甘肅省定西市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

2024年定西市普通高中高一年級學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測試卷化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑：非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23A1：27C1：35.5K：39Fe：56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)描述錯誤的是A.生活中所用的有色玻璃屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.切開的蘋果放置在空氣中表面會變黃，這種現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現(xiàn)了合金的硬度大于其成分金屬的硬度D.人們常在周期表金屬與非金屬的分界處尋找用于制造催化劑的材料【答案】A【解析】【詳解】A．生活中所用的有色玻璃屬于固溶膠,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B．切開的蘋果放置在空氣中表面會變黃,這種現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；C．合金的硬度大于其成分金屬，C正確；D．人們常在周期表金屬與非金屬的分界處尋找用于制造半導(dǎo)體的材料，D正確；故選A。2.已知16O、17O、18O均屬于氧元素。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)氧元素除了能形成O2、O3外，還能在一定條件下形成以亞穩(wěn)態(tài)存在的分子四聚氧O4，也能在一個大氣壓和－218.79℃以下形成紅氧O8，下列說法正確的是A.、、屬于同一種核素 B.O4和O8互為同位素C.O4摩爾質(zhì)量為64g D.16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A．、、質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，屬于不同核素，A錯誤；B．O4和O8是由同種元素組成的不同物質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C．O4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，C錯誤；D．16O2和18O2均為氧氣，化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；故選D。3.Na2O2常被用作供氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列說法正確的是A.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O B.Na2O2中含有極性共價鍵C.O2的電子式： D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，A正確；B．Na2O2中O和O之間存在非極性共價鍵，B錯誤；C．氧氣分子中O原子之間共用2對電子，O原子外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，C錯誤；D．鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選A。4.在指定的條件下，下列離子一定能大量共存的是A.pH=2的溶液中：K+、Na+、、B.透明溶液中：Fe3+、、、Cl－C.含有大量的溶液中：、K+、、OH－D.能溶解金屬鋁的溶液中：Fe2+、Na+、、【答案】B【解析】【詳解】A．pH=2的溶液顯酸性，不能和氫離子共存，故A不符合題意；B．透明溶液中：Fe3+、、、Cl－能大量存在，故B符合題意；C．、均能與OH－反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．能溶解金屬鋁的溶液可能顯酸性或者堿性，F(xiàn)e2+不能在堿性條件下大量存在，H+、與Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；故選：B。5.下列圖或表中，表示正確的是A．物質(zhì)的分類B．金屬的性質(zhì)C．地殼中元素含量順序D．氧的價一類二維圖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．電解質(zhì)必須化合物，化合物均為純凈物，分類正確，A正確；B．金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成氧化物，不屬于鹽，活潑金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽，某些不活潑金屬和酸不反應(yīng)，B錯誤；C．地殼中O含量高于Si，Al高于Fe，C錯誤；D．Na2O2不屬于堿性氧化物，D錯誤；故選A。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl－數(shù)目為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gCO和N2的混合氣體的體積無法確定C.相同質(zhì)量的2H2O和H218O所含中子數(shù)相同D.5.6g鐵與7.1g氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】【詳解】A．由于不知道體積，所以無法確定含有Cl-個數(shù)，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，體積為2.24L，B錯誤；C．2H2O和H218O所含中子數(shù)分別為10、10，相同質(zhì)量的H2O和H218O的物質(zhì)的量相同，所含中子數(shù)相同，C正確；D．5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol。兩者反應(yīng)生成FeCl3,氯氣不足，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D錯誤，答案選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++C1－+ClO－B.鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe2++3H2OC.84消毒液與潔廁靈(HCl)混合：ClO－+C1－+2H+=Cl2↑+H2OD.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：+OH－=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．