2024年1月“七省聯(lián)考”考前化學猜想試卷含答案解析

2024年1月“七省聯(lián)考”考前化學猜想卷

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu

64Ag108Cs133Ba137

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學與生產(chǎn)生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.銘是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強其耐腐蝕性

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子

C.卡塔爾光伏電站實現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)

D.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”

2.下列化學用語表達正確的是

A.CH3cH（CH3）CH?COOH用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸

B.空間填充模型（*既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.CH30H分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp'-pb鍵

3.金粉溶于過氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸（H[Au。/）,其化學方程式為

2Au+8HC1+5H2O2=2H[AUC14]+8H2O+O2個。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.消耗ImolAu,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.消耗2moiHC1生成的。2分子數(shù)為0-5NA

C.消耗85gH2O2,產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為2必

D.2moi液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4N人

4.下列敘述對應的離子方程式正確的是

A.向飽和NaOH溶液中通入過量CO淅出白色晶體：OT+COLHCO；

B.白色沉淀CuCl溶于NH4C1-NH,H2O溶液得到深藍色溶液：

+2+

4Cu+4NH*+O2+12NH3=4[CU(NH3)4]+2H.0

2+

C.向NaHSOs溶液中滴入酸化的Ba(NC)3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：2HSO；+Ba=H2O+SO21+BaSO3

D.向KMnO4溶液中滴入H?。?溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：

-

2MnO；+3H2O2=2MnO2J+3O2T+2OH+2H2O

5.一定條件下，H?與HCO；在活性Fe3O4-x表面轉(zhuǎn)化為HCOO,其部分反應機理如圖所示。

OFe2+.0”

下列說法正確的是

A.吸附在Fe3O4一x上的兩個氫原子帶相同電荷B.生成ImolHCOO理論上轉(zhuǎn)移電子2moi

C.步驟I中HCO；發(fā)生氧化反應D.反應過程中只有極性鍵的斷裂與生成

6.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實現(xiàn)分子識別。下圖是一種分子梭，在鏈

狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是

點]乎=臉位卡]八位點2

A.分子B含有觸鍵，屬于冠酸，可以與分子A形成超分子

B.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強

C.在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運

D.通過加入酸、堿或鹽，均能實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換

7.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料LN,COiMnjOz的前驅(qū)體NuCOiMndOH)2,其工作原理如圖所示:

333333

下列說法不正卿的是

A.a是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應

B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，I室pH降低

C.當產(chǎn)生O.lmol的NiiCOjMnj(OH)2時，標準狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生I12L氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入II室，則純鈦電極上會有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低

8.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該分子具有旋光性B.分子中至少有5個碳原子共直線

C.可使酸性KMnO,溶液褪色D.Imol甘草素最多可通過加成反應消耗7molH?

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列敘述正確的是

Y

=

w

Z-n

+

Yx=x=x

A.原子半徑：X>Y>ZB.最高價含氧酸的酸性Z大于W

C.簡單氫化物的還原性Y大于WD.X、Y形成的化合物只有5種

10.相同狀況下，將裝有NO?和空氣的集氣瓶，分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽

掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預測和分析不正確的是

空氣?

甲乙

選項現(xiàn)象預測分析

A甲盛NO?的集氣瓶較快變淺NO?密度比空氣大

B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色增增的方向是自發(fā)的

C所有集氣瓶中氣體顏色變淺反應2NC>2正向移動

D若經(jīng)過足夠長的時間，所有瓶中顏色相同最終可以達到平衡狀態(tài)

n.為了探究cds、Ag2s的溶解度相對大小，利用如圖裝置進行實驗。

已知：Ag2s呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是

A.X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液

B.若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2s的溶解度小于CdS

C.停止反應的操作是關(guān)閉活塞K

D.用濃鹽酸和MnCh制備氯氣時可以用裝置A

12.快離子導體是一類具有優(yōu)良導電能力的固體電解質(zhì)。圖ICU3SBF4）和圖2是潛在的快離子導體材料的結(jié)

構(gòu)示意圖。溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導電性增強。該晶體導電時，③遷移的途徑有兩條：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3,小圓的半徑為y）遷移到空位。

