人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 1.1反應(yīng)熱(精講)(原卷版+解析)

1.1反應(yīng)熱(精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焓【例1】（2022·上?！じ叨ｎ}練習(xí)）已知反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可用圖表示B．甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C．?dāng)嚅_反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量D．該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵【例1-2】（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①固體溶于水

②炸藥爆炸

③食物因氧化而腐敗

④鋁熱反應(yīng)

⑤酸堿中和反應(yīng)

⑥煅燒石灰石制生石灰

⑦溴蒸氣液化A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦【一隅三反】1．（2022·上?！じ叨卧獪y(cè)試）下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．1mol液態(tài)水與18g冰的內(nèi)能是相等的C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”2．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的焓大于生成物的焓B．反應(yīng)物的焓小于生成物的焓C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓等于生成物的焓D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式【例2】依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的熱量(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1367kJ的熱量(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng),生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的熱量(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ的熱量(5)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量_______________________(6)1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量____________________（7）常溫常壓下，乙烯(C2H4)燃燒熱△H=—1411.0kJ·mol-1_______________常溫常壓下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃燒熱△H=—1366.8kJ·mol-1(9)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下，2gSiH4自燃放出89.2kJ熱量【一隅三反】1．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庑枰?6.2kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．B．C．D．2．氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖盏臒崃?，下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．B．C．D．3．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，放出46.1kJ熱量。__（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。（3）1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量。（4）24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量。（5）1L1mol·L－1稀鹽酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量。考點(diǎn)三中和熱【例3-1】某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液與60mL0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體___________g。(2)圖中裝置缺少的儀器是___________。(3)硫酸稍過(guò)量的原因是______________。(4)請(qǐng)?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿簩?shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差(t2-t1)/°CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_________227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(5)近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液與0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=___________(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。(6)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)B．為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌【一隅三反】1．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)一次性倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱?H比原來(lái)的偏小2．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是___________，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是___________。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱___________(填“相等”或“不相等”)(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。3．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，回答下列問(wèn)題：【步驟一】配制0.50mol?L-1NaOH溶液和0.55mol?L-1CH3COOH溶液。(1)此實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃儀器是__。(2)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用240mLNaOH溶液，需要托盤天平稱量NaOH固體__g。(3)配制0.50mol?L-1NaOH溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器是__(從表中選擇相應(yīng)的儀器，填字母)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯容量瓶玻璃棒藥匙膠頭滴管儀器序號(hào)abcdef【步驟二】中和熱測(cè)定：取50.00mLNaOH溶液和50.00mLCH3COOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃CH3COOHNaOH平均值126.226.826.529.5226.426.226.332.4325.925.925.928.8427.027.427.230.3(4)若中和后溶液的比熱容為4.18J?g-1?℃-1，醋酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g?cm-3，則此反應(yīng)中和熱△H=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)甲同學(xué)通過(guò)查找資料得知HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，上述所測(cè)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.反應(yīng)時(shí)攪拌不充分；b.酸、堿混合時(shí)，動(dòng)作遲緩；c.稱量NaOH時(shí)，砝碼生銹了；d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定CH3COOH溶液的溫度；e.量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液潤(rùn)洗。乙同學(xué)認(rèn)為所測(cè)值與57.3kJ?mol-1數(shù)值偏差太大，還可能與反應(yīng)物醋酸有關(guān)，理由是__?？键c(diǎn)四燃燒熱【例4】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-241kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題：(1)H2的燃燒熱為___kJ·mol-1；C的燃燒熱為___kJ·mol-1。(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___kJ。(3)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。【一隅三反】1.下列熱化學(xué)方程式中，能表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．B．C．D．2．下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法正確的是（）A．某物質(zhì)燃燒放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱B．可燃物燃燒所放出的熱量就是燃燒熱C．可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量就是燃燒熱D．在時(shí)，可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱3．現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)H2COCH4燃燒熱(kJ?mol-1)285.8283.0890.3(1)請(qǐng)寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：（1）_____________________；（2）____________________；（3）_______________________考點(diǎn)五反應(yīng)熱的綜合運(yùn)用【例5】Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題：(1)C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________；(填序號(hào))(2)燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H1=-57.3kJ?mol-1。(3)下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O的是___________(填序號(hào))。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸(4)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。Ⅲ．如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。（5）據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H___________0?！疽挥缛础?．（2021·甘肅·民勤縣第四中學(xué)高二期末）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=＋131.5kJ/mol請(qǐng)回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))，固體碳的燃燒熱為_______。(2)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。2．（2021·江西·鉛山縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。(1)下列ΔH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是_______；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)根據(jù)題(1)中B、D判斷1molCO(g)完全燃燒的ΔH=_______。(4)反應(yīng)F的ΔH6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測(cè)量。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中有兩種錯(cuò)誤，分別是_______；_______；大燒杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。3．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式中：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1④CaCO3=CaO＋CO2

