化學九上第四單元課題2：分子和原子

化學九上第四單元課題2：分子和原子分子和原子的基本概念分子的構成和形態(tài)原子的結(jié)構和性質(zhì)分子和原子的關系實驗探究：分子和原子的性質(zhì)習題與練習目錄01分子和原子的基本概念由兩個或多個原子通過化學鍵結(jié)合形成的，是構成物質(zhì)的基本單位。分子是化學變化中的最小單位，不能再分。原子分子和原子的定義0102分子和原子的組成原子由質(zhì)子、中子和電子組成，質(zhì)子和中子位于原子核內(nèi)，電子圍繞原子核運動。分子由兩個或多個原子組成，通過化學鍵連接在一起。分子具有一定的體積、質(zhì)量、形狀、熔點和沸點等物理性質(zhì)，還具有極性、反應性和光學活性等化學性質(zhì)。原子具有質(zhì)量、電荷數(shù)、核外電子數(shù)等基本性質(zhì)，還具有電離能、親和能等化學性質(zhì)。分子和原子的性質(zhì)原子的性質(zhì)分子的性質(zhì)02分子的構成和形態(tài)

分子的結(jié)構共價分子由兩個或多個原子通過共享電子形成的分子，如水分子（H?O）。離子分子由帶正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子通過離子鍵結(jié)合形成的分子，如氯化鈉（NaCl）。金屬分子由金屬原子之間通過金屬鍵結(jié)合形成的分子，如鐵（Fe）。分子中的原子呈直線排列，如二氧化碳（CO?）。直線型分子中的原子呈平面排列，如苯（C?H?）。平面型分子中的原子呈立體排列，如甲烷（CH?）?？臻g型分子的形態(tài)非極性分子分子中正負電荷中心重合，對外不顯極性，如甲烷。極性分子分子中正負電荷中心不重合，對外顯極性，如水分子。分子的極性03原子的結(jié)構和性質(zhì)電子層與能級原子中的電子分布在不同的電子層上，而每個電子層又分為不同的能級。能級的高低取決于電子的動能和勢能，即取決于電子的離核距離。電子排布規(guī)律根據(jù)量子力學原理，電子在原子中按照一定的規(guī)律排布，遵循最低能量狀態(tài)的原則，即能量最低原理。泡利不相容原理在任何一個原子中，不可能存在四個量子數(shù)完全相同的電子。原子的電子排布原子中的電子在不同的能級上具有不同的能量。能級當電子從低能級躍遷到高能級時，原子處于激發(fā)態(tài)；當電子從高能級躍遷回低能級時，原子回到基態(tài)。激發(fā)態(tài)與基態(tài)當電子從高能級向低能級躍遷時，會釋放出一定頻率的光子；反之，當電子從低能級向高能級躍遷時，需要吸收相應頻率的光子。輻射與吸收原子的能級和躍遷原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，因此整個原子對外不顯電性。電中性穩(wěn)定性與放射性同位素有些原子是穩(wěn)定的，而有些原子則具有放射性，會自發(fā)地放出射線或衰變。具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。同位素具有不同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。030201原子的性質(zhì)04分子和原子的關系03原子和分子在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化在化學反應中，分子可以分解成單個的原子，原子也可以重新組合形成新的分子。01分子由原子組成分子是由兩個或多個原子通過化學鍵結(jié)合形成的，這些原子通過共享電子來形成穩(wěn)定的分子結(jié)構。02原子是構成物質(zhì)的基本單位原子是構成物質(zhì)的基本單位，許多原子通過化學鍵結(jié)合形成分子，這些分子又可以組合成更復雜的物質(zhì)。分子和原子的聯(lián)系分子比單個的原子要大得多，通常只有幾個原子的大小，而分子則由成百上千個原子組成。大小不同原子是電中性的，即它具有相同數(shù)量的電子和質(zhì)子，而分子則可能帶有正電荷或負電荷，這取決于分子中電子的分布。電子數(shù)不同原子之間通過共享電子形成化學鍵，從而形成分子。不同類型的化學鍵（如共價鍵、離子鍵和金屬鍵）決定了分子的性質(zhì)和穩(wěn)定性?；瘜W鍵不同分子和原子的區(qū)別分子在化學反應中作為獨立的單位存在，它們通過化學鍵的斷裂和形成來參與化學反應。原子在化學反應中是不可再分的最小單位，它們通過重新組合形成新的分子或物質(zhì)。在化學反應中，分子和原子的電子結(jié)構和化學鍵的性質(zhì)決定了反應的可能性、速率和產(chǎn)物。分子和原子在化學反應中的作用05實驗探究：分子和原子的性質(zhì)實驗一：分子的擴散現(xiàn)象實驗目的：觀察不同物質(zhì)在相互接觸時，分子之間發(fā)生的擴散現(xiàn)象，理解分子運動的特性。實驗材料：水、墨水、量筒、玻璃板。實驗步驟2.將玻璃板放入量筒中，觀察墨水在玻璃板上的擴散現(xiàn)象。實驗結(jié)論：分子在不停地做無規(guī)則運動，不同物質(zhì)在相互接觸時，分子會相互滲透，形成擴散現(xiàn)象。1.在量筒中倒入一定量的水，滴入幾滴墨水，觀察墨水在水中的擴散現(xiàn)象。010405060302實驗目的：觀察物質(zhì)從氣態(tài)到液態(tài)的轉(zhuǎn)變過程，理解分子間作用力對物質(zhì)狀態(tài)的影響。實驗材料：酒精、燒杯、熱水、冰塊。實驗步驟1.在燒杯中倒入一定量的酒精，用熱水加熱至沸騰。2.將冰塊加入沸騰的酒精中，觀察酒精的凝結(jié)現(xiàn)象。實驗結(jié)論：當分子間的距離減小到一定程度時，分子間的引力會大于斥力，使物質(zhì)從氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，形成凝結(jié)現(xiàn)象。實驗二：分子的凝結(jié)現(xiàn)象實驗目的：通過光譜分析，了解原子內(nèi)部結(jié)構與光譜之間的關系，探究原子能級的躍遷規(guī)律。實驗材料：各種元素的原子、光譜儀。實驗步驟1.使用光譜儀對各種元素的原子進行光譜分析。2.記錄不同元素原子的光譜線，分析其特征和規(guī)律。實驗結(jié)論：原子光譜是由原子內(nèi)部能級躍遷產(chǎn)生的，不同元素的原子具有不同的光譜特征，通過光譜分析可以探究原子內(nèi)部結(jié)構和能級躍遷規(guī)律。實驗三：原子的光譜分析06習題與練習2.分子和原子的關系分子是由原子構成的，原子是構成物質(zhì)的基本單位。3.分子和原子的特性分子在不斷運動，分子間存在間隔；原子是化學變化中的最小粒子，原子核不能分，原子是化學變化中的最小粒子。1.分子和原子的定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。習題一：分子和原子的基本概念分子是由原子構成的，同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。1.分子的構成分子的形態(tài)有球形、棒狀、層狀等，分子的形態(tài)與物質(zhì)的性質(zhì)有關。2.分子的形態(tài)根據(jù)分子中正負電荷中心是否重合，可以將分子分為極性分子和非極性分子。3.分子的極性習題二：分子的構成和形態(tài)2.原子的電子排布原子的電子按照一定的