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化學(xué)無機(jī)滄州醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)校核外電子排布原則

核外電子排布能量最低原則泡利不相容原則洪德規(guī)則能量最低原則原子為基態(tài)時(shí)，電子盡可能地分布在能級(jí)較低的軌道上，使原子處于能級(jí)最低狀態(tài)。2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d7d7f6f5f4f1s泡利不相容原理每一個(gè)原子軌道，最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。1s2s3s2pn1=1l1=0m1=0n2=1l2=0m2=0ms1=+1/2ms2=-1/2He2氦1s24.003洪特規(guī)則在同一亞層的等價(jià)軌道中，電子盡可能地單獨(dú)分布在不同的軌道上，且自旋方向相同。1s2s2px2py2pzNe7氮1s22s22p3洪特規(guī)則特例

?等價(jià)軌道上的電子分布為全充滿(s2、p6、d10、f14)、半充滿(s1、p3、d5、f7)或全空時(shí)，具有額外的穩(wěn)定性。2px2py2pz2px2py2pz2px2py2pz全空半充滿充滿電子分布式書寫步驟1.寫出原子軌道能級(jí)順序1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…2.按核外電子排布三規(guī)則在每個(gè)軌道上排布電子，直至原子核外的電子全部排完。3.將相同主量子數(shù)的各亞層按s，p，d，f的順序整理好。Sc21鈧44.961s

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5p…22626電子排布式為：1s22s22p63s23p6

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[][Ar]3d104s1Cu29銅63.55110考考你！核外電子排布排布原則能量最低原則泡利不相容原則洪德規(guī)則電子排布式書寫小結(jié)謝謝觀看！化解“現(xiàn)象”化解“現(xiàn)象”一級(jí)標(biāo)題二級(jí)標(biāo)題思源黑體CNBold

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