ΔH=＋177.7kJ·mol-1⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.3kJ·mol-1⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1不正確的有___；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有___，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有___。(填序號(hào))1.1反應(yīng)熱(精講）思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見考點(diǎn)常見考點(diǎn)考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焓【例1】（2022·上?！じ叨ｎ}練習(xí)）已知反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可用圖表示B．甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C．?dāng)嚅_反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量D．該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵【答案】B【解析】A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，圖中不能準(zhǔn)確表示反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況，A錯(cuò)誤；B．甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B正確；C．放熱反應(yīng)斷開反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中只有共價(jià)鍵斷裂，D錯(cuò)誤；故答案為B?！纠?-2】（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①固體溶于水

②炸藥爆炸

③食物因氧化而腐敗

④鋁熱反應(yīng)

⑤酸堿中和反應(yīng)

⑥煅燒石灰石制生石灰

⑦溴蒸氣液化A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦【答案】C【解析】①固體溶于水吸熱且為物理變化，①不符合題意；②炸藥爆炸釋放大量的熱能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于放熱反應(yīng)，②符合題意；③食物因氧化而腐敗，緩慢氧化屬于放熱反應(yīng)，③符合題意；④鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，④符合題意；⑤酸堿中和反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，⑤符合題意；⑥煅燒石灰石制生石灰為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦溴蒸氣液化為物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，⑦不符合題意；綜上所述，②③④⑤屬于放熱反應(yīng)；答案選C?！疽挥缛础?．（2022·上?！じ叨卧獪y(cè)試）下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．1mol液態(tài)水與18g冰的內(nèi)能是相等的C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”【答案】D【解析】A．焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不一定是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，A錯(cuò)誤；B．等量的同一物質(zhì)，液態(tài)時(shí)內(nèi)能高于固態(tài)，B錯(cuò)誤；C．有些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)，加熱條件下的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，ΔH<O，D正確；故答案為D。2．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的焓大于生成物的焓B．反應(yīng)物的焓小于生成物的焓C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓等于生成物的焓D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的焓大于生成物的焓，故答案選A。3．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小【答案】D【解析】A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0，B錯(cuò)誤；C．焓是內(nèi)能有關(guān)的物理量，恒壓條件下的反應(yīng)熱又稱為“焓變”，C錯(cuò)誤；D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，若反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D?？键c(diǎn)二熱化學(xué)方程式【例2】依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的熱量(2)1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1367kJ的熱量(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng),生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的熱量(4)18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ的熱量(5)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量_______________________(6)1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量____________________（7）常溫常壓下，乙烯(C2H4)燃燒熱△H=—1411.0kJ·mol-1_______________常溫常壓下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃燒熱△H=—1366.8kJ·mol-1(9)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下，2gSiH4自燃放出89.2kJ熱量【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411kJ·mol-1

C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1

2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)

