湖北省沙洋縣沙洋中學(xué)2020-2021學(xué)年高二12月月考化學(xué)試卷

沙洋中學(xué)高二年級(jí)12月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘總分：100分有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Mg24Al27Cu64第Ⅰ卷一、選擇題（本小題共10題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上，鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是①用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2②中和滴定時(shí)，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，再注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定③滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，可通過(guò)烘干的辦法除去內(nèi)壁殘留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH都偏?、抻靡阎獫舛鹊腘aOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定開始時(shí)讀數(shù)平視，結(jié)束時(shí)俯視，測(cè)得結(jié)果偏小A.①③④⑤⑥B.①④C.④⑥D(zhuǎn).全部正確3.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B.室溫時(shí)，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012，向含有Cl、CrO42且濃度均為0.010mol/L中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，CrO42先產(chǎn)生沉淀

D.在銅的精煉中，若轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g4.298K時(shí)，在20mLbmol/L氧氧化鈉溶液中滴入0.10mol/L的醋酸，溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a<20

B.C點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.A、B、C、D四點(diǎn)水的電離程度大小順序?yàn)椋篋>B>C>A

D.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝2.0×107/(0.la2)X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X6．下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者鐵較易被腐蝕D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)7．如圖裝置放置一段時(shí)間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2＋C．Ⅰ中正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀8.甲、乙兩個(gè)電解池均以鉑為電極，且互相串聯(lián)，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池電極的質(zhì)量增加2.16g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO9．已知反應(yīng)：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙)＋H2O，設(shè)計(jì)下圖所示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有關(guān)敘述正確的是A．CrOeq\o\al(2－,4)生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過(guò)電解方法獲得B．電源左側(cè)是正極C．右側(cè)電極的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．Na＋從右側(cè)通過(guò)膜進(jìn)入左側(cè)10.用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O二、選擇題（本小題共5題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）11.下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A常溫下，相同體積相同濃度的鹽酸、醋酸與大小相同的鎂片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率：前者快得出結(jié)論：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)B常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，變紅，前者紅色更深紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32>HCO3C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體，溶液顏色變淺FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D將0.1mol/L的AgNO3加入到0.1mol/L的NaCl溶液中至不再產(chǎn)生白色沉淀，再向懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生。證明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是NaHA溶液呈酸性B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HA)+3c(H2A)＝c(A2)+2c(OH)

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H13.已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)Ka14,40×1071.54×1022.59×108Ka25.61×10111.02×107相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性，前者更強(qiáng)Na2CO3溶液中通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng)：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32C.NaHCO3溶液中通入少量SO2,發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+SO2=2CO2+SO32D.向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度14.用如圖所示裝置處理含NOeq\o\al(－,3)的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋＋10e－=N2＋6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電源正極為A，電解過(guò)程中有氣體放出B．電解時(shí)H＋從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)C．電解過(guò)程中，右側(cè)電解液pH保持不變D．電解池一側(cè)生成5.6gN2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g15.500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)＝0.2mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩電極均收集到5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是A．原混合溶液中c(Cl)＝0.6mol·L－1B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.5mol電子C．電解得到的無(wú)色氣體與有色氣體的體積比為3:7D．電解后溶液中c(OH)＝0.2mol·L－1第Ⅱ卷16.（10分）常溫下，如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－(配離子)物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)向ZnCl2溶液中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式可表示為、。(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝。(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋，可以控制溶液中pH的范圍是。(4)向100mL1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6.0，需NaOHg。17.（14分）某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡(jiǎn)化流程如下：軟錳礦閃鋅礦Zn（適量）MnO2X反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)ⅣⅣ硫酸↓↓↓Zn濾渣Ⅰ濾渣ⅡFe(OH)3、Al(OH)3已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是。（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是，另外一種物質(zhì)X可以是。（填字母代號(hào)）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和。（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1mol/LNaHS溶液pH7(填“＞”“＝”或“＜”）。18.(12分)水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要保護(hù)好河流，因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟?，污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)純水在T℃時(shí)，pH＝6，該溫度下將pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的鹽酸混合后，所得溶液的pH＝9中，則NaOH溶液與鹽酸的體積比＝。(2)25℃時(shí)，pH為11的碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，由水電離出的c(OH－)之比為(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH為(用化學(xué)式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol/L(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝。19.(12分)如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)乙裝置中電極A的名稱是。(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為，丙裝置中D極的產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。(3)一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃pH＝(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中加入(寫名稱)。20．(12分)用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。(2)用鉛蓄電池給另一個(gè)鉛蓄電池充電時(shí)，應(yīng)將該鉛蓄電池的正極與另一個(gè)鉛蓄電池的極相連接。(3)用惰性電極電解熔融NaOH的化學(xué)方程式為