HClO為弱酸，不能拆成離子形式，將Cl2通入水中：，A不正確；B．稀鹽酸除鐵銹時生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，B錯誤；C．84消毒液與潔廁靈(HCl)混合離子方程式為ClO－+C1－+2H+=Cl2↑+H2O，C正確；D．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液離子方程式為+OH－=H2O+，D不正確；故選C。8.下列實驗裝置一定能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．觀察K2CO3的焰色B．制取少量的Fe(OH)2沉淀C．測量Cl2體積D．制備Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．觀察K2CO3的焰色試驗的現(xiàn)象時，必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，圖中實驗沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，看不到火焰的紫色，A不正確；B．植物油可以隔絕空氣，該裝置可以制備少量的Fe(OH)2沉淀，B正確；C．氯氣易溶于水，不能用蒸餾水測量氯氣的體積，C不正確；D．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，若將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，立即生成Fe(OH)3沉淀，D不正確；故選B。9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月壤中存在水及大量玻璃性質(zhì)的物質(zhì)，經(jīng)分析，月壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分別位于不同周期，Y、Z、M為同周期相鄰的元素且最外層電子數(shù)之和為9，X最外層電子數(shù)是Y、M最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.X、Y、Z的原子半徑：Z>Y>X B.單質(zhì)的導(dǎo)電能力：M>ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z D.Q與X只能形成－種化合物【答案】C【解析】【分析】科學(xué)家在嫦娥五號取回的月壤中發(fā)現(xiàn)了水及大量玻璃性質(zhì)的物質(zhì)，經(jīng)分析，月壤中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中分別位于不同周期，則分別位于第一、二、三周期，Q為H，為同周期相鄰的元素且最外層電子數(shù)之和為9，設(shè)三者的最外層電子數(shù)分別為a、a+1、a+2，則a+a+1+a+2=9，得a=2，則分別為Mg、Al、Si，X最外層電子數(shù)是Y、M最外層電子數(shù)之和，則X最外層為6，X為O?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為O、Mg、Al，原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；B．Z為Al、M為Si，單質(zhì)的導(dǎo)電能力：Z>M，B錯誤；C．Y為Mg、Z為Al，金屬性Mg>Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z，C正確；D．Q與X可以形成H2O、H2O2，不止一種化合物，D錯誤；答案選C。10.某實驗室需為農(nóng)作物配制500mL0.1mol/LNH4Cl營養(yǎng)液。下列相關(guān)說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液B.用托盤天平稱量2.675gNH4Cl固體C搖勻后，若液面低于刻度線，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線D.洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液，不影響溶液的配制，A正確；B．托盤天平的精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.675gNH4Cl固體，B錯誤；C．搖勻后，若液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不應(yīng)再加蒸餾水至刻度線，C錯誤；D．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，D錯誤；故選A。11.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑或方法正確的是A.NaCl溶液(CaCl2)：通入CO2B.NaHCO3(Na2CO3)：加熱至固體質(zhì)量不再變化C.Fe2O3(Al2O3)：加足量的氫氧化鈉溶液，過濾D.CO2(HCl)：依次通入足量飽和Na2CO3溶液、濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．兩者和CO2均不反應(yīng)，不能除雜，故A錯誤；B．NaHCO3受熱分解為Na2CO3，碳酸鈉加熱不分解，不能除雜，故B錯誤；C．Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，過濾，能除雜，故C正確；D．CO2、HCl和飽和Na2CO3溶液均反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；故選：C。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向包有足量Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱B將Fe片分別插入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中，F(xiàn)e片表面均有固體析出金屬性：Fe>Cu>AgC向某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有C1－D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色Cl2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，產(chǎn)生氧氣，同時放熱使棉花達(dá)到著火點，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)且有氧氣生成，故A正確；B．將鐵片分別插入盛有硫酸銅溶液和硝酸銀溶液的試管中，鐵片表面均有固體析出說明鐵的金屬性強于銅和銀，但不能說明銅的金屬性強于銀，故B錯誤；C．向某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是氯化銀，但是滴加稀鹽酸引入了氯離子，原溶液中不一定含有C1－，故C錯誤；D．