6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率-高一化學(xué)學(xué)與練（人教版2019）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3．認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有條件的，學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控方法研究化學(xué)反應(yīng)。一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1．概念化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢的物理量。2．表示方法(1)表示：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。(2)表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)(3)單位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．實(shí)例探究已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：N2H2NH3起始濃度/(mol·L－1)1.03.002s末濃度/(mol·L－1)0.61.80.8(1)2s末，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化各為多少？則2s內(nèi)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？答案：2s末，Δc(N2)＝(1.0－0.6)mol·L－1＝0.4mol·L－1Δc(H2)＝(3.0－1.8)mol·L－1＝1.2mol·L－1Δc(NH3)＝(0.8－0)mol·L－1＝0.8mol·L－12s內(nèi)v(N2)＝eq\f(ΔcN2,Δt)＝eq\f(0.4mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1v(H2)＝eq\f(ΔcH2,Δt)＝eq\f(1.2mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1v(NH3)＝eq\f(ΔcNH3,Δt)＝eq\f(0.8mol·L－1,2s)＝0.4mol·L－1·s－1。(2)同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相同？表示的反應(yīng)快慢是否相同？用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率其數(shù)值有什么規(guī)律？答案：同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，意義相同；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來(lái)說(shuō)，溫度升高，H2O2的分解速率加快(2)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快(3)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡③產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)①濃度：增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減小。②壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減小。③溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減小。④使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率。⑤其他因素：固體反應(yīng)物的表面積、光照、電磁波、溶劑等。?問(wèn)題一化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法【典例1】，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol·L－1·min－1。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________。(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有______molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。答案：(1)0.6(2)0.05mol·L－1·s－1(3)8.80.08mol·L－1＝0.6mol·L－1·min－1。(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol－1.9mol＝0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)＝eq\f(0.3mol,2L×3s)＝0.05mol·L－1·s－1。解法二：先計(jì)算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)＝eq\f(2mol－1.9mol,2L×3s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，再根(3)3A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度/mol·L－11.00.50轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－10.06×2＝0.120.040.082s時(shí)濃度/mol·L－11.0－0.12＝0.880.5－0.04＝0.460.08則2s時(shí)，n(A)＝0.88mol·L－1×10L＝8.8mol，c(C)＝0.08mol·L－1。【歸納小結(jié)】1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解(1)在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體物質(zhì)。(2)固體或純液體的濃度為常數(shù)，Δc=0，因此不用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是某一時(shí)刻的速率。(4)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)定義式法：利用公式v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可以利用公式計(jì)算物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度變化或時(shí)間等。(2)關(guān)系式法：同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。另外，也可以利用該等量關(guān)系書(shū)寫(xiě)未知的化學(xué)方程式或找各物質(zhì)的速率關(guān)系?！咀兪骄?1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增來(lái)表示C．若某化學(xué)反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的答案：C解析：若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其他物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等，并且未告訴時(shí)間范圍，無(wú)法計(jì)算濃度變化量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤?！咀兪骄?2】1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大答案：B解析：A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中，反應(yīng)速率為平均值，并非2min末的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一時(shí)間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢(shì)也是一樣的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式練13】某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)方程式為()A．3X2＋Y22X3Y B．2X2＋Y22X2YC．X2＋2Y22XY2 D．X2＋3Y22XY3答案：A解析：Y2的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，則反應(yīng)的Y2的濃度變化為0.1mol·L－1·min－1×2min＝0.2mol·L－1，可以得到在反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化為X2為0.6mol·L－1、Y2為0.2mol·L－1、Z為0.4mol·L－1，故反應(yīng)的方程式為3X2＋Y22X3Y。?問(wèn)題二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較【典例2】已知反應(yīng)4CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：________(由大到小的順序)。答案：③①②④解析：②經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1?！練w納小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率?！咀兪骄?1】H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是()A．v(N2)＝0.6mol·L－1·min－1B．v(NH3)＝0.9mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1.2mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.025mol·L－1·s－1答案：A解析：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。