陜西省安康市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)冊(cè)階段性測(cè)試四化學(xué)調(diào)研試卷（附答案）

陜西省安康市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期階段性測(cè)試四化學(xué)

模擬試題

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼

粘貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Mg24s32Cu64Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物

B.“杯酚”能分離C60和C70,體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特性

C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理

D.“神州十七號(hào)”使用碑化(CaAs)太陽能電池，供電時(shí)碑化發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是

A.眼睛濺進(jìn)酸液，立即用小蘇打溶液沖洗

B.用試管加熱液體，液體不能超過試管容積的三分之二

C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直

D.用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后立即打開反應(yīng)釜蓋

3.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是

Hr,Br,

CJljBrCH,—Cfl=CH,

光照曬化劑一OCT

Y

(CJ?

7.

A.丙烯與乙烯互為同系物

B.丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面

C.丙烯轉(zhuǎn)化為X,Y的反應(yīng)類型均是加成反應(yīng)

-E-CH—Cll，5r

CIL

D.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

4.對(duì)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的認(rèn)知是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。氮元素的“價(jià)-類”二維圖

如圖所示：

物質(zhì)類別

下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器運(yùn)輸e的濃溶液

B.Mg在空氣中燃燒只生成MgO

C.d只有還原性

D.a的濃水溶液可檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.20gD2O分子中含有的中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2反應(yīng)生成物的分子數(shù)為NA

C.電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量變化64g時(shí)，外電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.在氨的催化氧化反應(yīng)中，每消耗ImolNHs，生成的水分子數(shù)為1.5NA

6.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.利用圖甲測(cè)定醋酸溶液的濃度B.利用圖乙制取NO

C.利川圖丙制備Fe(OH)2D.利用圖丁制取并收集干燥的NH3

7.X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為

14,其中X、Z兩元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和

等于Z、M兩元素的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X元素位于元素周期表第IA族

B.Y的簡(jiǎn)單離子能促進(jìn)水的電離

C.Y與M元素組成的化合物品體具有較高的熔點(diǎn)

D.Z元素的最高價(jià)氧化物可作為生產(chǎn)半導(dǎo)體的原料

8.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.向AgQ濁液中加入氨水，溶液變澄清：Ag-+2NH3=[Ag(NH3)2]

B.向ZnS濁液中加入CUSO4溶液生成黑色沉淀：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

C.向銅片上滴加FeCb溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.向NaClO溶液中滴加少量NaHSC>3,溶液：CIO"+HSO-=SO.+H++Cr

9.有關(guān)甲、乙、丙三個(gè)裝置，下列說法正確的是

A.甲裝置能將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

B.乙裝置不能形成原電池，因此無明顯現(xiàn)象發(fā)生

C.當(dāng)丙裝置兩電極質(zhì)量變化值之差為1g時(shí)，外電路中理論上轉(zhuǎn)移2moi電子

D.若將丙裝置中的鹽橋換成U形銅條，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)

10.氮化鈣(CasNz)是一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室利

用如圖所示裝置制備氮化鈣(夾持裝置略，裝置不能重復(fù)使用)：

下列說法正確的是

A.上述裝置最合理的連接順序?yàn)閕-?ghab-?ef-?d

B.丁裝置中堿石灰的作用是防止CasM水解

C乙裝置中濃硫酸的作用是干燥

D.甲裝置中還原鐵粉的作用是除去N2,中的水蒸氣

11.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH：轉(zhuǎn)化為N0「,來處理氨氮廢水，工藝流程如圖所示。下列

說法正確的是

含NlI；廢水-----U微生物|-------NO；

已知：微生物保持活性的pH范圍為7?9。

A.檢驗(yàn)廢水中NH：所需的試劑可以是濃NaOH溶液和濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

B.升高溫度、增大氧氣的濃度一定有利于微生物硝化處理含NH：的廢水

C.為了保持微生物活性，可加入濃氨水來調(diào)節(jié)處理后的水體的pH

微生物

+

D.該流程中處理含NH：廢水的離子方程式為NH：+20z--NO-+2H+H20

12.有機(jī)反應(yīng)。0H°C,過程中還有HCI和SO2生成。下列敘述正確的是

A.乙的沸點(diǎn)高于甲的沸點(diǎn)