有色鮮花褪色不能證明干燥的氯氣具有漂白性，氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，實驗結(jié)論錯誤，故D錯誤；故選A。13.某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六種微粒。其中c()隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)中作氧化劑B.反應(yīng)過程中溶液的pH變小C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D.若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】D【解析】【分析】根據(jù)c()逐漸增大，可知為Mn2+還原劑，為氧化劑，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒得到反應(yīng)方程式為：，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．時氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．反應(yīng)中消耗氫離子，溶液pH增大，B錯誤；C．依據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物Bi3+的物質(zhì)的量之比為2∶5，C錯誤；D．氧化劑化合價變化值為2，1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確；故選D。14.一種制電路板的蝕刻劑(主要成分為FeCl3)，蝕刻后的廢被經(jīng)過檢測其中含有HCl，由該酸性廢液X回收Cu的流程如圖所示，下列說法中錯誤的是A.廢液X中一定存在>6B.反應(yīng)工涉及的離子反應(yīng)最多有2種C.反應(yīng)Ⅱ中參與反應(yīng)的金屬有1種D.收集溶液A、B．再通入足量氯氣，可實現(xiàn)蝕刻劑的再生【答案】B【解析】【分析】廢液X主要含有氯化銅、氯化亞鐵和HCl，可能還含有少量氯化鐵，加入過量鐵粉，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)消耗多余的HCl，F(xiàn)e與CuCl2反應(yīng)生成Cu，同時還有鐵單質(zhì)剩余，操作過濾得到溶液A為氯化亞鐵，同時得到鐵、銅混合固體，在鐵銅混合固體中加入過量HCl將Fe轉(zhuǎn)化為FeCl2，再過濾得到Cu和氯化亞鐵溶液?！驹斀狻緼．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根據(jù)該化學(xué)方程式可知，溶液中氯化亞鐵的濃度一定是氯化銅濃度的2倍，同時還有部分HCl，因此有>6，A正確；B．反應(yīng)1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu，可能還有氯化鐵與鐵粉反應(yīng)，則涉及的離子反應(yīng)最多有3種，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)Ⅱ中參與反應(yīng)的金屬只有Cu，C正確；D．溶液A和溶液B為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，可實現(xiàn)蝕刻劑的再生，D正確；故答案選B。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的化學(xué)式或主要成分，按要求填空：名稱磁性氧化鐵次氯酸胃舒平小蘇打石灰乳酒精化學(xué)式或主要成分①Fe3O4②HClO③Al(OH)3④NaHCO3⑤Ca(OH)2⑥C2H5OH（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)制備少量磁性氧化鐵化學(xué)方程式：___________，②~⑥中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。（2）次氯酸可用作棉、麻、紙張的漂白劑，但不穩(wěn)定易分解，寫出次氯酸在光照下分解的離子方程式：___________。（3）次氯酸不穩(wěn)定，人們制得了有漂白作用且較穩(wěn)定的次氧酸鹽，如將Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，漂白粉的有效成分為___________，漂白粉在空氣中久置也會變質(zhì)，描述其變質(zhì)原理：___________。（4）胃舒平和小蘇打均可用于治療胃酸過多，寫出治療過程屬于中和反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.②③④⑤（2）2HClO2H++2Cl-+O2↑（3）①.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.Ca(ClO)2③.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【小問1詳解】Fe粉與水蒸氣反應(yīng)制備少量磁性氧化鐵的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，②~⑥中屬于電解質(zhì)的是②HClO、③Al(OH)3、④NaHCO3、⑤Ca(OH)2?！拘?詳解】次氯酸在光照下分解的離子方程式：2HClO2H++2Cl-+O2↑?！拘?詳解】將Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，漂白粉在空氣中久置也會變質(zhì)，變質(zhì)原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑?！拘?詳解】胃舒平治療胃酸過多屬于中和反應(yīng)，離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。16.元素周期表的建立和元素周期律的發(fā)現(xiàn)，特別是原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示，對人們從微觀角度探索元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，認(rèn)識元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律起到不可替代的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是________(填字母)。a．原子核內(nèi)中子數(shù)的變化b．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大c．原子核外電子排布呈周期性變化d．元素化合價呈周期性變化（2）如圖為元素周期表的一部分。按要求填空：

CN

FNeNa

Al

SCl