A項(xiàng)，v(H2)＝3v(N2)＝1.8mol·L－1·min－1；B項(xiàng)，v(H2)＝eq\f(3,2)v(NH3)＝1.35mol·L－1·min－1；C項(xiàng)，v(H2)＝1.2mol·L－1·min－1；D項(xiàng)，v(H2)＝0.025mol·L－1·s－1＝1.5mol·L－1·min－1。?問(wèn)題三影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例3】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由。(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)________，理由_____________________________。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量______，理由___________________________。(3)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氬氣________，理由___________________________。(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣________，理由____________________________。答案：(1)不變純固體的濃度視為常數(shù)，改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率(2)變大增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率(3)變小保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學(xué)反應(yīng)速率變小(4)不變?nèi)萜鞯娜莘e不變，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，因而化學(xué)反應(yīng)速率不變【歸納小結(jié)】外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)在濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響中，“濃度”是指反應(yīng)物的濃度，但不包括固體或純液體的濃度。另外注意，濃度改變不能過(guò)猶不及，如金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，若變成濃硫酸則發(fā)生鈍化現(xiàn)象。(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要從濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析，若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。(3)升高溫度，反應(yīng)速率一定加快。溫度每升高10℃，速率一般變?yōu)樵瓉?lái)的2～4倍。(4)壓強(qiáng)對(duì)速率影響的幾種情況有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。①壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。②充入非反應(yīng)氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響a.恒容時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。b.恒壓時(shí)：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢?！咀兪骄?1】下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物A．只有②B．②③C．①②D．全部答案：A解析：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定改變反應(yīng)物的濃度。反應(yīng)物、生成物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，都不影響反應(yīng)速率，①④錯(cuò)誤；縮小反應(yīng)容器的體積可以增大有氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。【變式練32】容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))W(s)＋3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是()A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小答案：C解析：將容器的體積縮小一半，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；保持體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則其反應(yīng)速率不變，故B正確；保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，H2O(g)的生成速率減小，故C錯(cuò)誤、D正確。?問(wèn)題四變量控制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例4】下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是()選項(xiàng)金屬(相同粉末狀)和物質(zhì)的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1稀HNO31020℃答案：B解析：因決定化學(xué)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強(qiáng)，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，4mol·L－1H2SO4中氫離子的濃度為8mol·L－1，但Cu與稀硫酸不反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3mol·L－1HCl中氫離子的濃度為3mol·L－1，Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是B項(xiàng)?！練w納小結(jié)】變量控制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素變量控制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一般原則是“定多變一”，即要保持其他變量不變，改變其中一個(gè)變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定數(shù)據(jù)，通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)，找出變量對(duì)反應(yīng)速率的影響?！咀兪骄?1】金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1鹽酸B25℃Zn粒0.1mol·L－1硫酸C50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸D50℃Zn粉0.1mol·L－1鹽酸答案：C解析：金屬Zn與酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，H＋濃度越大與金屬反應(yīng)速率就越快。A項(xiàng)，H＋濃度為0.1mol·L－1，溫度為25℃；B項(xiàng)，H＋濃度為0.2mol·L－1，溫度為25℃；C項(xiàng)，H＋濃度為0.2mol·L－1，溫度為50℃；D項(xiàng)，H＋濃度為0.1mol·L－1，溫度為50℃，溫度越高，濃度越大反應(yīng)速率越快，答案選C?！咀兪骄?2】為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．B．C．D．答案：D解析：沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；前者沒(méi)有催化劑，后者有催化劑，無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。【基礎(chǔ)強(qiáng)化】1．下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1答案：C解析：由化學(xué)反應(yīng)速率的概念“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大”，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專(zhuān)指可逆反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大也是正值，故其比值也必為正值，B項(xiàng)不正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v＝eq\f(Δc,Δt)可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg等質(zhì)量單位，D項(xiàng)不正確。2．不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為()A．甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B．乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快C．甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D．無(wú)法比較答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無(wú)法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對(duì)大小。3．在N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間。則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是()A．2sB．2minC．3sD．3min答案：A解析：NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則消耗的氫氣濃度為0.9mol·L－1，v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)＝0.45mol·L－1·s－1，則Δt＝eq\f(0.9mol·L－1,0.45mol·L－1·s－1)＝2s。