2019-2020學年度江西吉安一中第一學期高二第一學段考試高中化學

2019—2020學年度江西吉安一中第一學期高二第一學段考試高中化學化學試卷時刻：100分鐘總分值：100〔可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，F(xiàn)-9,C-12,N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5I-127〕一、選擇題〔每題3分共48分，每題只有1個選項符合題意〕1．以下有關反應熱的講法中正確的選項是A．一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必定聯(lián)系B．中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，因此，1.00L1.00mol·L－1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量確實是CH4的燃燒熱2．H2〔g〕、C2H4〔g〕和C2H5OH〔1〕的燃燒熱分不是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,那么由C2H4〔g〕和H2O〔l〕反應生成C2H5OH〔l〕的△H為A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·3．〝凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應〞。依照所學知識判定，以下反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的A．2O3〔g〕===3O2〔g〕

△H<0B．2CO〔g〕===2C〔s〕+O2〔g〕

△H>0C．N2〔g〕+3H2〔g〕===2NH3〔g〕

△H<0D．CaCO3〔s〕===CaO〔s〕+CO2〔g〕

△H>04．在一定溫度下的剛性密閉容器中，當以下哪些物理量不再發(fā)生變化時，講明下述反應：A〔s〕＋2B〔g〕C〔g〕＋D〔g〕已達到平穩(wěn)狀態(tài)的是〔〕①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質(zhì)的量濃度，④氣體的總物質(zhì)的量，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑥v〔C〕與v〔D〕的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤5．分析下表中的四個熱化學方程式，判定氫氣和丙烷的燃燒熱分不是〔〕〝嫦娥一號〞發(fā)射火箭燃料液氫〔H2〕①2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=-571.6kJ·mol-1②2H2〔l〕+O2〔l〕=2H2O〔g〕△H=-482.6kJ·mol-1北京奧運會〝祥云〞火炬燃料丙烷〔C3H8〕③C3H8〔l〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔g〕△H=-2019.8kJ·mol-1④C3H8〔g〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔l〕△H=-2221.5kJ·mol-1A．571.6kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1B．241.3kJ·mol-1，2019.8kJ·mol-1C．285.8kJ·mol-1，2019.8kJ·mol-1D．285.8kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-16．以下各組熱化學方程式程中，化學反應的△H前者大于后者的是①C〔s〕＋O2〔g〕＝CO2〔g〕△H1

C〔s〕＋1/2O2〔g〕＝CO〔g〕△H2②S〔s〕＋O2〔g〕＝SO2〔g〕△H3

S〔g〕＋O2〔g〕＝SO2〔g〕△H4③H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕△H5

2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕△H6④CaCO3〔s〕＝CaO〔s〕＋CO2〔g〕△H7CaO〔s〕＋H2O〔l〕＝Ca〔OH〕2〔s〕△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③7．合成氨反應：N2〔g〕+3H22NH3〔g〕△H=-92.4kJ·mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如以下圖，以下講法正確的選項是〔〕A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑C．t3時降低了溫度 D．t4時減小了壓強8．在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H<0。達平穩(wěn)后再向容器中充入amolNO2，再次達到平穩(wěn)后，與原平穩(wěn)比較，以下表達不正確的選項是〔〕A．相對平均分子質(zhì)量增大

B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大

D．反應放出的總熱量大于原先的2倍9．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平穩(wěn)時C的體積分數(shù)為a；Ⅱ、假設起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分不為n〔A〕、n〔B〕、n〔C〕，平穩(wěn)時C的體積分數(shù)也為a。以下講法正確的選項是〔〕A．假設Ⅰ達平穩(wěn)時，A、B、C各增加1mol，那么B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B．假設向Ⅰ平穩(wěn)體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)假設大于a，可確信x＞4C．假設x=3，那么Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應當滿足3n〔B〕=n〔A〕+3D．假設Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足3n〔C〕+8n〔A〕=12n〔B〕時，可確信x=410．一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應：XY+Z,其化學反應速率隨時刻變化的圖像如以下圖所示，其中t1時刻達到平穩(wěn)，t2時刻縮小容器體積，t3時刻重新達到平穩(wěn)，以下有關講法不正確的選項是〔〕A．X在該條件下一定不為氣體B．Y和Z在該條件下至少有一種為氣體C．t1時刻達到平穩(wěn)時和t3時刻平穩(wěn)時，氣態(tài)物質(zhì)的濃度相同D．由t1～t3，平穩(wěn)并未發(fā)生移動。11．在一可壓縮的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M〔g〕＋N〔?〕P〔g〕＋Q〔g〕△H＞0，當壓縮體積時，M的轉(zhuǎn)化率不變。在其它條件不變的情形下,采納以下措施使M的轉(zhuǎn)化率增大〔〕A．加入一定量的MB．加入一定量的不與M、N、P、Q反應的氣體C．反應溫度升高D．加入某物質(zhì)作催化劑12．在一定溫度下，將等量的氣體分不通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平穩(wěn)，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如下圖。那么以下有關推斷正確的選項是〔〕A．該反應的化學方程式為：3X+2Y2ZB．假設兩容器中均達到平穩(wěn)時，兩容器的體積V〔Ⅰ〕＜V〔Ⅱ〕，那么容器Ⅱ達到平穩(wěn)所需時刻小于t0C．假設兩容器中均達到平穩(wěn)時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，那么Y為固態(tài)或液態(tài)D．假設達平穩(wěn)后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，講明Z發(fā)生的反應為吸熱反應13.可逆反應2A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕，依照下表中的數(shù)據(jù)判定以下圖像錯誤的40099.699.750096.997.814．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下，以下講法正確的選項是：〔〕A．S〔s，單斜〕=S〔s，正交〕△H=+0.33kJ·mol-1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)固C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂lmolO2中的共價鍵所吸取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ15．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個剛性密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E，達到平穩(wěn)后氣體A的濃度減少一半，發(fā)覺有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分不為6.06×106和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，以下講法正確的選項是〔〕A．上述反應達到平穩(wěn)后，

