人教版（2019）必修第二冊高一化學(xué)練習(xí)第五章第三節(jié)無機(jī)非金屬材料課時訓(xùn)練（附參考答案）

人教版（2019）必修第二冊第五章第三節(jié)無機(jī)非金屬材料課時訓(xùn)練一學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．近年來，我國在航天、通信、環(huán)保等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。下列說法正確的是A．富勒烯、石墨烯和碳納米管等碳納米材料均屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“玉兔二號”月球車上的太陽能電池的材料是碳化硅C．“神舟十四號”載人飛船返回艙外表面使用了高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其主要成分是硅酸鹽D．二氧化硅常被用于制造光纜，是由于其導(dǎo)電能力強(qiáng)2．下列說法正確的是A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)B．的催化氧化制NO屬于氮的固定C．常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體3．下列說法不正確的是A．工業(yè)上通常以氯氣和燒堿為原料制造漂白粉B．中國華為集團(tuán)自主研發(fā)的“麒麟”芯片在生產(chǎn)時需要用到硅C．氧化鐵是俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．二氧化硫可作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用4．下列說法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③、、、在水溶液中能大量共存④向含、、、的溶液中通入后仍能大量共存⑤不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥5．下列說法正確的是A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃B．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO22CO+Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性C．高溫時SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．氨氣不能用無水CaCl2干燥，SO2能用濃硫酸干燥6．下列說法正確的是A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．銅粉與硫粉加熱反應(yīng)可生成硫化銅C．石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)變化D．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．用含0.01molFeCl3的飽和溶液制成的Fe(OH)3膠體中所含膠粒數(shù)等于0.01NAB．1molNa2O2固體中含有O離子的個數(shù)為2×6.02×1023C．1molSiO2晶體中Si—O鍵的個數(shù)為4NAD．0.5molNa2O2與H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8．化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．紅寶石與藍(lán)寶石主要成分都是α－氧化鋁B．水泥生產(chǎn)中，可用重晶石調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間C．Ba2+濃度較高危害健康，但BaSO4可服于體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D．金屬切削加工廢液中含有2%~5%的亞硝酸鈉，為防止污染環(huán)境，可用氯化銨溶液處理9．下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是A．濃硫酸敞口放置B．碳酸鈉粉末保存在細(xì)口瓶中C．漂白粉要密封存放于干燥陰涼處D．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中10．廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣繡”、“廣彩”、“鑊耳屋”、“粵菜”等。下列說法不正確的是A．使用蠶絲制作“廣繡”，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．使用黏土燒制“廣彩”，黏土中含有硅酸鹽C．使用青磚建造“鑊耳屋”，青磚的青色來自D．添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點，小蘇打的化學(xué)式為11．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．NaN3分解產(chǎn)生大量氣體，用于汽車安全氣囊B．Al(OH)3分解吸熱且生成Al2O3和水蒸氣，可作阻燃劑C．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)、導(dǎo)電性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色(CoCl2?6H2O)，可用于制造變色硅膠干燥劑12．“生活無處不化學(xué)”。下列關(guān)于生活中的化學(xué)問題解釋合理的是A．硅膠常用作干燥劑，是因為硅膠多孔疏松B．明礬可以凈水，是因為Al3+具有強(qiáng)吸附性C．以氨為原料可以制得銨鹽或尿素等化肥，這是氮的人工固定D．可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，是因為常溫下濃硫酸與鐵或鋁不反應(yīng)13．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述錯誤的是A．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，且硅酸不溶于水D．Na2SiO3的水溶液俗稱“水玻璃”，可用作防火材料14．某溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Al3+、I-、AlO、SiO、SO、CO、SO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)向溶液中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀X和氣體Y，過濾；(2)向濾液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀；(3)另取一定量原無色溶液，滴加少量溴水，溶液呈無色。下列判斷不正確的是A．沉淀是純凈物 B．氣體可以使澄清石灰水變渾濁C．原溶液可能含NH、I-、CO、SO D．原溶液一定含Na+、AlO、SO和SiO二、多選題15．可用來制取硅酸的反應(yīng)是A．硅酸鈣中加入稀硫酸B．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D．硅酸鈉溶液中加入鹽酸三、填空題16．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃磨口塞，用離子方程式表示其原因___________，工藝師常用___________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。(2)綠柱石(綠寶石礦藏的主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為___________。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作___________。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___________(填字母)。