已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm,r（Na+）=95pm,r（C「）=185pm,0=1.4,6=1.7。

下列說法不正確的是

A.第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種

B.圖1所示晶體中，每個Li+與4個呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰

C.氯化鈉晶體中，Na+填充在氯離子形成的正八面體空隙中

D.溫度升高時，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導電性增強，該晶體導電時，③遷移的途徑可能性更大的

是途徑1

13.已知1,3-丁二烯與HBr加成的能量-反應進程圖如圖所示(圖中A、、AH2,4凡表示各步正向反應的

熠案)。下列說法正確的是

B.0℃、短時間tmin內(nèi)，amoLL-的1,3-丁二烯與HBr完全反應得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應

n

前后體積不變)，則生成1-澳2丁烯的平均速率為一「mol工工min-

C.1,3-丁二烯與HBr反應，生成3-漠-1-丁烯的反應熱為AHi-AH?、生成1-澳-2-丁烯的反應熱為

AH,-AH3

D.H+與烯燃結(jié)合的一步為決速步，Br-進攻時活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯

14.輝銅礦［C%S,含F(xiàn)esOa雜質(zhì)］合成［。1(皿3)4下0「國0目標產(chǎn)物的流程如下。下列說法正確的是

IIIiniv

A.步驟I在足量。2中煨燒產(chǎn)生氣體的主要成分：SO3

B.步驟II得溶液C中溶質(zhì)的主要成分：FeC"和CuCl?

2+

C.步驟III的溶液D中存在平衡平衡：［Cu(NH3)J+(aq)Cu(aq)+4NH3(aq)

D.為得純凈目標產(chǎn)物，步驟IV的實驗操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌

15.用0.1000mol/LNa2S04標準溶液滴定20.00mLBaC12溶液，測得溶液電導率。及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2s。4

標準溶液的體積V（Na2so4）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

一

5，1.88

S

產(chǎn)1.60P

2巴

X1.443

EI

1.22

010203040

■(Na2soJmL

A.BaCb溶液的濃度為0」000mol/L

B.Kp（BaSC>4）=10-i°

C.等濃度的Na+比Ba2+導電能力差

D.若實驗所用BaCb溶液是用粗產(chǎn)品配制得來，則0.5000g粗產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.6%

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（15分）股（N2H一可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備N2H”，并探究N?H4

的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。

回答下列問題:

（1）儀器b的名稱為,儀器a的作用是=

（2）裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為o

（3）上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結(jié)果是o

（4）探究N2H4的性質(zhì)。將制得的N2H4分離提純后，進行如下實驗。

［查閱資料］AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O,

［提出假設(shè)］黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。

［實驗驗證］設(shè)計如下方案，進行實驗。

操作現(xiàn)象結(jié)論

i,取少量黑色固體于試管中，加入足量黑色固體部

黑色固體中有Ag2。

①_________，振蕩分溶解

ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，黑色固體是Ag和Ag2o,則脫具有的性

②_________

振蕩質(zhì)是堿性和③_________

(5)實驗制得的肌往往以N2H4-凡0的形式存在于溶液中，其原因是

(6)脫又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)

氨可除去水中溶解的02的質(zhì)量為kg。

17.(14分)能源的合理開發(fā)和利用，低碳減排是人類正在努力解決的大問題。2023年2月21日，中國氣

候變化特使謝振華獲得首屆諾貝爾可持續(xù)發(fā)展特別貢獻獎，以表彰他在全球生態(tài)保護中做出的貢獻。

(1)在298K、lOOkPa時，已知：

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ?mol1；

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol；

1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH3=-2599.0kJ?molo

298K時，寫出lmolC(s,石墨)和H?(g)反應生成C2H2(g)的熱化學方程式：。

(2)在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CO2(g)+4H2(gX?>CH4(g)+2H2(D(g)AHi=-156.9kJ?moE

