2019-2020學(xué)年度江西吉安一中第一學(xué)期高二第一學(xué)段考試高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度江西吉安一中第一學(xué)期高二第一學(xué)段考試高中化學(xué)化學(xué)試卷時(shí)刻：100分鐘總分值：100〔可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，F(xiàn)-9,C-12,N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5I-127〕一、選擇題〔每題3分共48分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．以下有關(guān)反應(yīng)熱的講法中正確的選項(xiàng)是A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒(méi)有必定聯(lián)系B．中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，因此，1.00L1.00mol·L－1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量確實(shí)是CH4的燃燒熱2．H2〔g〕、C2H4〔g〕和C2H5OH〔1〕的燃燒熱分不是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,那么由C2H4〔g〕和H2O〔l〕反應(yīng)生成C2H5OH〔l〕的△H為A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·3．〝凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)〞。依照所學(xué)知識(shí)判定，以下反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的A．2O3〔g〕===3O2〔g〕

△H<0B．2CO〔g〕===2C〔s〕+O2〔g〕

△H>0C．N2〔g〕+3H2〔g〕===2NH3〔g〕

△H<0D．CaCO3〔s〕===CaO〔s〕+CO2〔g〕

△H>04．在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)以下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，講明下述反應(yīng)：A〔s〕＋2B〔g〕C〔g〕＋D〔g〕已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是〔〕①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑥v〔C〕與v〔D〕的比值A(chǔ)．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤5．分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判定氫氣和丙烷的燃燒熱分不是〔〕〝嫦娥一號(hào)〞發(fā)射火箭燃料液氫〔H2〕①2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=-571.6kJ·mol-1②2H2〔l〕+O2〔l〕=2H2O〔g〕△H=-482.6kJ·mol-1北京奧運(yùn)會(huì)〝祥云〞火炬燃料丙烷〔C3H8〕③C3H8〔l〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔g〕△H=-2019.8kJ·mol-1④C3H8〔g〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=-2221.5kJ·mol-1A．571.6kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1B．241.3kJ·mol-1，2019.8kJ·mol-1C．285.8kJ·mol-1，2019.8kJ·mol-1D．285.8kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-16．以下各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C〔s〕＋O2〔g〕＝CO2〔g〕△H1

C〔s〕＋1/2O2〔g〕＝CO〔g〕△H2②S〔s〕＋O2〔g〕＝SO2〔g〕△H3

S〔g〕＋O2〔g〕＝SO2〔g〕△H4③H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕△H5

2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕△H6④CaCO3〔s〕＝CaO〔s〕＋CO2〔g〕△H7CaO〔s〕＋H2O〔l〕＝Ca〔OH〕2〔s〕△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③7．合成氨反應(yīng)：N2〔g〕+3H22NH3〔g〕△H=-92.4kJ·mol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如以下圖，以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)降低了溫度 D．t4時(shí)減小了壓強(qiáng)8．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H<0。達(dá)平穩(wěn)后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平穩(wěn)后，與原平穩(wěn)比較，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大

B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)放出的總熱量大于原先的2倍9．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平穩(wěn)時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；Ⅱ、假設(shè)起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分不為n〔A〕、n〔B〕、n〔C〕，平穩(wěn)時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)Ⅰ達(dá)平穩(wěn)時(shí)，A、B、C各增加1mol，那么B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B．假設(shè)向Ⅰ平穩(wěn)體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)假設(shè)大于a，可確信x＞4C．假設(shè)x=3，那么Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿(mǎn)足3n〔B〕=n〔A〕+3D．假設(shè)Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿(mǎn)足3n〔C〕+8n〔A〕=12n〔B〕時(shí)，可確信x=410．一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：XY+Z,其化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)刻變化的圖像如以下圖所示，其中t1時(shí)刻達(dá)到平穩(wěn)，t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻重新達(dá)到平穩(wěn)，以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．X在該條件下一定不為氣體B．Y和Z在該條件下至少有一種為氣體C．t1時(shí)刻達(dá)到平穩(wěn)時(shí)和t3時(shí)刻平穩(wěn)時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的濃度相同D．由t1～t3，平穩(wěn)并未發(fā)生移動(dòng)。11．在一可壓縮的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M〔g〕＋N〔?〕P〔g〕＋Q〔g〕△H＞0，當(dāng)壓縮體積時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率不變。在其它條件不變的情形下,采納以下措施使M的轉(zhuǎn)化率增大〔〕A．加入一定量的MB．加入一定量的不與M、N、P、Q反應(yīng)的氣體C．反應(yīng)溫度升高D．加入某物質(zhì)作催化劑12．在一定溫度下，將等量的氣體分不通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如下圖。那么以下有關(guān)推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2ZB．假設(shè)兩容器中均達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，兩容器的體積V〔Ⅰ〕＜V〔Ⅱ〕，那么容器Ⅱ達(dá)到平穩(wěn)所需時(shí)刻小于t0C．假設(shè)兩容器中均達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，那么Y為固態(tài)或液態(tài)D．假設(shè)達(dá)平穩(wěn)后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，講明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13.可逆反應(yīng)2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，依照下表中的數(shù)據(jù)判定以下圖像錯(cuò)誤的40099.699.750096.997.814．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下，以下講法正確的選項(xiàng)是：〔〕A．S〔s，單斜〕=S〔s，正交〕△H=+0.33kJ·mol-1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)固C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂lmolO2中的共價(jià)鍵所吸取的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ15．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)剛性密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平穩(wěn)后氣體A的濃度減少一半，發(fā)覺(jué)有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分不為6.06×106和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A．上述反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，