4．一定條件下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為()A．1.2mol·L－1·min－1 B．6mol·L－1·min－1C．0.6mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1答案C解析2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則Δc＝eq\f(12mol,10L)＝1.2mol·L－1，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.2mol·L－1,2min)＝0.6mol·L－1·min－1。5．對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，下列反應(yīng)速率的關(guān)系正確是()A．eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B．eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C．eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D．eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)答案：D解析：v(NH3)∶v(O2)＝4∶5，所以v(O2)＝eq\f(5,4)v(NH3)，A錯(cuò)誤；v(O2)∶v(H2O)＝5∶6，所以v(H2O)＝eq\f(6,5)v(O2)，B錯(cuò)誤；v(NH3)∶v(H2O)＝4∶6，所以v(H2O)＝eq\f(3,2)v(NH3)，C錯(cuò)誤；v(NO)∶v(O2)＝4∶5，所以v(NO)＝eq\f(4,5)v(O2)，D正確。6．下列做法增大了化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．將糕點(diǎn)存放在冰箱里，并在其包裝袋中放入脫氧劑，以延長(zhǎng)保質(zhì)期B．足量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液C．合成氨工業(yè)中，將氨氣及時(shí)液化分離D．鮮花店內(nèi)放置高錳酸鉀溶液，降低空氣中乙烯濃度，便于鮮花保鮮答案：B解析：將糕點(diǎn)存放在冰箱里，并在其包裝袋中放入脫氧劑，是通過(guò)降低溫度、減小氧氣濃度，從而減慢糕點(diǎn)腐敗的速率，以延長(zhǎng)保質(zhì)期，故A不符合；足量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液，會(huì)形成鋅銅原電池，從而加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，故B符合；合成氨工業(yè)中，將氨氣及時(shí)液化分離，減小了生成物的濃度，不能加快反應(yīng)速率，故C不符合；乙烯是催熟劑，高錳酸鉀能氧化乙烯，鮮花店內(nèi)放置高錳酸鉀溶液，降低空氣中乙烯濃度，從而減慢鮮花的成熟速度，便于鮮花保鮮，故D不符合。7．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙：500℃，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙：450℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)?。?00℃，8molSO2和5molO2的反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲答案：B解析：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等均增大反應(yīng)速率。要比較正反應(yīng)速率，則需要比較溫度、是否使用催化劑及氧氣和SO2的濃度，所以根據(jù)題干數(shù)據(jù)可判斷正反應(yīng)速率由大到小的順序是乙、甲、丁、丙。8．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L－1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃答案：D解析：由圖像可知，1、2、3、4四組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)變量控制法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5mol·L－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30℃，D錯(cuò)誤。9．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_________________。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：____________________。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體：__________。(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢：__________。(5)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)，反應(yīng)速率不同：____________。(6)夏天食品容易變質(zhì)，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_________________________________。答案：(1)光照(2)固體表面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)濃度(6)溫度10．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________________。(3)10s末，生成物D的濃度為_(kāi)___________________。(4)10s末時(shí)，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成D的速率①增大A的濃度②使用催化劑③恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))答案：(1)0.04mol·L－1·s－1(2)1.5mol·L－1(3)0.4mol·L－1(4)①增大②增大③不變解析：(1)v(C)＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol·L－1·s－1。(2)根據(jù)化學(xué)方程式知，10s內(nèi)A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量n(A)＝eq\f(3,2)n(C)＝1.2mol，故反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是eq\f(1.8＋1.2mol,2L)＝1.5mol·L－1。(3)根據(jù)化學(xué)方程式知，10s末n(D)＝n(C)＝0.8mol，則c(D)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol·L－1。(4)增大A的濃度，反應(yīng)速率增大；使用催化劑，反應(yīng)速率增大；恒容下充入Ne，雖然壓強(qiáng)增大，但體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變?！灸芰μ嵘?．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案：A解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應(yīng)比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的固體，表面積越大，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)正確；光照可以加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。2．將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是()A．①③B．①④C．②③D．③④答案：D解析：B的濃度為eq\f(2mol,2L)＝1mol·L－1，利用三段式法計(jì)算：2A(s)＋B(g)2C(g)起始/(mol·L－1)10變化/(mol·L－1)0.30.62s時(shí)/(mol·L－1)0.70.6A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)的濃度來(lái)表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)＝eq\f(0.3mol·L－1,2s)＝0.15mol·L－1·s－1，故②錯(cuò)誤；2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α＝eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%，故③正確；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，故④正確。3．研究反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．在0～10min之間，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－1答案：D解析：實(shí)驗(yàn)②④起始濃度相同，但溫度不同，實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，但濃度不同，實(shí)驗(yàn)①濃度較大，則可得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；實(shí)驗(yàn)②③溫度、濃度相同，實(shí)驗(yàn)③反，則v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.2mol·L－1,10min)＝0.01mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。4．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1答案：D解析：隨