四川省合江縣馬街中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

四川省合江縣馬街中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.金屬材料的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于金屬材料的是A.儲(chǔ)氫合金 B.航母鋼甲板 C.青花瓷 D.鈦合金耐壓殼【答案】C【解析】【詳解】儲(chǔ)氫合金、航母鋼甲板、鈦合金耐壓殼都屬于金屬材料，而青花瓷屬于陶瓷，屬于無機(jī)非金屬材料，故C符合題意。綜上所述，答案為C。2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可明顯觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.溶液 B.淀粉溶液 C.NaCl溶液 D.酒精溶液【答案】B【解析】【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)只發(fā)生在膠體中，不能發(fā)生在其它分散系中，所以丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法，A、C、D都是溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，B為膠體，所以能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選B。3.下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故A不選；

B．Cu與Cl2點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2

，故B不選；

C．Al與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成AlCl3，故C不選；

D．Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能由單質(zhì)間直接化合制取FeCl2，故D選；

故選：D4.下列電離方程式正確的是（）A.Ba(OH)2=Ba2++OH B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42C.H2SO4=H2++SO42 D.NaHCO3=Na++H++CO32【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH，A錯(cuò)誤；B.硫酸鋁是鹽，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42，B正確；C.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：關(guān)于酸式鹽電離方程式的書寫需要注意：①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不變，則其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，與之類似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。5.下列說法正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B.欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可將此混合氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸加熱制取Cl2時(shí)，若有7.3gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl2【答案】C【解析】【詳解】A．久制的氯水為稀鹽酸，只有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊溶液，溶液只變紅而不褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將Cl2和HCl的混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中會(huì)生成CO2，引人新雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，為了避免漂白粉吸收空氣中的CO2和H2O而變質(zhì)，漂白粉應(yīng)密封保存，C項(xiàng)正確；D．MnO2與濃鹽酸加熱才能生成C12，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6.鋇和鈉相似，也能形成含的過氧化物。下列敘述中不正確的是A.過氧化鋇的化學(xué)式是 B.過氧化鋇與足量的水反應(yīng)生成C.過氧化鋇屬于堿性氧化物 D.過氧化鈉和過氧化鋇都強(qiáng)氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A．Ba在化合物中表現(xiàn)為+2價(jià)，過氧化物中氧元素為1價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，過氧化鋇的化學(xué)式是，A項(xiàng)正確；B．與水反應(yīng)產(chǎn)生和，B項(xiàng)正確；C．與水反應(yīng)產(chǎn)生和，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和過氧化鋇在反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，因此都是強(qiáng)氧化劑，D項(xiàng)正確；故選C。7.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是A.能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以氧元素的化合價(jià)沒有改變B.、和長時(shí)間放在空氣中，最終都會(huì)變成C.將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色D.“84”消毒液和潔廁靈(主要成分為鹽酸)一起使用，消毒效果會(huì)更好【答案】B【解析】【詳解】A．能與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，反應(yīng)過程中氧元素化合價(jià)發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤；B．Na在空氣中放置會(huì)被氧氣氧化為Na2O，氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生NaOH，NaOH吸水潮解變?yōu)镹aOH溶液，然后吸收空氣中的CO2，最后變?yōu)镹a2CO3，所以Na、Na2O和Na2O2長時(shí)間放在空氣中，最終都會(huì)變成Na2CO3，故B正確；C．Na2O加到酚酞試液中，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，遇酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，堿遇酚酞試液變?yōu)榧t色，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，又會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，前者最終變?yōu)闊o色，后者變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；D．“84”消毒液(主要成分為次氯酸鈉)和潔廁靈(主要成分為鹽酸)一起使用，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導(dǎo)致人中毒，因此不能混合使用，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAB.1L1mol·L1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子C.26g由C2H2和C6H6組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NAD.0.5molO2與一定量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2.0NA【答案】C【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，CCl4不是氣體，不能氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液中除了Na+、Cl含有電子，還有大量的H2O也含有電子，B錯(cuò)誤；C．C2H2和C6H6的最簡式均是CH，26g該混合物中含有的碳原子數(shù)為=2NA，C正確；D．0.5molO2與足量的Na完全反應(yīng)生成Na2O，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以與0.5molO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2.0NA，D錯(cuò)誤；故選C。9.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡要表示為下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.第②步涉及的主要反應(yīng)為B.流程中若先通入再通，可達(dá)到同樣效果C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.用稀鹽酸溶液可鑒別和【答案】B【解析】【分析】向飽和食鹽水中通入氨氣先生成，向其中再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，過濾后將晶體加熱得到碳酸鈉。【詳解】A．氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通入氨氣，先生成，繼續(xù)通入過量二氧化碳則生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度小，最終析出碳酸氫鈉晶體，故第②步涉及的主要反應(yīng)為，A項(xiàng)正確；B．二氧化碳在水中溶解度小，流程中若先通入再通入，難以達(dá)到同樣效果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作即過濾，過濾用于分離固體和液體，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒，C項(xiàng)正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，碳酸鈉先轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉和氯化鈉，繼續(xù)滴加，再生成氯化鈉、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體生成；向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)直接生成氯化鈉、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：立即有無色氣體生成；所以用稀鹽酸溶液可鑒別和，D項(xiàng)正確；故選B10.實(shí)驗(yàn)室需用的硫酸銅溶液，以下操作正確的是A.將膽礬配成500mL溶液B.將膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mLC.稱取硫酸銅，加入500mL水D.在

