第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．下列敘述不正確的是A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B．離子化合物中只含離子鍵C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大2．二茂鐵的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C．1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)目為D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個碳原子采取雜化3．自然界中含硼的鈉鹽是一種天然礦藏，它的結(jié)構(gòu)單元是由2個和2個縮合而成的雙六元環(huán)，因此寫作，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是A．基態(tài)硼原子核外有5種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子B．中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該鹽的陰離子通過氫鍵相互締合形成鏈狀結(jié)構(gòu)D．已知為一元弱酸，其電離方程式可表示為4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A將鐵片溶于稀硫酸中，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明鐵片表面沒有生成B在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色說明葡萄糖具有還原性C在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體說明乙醇具有吸水性D在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液變黃色說明還原性：A．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的說法中錯誤的是A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6B．中心離子是Ti2+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2D．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生2molAgCl6．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬。關(guān)于鐵及其化合物，下列說法錯誤的是A．自然界中沒有單質(zhì)鐵，單質(zhì)鐵都是通過冶煉得到的B．鐵單質(zhì)中有金屬陽離子C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－D．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比鋼低7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA8．下列說法正確的是A．分子形狀呈三角錐形，是非極性分子B．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體C．電負(fù)性越大的元素，第一電離能也越大D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：19．經(jīng)理論計算預(yù)測，一種由汞()、鍺()、銻()形成的新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為金剛石晶體中的C原子被、和取代后形成。其晶胞如圖所示，下列說法正確的A．、、三種元素都位于周期表的p區(qū)B．該晶胞中粒子個數(shù)比C．原子位于原子構(gòu)成的四面體空隙中D．X晶體是一種合金，內(nèi)部有自由電子，是電的良導(dǎo)體10．活潑金屬與活潑非金屬化合形成的物質(zhì)通常含有離子鍵，下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．NO B．CO C．CO2 D．NaCl11．已知氯化鋁易溶于苯，其熔點(diǎn)為190℃，則下列說法不正確的是A．氯化鋁是電解質(zhì) B．固態(tài)氯化鋁是分子晶體C．氯化鋁是極性分子 D．氯化鋁是非極性分子12．結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為（）A．6 B．8 C．10 D．1213．下列各組晶體物質(zhì)中：①SiO2和SO3；②晶體硼和HCl；③CO2和SO2；④晶體硅和金剛石；⑤晶體氖和晶體氮；⑥硫黃和碘，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥ D．①③⑤14．LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體。電池充電時，LiFePO4脫出Li+的轉(zhuǎn)化過程如圖(圖中已給出各晶胞對應(yīng)的化學(xué)式)。下列說法正確的是A．LiFePO4晶胞中含有1個LiFePO4B．Li(1-x)FePO4中和的數(shù)目之比為1∶1C．當(dāng)1個FePO4晶胞轉(zhuǎn)化為Li(1-x)FePO4晶胞時，消耗(1-x)個Li+D．1LiFePO4晶胞完全轉(zhuǎn)化為Li(1-x)FePO4晶胞的過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15．如圖是某化合物的晶體結(jié)構(gòu)，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為A． B． C． D．二、填空題16．有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似(如圖)，其中陰離子(N3-)采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測得氮化鈦的晶胞參數(shù)(晶胞邊長)為apm，則r(N3-)為_______pm。該氮化鈦的密度為_______g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。17．回答下列小題(1)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是___________(填標(biāo)號)。A．乙酸的沸點(diǎn) B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的相對分子質(zhì)量 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)(2)HCN是直線形分子，HCN是___________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)金剛石、石墨、和石墨烯都是碳的同素異形體①石墨晶體存在作用力有___________，還有金屬鍵的特性。②的熔點(diǎn)比金剛石、石墨熔點(diǎn)低的原因是___________。③石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為___________；碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是___________。18．填空。