人教版2019選擇性必修1高二化學同步學習高效學講練2.4化學反應的調(diào)控(精準練習)(原卷版+解析)

高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第二章化學反應速率與化學平衡第四節(jié)化學反應的調(diào)控1．（2022·河北石家莊·高二期末）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A．增大化學反應速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點 D．提高氮氣和氫氣的利用率2．（2022·云南·昆明一中高二期末）合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。下列說法正確的是A．合成氨反應在任何溫度下都能自發(fā)B．1molN2與過量H2充分反應放熱92.4kJC．合成氨實際生產(chǎn)中選擇高壓和低溫D．將氨液化分離，可促進平衡正移及循環(huán)利用氮氣和氫氣3．（2022·河南鄭州·高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列說法正確的是A．在密閉容器中充入氮氣，使容器中的壓強變大，則反應速率加快B．該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.2C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應N2O4(g)2NO2(g)向逆反應方向進行且c(N2O4)變小D．達到平衡后，改變溫度對化學平衡的移動有影響4．（2022·江蘇省灌云高級中學高二階段練習）T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。測定的部分數(shù)據(jù)如下表：t/s050150250350n(SO2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應在前50s的平均速率v(SO2)=0.0032mol·L-1·s-1B．平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率大于80%5．（2022·浙江嘉興·高二期末）有甲、乙兩個體積相同的恒容容器，在相同溫度和催化劑條件下反應：

。反應過程中測得的數(shù)據(jù)如表：容器編號起始濃度(單位：mol/L)平衡時的體積分數(shù)達到平衡所用時間平衡時體系能量變化甲13025%放熱為73.92kJ乙004a%吸熱為bkJ下列中說法正確的是A．容器體積為2LB．甲容器中從開始到平衡的平均反應速率為C．a(chǎn)<25D．若將甲改為絕熱容器，則達到平衡時的體積分數(shù)大于25%6．（2022·浙江溫州·高二期末）溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：。反應相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時，a、b兩點平衡常數(shù)B．圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大C．圖中c點所示條件下，v(正)=v(逆)D．容器內(nèi)的壓強：：7．（2021·安徽宣城·高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經(jīng)2min后達到平衡，測得C的濃度為。下列說法正確的是A．0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應速率為B．達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%C．向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大D．反應開始與達平衡時容器的壓強之比為1∶18．（2022·江蘇徐州·高二期末）若在催化劑作用下和合成甲酸主要涉及以下反應：I．II．在恒容密閉容器中，和各投發(fā)生反應，平衡時的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性(產(chǎn)物的選擇性：生成的或與轉(zhuǎn)化的的比值)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應II：B．曲線a表示平衡時的轉(zhuǎn)化率C．時，反應I的平衡常數(shù)D．合成甲酸應選擇在較高溫度下甲酸選擇性高的催化劑9．（2022·湖南·高二期末）反應分兩步進行：①(快)，②(慢)。恒容條件下，按物質(zhì)的量之比為2∶1加入和，測得起始。在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應的活化能：①<②B．時，C．兩步反應均為吸熱反應D．時，反應達到平衡時10．（2022·河南·鄭州四中高二階段練習）一定條件下，關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，圖甲表示該反應過程中的能量變化，圖乙表示1L密閉容器中n(N2)隨時間的變化曲線，圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始時n(H2)對該平衡的影響。下列說法正確的是A．甲：升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大B．乙：從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dC．乙：10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.03mol·L-1·min-1D．丙：溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，b點N2的轉(zhuǎn)化率最高11．（2022·山西運城·高二期末）甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應的正反應是吸熱反應B．H2的體積分數(shù)：φ(b)>φ(c)C．773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96D．873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移動12．（2022·廣東梅縣東山中學高二階段練習）一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=2B．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D．反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為8∶513．（2022·浙江·高二期中）羰基硫()可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將和一定量的混合加熱并達到下列平衡：

，平衡后物質(zhì)的量為。下列說法不正確的是A．的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B．達平衡后的體積分數(shù)為C．加入正催化劑，可以加快反應速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．恒溫下向平衡體系中再加入各，平衡會移動14．（2022·貴州黔西·高二期末）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為2mol的NO和CO，發(fā)生反應：