A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝17．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為______，工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃，其所對應(yīng)的方程式為______。(2)Na2SiO3溶液俗稱______。(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)，氧化劑是______。18．A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。(1)寫出元素A在周期表中的位置_______，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)A的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)的離子方程式_______，工業(yè)上制取含有雜質(zhì)的A單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：_______，_______。19．硅膠和石英的主要成分都是SiO2，前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO2，后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO2，二者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)上表現(xiàn)出差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，經(jīng)歷以下三步，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式)。(1)用NaOH(aq)溶解石英：___________。(2)過濾，向濾液中加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：___________。(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：___________。寫出硅膠的一種用途：___________。20．中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無線通話機(jī)的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。四、實驗題21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。(1)反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是_______(填字母序號)；A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鉀(2)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實驗?zāi)康?，請你幫助選擇下列合適的方法_______(填字母序號)。A．把燒杯中的冷水換成熱水B．把燒杯中的冷水換成鹽酸C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸實驗結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。同主族元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______；Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題實驗裝置：(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸)(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_______；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。22．某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_______與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。①若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，請寫出C中的離子反應(yīng)方程式_______②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液。請寫出C中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，該實驗?zāi)芊馹______(填“能”或“否”)證明非金屬性：C＞Si參考答案：1．A【詳解】A．富勒烯、石墨烯和碳納米管都是由碳元素組成的單質(zhì)，均屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．“玉兔二號”月球車上的太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，B錯誤；C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯誤；D．二氧化硅不導(dǎo)電，用于制造光纜是由于能夠傳導(dǎo)光信號，D錯誤；故答案選A。2．D【詳解】A．二氧化硫本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氮的固定是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，則氨氣的催化氧化制一氧化氮不屬于氮的固定，故B錯誤；C．硅元素是親氧元素，在自然界中不存在游離態(tài)的硅元素，故C錯誤；D．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故D正確；故選D。3．A【詳解】A．工業(yè)上通常以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故A錯誤；B．芯片的主要成分是硅，所以“麒麟”芯片在生產(chǎn)時需要用到硅，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、、油墨和橡膠的紅色顏料，故C正確；D．二氧化硫有毒，但食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，不會對人體產(chǎn)生傷害，故D正確；故選A。4．C【詳解】①光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，而合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，錯誤；②硅膠就是硅酸干凝膠，硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2+、H+都能和生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，錯誤；④碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，向含的溶液中通入CO2會生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯誤；⑤SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；⑥硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可制備木材防火劑，也可和酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦Si和氧氣可以生成SiO2，但SiO2不和水反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯誤；綜上所述，選C。5．D【詳解】A．