1

副反應：CO2(g)+H2(gX?)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.1kJ-mol

工業(yè)合成甲烷通常控制溫度為500℃左右，其主要原因為。

(3)向密閉容器中充入一定量的CHKg)和NO(g),保持總壓為lOOkPa,發(fā)生反應:

n(NO)1

CH4(g)+4NO(g)<珍2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0o當一個口時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率?k；T?時NO

n(CH4)T

n(NQ)

平衡轉(zhuǎn)化率?的關(guān)系如圖:

n(CH4)

234”(NO)

100^(CHJ

90

%80

好

^70

港60

遂50

詳

￡40

C30

N

20

10

0

11

/十/K

①能表示此反應已經(jīng)達到平衡的是(填字母)。

A.氣體總體積保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

n(NO)

C.不再變化

n(N2)

n(NO)

②表示時N。平衡轉(zhuǎn)化率?即的關(guān)系是填丁或“卜)，「一TX填?或“＜》

_n(NO)

③當「時，CH4的平衡分壓為一。已知：該反應的標準平衡常數(shù)

p(CO2)p(N2)2,p(H2O)2

pepepe

其中p^lOOkPa,p(CH4)>p(NO)、p(CO2)>p(N2)和伙代。)為各組分的

p(NO)4p(CH4)

Ln-Jx7.—

平衡分壓，則該溫度下K0=(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代燃和甲醇的流程如圖。已知B中的電解裝置使用

了陽離子交換膜。

溶液

B中發(fā)生的總反應離子方程式為o

18.(14分)濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽離子有Zn2+、H+、T1+、Tl3+?廢水除泥的工藝流程如下。

已知：

①T1+能夠在pH為0?14的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與。H-形成沉淀

②TF+易與廢水中的有機物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡便，通常用T產(chǎn)表示

③部分物質(zhì)的Ksp

物質(zhì)Zn(OH)2T1(OH)3ZnST12S

%6.8x1071.5x10皿1.6x10-245.0x10-21

④排放標準：T1的含量低于1.5x10-8moi.T

(1)已知“氧化”步驟中KMnO,被還原為MnO?且氧化不徹底，請寫出該反應的離子方程式：

(2)“預中和”步驟，加Ca(OH)2至溶液的pH約為7,可減少“硫化”步驟中Na2s的使用量，還能減少(填

化學式)污染物的生成。

(3)“硫化”步驟的主要目的是除去(填離子符號)。

(4)根據(jù)Ksp計算，若使溶液中T產(chǎn)的含量低于排放標準，溶液的pH應大于,但是實際工藝流程

需在“中和”步驟加Ca(0H)2至溶液的pH約為9,此時仍只有80%左右的銘離子能得到去除，其可能原因

是O

(5)“脫鈣”步驟的目的是o

(6)“離子交換”步驟中可用普魯士藍{KFe(ni)[Fe(n)(CN)6]}(其摩爾質(zhì)量為Mg-mo「)中的K+與殘余銘

離子進行離子交換，進一步實現(xiàn)廢水中銘的去除。普魯士藍晶胞的:如下[K+未標出，占據(jù)四個互不相鄰的

O

小立方體(晶胞的1部分)的體心]。若該晶體的密度為pg-cm-3,則Fe3+和Fe2+的最短距離為cm(設(shè)

O

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

“Fe—C^N-------Fe3+

Fe3+--N=C-Fe2+1

HIIIII

fII

UI2+

-N=C|--------Fe

Fe2+-----C=N------Fe3+

晶胞的1/8部分

19.(12分)有機工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖:

XGg)

CH(OCH)

232H+

A

H2SO4毗咤，

>E(C14H13NO2)六氫口比咤J

HgCl2

F

，

已知：R1COR2+RCH2coR'曹募〉D/C=CCOR

2R

請回答下列問題：

(1)x的結(jié)構(gòu)簡式為。E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)下列說法正確的是。

A.—SH的性質(zhì)類似于一OH,化合物X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應

B.化合物C中有一個手性C原子，所有原子可以在同一平面上

C.化合物F可發(fā)生還原反應、加聚反應、水解反應

D.的結(jié)構(gòu)中，4個C和2個S的雜化方式均相同

（3）根據(jù)題中信息，寫出Y在NaOH溶液中反應化學反應方程式：

（4）寫出所有符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：。

①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②IR光譜顯示結(jié)構(gòu)中含“一CN”和“C=S”結(jié)構(gòu)；

