2023屆高考化學(xué)-物質(zhì)（離子）推斷專項(xiàng)練習(xí)（解析版）含解析

物質(zhì)（離子）推斷

2222

1.某溶液中可能含有K+、Na\Mg\NH4\Fe\Br\CO3\SO4>

SO32一中的若干種離子。某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液,滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色

②另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，無(wú)沉淀生成

③蘸取原溶液，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色。

為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無(wú)需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）

A.上述實(shí)驗(yàn)③不透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色

B.取少量溶液，滴加氯水和CCI4,振蕩、靜置

C.取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液

D.取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

氣體

【答案】B

2

【解析】①滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有CO3,因此溶液不可

能含有Mg2+和Fe2+,則溶液顏色變成黃色，可證明是被氯水氧化為B。所致，

即溶液中含有Br:②加鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，無(wú)沉淀生成，則不含SO4%

2

實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明含有K+,由此可知，需要進(jìn)一步檢驗(yàn)Na\NH4+和SO3OA項(xiàng)，

不透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，可以確定是否含有Na+,即A需要；B項(xiàng)，

滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，是利用萃取的方法檢驗(yàn)是否含有Br-的，但實(shí)驗(yàn)

①可以確定含有BH,所以B不需要；C項(xiàng)，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液，用

于檢驗(yàn)是否含有SO3*,故C需要；D項(xiàng)，加NaOH濃溶液，加熱，用濕潤(rùn)的

紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，可以確定是否含有NH4+,故D也需要。

T

2.某溶液只可能含有下列離子中的若干種（不考慮水的電離及離子的水解）,

Na\K\Cu2\AI3\Fe2\Cl、CO32>NO3、SO?,且各種離子的物質(zhì)的

量濃度相等.化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕

色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

②另取溶液加入BaCb溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）

A.步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCCh

B.若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成

C.步驟①中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子的存在

D.溶液中難以確定AF+的存在與否

【答案】D

【解析】取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變

成紅棕色，說(shuō)明含有具有氧化性的NO3一和具有還原性的Fe2+,另取溶液加入

BaCb溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中可能含有CO3?-或SO4、但原溶液

2+22

中已經(jīng)確定含有Fe,則不可能含有CO3；故溶液中含有Fe\NO3-和SO?,

已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽(yáng)離子電荷多，所以還含有

2+2

另外的陽(yáng)離子。A項(xiàng)，溶液中含有Fe,則不能含有CO3,故不能含有BaCO3,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明含有K+,上述分析中有Fe2+、

NO^SOZ,根據(jù)電荷守恒可以，4種離子已經(jīng)達(dá)到電荷守恒，故只含有4種

離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟①中可以確定Fe2+、NO3-的存在，含有Fe2+的溶液

不可能含有CO3已故步驟①可以確定其他一些離子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)

7

的分析，A13+是否存在取決于陰離子中是否含有cr,而題目中沒(méi)有信息證明cr

的存在，故難以確定A13+的存在與否，D正確；故選D。

3.固體粉末X中可能含有K2sCh、K2cO3、FeO、Fe2O3>MnO2>Na2so八

NaNCh中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)

程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.固體X中一定含有FezCh

B.沉淀E可能含有BaSCh

C.氣體A、C一定均為純凈物

D.固體X可能出現(xiàn)含有K2sCh、K2cO3而不含Na2sO4的情況

【答案】D

【解析】根據(jù)流程圖，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3,MnO2,加入足量的

濃鹽酸加熱，有氣體A生成，說(shuō)明氣體A是氯氣，甲中含有MnCh,溶液B中

加入KSCN后也會(huì)出現(xiàn)血紅色溶液，溶液B中一定含有鐵離子，由于反應(yīng)中生

成了氯氣，因此鐵離子可能來(lái)自于FeO或FezCh,固體X不一定含有FezCh;

濾液乙中可能含有K2sO3、K2cO3、Na2s04、NaNCh,加入足量稀鹽酸，生成

氣體C,氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合物，溶液D中可能含

有Na2so4、NaNCh,加入BaCb溶液，生成白色沉淀，則沉淀一定是BaSCh

沉淀，說(shuō)明溶液D中一定含有Na2sCh,NazSCh可能來(lái)自于亞硫酸鈉在酸性條

件下被NaNCh氧化而來(lái)。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，固體X不一定含有Fe2O3,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沉淀E一定是BaSO4沉淀，不可能含有BaSCh,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