(1)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2＋、I-和有機(jī)堿離子CH3NH，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中___________的空間位置相同，若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為___________g·cm-3(列出計算式)。(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為___________g·cm-3。19．H3BO3在水溶液中存在解離反應(yīng)：H3BO3＋H2O?H＋＋[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中存在配位鍵，其中B原子的雜化類型是________，從原子結(jié)構(gòu)分析[B(OH)4]-中能形成配位鍵的原因是________。20．乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。21．第二周期元素與日常生活密切相關(guān)，許多科學(xué)家因研究這些元素的相關(guān)生化內(nèi)容而榮獲諾貝爾獎。請回答下列問題：(1)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_______(填選項(xiàng)字母)。A．B．C．D．(2)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，靠結(jié)合水中的OH－使水電離而顯酸性，寫出硼酸電離方程式：_______。(3)氮化鋁為一種新型無機(jī)非金屬材料，因耐磨、耐熱、硬度大等優(yōu)點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用。它所屬晶體類型為_______。(4)①C、N、O的第一電離能由小到大的順序是_______；②N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2雜化，則N2F2的結(jié)構(gòu)式為_______；③氟和氧可形成O3F2，試寫出O3F2的電子式：_______。22．堿金屬元素形成的單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)K與Br2反應(yīng)可形成離子晶體KBr，其離子鍵形成的循環(huán)如圖所示?？芍?，K原子的第一電離能為_________，鍵鍵能為_________。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)。①I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。②I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_________。(3)K與Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但單質(zhì)K的熔點(diǎn)較低，其原因?yàn)開________。(4)Na與Cl2在高壓下可以形成組成和結(jié)構(gòu)均不相同的晶體。判斷晶體與非晶體最科學(xué)的方法是_________，上面圖是其中一種晶體的晶胞。則該晶體的化學(xué)式為_________。23．已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表中s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為___。（2）下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是___（填選項(xiàng)序號）①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1③B2A2是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化（3）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__（用元素符號表示）。（4）C的簡單氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有___（填選項(xiàng)符號）①離子鍵②共價鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___；B和E的最高價氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是___（寫化學(xué)式）。（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為___；若F的相對原子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為acm，則F晶體的密度為___g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)為NA）24．某同學(xué)設(shè)計如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)，并對銅的化合物進(jìn)行研究。已知銅離子的配位數(shù)通常為4。(1)X試劑為___________；(2)寫出c試管中渾濁液溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式___________。(3)目前，印刷電路板的腐蝕多采用堿氨蝕刻液(氯化銨和氨水的混合液)，使電路板露出的銅以二氯四氨合銅的形式溶解下來，寫出腐蝕的化學(xué)方程式___________。(4)由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明、與形成藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：___________>___________(填化學(xué)式)。________【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl，A正確；B．離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH，B錯誤；C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)，C正確；D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大，D正確；故選：B。2．B解析：A．根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，故A正確；B．在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵時，碳原子提供孤電子對，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，故B錯誤；C．1mol環(huán)戊二烯中碳原子沒有達(dá)到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵，1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)目為，故C正確；D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，由圖可知：只有1號碳原子形成4個σ共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化，故D正確；故選B。3．A解析：A．硼原子核外共有5個電子，分別占據(jù)1s、2s、2p軌道，因此有3種空間運(yùn)動狀態(tài)，A錯誤；B．