1.1.2 反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)4：1.1.2反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)(2022·浙江杭州西湖高級(jí)中學(xué)月考)下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)得的ΔH偏大B.強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O的ΔH均為－57.3kJ·mol－1C.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成這一結(jié)果的原因不可能是用測(cè)量過稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液的溫度2.(1分)下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1的說法正確的是()A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量3.(1分)用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測(cè)定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反應(yīng)熱(ΔH)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說法不正確的是()A.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH不變D.改用25mL0.50mol·L－1鹽酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，ΔH數(shù)值不變4.(1分)利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大B.加入NaOH溶液的正確操作是分三次沿玻璃棒緩慢加入C.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失D.該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH的數(shù)值比理論值偏低，其原因可能是測(cè)量完硫酸溶液溫度的溫度計(jì)直接用來測(cè)NaOH溶液的溫度5.(1分)將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1C.該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌D.該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱6.(1分)下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是()A.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D.根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中ΔH直接相加即可得總反應(yīng)熱7.(1分)物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.A→FΔH＝－ΔH6 B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|8.(1分)已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如圖，下列說法不正確的是()A.由ΔH3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和B.ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝0C.ΔH1<ΔH2D.若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則ΔH2變大9.(1分)已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH3＝1.9kJ·mol－1下列說法正確的是()A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.ΔH1＞ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10.(1分)室溫下，CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0；CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2<0。若CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是()A.ΔH1<ΔH3 B.ΔH2>ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＝ΔH311.(1分)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列表示N2H4(g)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1B.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1076.7kJ·mol－112.(1分)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO、O2。其過程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列說法不正確的是()A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH313.(1分)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1過程Ⅱ：……下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B.過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能→化學(xué)能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)14.(1分)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)ΔH2＝26.48kJ·mol－1下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①中的I2為氣態(tài)，反應(yīng)②中的I2為固態(tài)B.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低C.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸收35.96kJ熱量二、填空題（共1小題）15.(1分)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況(298.15K、101kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖甲為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題。(1)①請(qǐng)你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系：____________________________________________________________________________。②硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________。(3)根據(jù)圖乙寫出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為TiO2―→TiCl4Ti已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝141kJ·mol－1①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________。②反應(yīng)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）16.(1分)用如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.50mol·L－1NaOH溶液、50mL0.50mol·L－1氨水。已知：弱堿電離時(shí)吸熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少______________，其能否用銅質(zhì)材料替代？________(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________________________。(2)裝置中隔熱層的作用是___________________________________________。(3)將濃度為0.50mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成的溶液的比熱c＝4.18J·g－1·℃－1，測(cè)得溫度如下：①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是__________________________________________________。②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝________(保留一位小數(shù))。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱ΔH偏大，則可能的原因是_____(填字母)。A．測(cè)完鹽酸的溫度直接測(cè)NaOH溶液溫度B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高C．杯蓋未蓋嚴(yán)D．NaOH溶液一次性迅速倒入1.【答案】A【解析】銅為熱的良導(dǎo)體，容易導(dǎo)致熱量散失，使測(cè)得的ΔH偏大，A項(xiàng)正確；部分強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)不僅生成H2O，還生成沉淀，如一定量的稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)還有0.5molBaSO4沉淀生成，Ba2＋與SO結(jié)合生成BaSO4時(shí)放熱，則該反應(yīng)的ΔH≠－57.3kJ·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，混合溶液的最高溫度為終止溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用測(cè)量過稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致部分酸堿提前反應(yīng)，從而使測(cè)得的ΔH的絕對(duì)值偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)不一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，也可以是硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶性鹽的反應(yīng)，如硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ熱量，D項(xiàng)正確。3.【答案】A【解析】中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，B正確；用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉溶液體積高于所需量的體積，但生成水的量不變，放出的熱量不變，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH不變，C正確；反應(yīng)放出的熱量與所用酸和堿的量有關(guān)，但生成1mol水時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的酸堿用量無關(guān)，D正確。4.【答案】B【解析】醋酸是弱酸，電離吸熱，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，放出熱量減少，但因ΔH為負(fù)值，所以會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，故A正確；倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，故B錯(cuò)誤；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，故C正確；溫度計(jì)測(cè)定稀H2SO4溶液起始溫度后直接插入NaOH測(cè)溫度，NaOH的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏低，故D正確。5.【答案】B【解析】該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)混合液溫度是22℃，故A錯(cuò)誤；恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30mL，由V1＋V2＝50可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O111.00mol·L－1×0.03Ln則n＝1.00mol·L－1×0.03L＝0.03mol，所以濃度是＝1.5mol·L－1，故B正確；該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌，故C錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)不可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，否則會(huì)因NaOH固體溶解放熱，使得測(cè)定數(shù)值偏大，故D錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】熱化學(xué)方程式按一定系數(shù)比加和時(shí)其反應(yīng)熱也按系數(shù)比加和，D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】由蓋斯定律可知：A→FΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由C→F可以判斷，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C項(xiàng)正確；由A→D知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D項(xiàng)正確。8.【答案】B【解析】燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH3<0，焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則由ΔH3可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故A正確；由蓋斯定律可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，則ΔH1－ΔH2－ΔH3＝0，故B錯(cuò)誤；ΔH2>0，而ΔH1<0，則ΔH1<ΔH2，故C正確；C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則ΔH2變大，故D正確。9.【答案】D【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤，D正確；石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，則ΔH1＜ΔH2，B錯(cuò)誤；將3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式＝2式－1式，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，C錯(cuò)誤。10.【答案】A【解析】已知CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0①，CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2<0②，根據(jù)蓋斯定律將①－②得到CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，因?yàn)棣1>0，ΔH2<0，故ΔH1<ΔH3，ΔH2<ΔH3，故A正確。11.【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，將②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1。12.【答案】C【解析】通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O＋CO2===H2＋CO＋O2可知，CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A正確；該過程在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO、O2，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及蓋斯定律可知：－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C錯(cuò)誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，放出能量，故H2(g)＋O2(g)===H2O(l)放熱更多，焓變更小，故D正確。13.【答案】C【解析】過程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)，當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質(zhì)的量為1mol，故生成0.5mol氧氣，而氧元素由－2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；已知反應(yīng)①2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.0kJ·mol－1和反應(yīng)②2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝313.2kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×－②×可得過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝128.9kJ·mol－1，故B正確；過程Ⅰ和過程Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，成本低，故D正確。14.【答案】C【解析】已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中I2的能量高，則反應(yīng)①中I2為氣態(tài)，反應(yīng)②中的I2為固態(tài)，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)①②的生成物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由蓋斯定律知，將②－①得I2(s)===I2(g)ΔH＝35.96kJ·mol－1，故D項(xiàng)正確。15.【答案】(1)①非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越?、贖2Se(g)===Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ·mol－1(3)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1(4)①－80kJ·mol－1②防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2(或CO2、N2)作用【解析】(2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為SiH4＋2O2SiO2＋2H2O，由化學(xué)方程式可知，1molSiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8mol電子，故熱化學(xué)方程