B.H-C1鍵的鍵能大于H-F鍵的鍵能

C.鍵角：S02>SO3

COOH

D.甲的電離常數(shù)小于O'的電離常數(shù)

13.已知H2A的電離方程式為HzA=H++HA-,HA-UH++A2-,常溫下，測(cè)得0.2mol-

L-iH2A溶液的c(H+)為0.24mol』T。下列說法錯(cuò)誤的是(不考慮溶液體積變化)

A.Ka(HA-)=6XIO-

_1+2

B.0.2mol-LH2A溶液中c(H)-c(OH-)-c(A-)=0.2mol?L

-1+-2-

C.向0.2mol-LH2A溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性時(shí)：c(Na)>c(HA)>c(A)

D.向0.2mol?L-iH2A溶液中滴加(Mmol?「iNaOH溶液至恰好完全中和時(shí)：c(A2-)+

c(HAD=O.lmol-L-1

14.常溫下，F(xiàn)e(0H)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系如圖所

示|pM=—lgc(M),M代表Fe3+、A/或Cu2+；c(M)<10-5mol-L時(shí)可認(rèn)為M離子沉淀完全，

已知lg2=0.3,sp[Fe(OH)3]>sp[Al(OH)3]|?

下列敘述正確的是

A.i曲線代表的是A13+

B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的Ksp和溶解度均相同

C.Fe3+、Cu2+的混合溶液中c（Cu2+）=lmol?LT時(shí)二者能同時(shí)沉淀

D."沉銅”時(shí)，若將pH從5.0提高到5.5,則銅損失的量降低至原來的10%

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

15.（11分）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取SO2,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

Na2so，同體

已知：裝置B中試劑為Na2s溶液；裝置C中試劑為飽和氯水。

（1）儀器a的名稱為—；按圖連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)開始前依次進(jìn)行的操作是—（填字

母）。

a.加入足量70%濃硫酸b.加入Na2s。3粉末c.檢查裝置的氣密性

（2）裝置A中生成SO2的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為—。

（3）裝置B中有乳白色渾濁生成，該現(xiàn)象說明SO2具有—性。

（4）某同學(xué)驗(yàn)證二氧化硫的還原性，將反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中的溶液分成兩份，分別進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)i：向第一份溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

實(shí)驗(yàn)ii：向第二份溶液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

上述實(shí)驗(yàn)合理的是—（填"i”或"ii”），簡(jiǎn)述另一方案不合理的原因：—O

16.（10分）ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質(zhì)、光導(dǎo)體材料。25鼠時(shí)，實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢

液（主要成分為ZnSOm含少量的Fe2+、Mn2+）為原料制備活性ZnS的流程如圖所示：

CIOjZ.1O(Nlljf

含偉廢液z?s

MHO,注液

已知：①25T時(shí)溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(0H)2

開始沉淀的pH1.96.86.2

完全沉淀的pH3.28.38.2

2413

②25黑時(shí)，Ksp（ZnS）=1.6x10->ATal（H2S）=1.1x10-\ATn2（H2S）=1.6x10~0請(qǐng)回

答下列問題：

（1）“氧化除鎰”階段生成Mn02的離子方程式為；不能用。2代替CIO?的原因

為。

（2）“除鐵"時(shí)需調(diào)節(jié)溶液的pHo調(diào)pH時(shí)Zn不能代替ZnO,原因是。

（3）"沉鋅"時(shí)若用Na2s代替（NHJS,可能導(dǎo)致的后果是。

（4）理論計(jì)算說明，“沉鋅”時(shí)H2s代替（NHJS具有可行性,則用H2s代替（NHJS時(shí),反

應(yīng)的平衡常數(shù)為。

17.（12分）綠色甲醇（CH3OH）是2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個(gè)階

段：利用可再生能源制綠氫、CO?的捕集、H2和CO?一步法制甲醇。

（1）磁場(chǎng)輔助光電分解水制氫的工作原理如下［磁場(chǎng)輔助光照電極材料促使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生