溶液中加入400mL水【答案】B【解析】【詳解】選用500mL的容量瓶配制溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量：膽礬.5H2O=0.5L250g/mol=12.5g，或硫酸銅=0.5L160g/mol=8.0g，在燒杯中用少量水溶解溶質(zhì)后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶，定容之后取480mL溶液。A.將膽礬配成500mL溶液，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.將膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL，符合題意。故B正確；C.稱取硫酸銅，加入500mL水，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.在

溶液中加入400mL水不符合題意，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C.生成3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶7【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，生產(chǎn)成物中氧元素為2價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高至+6價(jià)，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從1價(jià)降為2價(jià)，所以既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C．過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從1降為氧化鈉中氧元素化合價(jià)2，生成3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉中氧元素化合價(jià)降低為氧化劑，中鐵元素和鉻元素化合價(jià)升高為還原劑，物質(zhì)的量比值為7:2，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 B.氯元素的摩爾質(zhì)量為aNAC.mg該氯原子的物質(zhì)的量為 D.ng該氯原子所含的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C的質(zhì)量是bg，則該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，不是氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.氯原子的質(zhì)量為ag，則該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol1，故B錯(cuò)誤；C.氯原子的質(zhì)量為ag，則該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol1，故mg該氯原子的物質(zhì)的量，故C正確；D.ng該氯原子含有的氯原子的數(shù)目為個(gè)，則其含有的電子個(gè)數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C。13.在氧化還原反應(yīng)中，存在這樣的規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。已知反應(yīng)：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO②ClO+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O③2Fe3++2I=2Fe2++I2④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl下列各微粒的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序，正確的是A.ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C.BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D.BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2【答案】C【解析】【詳解】①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，則氧化性：；②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，則氧化性：；③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，則氧化性：；④中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，則氧化性：；綜上可得，氧化性順序：，選C。14.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl離子的物質(zhì)的量之比為1∶2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量少D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多【答案】B【解析】【分析】【詳解】Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，首先是氧化物溶于酸，反應(yīng)為：、，然后發(fā)生三價(jià)鐵和Fe的反應(yīng)，即，最后發(fā)生，由于有氣體生成可知Fe與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，則三價(jià)鐵完全被Fe消耗，溶液中不存在三價(jià)鐵，溶質(zhì)只有氯化亞鐵，據(jù)此分析解答。A．由分析可知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但無法確定FeO的物質(zhì)的量，故不能確定三者消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后所得溶液為溶液，陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故B正確；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+離子，溶液中溶質(zhì)為，由反應(yīng)知，F(xiàn)e和Fe2O3反應(yīng)時(shí)，二者消耗的物質(zhì)的量相同，所以Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，故C錯(cuò)誤；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe和FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.