ΔH=-1669.8kJ·mol-1

C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH=-2804kJ·mol-1(5)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol(6)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol(7)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1（8）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1（9)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1【解析】（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ?mol-1；故答案為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ?mol-1；（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出1367kJ熱量，即C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1；（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量，故答案為：2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）△H=-1669.8kJ·mol-1；（4）18g葡萄糖與適量O2（g）反應(yīng)，計(jì)算180g葡萄糖反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為2804kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ?mol-1，故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ?mol-1。（5）1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；（6）1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol；（7）常溫常壓下，乙烯(C2H4)燃燒熱△H=-1411.0kJ·mol-1，乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1；（8）常溫常壓下，乙醇【C2H5OH】的燃燒熱△H=-1366.8kJ·mol-1，乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1；（9）寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，2gSiH4自燃放出89.2kJ熱量，1molSiH4放出的熱量為：kJ=1427.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1；【一隅三反】1．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庑枰?6.2kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】1molNH3分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.2kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為NH3(g)=N2(g)+H2(g)-46.2kJ或，綜上所述故D正確；答案選D。2．氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖盏臒崃浚铝袩峄瘜W(xué)方程式中正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量，2mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?2.38kJ的熱量，B正確；C．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量，說(shuō)明產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以46.19kJ前應(yīng)該為減號(hào)不是加號(hào)，C錯(cuò)誤；D．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量，23.095kJ為0.5mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕盏臒崃?，D錯(cuò)誤；故答案選B。3．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，放出46.1kJ熱量。__（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。（3）1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量。（4）24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量。（5）1L1mol·L－1稀鹽酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量?！敬鸢浮浚?）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.2kJ·mol-1

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH＝－1366.8kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.3kJ·mol-1

HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1【解析】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.2kJ·mol-1。答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.2kJ·mol-1；（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH＝－1366.8kJ·mol-1。答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH＝－1366.8kJ·mol-1；（3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol-1。答案為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol-1；（4）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.3kJ熱量。答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH＝+131.3kJ·mol-1；（5）HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1。答案為：HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol-1。考點(diǎn)三中和熱【例3-1】某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液與60mL0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體___________g。(2)圖中裝置缺少的儀器是___________。(3)硫酸稍過(guò)量的原因是______________。(4)請(qǐng)?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿簩?shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差(t2-t1)/°CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_________227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(5)近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液與0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=___________(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。(6)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ·mol-1，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)B．為了使反應(yīng)充分，向酸溶液中分次加入堿溶液C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌【答案】(1)10.0(2)環(huán)形玻璃攪拌棒(3)使氫氧化鈉充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差(4)4.0(5)-53.5kJ·mol-1(6)BCD【解析】(1)因?yàn)闆](méi)有400mL容量瓶，實(shí)際配制的的是500mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)=0.50mol·L-10.5L40g/mol=10.0g，故答案為：10.0。(2)為減少熱量損失，需縮短反應(yīng)時(shí)間，需要攪拌，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒。(3)為確保NaOH完全反應(yīng)，減少誤差，硫酸需要過(guò)量，故答案為：使氫氧化鈉充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差。(4)四組數(shù)據(jù)計(jì)算的溫差分別為4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，所以平均溫度差為4.0℃，故答案為4.0℃。(5)在該中和實(shí)驗(yàn)中，生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，放出的熱量=cmt=4.18J·g-1·℃-1(100+60)g4.0℃=2675.2J=2.6752kJ，則生成1mol水放出的熱量為=53.5kJ·mol-1，則H=-53.5kJ·mol-1，故答案為：-53.5kJ·mol-1。(6)量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉溶液體積偏大，反應(yīng)放出的熱量多，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大，故A不符合題意；向酸溶液中分次加入堿溶液，裝置保溫隔熱效果差，使用銅絲代替玻璃攪拌器攪拌，均會(huì)造成熱量散失較多，測(cè)得中和熱數(shù)值偏小，故B、C、D符合題意；故選BCD?！疽挥缛础?．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)一次性倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱?H比原來(lái)的偏小【答案】D【解析】A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為防止熱量散失，酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)一次性倒入小饒杯中，不斷用玻璃攪拌器攪拌，故A正確；B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失，故B正確；C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，測(cè)得的中和熱?H偏大，故C正確；D．改用25mL0.50mol/L鹽酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量減少，放出熱量減少，中和熱是生成1mol水放出的熱量，所以求出的中和熱?H不變，故D錯(cuò)誤；選D。2．50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是___________，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是___________。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱___________(填“相等”或“不相等”)(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。【答案】(1)玻璃攪拌器(2)偏小(3)

