5.1.1硫和二氧化硫課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版4

第一節(jié)硫及其化合物第五章硫和二氧化硫黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中國(guó)古代四大發(fā)明之“黑火藥”新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或地殼的巖層里。硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。硫元素的存在形態(tài)新課導(dǎo)入

單質(zhì)硫(俗稱硫黃)，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。1.硫的物理性質(zhì)一、單質(zhì)硫易得兩個(gè)電子化合價(jià)：－2、0、＋4、＋6位置

第三周期、第ⅥA族結(jié)構(gòu)

性質(zhì)非金屬性：比氧元素、氯元素弱一、單質(zhì)硫2.硫的化學(xué)性質(zhì)2.硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性硫單質(zhì)FeCuH2O2與熱的強(qiáng)堿溶液與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)（還原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、還原性）一、單質(zhì)硫一、單質(zhì)硫硫在空氣中和氧氣中燃燒只生成SO2如何洗滌附著在試管壁上的硫？當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱的強(qiáng)堿溶液洗滌。體溫計(jì)不慎摔落在地，怎么處理？一般會(huì)用硫粉來(lái)處理，原理是S＋Hg=HgS

一、單質(zhì)硫硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火柴等，還可用于制造硫化橡膠。3.硫的應(yīng)用一、單質(zhì)硫1.下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是

A．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化B．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫

C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D．氧氣和硫蒸氣燃燒，三氧化硫A練一練2.下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗

C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑

D．硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)B練一練二、二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性比空氣____無(wú)色氣態(tài)刺激性氣味大易溶于水1:40有毒SO2的溶解性實(shí)驗(yàn)二、二氧化硫【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】試管液面上升,pH試紙變紅二氧化硫易溶于水，溶液顯酸性從物質(zhì)類別角度看，SO2屬于____________酸性氧化物與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)SO2+H2OH2SO3SO2（少量）＋2NaOH

=Na2SO3

＋H2OSO2＋CaO=CaSO3

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫SO2（過(guò)量）＋NaOH=NaHSO3（酸性：H2SO3＞H2CO3）從化合價(jià)角度看,

硫元素的化合價(jià)有

，SO2

中硫元素為

價(jià)，處于（“最高”、“最低”、“中間”）價(jià)態(tài)，所以二氧化硫具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化還原√還原性2SO2+O22SO3

催化劑也能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等強(qiáng)氧化劑氧化，生成SO42-

（溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42.SO2的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫與X2反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4

氧化性SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？氧化劑還原劑2:1氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（產(chǎn)生淡黃色固體）為什么不標(biāo)“”？↓2.SO2的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向SO2水溶液中滴加品紅溶液給試管加熱溶液褪色

無(wú)色溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色漂白原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)（紙漿、毛、絲、草編制品）生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)注意：SO2

不能漂白酸堿指示劑！檢驗(yàn)SO2：品紅溶液2.SO2的化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫類型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色不可逆，褪色后不能恢復(fù)原有的顏色Ca(ClO)2；H2O2；HClO等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色可逆，一定條件下能恢復(fù)原來(lái)的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等知識(shí)拓展SO2、氯水都有漂白性，若將SO2、Cl2分別通入紫色石蕊試液、品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？如果將二者等物質(zhì)的量混合，再分別加入紫色石蕊試液、品紅溶液中又有什么現(xiàn)象？SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4練一練3.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3＋H2SO4(70%)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O二、二氧化硫4.SO2的用途制硫酸漂白劑防腐劑殺菌劑二、二氧化硫怎樣除去CO2中的SO2?方法1：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。SO2（少量）＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2+H2O方法2：利用二氧化硫的還原性，將混合氣體通入溴水、高錳酸鉀溶液等氧化性試劑

。5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4想一想SO2（過(guò)量）＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2如何檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在流程設(shè)計(jì)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水褪色褪色不褪色變渾濁想一想1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性

①與水反應(yīng)：②與堿性氧化物反應(yīng)：③與堿反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量熱）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為無(wú)色液體，標(biāo)況下為無(wú)色固體。三、三氧化硫課堂小結(jié)1.將SO2分別通入下列五種溶液中：

回答下列問(wèn)題：

（1）試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4溶液

，證明SO2具有

性。

（2）試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液

，證明SO2具有

性。

（3）試管③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液

，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

（4）試管④中能產(chǎn)生

沉淀，該沉淀是

。

（5）試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是

。褪色還原褪色漂白褪色白色BaSO3BaSO4練一練2.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，但是生成物不穩(wěn)定，一定條件下會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色C練一練3.下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是 (

)A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC．硫粉在