(1)化合物A分子組成可用OxFy表示。30mLA氣體在一定條件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同溫同壓下)，A的化學(xué)式是__________。(2)1.5molCH3COOH所含氧原子數(shù)跟________gH2O所含氧原子數(shù)相等。(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有Fe2(SO4)3溶液100mL，的物質(zhì)的量濃度為0.45mol·L1，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L1，含有Fe2(SO4)3的質(zhì)量為________g。(4)N2和CH4的混合氣體11g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，混合氣體中CH4的電子數(shù)為________。【答案】①.OF2②.54③.0.3④.6⑤.22g·mol1⑥.2.5NA【解析】【詳解】(1)相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以參加反應(yīng)的A、O2、F2的計(jì)量數(shù)之比=30mL：15mL：30mL=2：1：2，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得A中含有1個(gè)O、2個(gè)F原子，所以A的化學(xué)式為OF2，故答案為：OF2；(2)1.5molCH3COOH中氧原子數(shù)為1.5mol×2×NA＝3NA，1個(gè)H2O分子中含有1個(gè)O原子，即水的物質(zhì)的量為3mol時(shí)，O原子數(shù)目和1.5molCH3COOH中氧原子數(shù)目相等，此時(shí)水的質(zhì)量為54g，故答案為：54；(3)的濃度為0.45mol·L1，F(xiàn)e2(SO4)3的濃度為0.15mol·L1，則Fe3+的濃度0.3mol·L1，F(xiàn)e2(SO4)3的摩爾質(zhì)量為400g/mol，100mLFe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的質(zhì)量為0.1×0.15×400=6g，故答案為：0.3；6；(4)氣體的物質(zhì)的量為n＝＝0.5mol，平均摩爾質(zhì)量M==22g/mol，設(shè)N2為xmol，CH4為ymol，則28x＋16y＝11，x＋y＝0.5，解之得：y＝0.25，0.25molCH4所含電子數(shù)為0.25mol×10×NA=2.5NA，故答案為：22g/mol；2.5NA。16.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。（1）對(duì)反應(yīng)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。該反應(yīng)中，_______是氧化劑，_______是還原劑，_______是氧化產(chǎn)物，_______是還原產(chǎn)物。（2）在一定條件下，反應(yīng)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是_______(填序號(hào))。A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.反應(yīng)中NH3被氧化為N2C.在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性D.在反應(yīng)中每生成1個(gè)H2O轉(zhuǎn)移1個(gè)電子（3）在反應(yīng)H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為_______。【答案】（1）①.②.FeCl3③.HI④.I2⑤.FeCl2（2）B（3）2：1【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)單線橋表示如圖：；由FeCl3→FeCl2知Fe元素由+3降到+2價(jià)，故FeCl3為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，由HI→I2知I元素由1升到0價(jià)，故HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物；小問2詳解】A．該反應(yīng)反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)定義，A分析不合理；B．由NH3→N2知N元素由3升到0價(jià)，被氧化，B分析合理；C．由NH3→N2知N元素由3升到0價(jià)，被氧化，故NH3作還原劑，體現(xiàn)還原性，而不是Cu體現(xiàn)還原性，C分析不合理；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：3H2O~6e，可知每1個(gè)水生成，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D分析不合理；故答案選B?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)可知被氧化(H2S)和被還原(H2SO3)都是S元素，故質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)關(guān)系2H2S~H2SO3，確定被氧化的S元素與被還原的S元素之比為2:1?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)最容易把概念搞錯(cuò)，可以把相關(guān)概念歸納成口訣來記憶：還原劑失升氧、氧化劑得降還，即還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。17.1943年我國化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即侯氏制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。侯氏制堿法工業(yè)流程如下：（1）經(jīng)過濾操作后得到碳酸氫鈉固體，請(qǐng)寫出煅燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：_____。（2）請(qǐng)寫出氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式：_____。已知氨氣極易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，請(qǐng)分析在反應(yīng)過程中，應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入_____(填“”或“”)。