更多的“電子”和“空穴”（h+,具有強(qiáng)氧化性），驅(qū)動(dòng)并加快電極反應(yīng)］。

2T

①電極X為—（填“陰”或“陽”）極。

②理論上生成的氣體M與N的質(zhì)量之比為—o

③在酸性介質(zhì)中生成M的電極反應(yīng)式為

（2）工業(yè)上從高爐氣中捕的示意圖如圖所示。

①高爐氣從“吸收塔”底部通入，K2c。3溶液從塔頂噴灑，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是

②若從“吸收塔”出來的鹽溶液中c(H2CO3)=c(COf),則該溶液的pH為—［該條件下

Kai(H2co3)=10-6.5、%2(H2c。3)=IO-103,不考慮其他因素對(duì)pH的影響］。

③為研究溫度對(duì)K2c03(aq)+CO2(g)+H2O(I)U2KHec)3(aq)的影響，將一定量的K2cO3溶液

置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度

下，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體的濃度如圖所示：

化學(xué)平衡常數(shù)K(b)—K(c)填(或"=")；在?叫溫度范圍內(nèi)，容器內(nèi)CO2氣體濃度

呈減小的趨勢(shì)，其原因是。

18.(13分)工業(yè)上利用鎂精礦石(MgCO3-CaCO3)可以制備單質(zhì)Mg,其反應(yīng)原理為

MgC03-CaCO3=^^MgO+CaO+2CO2T、2MgO+2CaO+Si__^2Mg(g)+Ca2Si04o

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為上述反應(yīng)原

理中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(2)鈣或鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜屬于—光譜(填“吸收”或“發(fā)射”)。

(3)單質(zhì)鎂、單質(zhì)硅的品體類型依次為_、

(4)排放出的二氧化碳可用碳酸醉酶固定，碳酸酎酶的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知1：平面形分子。

①上述碳酸酎酶的部分結(jié)構(gòu)中氮原子、氧原子的雜化類型依次為

②Imol/'但”分子中含有___mokr鍵。

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO品胞邊長為anm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則MgO品體的密度為_g-cm-3(用含內(nèi)NA的代數(shù)式

表示)。

19.(12分)四氯化鈦(TiCl#是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中問體，工業(yè)上以高鈦渣(主要

成分為Tit)?)為原料生產(chǎn)TiCh的化學(xué)反應(yīng)原理為TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)U2CO(g)+

TiCl4(g)AW=-41kJ-mol，

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知TiO2(s)+2Cl2(g)UTiCl4(g)+O2(g)AW=+181kJ.moL、C(s)的燃燒熱(AH)為

-394kJ-mor1,則CO的燃燒熱(AH)為—kJ-mor^

(2)時(shí)，將足量的TiC)2、C加入某恒容密閉容器中，并通入一定量的Cl2和N2(電不參

與反應(yīng))只發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2C(s)+2C12(g)U2co(g)+TiC14(g)，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)

①VC,反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=—kPa(心以各組分的平衡分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②保持溫度和起始總壓相同，若向恒容密閉容器中通人的Cl?中不含氮?dú)?，與含有氮?dú)庀?/p>

比，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)—(填“增大”“減小”或“不變”),其原因?yàn)?/p>

(3)利用TiCl制得TiC)2-%H20,焙燒Ti。？-xH2O可獲得納米TiO2。用電解法生產(chǎn)鈦的原理

如圖所示。電解過程中，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiC)2,得到鈦，用化學(xué)用語表示制鈦過

程：、；石電極需要定期更換的原因?yàn)椤?/p>

化學(xué)

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.D2.C3.C4.DBBD.BCAD.D13.C14,D

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

15.（1）恒壓分液漏斗（1分）?cba（2分）

（2）Na2sO3+H2so式濃）=Na2sO4+SO??+H20（2分）■酸性（1分）

（3）氧化（1分）

（4）i（2分）■氯水中含有氯離子，和硝酸銀溶液反應(yīng)可生成白色沉淀（合理即可，2

分）