保證鹽酸完全被中和

體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失(4)相等(5)偏大【解析】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(3)加熱稍過(guò)量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，保證鹽酸完全被中和，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)外界溫差過(guò)大，熱量損失過(guò)多，造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等，因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)，兩者數(shù)值相等；(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氨水為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計(jì)算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大。3．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，回答下列問(wèn)題：【步驟一】配制0.50mol?L-1NaOH溶液和0.55mol?L-1CH3COOH溶液。(1)此實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃儀器是__。(2)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用240mLNaOH溶液，需要托盤天平稱量NaOH固體__g。(3)配制0.50mol?L-1NaOH溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器是__(從表中選擇相應(yīng)的儀器，填字母)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯容量瓶玻璃棒藥匙膠頭滴管儀器序號(hào)abcdef【步驟二】中和熱測(cè)定：取50.00mLNaOH溶液和50.00mLCH3COOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃CH3COOHNaOH平均值126.226.826.529.5226.426.226.332.4325.925.925.928.8427.027.427.230.3(4)若中和后溶液的比熱容為4.18J?g-1?℃-1，醋酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g?cm-3，則此反應(yīng)中和熱△H=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)甲同學(xué)通過(guò)查找資料得知HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，上述所測(cè)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.反應(yīng)時(shí)攪拌不充分；b.酸、堿混合時(shí)，動(dòng)作遲緩；c.稱量NaOH時(shí)，砝碼生銹了；d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定CH3COOH溶液的溫度；e.量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液潤(rùn)洗。乙同學(xué)認(rèn)為所測(cè)值與57.3kJ?mol-1數(shù)值偏差太大，還可能與反應(yīng)物醋酸有關(guān)，理由是__?！敬鸢浮?1)玻璃攪拌器(2)5.0(3)bcdf(4)-50.2kJ?mol-1(5)

abde

醋酸為弱酸，弱酸電離要吸熱【解析】(1)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為使反應(yīng)物充分混合，需要充分?jǐn)嚢?，所以?shí)驗(yàn)裝置中缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器，故答案為：玻璃攪拌器；(2)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用0.50、240mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶配制，需要NaOH固體的質(zhì)量為g，故答案為：5.0；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故選bcdf，故答案為：bcdf；(4)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理中，首先應(yīng)排除誤差較大的一組，即第二組應(yīng)棄去，余下三組溫度差的平均值：，則，故答案為：-50.2kJ?mol-1；(5)a．反應(yīng)時(shí)攪拌不充分，未充分反應(yīng)，放出的熱量偏少，結(jié)果偏低；b．酸、堿混合時(shí)，動(dòng)作遲緩，熱量散失多，結(jié)果偏低；c．稱量NaOH時(shí)，砝碼生銹了，所配NaOH溶液濃度偏高，中和時(shí)放熱多，結(jié)果偏高；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度，兩者部分發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致混合時(shí)放熱偏少，結(jié)果偏低；e．量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液潤(rùn)洗，量取的NaOH溶液濃度偏低，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏少，放熱偏少，結(jié)果偏低；因此導(dǎo)致中和熱為57.3>所測(cè)值(50.2)的有abde；醋酸為弱酸，弱酸電離要吸熱，也會(huì)導(dǎo)致所測(cè)值(50.2)偏低，故答案為：abde；醋酸為弱酸，弱酸電離要吸熱?？键c(diǎn)四燃燒熱【例4】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-241kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題：(1)H2的燃燒熱為___kJ·mol-1；C的燃燒熱為___kJ·mol-1。(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___kJ。(3)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式___?！敬鸢浮浚?）285