。容器內(nèi)總壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．時，B．該反應的平衡常數(shù)表達式為C．平衡時，的體積是氣體總體積的D．若混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變，則該反應達到平衡15．（2022·湖北·高二期中）尿素對于我國經(jīng)濟和社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要意義，工業(yè)上以和為原料合成：

，在溫度為和時，分別將0.50mol和1.20mol充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：時間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．時，0~10min內(nèi)B．溫度下該反應平衡時的轉(zhuǎn)化率為66.7%C．D．平衡常數(shù)：16．（2022·江蘇·常州高級中學高二期中）乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，發(fā)生反應：反應I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1反應II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數(shù)即lgp與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示，(注：用平衡分壓代替平衡濃度計算可得平衡常數(shù)Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法不正確的是A．1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為62.5%B．1725℃時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=1×105Pa2C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0D．為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，可充入適量乙烯，還可以使用對反應選擇性更高的催化劑17．（2022·四川甘孜·高二期末）在容積為的密閉容器中，通入一定量的，發(fā)生反應隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應的_______0(填“大于”或“小于”)；時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在時段，反應速率為_______；反應的平衡常數(shù)_______。(2)時達到平衡后，改變反應溫度為以的平均速率降低，經(jīng)又達到平衡。①_______(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______。②計算溫度時反應的平衡常數(shù)_______。(3)溫度時反應達平衡后，將反應容器的容積壓縮一半。平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_______。18．（2021·安徽宣城·高二期末）乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反應為。向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶1充入乙醇和異丁烯，在溫度為與時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)與乙醇互為同分異構(gòu)體的某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____，異丁烯的官能團名稱為____。(2)___(選填“>”?“=”或“<”)，該反應的正反應為____(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)a?b?c三點，逆反應速率最大的點是_____。(4)時，容器內(nèi)起始總壓為，則平衡常數(shù)____(為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)。19．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)在容積為2L的恒溫密閉容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，在5分鐘時反應恰好達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.1mol。這段時間內(nèi)用H2表示的反應速率為v(H2)=____。(2)平衡后，若要再提高反應速率，且增大NH3的產(chǎn)率，可以采取的措施有____。(答一條即可)(3)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號字母)。A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v(H2)正=3v(N2)逆C．混合氣體的密度保持不變D．容器內(nèi)壓強保持不變(4)已知合成氨反應N2+3H2?2NH3在400℃時的平衡常數(shù)K=0.5(mol/L)-2。在400℃時，測得某時刻c(N2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(NH3)=3mol/L，此時刻該反應的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。(5)如圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達到平衡時NH3的體積百分數(shù)與投料比[]的關(guān)系。由此判斷KA、KB、KC的大小關(guān)系為：____。20．（2022·廣東茂名·高二期末）環(huán)戊烯作為一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于橡膠、醫(yī)藥、農(nóng)藥等領(lǐng)域。工業(yè)上通過環(huán)戊二烯加氫制備環(huán)戊烯涉及的反應如下：反應I：

反應II：

回答下列問題：(1)反應的_______kJ/mol，該反應在_______(填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下為自發(fā)反應。(2)科研人員研究了其他條件一定時，反應溫度對環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇性的影響(如圖所示)。①由圖可知，反應Ⅰ適宜選擇的溫度范圍為_______(填選項字母)。A．25~30℃