①以上元素對應(yīng)的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號)；最易與H2發(fā)生化合反應(yīng)的單質(zhì)是______(填化學(xué)式)。②Cl在元素周期表中的位置是______；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H2SO4______(填“強”或“弱”)，其電離方程式為_________。③上表中第三周期元素對應(yīng)的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)；Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物與AI的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________?！敬鸢浮浚?）C（2）①.Ne②.F2③.第二周期第ⅦA族④.強⑤.HClO4=H++ClO⑥.S2-⑦.OH-+Al（OH）3=AlO+2H2O?！窘馕觥俊拘?詳解】元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，故選C?！拘?詳解】①以上元素對應(yīng)的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne；最易與H2發(fā)生化合反應(yīng)的單質(zhì)是F2。②Cl為17號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；Cl的非金屬性強于S，最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，酸性比H2SO強，其電離方程式為HClO4=H++ClO。③上表中第三周期元素對應(yīng)的簡單離子半徑最大的是S2-；Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO+2H2O。17.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)甲、乙、丙和氣體X、Y以及物質(zhì)A、B、C、D、E、F，其中單質(zhì)甲及化合物焰色為黃色，乙是生活中使用量最大的金屬，丙的氧化物屬于兩性氧化物，氣體X為黃綠色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中某些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)。根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：X________；B_______。（2）反應(yīng)②是管道疏通劑的疏通原理，寫出對應(yīng)的離子方程式：___________；金屬丙與酸和堿均能反應(yīng)生成H2，若生成相同質(zhì)量的H2，消耗丙的質(zhì)量______(填“酸中多”“堿中多”或“一樣多”)。（3）若在B的溶液中加入C溶液，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為________。（4）關(guān)于反應(yīng)①的說法錯誤的是_______(填字母)。a．塊狀固體甲浮在水面上四處游動b．溶液溫度升高c．反應(yīng)后的溶液可使酚酞變紅d．反應(yīng)中水既是氧化劑又是還原劑（5）若將一塊甲和丙的合金放入足量水中，充分反應(yīng)后固體全部溶解，則合金中n(Na)：n(Al)≥___?！敬鸢浮浚?）①.Cl2②.FeCl2（2）①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②.一樣多（3）生成白色絮狀沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色（4）d（5）1【解析】【分析】單質(zhì)甲及化合物焰色為黃色，甲為Na，乙是生活中使用量最大的金屬，乙為Fe，丙的氧化物屬于兩性氧化物，丙為Al，氣體X為黃綠色氣體，X為Cl2，C為NaOH,Y為H2，A為HCl，B為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3，D為NaClO，E為NaCl，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)分析，X為Cl2；B為FeCl2；【小問2詳解】反應(yīng)②為Al和NaOH反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；根據(jù)2Al+6H+=2Al3++3H2↑，若生成相同質(zhì)量的H2，消耗丙的質(zhì)量一樣多?！拘?詳解】若在B的溶液中加入C溶液，先生成氫氧化亞鐵，接著生成氫氧化鐵，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；?！拘?詳解】a．鈉密度小于水，塊狀固體甲浮在水面上四處游動，a正確；b．鈉和水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，b正確；c．鈉和水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)后的溶液可使酚酞變紅，c正確；d．反應(yīng)中水中H化合價降低，是氧化劑，d錯誤；故選d?！拘?詳解】根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若將一塊甲和丙的合金放入足量水中，充分反應(yīng)后固體全部溶解，則合金中n(Na)：n(Al)≥1。18.高鐵酸鹽(如K2FeO4)可用于凈水。某化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行以下兩組實驗，在制得氫氧化鐵的基礎(chǔ)上制備高鐵酸鹽。已知，①Fe2+對雙氧水的分解有一定的催化作用；②制備高鐵酸鉀的反應(yīng)原理為3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列問題：實驗Ⅰ：取100mL飽和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的雙氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；（1）實驗Ⅰ滴加雙氧水的過程中，觀察到溶液顏色變成黃色：其反應(yīng)的離子方程式為_______，在溶液變成黃色的同時，看到不斷有氣泡產(chǎn)生，其原因是_________。（2）完成實驗Ⅰ后，及時對燒杯壁上附著的Fe(OH)3進(jìn)行了清洗，但錯把氫碘酸(HI，強酸)當(dāng)成鹽酸加入到了燒杯中，觀察到清洗液偏棕色，并通過實驗檢測到了碘單質(zhì)(I2)。他們認(rèn)為可能是Fe(OH)3和HI反應(yīng)生成了I2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。實驗Ⅱ：在實驗I的基礎(chǔ)上用制得的Fe(