硼原子最外層只有3個電子，與氧原子共形成3對共用電子對，因此H3BO3中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．根據(jù)題述，可推知陰離子彼此間以氫鍵相互締合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．硼酸為一元弱酸，并非本身能電離出H+，而是硼原子與水電離出的OH-中的O原子上的孤電子對形成配位鍵，故電離方程式為H3PO3+H2O[B(OH)4]-+H+，D正確；.故選A。4．B解析：A．若鐵片表面有少量的，將鐵片溶于稀硫酸中，F(xiàn)e可以將Fe3+還原為Fe2+，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能說明鐵片表面沒有生成，故A不符合題意；B．葡萄糖具有醛基，有還原性，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化葡萄糖，故B符合題意；C．硫酸四氨合銅溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，即可析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，乙醇沒有吸水性，故C不符合題意；D．在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液變黃色，說明Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，I-沒有被氧化，說明還原性：，故D不符合題意；故選B。5．B解析：A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是1+5=6，A正確；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl-，外配離子是Cl-，B錯誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，內(nèi)配離子Cl-數(shù)目為1，外配離子Cl-數(shù)目為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2，C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生2molAgCl，D正確；答案選B。6．A解析：A．自然界中有少量的單質(zhì)鐵，存在于隕鐵中，A錯誤；B．鐵單質(zhì)屬于金屬晶體，故其中有金屬陽離子和自由電子，B正確；C．由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，C正確；D．生鐵和鋼均為是鐵、碳合金，由于生鐵含碳量高，其熔點(diǎn)比鋼低，D正確；故答案為：A。7．C解析：A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤；故選C。8．D解析：A．BF3中B原子的價層電子對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型是平面三角形，是非極性分子，A錯誤；B．凡有規(guī)則外形的固體不一定是晶體，非晶體也可以具有規(guī)則外形，B錯誤；C．同一周期，從左到右，元素的的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也在增強(qiáng)，但是IIA族、VA族的元素的第一電離能均大于其相鄰元素，比如O的電負(fù)性比N強(qiáng)，但是N的第一電離能比O大，C錯誤；D．CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個σ鍵與1個π鍵，故CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1:1，D正確；故選D。9．C解析：A．是80號元素，位于周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．該結(jié)構(gòu)中，Ge原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，因此1個晶胞中含有Ge原子數(shù)為：，Hg原子位于棱邊、面心，因此1個晶胞中含有Hg原子數(shù)為，則粒子個數(shù)比，B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，例如體心的Ge在其周圍有4個Sb，故原子位于原子構(gòu)成的四面體空隙中，C正確；D．由信息可知X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料，D錯誤；故選C。10．D解析：離子鍵指陰離子、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；離子鍵往往在金屬與非金屬間形成，失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時，都能形成離子鍵。共價鍵一般指非金屬與非金屬間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵(當(dāng)然也有特殊，例如氯化鋁中，鋁是金屬，氯是非金屬，其化學(xué)鍵為共價鍵，而非離子鍵)。綜上所述，NO、CO、CO2中只含有共價鍵；NaCl中只有離子鍵；答案選D。11．C解析：由“相似相溶”規(guī)律可推知為非極性分子，故C項(xiàng)錯誤。12．D解析：1個CO2分子周圍距離最近的CO2分子個數(shù)=3×8×=12，故答案為D。13．C解析：①二氧化硅是含有共價鍵的共價晶體，三氧化硫是含有共價鍵的分子晶體，兩者的晶體類型不同，故不符合題意；②晶體硼是含有共價鍵的共價晶體，氯化氫是含有共價鍵的分子晶體，兩者的晶體類型不同，故不符合題意；③二氧化碳是含有共價鍵的分子晶體，二氧化硫是含有共價鍵的分子晶體，兩者的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同，故符合題意；④晶體硅是含有共價鍵的共價晶體，金剛石是含有共價鍵的共價晶體，兩者的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同，故符合題意；⑤晶體氖是不含有共價鍵的分子晶體，晶體氮是含有共價鍵的分子晶體，兩者的化學(xué)鍵類型不同，故不符合題意；⑥硫黃是含有共價鍵的分子晶體，碘是含有共價鍵的分子晶體，兩者的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同，故符合題意；③④⑥符合題意，故選C。14．D解析：A．均攤法可知，晶胞中Li+數(shù)目為8×+4×+4×=4，故每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個，A錯誤；B．由圖可知，(a)→(b)充電過程中，晶胞失去1個棱心、1個面心位置的Li+，Li(1-x)FePO4晶胞中Li+數(shù)目為8×+3×+3×=，F(xiàn)e原子數(shù)目不變，有4個，故(1-x):1=：4，解得x=，則Fe的平均化合價為，假設(shè)含a個Fe2+，則Fe3+為b個，則有：=，解得：a:b=13:3，B錯誤；C．由A項(xiàng)分析可知，每個LiFePO4晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個，根據(jù)Fe原子不變可知，當(dāng)1個LiFePO4晶胞轉(zhuǎn)化為Li(1-x)FePO4晶胞時，消耗4(1-x)個Li+，C錯誤；D．由B項(xiàng)分析可知，Li(1-x)FePO4晶胞中Fe的化合價為，1molLiFePO4晶胞完全轉(zhuǎn)化為Li(1-x)FePO4晶胞的過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×(-2)×NAmol-1=0.75NA，D正確；故答案為：D。