B．35~40℃

C．40~45℃②同一催化劑條件下，影響選擇性的因素除/n(烴)外，還有_______(填一個因素)。(3)環(huán)戊二烯可通過雙環(huán)戊二烯解聚制備：，實際生產(chǎn)中常通入氮氣以解決結(jié)焦問題(氮氣不參與反應)。某溫度下，向恒容反應容器中通入總壓為100kPa的雙環(huán)戊二烯和氮氣，達到平衡后總壓為145kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%，則_______kPa，平衡常數(shù)_______kPa()。高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第二章化學反應速率與化學平衡第四節(jié)化學反應的調(diào)控1．（2022·河北石家莊·高二期末）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A．增大化學反應速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點 D．提高氮氣和氫氣的利用率【答案】D【詳解】合成氨工業(yè)中氫氣和氮氣在催化劑作用下生成氨氣的反應為可逆反應，反應后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮氣，進行循環(huán)操作可以提高氮氣和氫氣的利用率，降低成本；與增大化學反應速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點無必然關(guān)系；故選D。2．（2022·云南·昆明一中高二期末）合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。下列說法正確的是A．合成氨反應在任何溫度下都能自發(fā)B．1molN2與過量H2充分反應放熱92.4kJC．合成氨實際生產(chǎn)中選擇高壓和低溫D．將氨液化分離，可促進平衡正移及循環(huán)利用氮氣和氫氣【答案】D【詳解】A．合成氨時放熱且熵減的反應，根據(jù)?G=?H-T?S＜0能自發(fā)可知，該反應低溫下能自發(fā)，A錯誤；B．該反應為可逆反應，不能完全進行，因此1molN2與過量H2充分反應放熱小于92.4kJ，B錯誤；C．為了加快反應速率，實際生產(chǎn)中選擇高壓(10-20MPa)和高溫(400℃-500℃)，C錯誤；D．氨氣易液化，液化分離后生成物減少，平衡正向移動，沒有液化的H2和N2可以繼續(xù)放入反應器中反應，循環(huán)利用，D正確；故選D。3．（2022·河南鄭州·高二期末）將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列說法正確的是A．在密閉容器中充入氮氣，使容器中的壓強變大，則反應速率加快B．該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.2C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應N2O4(g)2NO2(g)向逆反應方向進行且c(N2O4)變小D．達到平衡后，改變溫度對化學平衡的移動有影響【答案】D【詳解】A．反應為固定容積容器，氮氣不參與反應，充入氮氣，不影響反應物濃度，不影響反應速率，A錯誤；B．平衡時N2O4、NO2濃度分別為、，則該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，N2O4濃度變大，N2O4(g)2NO2(g)的平衡正向移動，但最終鋅平衡時c(N2O4)仍大于原來平衡時c(N2O4)，C錯誤；D．達到平衡后，改變溫度導致平衡發(fā)生移動，故對化學平衡的移動有影響，D正確；故選D。4．（2022·江蘇省灌云高級中學高二階段練習）T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。測定的部分數(shù)據(jù)如下表：t/s050150250350n(SO2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應在前50s的平均速率v(SO2)=0.0032mol·L-1·s-1B．平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率大于80%【答案】D【詳解】A.反應在前50s的平均速率，故A錯誤；B.恒容充入無關(guān)氣體，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C.由表格數(shù)據(jù)可知，250s時，反應達到平衡，此時SO2為0.2mol，O2為0.1mol，SO3為0.8mol，則相同溫度下，起始時向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，相當于在平衡的基礎(chǔ)上再充入0.05molO2，則平衡逆向移動，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)，故C錯誤；D.根據(jù)等效平衡可知，恒溫恒容充入1.0molSO3氣體與充入1.0molSO2和0.5molO2會建立完全一樣的平衡狀態(tài)，即充入1.0molSO2和0.5molO2，反應達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率等于80%，恒溫恒容下，若起始時向容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，相對于充入1.0molSO2和0.5molO2來說，相當于加壓，平衡逆向移動，則達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D正確；故選D。5．（2022·浙江嘉興·高二期末）有甲、乙兩個體積相同的恒容容器，在相同溫度和催化劑條件下反應：

。反應過程中測得的數(shù)據(jù)如表：容器編號起始濃度(單位：mol/L)平衡時的體積分數(shù)達到平衡所用時間平衡時體系能量變化甲13025%放熱為73.92kJ乙004a%吸熱為bkJ下列中說法正確的是A．容器體積為2LB．甲容器中從開始到平衡的平均反應速率為C．a(chǎn)<25D．若將甲改為絕熱容器，則達到平衡時的體積分數(shù)大于25%【答案】A【詳解】A．甲容器列三段式：，平衡時的體積分數(shù)為25%，則，解得x=0.4，由