（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)(溶液)(溶液)(固體)過程。為使沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和的溶解度曲線，需采用的操作為：向母液1中加入NaCl固體、蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥。（4）新的侯氏制堿法把氨廠和堿廠建在一起，制造氨氣過程中的產(chǎn)物()和副產(chǎn)物()被直接加入鹽鹵，不僅可以得到純堿，還可以得到_____(填化學(xué)式)作肥料。而且反應(yīng)連續(xù)、廢液大幅減少，_____(填化學(xué)式)利用率提高到96%，工藝上堪稱完美?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.（3）①.冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)②.過濾（4）①.②.NaCl【解析】【分析】氨氣極易溶于水，所以先向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾得到NaHCO3固體和母液1，NaHCO3受熱分解得到純堿Na2CO3，母液1中主要溶質(zhì)為NH4Cl、NaHCO3和NaCl，往母液1中加入細(xì)食鹽粉，發(fā)生反應(yīng)NaCl(固體)(溶液)(溶液)(固體)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到X為NH4Cl固體，母液2中主要溶質(zhì)為NaCl，可循環(huán)使用，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：；氨氣極易溶于水，所以先向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，增大溶液中的碳酸氫根離子濃度，得到溶解度比較小的碳酸氫鈉固體。【小問3詳解】氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，所以要沉淀析出氯化銨，向母液中加入氯化鈉固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌、干燥，即可得到氯化銨固體。【小問4詳解】由侯氏制堿法工業(yè)流程可知，制造氨氣過程中的產(chǎn)物()和副產(chǎn)物()被直接加入鹽鹵，不僅可以得到純堿，還可以得到作肥料；而且反應(yīng)連續(xù)、廢液大幅減少，反應(yīng)后母液中的NaCl可循環(huán)使用，使得NaCl利用率提高到96%，工藝上堪稱完美。18.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L﹣1。（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl﹣的數(shù)目D．溶液的密度（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）_________。A．用30mL水洗滌__2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用__加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面__；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________?！敬鸢浮竣?11.9②.BD③.BCAFED④.燒杯內(nèi)壁和玻璃棒⑤.膠頭滴管⑥.B⑦.B【解析】【分析】（1）根據(jù)c（HCl）=1000ρω/M計(jì)算；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量，n=c×V，溶液體積增大，HCl的物質(zhì)的量增大；B．溶液的濃度為恒定參數(shù)，不隨體積的改變而改變；C．溶液中Cl﹣數(shù)目，N=c×V×NA，溶液體積增大，Cl﹣的數(shù)目增大；D．溶液的密度為恒定參數(shù)，不隨體積的改變而改變；（3）配制溶液時(shí)，按先后順序?yàn)椋河?jì)算、稱量、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；（4）根據(jù)c=×判斷?！驹斀狻浚?）c（HCl）=1000ρω/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量，n=c×V，溶液體積增大，HCl的物質(zhì)的量增大，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．溶液的濃度為恒定參數(shù)，不隨體積的改變而改變，符合題意，B正確；C．溶液中Cl﹣的數(shù)目，N=c×V×NA，溶液體積增大，Cl﹣的數(shù)目增大，與題意不符，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度為恒定參數(shù)，不隨體積的改變而改變，符合題意，D正確；答案為BD；（3）配制溶液時(shí)，按先后順序?yàn)椋河?jì)算、稱量、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，操作順序?yàn)锽CAFED；A操作為洗滌玻璃棒及燒杯內(nèi)壁；E操作膠頭滴管滴加蒸餾水；（4）a．俯視觀察凹液面導(dǎo)致讀出濃鹽酸的體積偏大，鹽酸的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏?。籦．搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏小?！军c(diǎn)睛】判斷配制溶液濃度誤差時(shí)，根據(jù)某次操作導(dǎo)致m或V偏大或偏小，用c=×分析判斷對(duì)濃度的影響。19.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）儀器a的名稱___________。（2）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象___________。（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。選項(xiàng)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ濃硫酸硅膠無水氯化鈣堿石灰Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（5）裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象為溶液分層，上層溶液為紫紅色，下層幾乎無色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為___________。（6）裝置F中用足量