393

1425

CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1【解析】(1)燃燒熱是指101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，常見元素的穩(wěn)定氧化物：H?H2O(l)，C?CO2(g)，S?SO2(g)，由定義可知①④分別為H2(g)、C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，則H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為：285；393；(2)由反應(yīng)①可知1mol氫氣即2g氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285kJ，則10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為，故答案為：1425；(3)CO燃燒熱是指1molCO燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律可知：④-③可得CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，則CO的燃燒熱，CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1；【一隅三反】1.下列熱化學(xué)方程式中，能表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)熱化學(xué)方程式中可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1，該數(shù)值不是燃燒熱，故不選A；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)熱化學(xué)方程式中可燃物化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，生成物為穩(wěn)定氧化物，表示CO的燃燒熱，故選B；C．碳完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO是碳不完全燃燒的產(chǎn)物，不表示碳的燃燒熱，故不選C；D．生成物不是液態(tài)，不表示氫氣的燃燒熱，故不選D；選B。2．下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法正確的是（）A．某物質(zhì)燃燒放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱B．可燃物燃燒所放出的熱量就是燃燒熱C．可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量就是燃燒熱D．在時(shí)，可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱【答案】D【解析】在25℃、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此解題：A．未注明，可燃物的物質(zhì)的量以及產(chǎn)物的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．未注明以及產(chǎn)物的狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．未注明，C錯(cuò)誤；D．完全符合燃燒熱的定義，D正確；故答案為：D。3．現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)H2COCH4燃燒熱(kJ?mol-1)285.8283.0890.3(1)請(qǐng)寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：（1）_____________________；（2）____________________；（3）_______________________【答案】

（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=－285.8KJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0KJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3KJ/mol【解析】燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此，根據(jù)表中燃燒熱的數(shù)據(jù)可知，H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式可分別表示為：

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=－285.8KJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0KJ/mol

；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3KJ/mol

。考點(diǎn)五反應(yīng)熱的綜合運(yùn)用【例5】Ⅰ．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問(wèn)題：(1)C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________；(填序號(hào))(2)燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為___________。Ⅱ．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H1=-57.3kJ?mol-1。(3)下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O的是___________(填序號(hào))。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸(4)若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，則反應(yīng)放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。Ⅲ．如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。（5）據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H___________0?！敬鸢浮浚?）④

（2）142.5kJ

（3）AD

大于

氫氧化鈉固體溶解放熱

＜

＜【解析】Ⅰ．(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，C的穩(wěn)定氧化物為CO2，所以C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式①可知1mol氫氣，即2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285kJ，則燃燒1g氫氣液態(tài)水放出的熱量為285kJ÷2=142.5kJ；Ⅱ．A．HCl和NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合題意；B．稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合題意；C．醋酸為弱酸，不能寫成離子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合題意；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到SO、H+和Na+，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，可以用H++OH-=H2O表示，D符合題意；E．氫氧化鎂難溶于水，不能寫成離子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合題意；綜上所述答案為AD；(2)氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1molH2O(l)，反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；Ⅲ．據(jù)圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能＜生成物的總鍵能，反應(yīng)熱?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量＜0。【一隅三反】1．（2021·甘肅·民勤縣第四中學(xué)高二期末）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=＋131.5kJ/mol請(qǐng)回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))，固體碳的燃燒熱為_______。(2)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。【答案】（1）①②

393.5kJ/mol

（2）285.8kJ

（3）①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1【解析】(1)△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)①②為放熱反應(yīng)；固體碳的燃燒熱是指1molC單質(zhì)完