可知1mol氮氣和3mol氫氣反應放出92.4kJ能量，甲容器放出73.92kJ能量，則參與反應的氮氣物質(zhì)的量為mol，則容器體積為，A正確；B．未指明具體物質(zhì)，反應速率不明確，B錯誤；C．甲和乙容器互為等效平衡，將乙容器4mol全部換為反應物可得2mol氮氣和6mol氫氣，體積相同、相同溫度下相當于對甲容器增大壓強，平衡正向移動，的體積分數(shù)增大，則a>25，C錯誤；D．若將甲改為絕熱容器，乙容器相當于升高溫度平衡逆向移動，則達到平衡時的體積分數(shù)小于25%，D錯誤；故選：A。6．（2022·浙江溫州·高二期末）溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應：。反應相同時間后，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時，a、b兩點平衡常數(shù)B．圖中b點所示條件下，再向體系中充入一定量的，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大C．圖中c點所示條件下，v(正)=v(逆)D．容器內(nèi)的壓強：：【答案】D【分析】由反應可知容器體積越大，壓強越小，反應往正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知，相同時間，a，b為已達到平衡點，c還未達到平衡?！驹斀狻緼.a和b在相同溫度下反應，反應達到平衡時平衡常數(shù)相等，A錯誤；B.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，等效于加壓，平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C.圖中c點還未達到平衡，反應往正方向進行，v(正)＞v(逆)，C錯誤；D.由A可知a點時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.2mol；b點時反應三段式為，則b點容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1.4mol，由于V1＜V2，則Pa：Pb＞6：7，D正確；故選D。7．（2021·安徽宣城·高二期末）一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，經(jīng)2min后達到平衡，測得C的濃度為。下列說法正確的是A．0~2min內(nèi)，用物質(zhì)B表示的平均反應速率為B．達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%C．向平衡體系中再充入1molA(g)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大D．反應開始與達平衡時容器的壓強之比為1∶1【答案】D【分析】根據(jù)反應方程式，列出發(fā)生變化的三段式，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．B為固體，其濃度視為常數(shù)，不能用B的濃度變化表示該反應的平均反應速率，故A錯誤；B．由分析可知，達平衡時，A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率為100%=40%，故B錯誤；C．再充入1molA(g)，反應物濃度增大，平衡正向移動，但A本身的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．等溫等容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，由分析可知，反應開始和平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量都是2mol，所以反應開始與達平衡時容器的壓強之比為1:1，故D正確；答案選D。8．（2022·江蘇徐州·高二期末）若在催化劑作用下和合成甲酸主要涉及以下反應：I．II．在恒容密閉容器中，和各投發(fā)生反應，平衡時的轉(zhuǎn)化率及和的選擇性(產(chǎn)物的選擇性：生成的或與轉(zhuǎn)化的的比值)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應II：B．曲線a表示平衡時的轉(zhuǎn)化率C．時，反應I的平衡常數(shù)D．合成甲酸應選擇在較高溫度下甲酸選擇性高的催化劑【答案】C【分析】由題干圖示信息可知，根據(jù)反應I可知，升高溫度，平衡逆向移動，則HCOOH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，根據(jù)240℃時，曲線a、c對應的數(shù)值之和為100%，說明這兩條曲線分別代表HCOOH和CO的選擇性，曲線b代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，說明CO的選擇性隨溫度升高而增大，即升高溫度反應II正向移動，故△H2＞0，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，△H2＞0，A錯誤；B．由分析可知，曲線b表示平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由圖示信息可知，240℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，HCOOH的選擇性為80%，CO的選擇性為20%，三段式分析為：，，則反應I的平衡常數(shù)K===，C正確；D．曲線a代表HCOOH的選擇性，升高溫度反應I平衡逆向移動，HCOOH的產(chǎn)率減小，且HCOOH的選擇性也減小，則合成甲酸應選擇在較低溫度下甲酸選擇性高的催化劑，D錯誤；故答案為：C。9．（2022·湖南·高二期末）反應分兩步進行：①(快)，②(慢)。恒容條件下，按物質(zhì)的量之比為2∶1加入和，測得起始。在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應的活化能：①<②B．時，C．兩步反應均為吸熱反應D．時，反應達到平衡時【答案】C【詳解】A．活化能越大，反應越慢，反應①快，反應②慢，反應的活化能：①＜②，A項正確；B．由圖可知，100℃時，NO轉(zhuǎn)化率小于NO平衡轉(zhuǎn)化率，100℃時反應沒有達到平衡，反應正向進行，則v正＞v逆，B項正確；C．由圖可知，隨著溫度的升高，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明溫度升高，平衡2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)逆向移動，反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的?H＜0，根據(jù)蓋斯定律，反應①和反應②的?H之和小于0，故兩步反應不可能均為吸熱反應，C項錯誤；D．起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，則起始c(NO)=1×10-3mol/L，380℃時NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化NO的濃度為5.0×10-4mol/L，轉(zhuǎn)化O2的濃度為2.5×10-4mol/L，平衡時c(O2)=5.0×10-4mol/L-2.5×10-4mol/L=2.5×10-4mol/L，D項正確；答案選C。10．（2022·河南·鄭州四中高二階段練習）一定條件下，關(guān)于工業(yè)合成氨的反應，圖甲表示該反應過程中的能量變化，圖乙表示1L密閉容器中n(N2)隨時間的變化曲線，圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始時n(H2)對該平衡的影響。下列說法正確的是A．甲：升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大B．乙：從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為dC．乙：10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.03mol·L-1·min-1D．丙：溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，b點N2的轉(zhuǎn)化率最高【答案】B【詳解】A．由圖象甲分析，反應是放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動，則升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．其他條件不變，壓縮容器的體積，氮氣的物質(zhì)的量不變，平衡正移，氮氣然后逐漸減少，由圖可知，n(N2)的變化曲線為d，故B正確；C．由圖乙信息，10min內(nèi)氮氣減少了0.3mol，則氮氣的速率的為，氫氣的速率為0.03mol?L-l?min-l×3=0.09mol?L-l?min-l，故C錯誤；D．由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1＜T2，a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，故D錯誤；故選：B。11．（2022·山西運城·高二期末）甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應的正反應是吸熱反應B．H2的體積分數(shù)：φ(b)>φ(c)C．773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96D．873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移動【答案】B【詳解】A．由圖可知，隨著溫度的升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，該反應的正反應是吸熱反應，故A正確；B．由圖像可知，相同溫度下乙中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲中，說明n＞1，b點、c點CH4的平衡轉(zhuǎn)化率均為60%，兩容器中甲烷的起始量相等，則平衡時CH4、H2和CO的物質(zhì)的量分別相等，但b點CO2的物質(zhì)的量大于c點CO2的物質(zhì)的量，則H2的體積分數(shù)：φ(b)＜φ(c)，故B錯誤；C．873K時，c點CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，△n(CH4)=1mol×60%=0.6mol，容器體積為1L，列化學平衡三段式：，K==12.96，該反應是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，K值減小，則773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96，故C正確；D．由B可知，873K時，化學平衡常數(shù)K=12.96，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，此時CO2、CH4濃度均為0.8mol/L，CO、H2濃度均為2.4mol/L，Qc==51.84＞12.96，說明平衡逆向移動，故D正確；故選：B。12．（2022·廣東梅縣東山中學高二階段練習）一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=2B．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)D．反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為8∶5【答案】A【分析】經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1，可知生成C為0.2mol?L-1?s-1×2L×5s=2mol，同時生成1molD，則x=4，列三段式如下：。【詳解】A．根據(jù)分析知x=4，故A錯誤；B．根據(jù)三段式確定A轉(zhuǎn)化量為1.5mol，故A的轉(zhuǎn)化率=，故B正確；C．B為固體，氣體的質(zhì)量為變量，體積不變，則混合氣體的密度不再變化時該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積時，體系的壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，即：，故D正確；答案選A。13．（2022·浙江·高二期中）羰基硫()可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將和一定量的混合加熱并達到下列平衡：