③田一NMR譜顯示結(jié)構(gòu)中有3種化學環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為1：6：60

C

32I

（5）請以化合物CH2=CH2、為原料，設(shè)計化合物CH的合成路線：（無

3

機試劑任選）。

2024年1月“七省聯(lián)考〃考前化學猜想卷

化學?全解全析

注意事項：

i.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64

Ag108Cs133Ba137

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

L化學與生產(chǎn)生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.鋁是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強其耐腐蝕性

B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子

C.卡塔爾光伏電站實現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)

D.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為"冶金工業(yè)的維生素”

【答案】B

【解析】A.銘是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強其耐腐蝕性、硬度，A正確；

B.玻璃纖維屬于合成高分子化合物，不屬于天然有機高分子化合物，故B錯誤；

C.硅為常用的半導體材料，卡塔爾光伏電站實現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)，故C正

確；

D.在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，使合金具有各種不同的性能，因而稀土元素又被稱為“冶

金工業(yè)的維生素"，故D正確；

故選Bo

2.下列化學用語表達正確的是

A.CH3cH(CH3)CH2coOH用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸

B.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.CHQH分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為spLpa鍵

D.基態(tài)鍍原子最外層電子的電子云輪廓圖：2

X

【答案】A

【解析】A.CH3cH（CiyCHzCOOH是竣酸，用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸，故A正確；

B.可以表示甲烷分子，但是不能表示CCb分子，因為CI原子的半徑比C原子大，與比例模型中

的原子大小不符，故B錯誤；

C.甲醇分子中C原子sp3雜化，。原子sp3雜化，CH30H分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為

Sp3-Sp3。鍵，故C錯誤；

D.基態(tài)被原子電子排布式為Is22s2,最外層電子在s軌道，電子云輪廓是球形的，故D錯誤；

故選A。

3.金粉溶于過氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸（H[Au。/）,其化學方程式為

2AU+8HC1+5H2O2=2H[AUC14]+8H2O+O2TO設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.消耗ImolAu,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

B.消耗2molHCI生成的分子數(shù)為。.5NA

C.消耗85gH2C\，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為2NA

D.2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】A.由方程式可知，2moiAu參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol,因此消耗ImolAu,反應轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為4NA,A正確；

B.由方程式可知，每消耗8moiHCI生成lmoQ,因此消耗2moiHCI生成的O2分子數(shù)為0.25NA,B錯誤；

riq85e

C.每個H[AuCl4]中含有4個配位鍵，85gH2。2的物質(zhì)的量為：n=—=...=2.5mob由方程式知，5molHO

M34g/mol22

反應生成2molH[AuCkl，因此消耗85gH2O2,產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為4NA,C錯誤；

D.lmol冰中含有2moi氫鍵，液態(tài)水中的氫鍵小于冰，因此2moi液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目小于4NA,D錯

誤；

故選A?

4.下列敘述對應的離子方程式正確的是

A.向飽和NaOH溶液中通入過量CO2析出白色晶體：OH+CO2=HCQ-

B.白色沉淀CuCl溶于NH4CI-NH3.旦。溶液得到深藍色溶液：

+2+

4Cu+4NH：+O2+12NH3=4[CU（NH3）4]+2H.0

2+

C.向NaHSC>3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀：2HSOJ+Ba=H2O+SO2T+BaSO3

D.向KMnO4溶液中滴入HQ2溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：

-

2MnO；+3H2O2=2MnO2J+3O2T+2OH+2H2O

【答案】D

【解析】A.向飽和NaOH溶液中通入過量CO?析出白色晶體即產(chǎn)生沉淀，故離子方程式為

+

Na+OH-+CO2=NaHCO3J,A錯誤；

B.沉淀在離子方程式書寫時不能拆，故白色沉淀CuCI溶于NH,Cl-NH/HQ溶液得到深藍色溶液的離子方

程式為4CuCl+4NH：+O2+I2NH3=4[CU(NH3)J++2凡0+4。，B錯誤；

C.硝酸具有強氧化性,能夠?qū)aHSCh氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋼反應生成難溶于酸的硫酸/，向NaHSCb

溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：

2++

2NO；+3HSOj+3Ba=H+H,O+2NOT+3BaSO4J,C錯誤；

D.向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生黑色沉淀(MnC)2)和氣泡(5),根據(jù)氧化還原反應配平可得該反

應的離子方程式為2MnO；+3H2O2=2MnO2J+3O2T+2OH+2H2O,D正確；

故答案為：Do

5.一定條件下，出與HCO；在活性Fes。。表面轉(zhuǎn)化為HCOO-,其部分反應機理如圖所示。

下列說法正確的是

A.吸附在Fe3C)4-x上的兩個氫原子帶相同電荷B.生成lmolHCOCT理論上轉(zhuǎn)移電子2moi

C.步驟I中HCO；發(fā)生氧化反應D.反應過程中只有極性鍵的斷裂與生成

【答案】B

【解析】A.由圖可知，吸附在Fes。?上的兩個氫原子分別于鐵、氧結(jié)合，故帶不相同電荷，A錯誤；

B.反應中HCO；轉(zhuǎn)化為HCOCT,根據(jù)碳元素化合價變化可知，電子轉(zhuǎn)移為2e-~HC00;則生成lmolHC。。-

理論上轉(zhuǎn)移電子2mol,B正確；

C.步驟I中HC。；失去氧，發(fā)生還原反應，C錯誤；

D.反應過程中氫氣和HCO；轉(zhuǎn)化為HCOCT和水，反應中存在氫氫鍵、氫氧鍵斷裂，氫氧鍵、碳氫鍵的生成,

故還存在氫氫非極性鍵斷裂，D錯誤；

故選B。

6.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實現(xiàn)分子識別。下圖是一種分子梭，在鏈

狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是

點1位守位點2

o^o^c^o

A.分子B含有醛鍵，屬于冠酸，可以與分子A形成超分子

B.在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強

C.在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運

D.通過加入酸、堿或鹽，均能實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換

【答案】D

【分析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷胺基結(jié)合H+而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力

增強；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強。因此，通過加入酸或堿，可以

實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換。

【解析】A.分子B含有醛鍵，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知B屬于冠酸，可以與分子A形成超分子，A正確；

B.根據(jù)分析，在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強，B正確；

C.B屬于冠酸，在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運，C正確；

D.根據(jù)分析，通過加入酸、堿，能實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，加入鹽不一定能使實現(xiàn)分子梭

在兩個不同狀態(tài)之間的切換，D錯誤；

故選D。

7.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料LiNLCOiM'Oz的前驅(qū)體NLCO』M\(OH)2,其工作原理如圖所示:

下列說法不無硬的是

A.a是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應

B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，工室pH降低

C.當產(chǎn)生O.lmol的NLCo』Mn!（OH）2時，標準狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生1.12L氣體

333

D.若將純鈦電極直接放入n室，則純鈦電極上會有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低

【答案】c

【分析】由圖可知，前驅(qū)體在川室生成，則II室的金屬陽離子進入川室，交換膜B為陽離子交換膜，則右

側(cè)純鈦電極為陰極，電極反應式為2H2O+2e=H2T+2OH,OH與金屬陽離子結(jié)合得到前驅(qū)體，為保持電荷守

恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)石墨電極為陽極，電極反應式為2H20-40=02個+4H+,所以電解過程實

際上是電解水。

【解析】A.由上述分析可知，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應，則a為電源的正極，故A正確；

B.由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)電極反應式為2H2。-4占=。2個+4田，產(chǎn)生田，故pH降低，

故B正確；

C.每生成O.lmol的N、Co』Mn!（OH）2,就相當于生成o.2molOH:由電極反應式2H2。+2？=出個+2OH可知，

333

會生成O.lmolHz,在標準狀況下的體積為2.24L,故C錯誤；

D.純鈦電極若直接放入II室，會導致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導致金屬單質(zhì)的生成，附著在