15．A解析：利用均攤法計算晶胞的微粒個數(shù)可知，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面還各有一個鎂原子，故一個晶胞中鎂原子的個數(shù)為；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上，故硼原子數(shù)為，所以晶胞中鎂原子和硼原子的個數(shù)比為1∶1，故化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；故選A。二、填空題16．a(chǎn)解析：緊鄰的N原子所在的位置為晶胞面對角線的一半，所以r(N3-)=apm；該該晶胞中含有Ti原子數(shù)為：=4，含有的N原子數(shù)為：=4，晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度。17．(1)C(2)極性(3)共價鍵、范德華力金剛石屬于共價晶體、石墨片層內(nèi)以共價鍵結(jié)合，熔化時都要破壞共價鍵，熔、沸點(diǎn)高，而是分子晶體，熔化時只需克服分子間作用力，所以熔、沸點(diǎn)低2∶3解析：（1）A．乙酸存在分子間氫鍵，因此乙酸的沸點(diǎn)較高，故A不符合題意；B．乙醇與水形成分子間氫鍵，因此乙醇在水中的溶解度是任意比互溶，故B不符合題意；C．氫化鎂是離子化合物，氫化鎂的摩爾質(zhì)量與氫鍵無關(guān)，故C符合題意；D．DNA中有O?H、N?H鍵，雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，故D不符合題意；綜上所述，答案為：C。（2）HCN是直線形分子，不是中心對稱，因此HCN是極性分子；故答案為：極性。（3）①石墨晶體存在同層之間是碳碳共價鍵，層與層之間是范德華力，還有金屬鍵的特性；故答案為：共價鍵、范德華力。②的熔點(diǎn)比金剛石、石墨熔點(diǎn)低的原因是金剛石屬于共價晶體、石墨片層內(nèi)以共價鍵結(jié)合，熔化時都要破壞共價鍵，熔、沸點(diǎn)高，而是分子晶體，熔化時只需克服分子間作用力，所以熔、沸點(diǎn)低；故答案為：金剛石屬于共價晶體、石墨片層內(nèi)以共價鍵結(jié)合，熔化時都要破壞共價鍵，熔、沸點(diǎn)高，而是分子晶體，熔化時只需克服分子間作用力，所以熔、沸點(diǎn)低。③石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子與周圍三個碳原子形成3個σ鍵，其價層電子對數(shù)為3，其雜化軌道類型為；碳原子與周圍三個碳原子形成共價鍵，即每個碳原子有1.5個碳碳鍵，則碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是2∶3；故答案為：；2∶3。18．(1)Ti4+×1021(2)解析：（1）由圖(a)和圖(b)可以看出Pb2＋與Ti4＋空間位置相同；利用均攤法可知圖(b)晶胞中I-個數(shù)是6×=3，CH3NH個數(shù)是8×=1，Pb2＋個數(shù)為1，晶胞體積為(a×10-7cm)3，則晶胞密度g·cm-3。（2）根據(jù)CoO晶胞的結(jié)構(gòu)，利用均攤法得出，1個CoO晶胞中有4個Co2＋和4個O2-，故CoO晶體的密度為g·cm-3。19．sp3雜化B原子存在空軌道，O原子有孤電子對解析：[B(OH)4]-中配位數(shù)為4，其中B原子的雜化類型是sp3，B原子存在空軌道，O原子有孤電子對形成配位鍵；故答案為：sp3雜化；B原子存在空軌道，O原子有孤電子對。20．乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2＋解析：乙二胺分子中含有2個N原子，兩個N都能提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵，所以乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子；由于銅離子半徑大于鎂離子，形成配位鍵時頭碰頭重疊程度較大，所以Cu2＋與乙二胺形成的化合物較穩(wěn)定。21．(1)BD(2)H3BO3+H2OB(OH)+H+(3)共價(或原子)晶體(4)C<O<N解析：（1）電子能量1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是D＞C＞A＞B，即能量最低為B，最高為D；（2）根據(jù)題意可知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)+H+；（3）耐磨、耐熱、硬度大等特點(diǎn)符合共價(或原子)晶體的特性；（4）①同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能由小到大的順序是C<O<N；②氮原子采用sp2雜化，說明N2F2分子中兩個N原子形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F；③O原子一般形成兩對共用電子對，F(xiàn)原子一般形成一對共用電子對，所以O(shè)3F2的電子式應(yīng)為。22．(1)418.8193(2)Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的(3)K原子半徑大且價電子數(shù)少，金屬鍵較弱(4)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)解析：（1）根據(jù)圖示可知：1mol氣態(tài)K原子失去最外層一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)K+所需消耗能量為418.8kJ，故K原子的第一電離能為418.8kJ/mol。根據(jù)鍵能含義，結(jié)合圖示可知Br-Br鍵的鍵能為2×96.5kJ/mol=193kJ/mol。（2）①氣態(tài)原子失去最外層一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)離子所需消耗能量為第一電離能，I1(Li)>I1(Na)，原因是：Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小。②I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是：Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的。（3）K與Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但單質(zhì)K的熔點(diǎn)較低，其原因?yàn)椋篕原子半徑大且價電子數(shù)少，金屬鍵較弱，失去電子需消耗的能量較少，故其熔點(diǎn)比Cr小。（4）用X射線照射會發(fā)現(xiàn)：晶體會產(chǎn)生衍射，非晶體不會發(fā)生，則判斷晶體與非晶體最科學(xué)的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)圖示可知：在該晶胞中含有的Cl個數(shù)為：8×=1；含有的Na數(shù)目為：2+4×=3，故該晶體化學(xué)式為Na3Cl。23．1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1③④N＞O＞C①②④9SiO212【分析】A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，則A為H元素；D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；D原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列，則F為Cu；B原子價電子排布式為nsnnpn，由于s能級最多容納2個電子，且p能級填充電子，故n=2，則B為碳元素；B和E同主族，E的原子序數(shù)小于Cu，只能處于第三周期