，平衡后物質(zhì)的量為。下列說法不正確的是A．的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B．達平衡后的體積分數(shù)為C．加入正催化劑，可以加快反應速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．恒溫下向平衡體系中再加入各，平衡會移動【答案】A【分析】反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應前H2S的物質(zhì)的量為nmol，則：，該溫度下該反應的K=0.1，設(shè)容器的容積為V，則平衡常數(shù)K==0.1，解得n=7，即反應前H2S的物質(zhì)的量為7mol。【詳解】A．由于反應前CO、H2S的物質(zhì)的量分別為10mol、7mol，而二者的化學計量數(shù)相等，反應消耗的物質(zhì)的量相等，所以二者的轉(zhuǎn)化率一定不相等，故A錯誤；B．該反應前后氣體的體積相等，則反應后氣體的總物質(zhì)的量不變，仍然為10mol+7mol=17mol，平衡后H2S的物質(zhì)的量為(7-2)mol=5mol，相同條件下氣體的體積分數(shù)=物質(zhì)的量分數(shù)=100%29.4%，故B正確；C．加入正催化劑，降低反應活化能，可以加快反應速率，但不影響始末狀態(tài)，平衡不移動，則不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，則此時該反應的濃度商Qc==>K=0.1，說明平衡會向著逆向移動，故D正確；答案選A。14．（2022·貴州黔西·高二期末）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為2mol的NO和CO，發(fā)生反應：