其他的條件不變的情形下，只改變壓強，平穩(wěn)不移動B．該反應的化學平穩(wěn)常數(shù)為C．E為氣體D．該反應的熱化學方程式2A〔g〕+B〔g〕＝C〔g〕+3D〔l〕+4E〔g〕ΔH＝－QkJ/mol16．I2在KI溶液中存在以下平穩(wěn)：I2〔aq〕+I－〔aq〕I3－〔aq〕某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c〔I3－〕與溫度T的關系如下圖〔曲線上任何一點都表示平穩(wěn)狀態(tài)〕。以下講法正確的選項是A．反應I2〔aq〕+I－〔aq〕===I3－〔aq〕的ΔH＞0B．假設溫度為T1、T2，反應的平穩(wěn)常數(shù)分不為K1、K2，那么K1＞K2C．假設反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c〔I2〕大第二卷〔52分〕二、填空題17．〔6分〕以下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3△H＜O達到平穩(wěn)時，由于條件改變而引起反應速度和化學平穩(wěn)的變化情形，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；假設增大壓強時，反應速度變化情形畫在c~d處.18.〔6分〕如以下圖所示25℃時，在燒杯A中裝有50.0mL水，燒杯B中裝有0.50mol·L-1鹽酸50.0mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中。往A燒杯中加入50.0gNH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0gNaOH固體攪拌并使其溶解后?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕燒杯B中溫度〔填〝升高〞、〝降低〞或〝不變〞〕__________?！?〕在NO2生成N2O4的可逆反應:2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H＜O,從上面實驗可知C燒瓶內(nèi)混和氣體顏色〔填〝變淺〞、〝變深〞或〝不變〞〕______；〔3〕假設實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325kJ，那么NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為___________。〔4〕假設起始時在D燒瓶中充人mgN2O4，現(xiàn)在測得燒瓶中壓強為1.01×105Pa，當可逆反應：N2O4〔g〕2NO2達到化學平穩(wěn)狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa，那么平穩(wěn)混和氣體的平均相對分子質(zhì)量為：__________________?！簿_到小數(shù)點后兩位〕19．〔10分〕在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX〔g〕和1molY〔g〕，發(fā)生反應：2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕△H＜0，其壓強p～t的圖像如圖甲，圖中p2=0.85p1，〔現(xiàn)在溫度與起始溫度相同〕請回答以下咨詢題：〔1〕假設平穩(wěn)時Z的物質(zhì)的量為a，那么a=___________；假設從開始反應至平穩(wěn)，Y的平均速率為b，那么b=____________?！?〕相同條件下進行反應，在達到平穩(wěn)前〔t1〕改變以下一種條件，其曲線圖像如圖乙。A．升溫B．降溫C．加壓D．減壓E．加催化劑①假設c=a，該條件是_________〔填編號，下同〕，t2_______〔填〝＞〞，〝＜〞或〝=〞下同〕5min②假設c＞a，該條件是__________，Y的平均速率_________b③假設c＜a，該條件是___________，平穩(wěn)時壓強__________p220．〔8分〕二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的要緊污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O22SO3。將2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃條件下得到如下所示圖象，回答以下咨詢題：①300℃時，平穩(wěn)常數(shù)K＝，升高溫度，K值〔填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕。②在500℃時，從反應開始到平穩(wěn)，氧氣的平均反應速率v〔O2〕＝。③在其他條件不變的情形下，對處于E點的反應體系，體積壓縮到原先的1/2，以下有關該體系的講法正確的選項是。A．氧氣的濃度減少B．正反應速率加快，逆反應速率也加快C．SO3的物質(zhì)的量增加D．重新平穩(wěn)時，n〔O2〕/n〔SO3〕增大21．〔8分〕合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。設在容積為2．0L的密閉容器中充入0．80molN2〔g〕和1．60molH2〔g〕，反應在一定條件下達到平穩(wěn)時，NH3的體積分數(shù)為20％?！?〕該條件下反應2NH3〔g〕N2〔g〕+3H2〔g〕的平穩(wěn)常數(shù)為?！?〕相同條件下，在另一相同容器中充入amolN2〔g〕和bmo1H2〔g〕，達到平穩(wěn)時，測得容器中NH3為0．8mol，H2為2．0mol，那么?！?〕工業(yè)上可利用CH4〔g〕+H2O〔g〕CO〔g〕+3H2〔g〕反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2。溫度、壓強和水碳比[]對甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應的阻礙如以下圖：圖1〔水碳比為3〕圖2〔水碳比為3〕圖3〔800℃①降低反應的水碳比平穩(wěn)常數(shù)K__________〔選填〝增大〞、〝減小〞或〝不變〞〕;升高溫度，平穩(wěn)向____________方向移動〔選正反應或逆反應〕。②圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t1_____t2〔選填>、=或<〕；圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時的甲烷含量_______〔選填高、低或不變〕，22.〔14分〕紅磷P〔s〕和Cl2〔g〕發(fā)生反應生成PCl3〔g〕和PCl5〔g〕。反應過程和能量關系如下圖〔圖中的ΔH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)〕?！?〕P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是