氫氟酸是弱酸，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，所以氫氟酸用于雕刻玻璃，故A錯誤；B．由可知，為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能比較碳、硅的還原性，故B錯誤；C．常溫下，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C錯誤；D．氨氣和氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，不能用無水CaCl2干燥，SO2能用酸性干燥劑濃硫酸干燥，故D正確；故選：D。6．C【詳解】A．常溫下鐵遇到濃硫酸會鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B．硫粉的氧化性較弱，銅粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，B錯誤；C．石油裂解是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是以煤或煤焦為原料，以氧氣、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；D．石英坩堝主要化學(xué)成分是SiO2，燒堿、純堿高溫下與SiO2反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體，D錯誤；故答案為：C。7．C【詳解】A．膠體粒子是多個微粒的聚合體，充分作用后所得膠體中膠粒數(shù)小于0.01NA，A錯誤；B．1個Na2O2當(dāng)中，含有1個O，則1molNa2O2固體中含有O離子的個數(shù)為1×6.02×1023，B錯誤；C．在SiO2晶體中，1個Si原子形成4個Si—O鍵，故1molSiO2晶體中Si—O鍵的個數(shù)為4NA，C正確；D．反應(yīng)中Na2O2中的氧原子一個得1個電子，一個失1個電子，所以0.5molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，D錯誤；故選C。8．B【詳解】A．紅寶石、藍(lán)寶石的化學(xué)成分是Al2O3，主要成分都是α－氧化鋁，故A正確；B．水泥生產(chǎn)中，可用石膏CaSO4調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間，重晶石是硫酸鋇的俗名，化學(xué)式為BaSO4，故B錯誤；C．硫酸鋇難溶于鹽酸，BaSO4可作為鋇餐服入體內(nèi)，作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病，故C正確；D．利用NH4Cl處理NaNO2發(fā)生反應(yīng)NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O，最終轉(zhuǎn)化為NaCl、N2和H2O無毒物質(zhì)，故D正確；故選：B。9．C【詳解】A．濃硫酸易吸水，應(yīng)密封保存，A錯誤；B．碳酸鈉粉末為固體，應(yīng)保存在廣口瓶中，B錯誤；C．漂白粉易與空氣中二氧化碳，水等發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HClO，HClO見光易分解，故漂白粉應(yīng)密封保存在干燥陰涼處，C正確；D．氫氧化鈉能和玻璃中SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有膠黏性，應(yīng)用橡膠塞，D錯誤；故選C。10．C【詳解】A．蠶絲為動物蛋白，主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B．黏土屬于無機(jī)非金屬材料，含有硅酸鹽，B正確；C．是紅色的，C錯誤；D．小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式為，D正確；故選C。11．C【詳解】A．NaN3在受到猛烈撞擊時分解產(chǎn)生大量氣體N2，因此用于汽車安全氣囊，A正確；B．Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和水蒸氣，分解時吸收大量熱量，使環(huán)境溫度降低，因此可作阻燃劑，B正確；C．鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，其導(dǎo)熱性好，因此可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，C錯誤；D．無水CoCl2可以制造變色硅膠是由于其能吸水且吸水后變色，與無水CoCl2呈藍(lán)色、吸水后為粉紅色(CoCl2?6H2O)有關(guān)，D正確；故合理選項是C。12．A【詳解】A．硅膠多孔疏松，具有吸水性，可以用作干燥劑，故A正確；B．明礬可以凈水，鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，故B錯誤；C．以氨為原料可以制得銨鹽或尿素等化肥，是不同氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故C錯誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，生成致密的氧化膜，所以可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，鈍化屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故選：A。13．B【詳解】A．硅單質(zhì)的導(dǎo)電能力比金屬單質(zhì)弱，但比絕緣體強(qiáng)，所以硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，A正確；B．NaOH能與SiO2反應(yīng)，生成黏性物質(zhì)硅酸鈉，將瓶塞與瓶口黏在一起，所以不可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，B錯誤；C．Si的非金屬性弱于C的，故硅酸的酸性比碳酸的酸性弱，且硅酸不溶于水，C正確；D．Na2SiO3的水溶液俗稱“水玻璃”，木材和織物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易著火，所以可用作防火材料，D正確；故選B。14．C【分析】(1)向溶液中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀X和氣體Y，則氣體Y為SO2或CO2，沉淀X為H2SiO3，即原溶液中含有SiO和SO或CO中的至少一種，則溶液中不含有Fe2+、Al3+；(2)向濾液中加入過量氨水，又有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀為Al(OH)3，原溶液中含有AlO，AlO與NH不能共存，故一定不含NH；(3)另取一定量原無色溶液，滴加少量溴水，溶液呈無色，原溶液中含有SO，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定含有Na+；故原溶液一定含有Na+、AlO、SO和SiO，一定不含有Fe2+、Al3+、NH，可能含有、CO、SO，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．沉淀X為H2SiO3，A正確；B．氣體Y為SO2或CO2，均可以使澄清石灰水變渾濁，B正確；C．由上述分析可知，不可能含，C錯誤；D．結(jié)合三個實驗可知，原溶液一定含、、和，D正確；故本題選C。15．CD【詳解】A．硅酸鈣中加入稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣和硅酸沉淀，反應(yīng)難以持續(xù)且生成物無法分離，A不符合題意；B．二氧化硅與水不反應(yīng)，B不符合題意；C．碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸，C符合題意；D．鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，可由反應(yīng)Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，D符合題意；故選CD。16．(1)

