(yīng)生成了黃色AgI沉淀，故D正確；故選C。6．某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿干燥的X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Y液體。下列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是X氣體Y液體ANO2水BHCl水CHCl和O2的混合氣體水DNH3和N2的混合氣體水A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．二氧化氮溶于水與水反應(yīng)，能形成噴泉，但二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w難溶于水，液體不能充滿整個燒瓶，A錯誤；B．極易溶于水，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，液體充滿整個燒瓶，B正確；C．氧氣難溶于水，液體不能充滿整個燒瓶，C錯誤；D．氮?dú)怆y溶于水，液體不能充滿整個燒瓶，D錯誤；故選B。7．下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得到氫氣D．如圖所示，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)操作后，液體幾乎充滿整個燒瓶，這與氨氣極易溶于水有關(guān)【答案】C【詳解】A．NH3易液化且汽化時(shí)吸收大量的熱量，液氨常用作制冷劑，A正確；B．濃硝酸易揮發(fā)露置在空氣中導(dǎo)致濃度降低，濃硫酸有吸水性露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度降低，B正確；C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)一般生成NO，得不到氫氣，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，故能進(jìn)行噴泉，實(shí)驗(yàn)操作后，液體幾乎充滿整個燒瓶，D正確；故答案為：C。8．在通常情況下能共存，且都可用濃硫酸干燥的氣體組是A．H2、H2S、NH3 B．NH3、CO2、HClC．N2、Cl2、CO2 D．NO、O2、CO【答案】C【詳解】A．H2S是酸性氣體，NH3是堿性氣體，H2S、NH3反應(yīng)生成硫化氨，H2S、NH3不能共存，氨氣不能用濃硫酸干燥，故不選A；

B．HCl是酸性氣體，NH3是堿性氣體，HCl、NH3反應(yīng)生成氯化銨，HCl、NH3不能共存，氨氣不能用濃硫酸干燥，故不選B；C．N2、Cl2、CO2相互之間不反應(yīng)，能大量共存，都能用濃硫酸干燥，選C；D．NO、O2反應(yīng)生成NO2，NO、O2不能共存，故不選D；選C。9．下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是①

②③黃鐵礦

④A．②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④【答案】D【詳解】①Fe不能直接轉(zhuǎn)化為Fe2O3，①不符合題意；②該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實(shí)現(xiàn)：NaNa2O2，Na2O2Na2CO3，②符合題意；③黃鐵礦的主要成分是FeS2，該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實(shí)現(xiàn)：FeS2SO2H2SO4，③符合題意；④，④符合題意；綜上所述，②③④符合題意，故選D。10．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．B．C．D．【答案】C【詳解】A．銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，A項(xiàng)錯誤；B．與溶液反應(yīng)不能置換出單質(zhì)鐵，而要生成，B項(xiàng)錯誤；C．與水反應(yīng)生成，與過量反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．與發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯誤。答案選C。11．下列方程式正確的是A．硫化鈉溶液中加入少量稀硝酸：B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：【答案】B【詳解】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化鈉具有還原性，硫化鈉溶液中加入少量稀硝酸，由于稀硝酸不足量，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、S、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3S2+8H++2=3S↓+2NO↑+4H2O，A錯誤；B．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，B正確；C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．碳酸氫銨電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都會與OH發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：++2OH=+NH3·H2O+H2O，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。12．用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A．吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．加快通入尾氣的速率可提NO、NO2去除率C．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，處理后的尾氣中NO含量會升高【答案】B【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，NO、NO2被氫氧化鈣吸收生成Ca(NO2)2，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；B．加快通入尾氣的速率，反應(yīng)不充分，NO、NO2去除率降低，故B錯誤；C．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，反應(yīng)物充分接觸，有利于NO、NO2的充分吸收，故C正確；D．NO和氫氧化鈣不反應(yīng)，若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，發(fā)生NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O反應(yīng)后NO有剩余，所以尾氣中NO含量會升高，故D正確；選B。13．對于下列實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)的離子方程式描述正確的是A．向溶液通入過量：B．向溶液中通入少量：C．向酸性溶液中通入：D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．不溶于氨水，正確的離子方程式為，A項(xiàng)不符合題意；B．溶液與不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．酸性溶液中不能存在大量的，正確的離子方程式為，C項(xiàng)不符合題意；D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，D項(xiàng)符合題意。故選D。14．下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是A．大理石溶于醋酸的反應(yīng)B．氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)：D．Fe3O4溶于稀硝酸：【答案】C【詳解】A．由于碳酸的酸性比醋酸弱，所以CaCO3與弱酸醋酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中，二者先發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．反應(yīng)前后元素的原子不守恒。反應(yīng)以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，其與NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．Fe3O4是特殊的氧化物，可表示為FeO?Fe2O3，F(xiàn)e元素有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，與具有氧化性的稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15．下列說法不正確的是A．常溫下，可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸B．碳酸鈉溶液應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑?中C．做完金屬實(shí)驗(yàn)后剩下的金屬可以放回試劑瓶D．實(shí)驗(yàn)室中的固體廢棄物高錳酸鉀、過氧化鈉可配成溶液將其轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品再進(jìn)行常規(guī)處理【答案】B【詳解】A．常溫下，濃硝酸和濃硫酸能使鋁和鐵表面形成致密氧化物薄膜，使其鈍化，故可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸，A正確;B．碳酸鈉水解使其溶液顯堿性，會和玻璃塞中的反應(yīng)，將玻璃塞和瓶口黏在一起，應(yīng)用橡膠塞，B錯誤;C．鈉易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，存在安全隱患，故做完金屬Na實(shí)驗(yàn)后剩下的金屬Na可以放回試劑瓶，C正確;D．高錳酸鉀與過氧化鈉配成溶液可反應(yīng)生成、和水等，再進(jìn)行常規(guī)處理，D正確。故選B。16．結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問題：(1)過氧化鈉固體的顏色是。(2)寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式，小蘇打的化學(xué)式。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：。(4)若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是（填序號）。①四氯化碳

