物質質量守恒定律講義

物質質量守恒定律講義

質量守恒定律第六單元碳和碳的氧化物二氧化碳的制法第七單元燃燒及其應用第八單元知識點第九單元溶液質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反映后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。書寫化學方程式時，在式子左、右兩邊的化學式前面要配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程就是化學方程式的配平。質量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系。在化學反應中元素原子的種類、數(shù)目和質量都沒有發(fā)生變化的必然結果?；瘜W方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。書寫化學方程式要遵循兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵循質量守恒定律。第六單元碳和碳的氧化物透明的金剛石、石灰石的石墨和足球狀的C60都是由碳元素組成的單質，但是由于它們的原子排列方式不同，因此它們的性質存在著差異。金剛石：純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體。它是天然存在的最硬的物質。石墨：石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體，有滑膩感。此外，石墨還具有優(yōu)良的導電性能。它是礦物中最軟的物質。碳的化學性質：可燃性、還原性，而在常溫下碳的化學性質不活潑二氧化碳的制法（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法。密度比空氣小用向下排空氣法。二氧化碳的實驗室制法：1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2）氣體收集方法：向上排空氣法3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。單質碳的可燃性完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2。不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO。還原性：C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（本反應用于檢驗二氧化碳。）二氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰。二氧化碳的化學性質:一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。一氧化碳物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒，吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）

可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）還原性：CO+CuO

△Cu+CO2應用：冶金工業(yè)，現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）第七單元燃燒及其應用燃燒的條件：1、可燃物；2、氧氣（或空氣）3、達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。滅火的原理：1、消除可燃物2、隔絕氧氣（或空氣）3、降溫到著火點以下。影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。使燃料充分燃燒的兩個條件：1、要有足夠多的空氣2、燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質:CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 第八單元知識點金屬材料包括純金屬和合金。金屬的物理性質：1）常溫下金屬都是固體（汞除外）。2）有金屬光澤。3）大多數(shù)金屬都導電導熱。4）延性、展性好。5）密度較大。6）熔點較高。性質決定物質的用途。物質的用途反映物質的性質。金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬銀：導電、導熱性最好的金屬。鉻：硬度最高的金屬鎢：熔點最高的金屬汞：熔點最低的金屬鋨：密度最大的金屬鋰：密度最小的金屬金屬分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：1、輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；2、重金屬：如銅、鋅、鉛等。另外，有色金屬通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。硬度：合金＞純金屬。熔點：合金＜純金屬。常見金屬活動性順序金屬活動性由強逐漸減弱:鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬資源的保護和利用鐵的冶煉1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦.鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸生成銅綠。防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼第九單元《溶液》

溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。注意：溶液不一定無色，溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶質和溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。（2）有水時，水為溶劑，其余為溶質。（3）無水時，量多的為溶劑飽和溶液、不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做不飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。實驗說明，在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定意義。不飽和溶液通過降溫、蒸發(fā)溶劑、加入溶質的方法變成飽和溶液。而飽和溶液通過升溫、加溶劑的方法變成不飽和溶液。注意：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如硝酸銨（NH4NO3）溶解溶解放熱：如氫氧化鈉（NaOH）溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如氯化鈉（NaCl）溶解度溶解度定義：