其他的條件不變的情形下，只改變壓強(qiáng)，平穩(wěn)不移動(dòng)B．該反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)為C．E為氣體D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A〔g〕+B〔g〕＝C〔g〕+3D〔l〕+4E〔g〕ΔH＝－QkJ/mol16．I2在KI溶液中存在以下平穩(wěn)：I2〔aq〕+I－〔aq〕I3－〔aq〕某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c〔I3－〕與溫度T的關(guān)系如下圖〔曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平穩(wěn)狀態(tài)〕。以下講法正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)I2〔aq〕+I－〔aq〕===I3－〔aq〕的ΔH＞0B．假設(shè)溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)分不為K1、K2，那么K1＞K2C．假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v逆＞v正D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c〔I2〕大第二卷〔52分〕二、填空題17．〔6分〕以下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜O達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平穩(wěn)的變化情形，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；假設(shè)增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情形畫(huà)在c~d處.18.〔6分〕如以下圖所示25℃時(shí)，在燒杯A中裝有50.0mL水，燒杯B中裝有0.50mol·L-1鹽酸50.0mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0gNH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0gNaOH固體攪拌并使其溶解后?；卮鹨韵伦稍?xún)題：〔1〕燒杯B中溫度〔填〝升高〞、〝降低〞或〝不變〞〕__________?！?〕在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng):2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H＜O,從上面實(shí)驗(yàn)可知C燒瓶?jī)?nèi)混和氣體顏色〔填〝變淺〞、〝變深〞或〝不變〞〕______；〔3〕假設(shè)實(shí)驗(yàn)測(cè)得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325kJ，那么NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！?〕假設(shè)起始時(shí)在D燒瓶中充人mgN2O4，現(xiàn)在測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為1.01×105Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：N2O4〔g〕2NO2達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?.515×105Pa，那么平穩(wěn)混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：__________________?！簿_到小數(shù)點(diǎn)后兩位〕19．〔10分〕在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX〔g〕和1molY〔g〕，發(fā)生反應(yīng)：2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕△H＜0，其壓強(qiáng)p～t的圖像如圖甲，圖中p2=0.85p1，〔現(xiàn)在溫度與起始溫度相同〕請(qǐng)回答以下咨詢(xún)題：〔1〕假設(shè)平穩(wěn)時(shí)Z的物質(zhì)的量為a，那么a=___________；假設(shè)從開(kāi)始反應(yīng)至平穩(wěn)，Y的平均速率為b，那么b=____________。〔2〕相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在達(dá)到平穩(wěn)前〔t1〕改變以下一種條件，其曲線(xiàn)圖像如圖乙。A．升溫B．降溫C．加壓D．減壓E．加催化劑①假設(shè)c=a，該條件是_________〔填編號(hào)，下同〕，t2_______〔填〝＞〞，〝＜〞或〝=〞下同〕5min②假設(shè)c＞a，該條件是__________，Y的平均速率_________b③假設(shè)c＜a，該條件是___________，平穩(wěn)時(shí)壓強(qiáng)__________p220．〔8分〕二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的要緊污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3。將2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃條件下得到如下所示圖象，回答以下咨詢(xún)題：①300℃時(shí)，平穩(wěn)常數(shù)K＝，升高溫度，K值〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕。②在500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平穩(wěn)，氧氣的平均反應(yīng)速率v〔O2〕＝。③在其他條件不變的情形下，對(duì)處于E點(diǎn)的反應(yīng)體系，體積壓縮到原先的1/2，以下有關(guān)該體系的講法正確的選項(xiàng)是。A．氧氣的濃度減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C．SO3的物質(zhì)的量增加D．重新平穩(wěn)時(shí)，n〔O2〕/n〔SO3〕增大21．〔8分〕合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。設(shè)在容積為2．0L的密閉容器中充入0．80molN2〔g〕和1．60molH2〔g〕，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％?！?〕該條件下反應(yīng)2NH3〔g〕N2〔g〕+3H2〔g〕的平穩(wěn)常數(shù)為。〔2〕相同條件下，在另一相同容器中充入amolN2〔g〕和bmo1H2〔g〕，達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，測(cè)得容器中NH3為0．8mol，H2為2．0mol，那么。〔3〕工業(yè)上可利用CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。溫度、壓強(qiáng)和水碳比[]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的阻礙如以下圖：圖1〔水碳比為3〕圖2〔水碳比為3〕圖3〔800℃①降低反應(yīng)的水碳比平穩(wěn)常數(shù)K__________〔選填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕;升高溫度，平穩(wěn)向____________方向移動(dòng)〔選正反應(yīng)或逆反應(yīng)〕。②圖2中，兩條曲線(xiàn)所示溫度的關(guān)系是：t1_____t2〔選填>、=或<〕；圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時(shí)的甲烷含量_______〔選填高、低或不變〕，22.〔14分〕紅磷P〔s〕和Cl2〔g〕發(fā)生反應(yīng)生成PCl3〔g〕和PCl5〔g〕。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖〔圖中的ΔH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)〕?！?〕P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是