。容器內(nèi)總壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．時，B．該反應的平衡常數(shù)表達式為C．平衡時，的體積是氣體總體積的D．若混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變，則該反應達到平衡【答案】C【分析】設(shè)N2反應的物質(zhì)的量為x恒溫恒容條件下，總物質(zhì)的量之比等于總壓強之比，所以x=0.5mol?！驹斀狻緼．t1min時，n(CO2)=1mol，題干中沒有體積，所以無法計算濃度，故A錯誤；B．平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比，該反應的平衡常數(shù)表達式為：，故B錯誤；C．平衡時氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氣體總物質(zhì)的量為3.5mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時的體積是氣體總體積的，故C正確；D．反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量一直不變，所以若混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變，無法判斷反應是否平衡，故D錯誤；答案選C。15．（2022·湖北·高二期中）尿素對于我國經(jīng)濟和社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要意義，工業(yè)上以和為原料合成：

，在溫度為和時，分別將0.50mol和1.20mol充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：時間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．時，0~10min內(nèi)B．溫度下該反應平衡時的轉(zhuǎn)化率為66.7%C．D．平衡常數(shù)：【答案】D【詳解】A．，A正確；B．T1溫度下該反應平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量為0.10mol，反應的物質(zhì)的量為0.50mol-0.10mol=0.40mol，方程式中NH3與CO2系數(shù)比為2：1，故CO2轉(zhuǎn)化量為0.80mol，轉(zhuǎn)化率：，B正確；C．前10min，T2溫度下CO2轉(zhuǎn)化量多，反應速率快，故T2溫度高。在T2溫度下，達平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.15mol，T1時CO2的物質(zhì)的量為0.10mol，故升高溫度平衡逆向移動，反應放熱，a<0，C正確；D．放熱反應，升高溫度，K減小，因T2>T1，故K(T1)>K(T2)，D錯誤；故選D。16．（2022·江蘇·常州高級中學高二期中）乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，發(fā)生反應：反應I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1反應II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數(shù)即lgp與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示，(注：用平衡分壓代替平衡濃度計算可得平衡常數(shù)Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法不正確的是A．1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為62.5%B．1725℃時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=1×105Pa2C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0D．為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，可充入適量乙烯，還可以使用對反應選擇性更高的催化劑【答案】B【詳解】A．1725℃由圖可知，達到平衡時，CH4、C2H2、C2H4的平衡分壓的對數(shù)分別為2、2、1，故其CH4、C2H2、C2H4的平衡分壓分別為100Pa、100Pa、10Pa，在同溫同體積條件下，不同氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，故CH4、C2H2、C2H4的物質(zhì)的量之比為10：10：1，由C原子守恒可知，CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為62.5%，A正確；B．1725℃時，若圖中H2的lgp=5，則反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=1×1013，B錯誤；C．根據(jù)圖可知，C2H2的平衡分壓隨溫度升高而增大，所以反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)為吸熱反應，故其△H1＞0，C正確；D．為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有：充入適量乙烯使2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡向逆反應方向移動，或使用對甲烷轉(zhuǎn)化為乙炔的選擇性更高的催化劑等，D正確；答案選B。17．（2022·四川甘孜·高二期末）在容積為的密閉容器中，通入一定量的，發(fā)生反應隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的_______0(填“大于”或“小于”)；時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在時段，反應速率為_______；反應的平衡常數(shù)_______。(2)時達到平衡后，改變反應溫度為以的平均速率降低，經(jīng)又達到平衡。①_______(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______。②計算溫度時反應的平衡常數(shù)_______。(3)溫度時反應達平衡后，將反應容器的容積壓縮一半。平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_______。【答案】(1)