前驅(qū)體上導致產(chǎn)率的降低，故D正確；

答案選C。

8.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

0

A.該分子具有旋光性B.分子中至少有5個碳原子共直線

C.可使酸性KM11O4溶液褪色D.lmol甘草素最多可通過加成反應消耗7m

【答案】B

【解析】A.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，甘草素中有1個手性碳原子，手性碳有旋

光性，則該分子具有旋光性，A項正確；

B.甘草素分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，對角線上的四個原子共線，若碳原子共線，則至少有3個碳原子共直

線，B項錯誤；

C.甘草素含有酚羥基，能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.甘草素含有兩個苯環(huán)，一個段基，lmol甘草素，最多可以通過加成反應消耗7moi氫氣，D項正確；

答案選B。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列敘述正確的是

Y

n

w

+

llYxX

A.原子半徑：X>Y>ZB.最I(lǐng)WJ價含氧酸的酸性Z大于W

C.簡單氫化物的還原性Y大于WD.X、Y形成的化合物只有5種

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，丫和W位于同族，化合物結(jié)構(gòu)中，W可形成6

對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，則W為S元素，Y為。元素，而X可形成3對共用電子對，X的

原子序數(shù)小于氧，則X為N元素，Z可形成1對共用電子對，Z的原子序數(shù)大于氧且小于硫，可知Z為F元

素。

【解析】A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，原子半徑：X>Y>乙故A正確；

B.氟元素沒有最高價含氧酸，故B錯誤；

C.元素非金屬性0>S,簡單氫化物的還原性H2O<H2S,故C錯誤；

D.N元素與0元素可以形成此0、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種化合物，故D錯誤；

故選：Ao

10.相同狀況下，將裝有NO?和空氣的集氣瓶，分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽

掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預測和分析不氐俄的是

選項現(xiàn)象預測分析

A甲盛NC>2的集氣瓶較快變淺NO2密度比空氣大

B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色崎增的方向是自發(fā)的

C所有集氣瓶中氣體顏色變淺反應2NO?正向移動

D若經(jīng)過足夠長的時間，所有瓶中顏色相同最終可以達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A.抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集氣瓶較快變淺，說明甲中二氧化氮向下擴散速率比乙中空氣

向上擴散速率快，證明二氧化氮的密度比空氣大，故A正確；

B.氣體混合時混亂度增大的嫌增的過程，則抽掉玻璃板后，乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色，說明牖增的方

向是自發(fā)的，故B正確；

C.抽掉玻璃板后，甲乙的體積均增大，二氧化氮濃度減小，所有集氣瓶中氣體顏色變淺，二氧化氮轉(zhuǎn)化為

四氧化二氮的反應為氣體體積減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，不是正向移動，故c錯誤;

D.經(jīng)過足夠長的時間，甲和乙中均達到相同的平衡狀態(tài)，因為狀態(tài)相同，所以瓶中氣體顏色相同，故D正

確；

故選C。

11.為了探究Cds、Ag2s的溶解度相對大小，利用如圖裝置進行實驗。

Y溶液

已知：Ag2s呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是

A.X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液

B.若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2s的溶解度小于CdS

C.停止反應的操作是關(guān)閉活塞K

D.用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時可以用裝置A

【答案】C

【分析】A裝置稀酸和FeS反應生成H2s氣體，H2s氣體通入B裝置和含Ag\Cd2+溶液反應，裝置C是

為了檢驗硫化氫氣體是否過量；

【解析】A.若X為稀硝酸，會產(chǎn)生N。氣體，達不到實驗目的，A項錯誤；

B.若裝置B中先生成黑色沉淀，不能根據(jù)沉淀先后去證明Ag2s的溶解度小于CdS,B項錯誤；

C.關(guān)閉活塞K則停止通入氣體，可以讓反應停止，C項正確；

D.用濃鹽酸和Mil。?制備氯氣時需要加熱，不能用裝置A,D項錯誤；

答案選C。

12.快離子導體是一類具有優(yōu)良導電能力的固體電解質(zhì)。圖l(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導體材料的結(jié)