②酒精

③淀粉溶液(5)紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol?！敬鸢浮?1)淡黃色(2)Fe3O4NaHCO3(3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(4)①(5)4:14mol【詳解】（1）過氧化鈉固體的顏色是淡黃色；（2）磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3。（3）實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（4）①碘易溶在四氯化碳，四氯化碳可以作為提取碘水中碘的萃取劑，①正確；②酒精與水互溶，不能提取碘水中的單質(zhì)碘，②錯誤；③碘遇淀粉溶液顯藍(lán)色，不能提取碘水中的單質(zhì)碘，③錯誤，答案選①；（5）根據(jù)方程式可知碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個電子，碳是還原劑，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個電子，硝酸是氧化劑，所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1；如果產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，即1mol二氧化碳，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol。17．有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化)：(1)鐵離子和鐵粉會反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式(2)溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為【答案】(1)(2)2：1【分析】向稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液加入鐵粉，酸性條件下，鐵粉先與發(fā)生反應(yīng)：，消耗完，鐵粉與鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知：鐵離子和鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：；（2）根據(jù)圖像可知，第一階段和第二階段消耗鐵的物質(zhì)的量分別為：，第一階段鐵粉先與發(fā)生反應(yīng)：，由可得，反應(yīng)生成；第二階段發(fā)生反應(yīng)：，消耗的鐵粉，求出，則原溶液中，即Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為0.35mol，溶液中過量，則H+完全反應(yīng)，所以溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為，溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為。18．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。(1)蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為，此方程式中體現(xiàn)了濃硫酸的性。(2)某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示：實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法(填“合理”或“不合理”)；從下列兩組方案中選擇一組合理的方案加以證明：①取幾片銅片置于試管中，滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象；②取幾片銅片置于試管中，滴入稀硝酸，觀察現(xiàn)象；應(yīng)選組(填序號)。根據(jù)所選實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出③中銅片溶解的離子方程式?！敬鸢浮?1)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O強(qiáng)氧化性(2)不合理①3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【詳解】（1）蔗糖中加入濃硫酸后，脫水形成碳，碳與濃硫酸反應(yīng)，生成，二氧化硫、二氧化碳、水，離子方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；（2）銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此不合理；取幾片銅片置于試管中，滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，說明銅與稀硫酸不反應(yīng)；③中由于是①生成的硝酸銅提供的硝酸根離子與硫酸提供的氫離子共同和銅片反應(yīng)，離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19．我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有(寫化學(xué)式)。(2)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。(3)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。(5)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)、、(2)(3)(4)(5)【分析】本題將氮的氧化物、硫的氧化物和環(huán)境保護(hù)相結(jié)合，圖中表示將空氣中的NO、NO2和SO2轉(zhuǎn)化為硝酸、硫酸，再和氨氣反應(yīng)得到銨鹽的過程，銨鹽是一種優(yōu)質(zhì)的氮肥，實(shí)現(xiàn)了污染物的二次利用?！驹斀狻浚?）酸性氧化物是能與堿反應(yīng)得到鹽和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5；（2）二氧化硫在催化劑存在條件下可以轉(zhuǎn)化為三氧化硫：；（3）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓海唬?）濃硝酸見光或受熱時(shí)易分解，因此要保存在棕色試劑瓶中：；（5）氨氣中的氮為3價(jià)，一氧化氮中的氮為+2價(jià)，因此二者可以在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到氮?dú)猓骸?0．金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。(1)某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是。A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器(2)研究