大于

0.0010

0.36(2)

大于

?濃度降低，反應正方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高

平衡時，(3)

逆反應

對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動【解析】（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即?，?時段，?濃度變化為：，，，故答案：大于；0.001；0.36；（2）①N2O4??的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，?；故答案：大于；N2O4?濃度降低，反應正方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高；②平衡時，，，，故答案：1.28mol/L；（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，故答案為：逆反應；對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動。18．（2021·安徽宣城·高二期末）乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反應為。向剛性恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶1充入乙醇和異丁烯，在溫度為與時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。回答下列問題：(1)與乙醇互為同分異構(gòu)體的某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____，異丁烯的官能團名稱為____。(2)___(選填“>”?“=”或“<”)，該反應的正反應為____(選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)a?b?c三點，逆反應速率最大的點是_____。(4)時，容器內(nèi)起始總壓為，則平衡常數(shù)____(為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)。【答案】(1)

碳碳雙鍵(2)

>

放熱(3)c(4)【解析】(1)乙醇的分子式為C2H6O，與乙醇互為同分異構(gòu)體的有機物為二甲醚，其結(jié)構(gòu)簡式為；異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，其官能團名稱為碳碳雙鍵，故答案為：；碳碳雙鍵；(2)溫度越高，反應速率越快，反應越先達到平衡狀態(tài)，則>，由圖可知，溫度由升高到，異丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，故答案為：>；放熱；(3)a?b?c三點中c點溫度高于b點，c點生成物濃度大于a、b點，所以c點的逆反應速率最大，故答案為：c；(4)設(shè)乙醇和異丁烯起始物質(zhì)的量均為1mol，時，反應達到平衡時，異丁烯的轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時混和氣體總的物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.8mol=1.2mol，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時總壓強為=0.6，C2H5OH、TB和ETBE的分壓依次為0.6=0.1、0.6=0.1、0.6=0.4，則平衡常數(shù)=，故答案為：。19．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)在容積為2L的恒溫密閉容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，在5分鐘時反應恰好達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.1mol。這段時間內(nèi)用H2表示的反應速率為v(H2)=____。(2)平衡后，若要再提高反應速率，且增大NH3的產(chǎn)率，可以采取的措施有____。(答一條即可)(3)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號字母)。A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2B．v(H2)正=3v(N2)逆C．混合氣體的密度保持不變D．容器內(nèi)壓強保持不變(4)已知合成氨反應N2+3H2?2NH3在400℃時的平衡常數(shù)K=0.5(mol/L)-2。在400℃時，測得某時刻c(N2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(NH3)=3mol/L，此時刻該反應的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。(5)如圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達到平衡時NH3的體積百分數(shù)與投料比[]的關(guān)系。由此判斷KA、KB、KC的大小關(guān)系為：____?！敬鸢浮?1)0.015mol·L-1·min-1(2)加壓；通入氮氣或氫氣(3)BD(4)<(5