SiO2+2OH-=SiO+H2O

氫氟酸(2)3(3)

防火劑

C【解析】（1）玻璃中的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，也能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水。保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃磨口塞，其原因是SiO2+2OH-=SiO+H2O；氫氟酸常用來雕刻玻璃；（2）根據(jù)氧元素守恒可知n=18-3-62=3；

（3）普通玻璃坩堝和石英玻璃坩堝的主要成分有二氧化硅，SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)，故高溫熔融純堿時可選用鐵坩堝。17．(1)

氫氟酸

(2)水玻璃(3)

C

SiO2【詳解】（1）SiO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應(yīng)：；SiO2化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但可以與氫氟酸反應(yīng):，因此可以用氫氟酸來雕刻玻璃。（2）Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。（3）根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，化合價升高的是C，氧化劑（所含元素化合價降低的物質(zhì)）是SiO2。18．(1)

第三周期ⅣA族

(2)

Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑

SiO2+2CSi+2CO(3)

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓【分析】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則A為Si，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，則C為SiO2，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D為Na2SiO3；（1）含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，A為Si，，位于第三周期ⅣA族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）A的單質(zhì)Si與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式Si+2OH-+H2O=SiO+2H2↑；工業(yè)上用CO和二氧化硅在高溫下還原制取硅單質(zhì)，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO；（3）將SiO2與純堿混合高溫熔融時反應(yīng)生成Na2SiO3，同時還生成B的最高價氧化物E，則E為CO2，反應(yīng)為方程式為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；將全部的CO2與全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F為H2SiO3，反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。19．

2OH-+SiO2=+H2O

+2H+=H2SiO3↓

H2SiO3H2O+SiO2

干燥劑或作催化劑的載體【詳解】(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，與堿反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為2OH-+SiO2=+H2O；(2)過濾，除去石英中的雜質(zhì)，得到的濾液為Na2SiO3溶液，硅酸是弱酸，Na2SiO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2SiO3↓。(3)微熱，H2SiO3（aq）濃縮，H2SiO3聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3H2O+SiO2；硅膠的主要用途有作干燥劑或作催化劑的載體。20．

黏土石灰石

SiO2

Si

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

2H++SiO32-==H2SiO3（膠體）【詳解】（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土、石灰石；（2）純凈的二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制備光導(dǎo)纖維；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；（3）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氯化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）。21．(1)D(2)

AB

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)

E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色沉淀

CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋【分析】乙同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。氣體發(fā)生裝置用于制取SO2，用D裝置制取CO2氣體，用E裝置除去CO2中混有的SO2并檢驗SO2已經(jīng)除盡，所以E中應(yīng)加入酸性高錳酸鉀溶液；E裝置中生成的CO2通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，從而證明碳酸的酸性大于硅酸的酸性?！驹斀狻浚?）在鈉、鎂、鋁、鉀中，鉀的金屬性最強(qiáng)，則反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是鉀，故選D。答案為：D；（2）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實驗?zāi)康?，可以進(jìn)行的操作是：A．把燒杯中的冷水換成熱水，鎂與熱水反應(yīng)，鋁與熱水不反應(yīng)；B．把燒杯中的冷水換成鹽酸，鎂、鋁與鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，但鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)劇烈，故選AB。實驗結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)。同主族元素失電子能力依次增強(qiáng)，得電子能力依次減弱。答案為：AB；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減弱；（3）銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)