構(gòu)示意圖。溫度升高時，NaCI晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導電性增強。該晶體導電時，③遷移的途徑有兩條：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道(如圖3,小圓的半徑為y)遷移到空位。

已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm,r(Na+)=95pm,r(CI)=185pm,72=1.4,百=1.7。

下列說法不正確的是

A.第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種

B.圖1所示晶體中，每個及與4個呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰

C.氯化鈉晶體中，Na+填充在氯離子形成的正八面體空隙中

D.溫度升高時，NaCI晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導電性增強，該晶體導電時，③遷移的途徑可能性更大的

是途徑1

【答案】D

【解析】A.第二周期元素第一電離能從左向右呈增大趨勢，由于Be的2s軌道全滿，N的2P軌道半滿，

結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，造成Be和N比同周期相鄰元素的第一電離能高，因此第一電離能介于B和F之間的有Be、C、

N、。共4種，A正確；

B.由圖1所示晶體結(jié)構(gòu)可知，及位于棱心，正四面體結(jié)構(gòu)的離子在體心，則每個Li+與4個呈四面體結(jié)構(gòu)的

離子相鄰，B正確；

C.：NaCI晶胞中Na+周圍有3個Cr，則在NaCI晶體中，Na+周圍等距離最近有6個C「，6個C「構(gòu)成正八面

O

體結(jié)構(gòu)，即Na+填充在CI一堆積而成的八面體空隙中，C正確；

D.該三角形為等邊三角形，邊長等于圖2中面對角線長度,故三角形邊長=g義5640Pm=2820pm=394.8pm,

即2r(Cl)+x=394.8pm,r(CI)=185pm,解得x=24.8pm；內(nèi)部虛線部分三角形的頂角為120。、兩腰長為r(CI)+y、

底長為282應pm,邊角關(guān)系有r(CI)+y]=2820pm,解得y=47.2pm；由于擠過由1、2、3號氯離子形

成的三角形通道y的值大于擠過2、3號氯離子之間的狹縫x值，所以Na+如果能擠過，那么擠過由1、2、3

號氯離子形成的三角形通道相對容易些，即遷移可能性更大的途徑是途徑2,D錯誤；

故選D。

13.已知1,3-丁二烯與HBr加成的能量-反應進程圖如圖所示(圖中公乩、AH?、公也表示各步正向反應的

舉案)。下列說法正確的是

能量

LJ

1-澳-2-丁烯

______________________________Brr

反應進程

A.反應時間越長，1,3-丁二烯與HBr反應得到3-澳-1-丁烯的比例越大

B.0℃,短時間tmin內(nèi)，amollT的L3-丁二烯與HBr完全反應得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3（設(shè)反應

n7a

前后體積不變），則生成1-漠2丁烯的平均速率為mob「.min-'

C.1,3-丁二烯與HBr反應，生成3-澳；-丁烯的反應熱為AH】-AH?、生成工-澳-2-丁烯的反應熱為

AH］-AH3

D.可與烯妙結(jié)合的一步為決速步，BL進攻時活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖示可知，1-漠2丁烯的能量低，更穩(wěn)定，因此反應時間越長，得到1-漠-2丁烯的比例越

大，A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知，生成3-澳H丁烯的第二步反應的活化能低，因此短時間內(nèi)，生成3-澳"丁烯的比例大,

n-io

故生成1-澳2丁烯的平均速率為吧molt足不，B錯誤；

t

C.根據(jù)蓋斯定律，生成3-澳；-丁烯的反應熱為AH,+AH2,生成1-澳2丁烯的反應熱為AH1+AH3,C

錯誤；

D.根據(jù)圖示可知，第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能，故第一步即H+與烯煌結(jié)合的一步為決

速步，第二步反應中生成3-澳；-丁烯的活化能小，即B「進攻時活化能小的反應得到3-澳：-丁烯，D正確；

故選D。

14.輝銅礦［C^S,含F(xiàn)es?！闺s質(zhì)］合成［01（?4珥）4下04田20目標產(chǎn)物的流