氣體C可能是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體X可

能出現(xiàn)含有K2sCh、K2cO3而不含Na2sO4的情況，D正確；故選D。

22

4.某溶液中可能含有Na\K\NH4\CU\SO?>SO3\MnO4\Cl>

Br\CO32?等離子，且所含離子的物質(zhì)的量濃度都相等。往該溶液中加入過(guò)量的

BaCb和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完

成了如下實(shí)驗(yàn)：

T白色沉淀I

-----漢水ja?AgNO,

和

CCh白色沉淀|

分液

q下層位色溶液

則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是()

22

A.肯定不存在的離子是Cu2+、SO4\CO3\MnO4,而是否含NH4+另需

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

B.肯定存在的離子是SChlBr,且Na+、K+至少有一.種存在

C.無(wú)法確定原溶液是否存在Cr

D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液

中離子的判斷無(wú)影響

【答案】D

【解析】無(wú)色溶液中一定不含CM+,往該溶液中加入過(guò)量的BaCb和鹽酸

的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO4,加足量氯水，無(wú)氣體，則無(wú)CO3、，

4

溶液加四氯化碳分液,下層橙色,則有Br,上層加硝酸領(lǐng)和稀硝酸有白色沉淀，

有SO3〉，無(wú)MnOl,溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度相等。根據(jù)電荷守恒,

一定含有NIV、Na+、K+,一定不存在C「，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色

沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子。A項(xiàng)，分析可知肯定不存在的離子是

222

Cu\SO4\COJ>MnO4,一定含NH4+,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，

2

一定含有NH4+、Na\K+、SO3>Br,一定不存在C「，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na\K+,一定不存在C「，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是檢驗(yàn)加過(guò)氯水后是否有04%因?yàn)殚_始加過(guò)

氯水，已將亞硫酸根氧化成硫酸根，所以若改用BaCb和鹽酸的混合溶液，對(duì)

溶液中離子的判斷無(wú)影響，故D正確；故選D。

5.某固體混合物X可能含有MgO、SiO2>Fe2O3>Fe、Cu、CaCCh中的

一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成(反應(yīng)都充分進(jìn)行)：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.氣體A中一定有CO2,可能有H2

B.固體A中一定有SiO2和Cu

C.溶液A中一定含有Ca?+、Fe2+,一定沒(méi)有Fe3+

D.濁液B中的沉淀可能有Mg(OH)2

【答案】C

【解析】所有物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有Fe和CaCCh,氣體A

~5

可能含有二氧化碳和氫氣中的一種或兩種，因?yàn)辂}酸足量，所有固體A只可能

為SiO2和Cu中的一種或兩種，又因?yàn)楣腆wA中加入足量的NaOH溶液后仍有

固體殘留，故混合物X中必有Cu,據(jù)此分析。A項(xiàng)，從固體X的可能成分分

析，氣體A可能含有二氧化碳和氫氣中的一種或兩種，由于氣體A能與溶液B

生成濁液C,說(shuō)明二氧化碳一定存在，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，固體X加入足量鹽酸

后所得固體A可能含有二氧化硅和銅中的一種或兩種，由于固體A能與氫氧化

鈉溶液生成溶液B和固體B,說(shuō)明二氧化硅和銅都一定存在，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，

固體X中如果有氧化鐵，因?yàn)楣腆wB為銅，所以溶液A中不可能還有鐵離子,

但固體X中如果沒(méi)有鐵，不影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以溶液A中不一定含有亞鐵

離子,C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，固體X中有或沒(méi)有MgO,后續(xù)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象均無(wú)變化,

所以濁液B中可能有氫氧化鎂，D項(xiàng)正確；故選C。

2+3+2+2

6.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在AF+、Fe>Fe>NH4\Ba>CF>CO3\

SO32-、SO42\NO3一中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)判斷正

確的是()

A.沉淀A、沉淀B中的成分均不止一種

+

B.原溶液中一定含有Fe2+、AF+、SO?\NH4\H

22

C.原溶液中一定沒(méi)有Ba2+、CO3\SO3\NO3

D.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AIO2-+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO32-

【答案】C

3

2

【解析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO3\SO3%加入過(guò)量硝酸鎖溶液

生成沉A,則沉淀A為BaSO4,說(shuō)明溶液中含有SO4%一定不含Ba2+；生成

氣體A,則A只能是NO,說(shuō)明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+,溶液

2+

中含有Fe,就一定不含NO3,溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀B只為

Fe(OH)3,生成氣體B,則B為N%,說(shuō)明溶液中含有NH4+;溶液B中通入

CO2氣體，生成沉淀C,生成的沉淀一定含有BaCC>3,可能生成沉淀AI(OH)3,

溶液B中不一定含有A1O3則原溶液中不一定含有AF+、CFOA項(xiàng)，沉淀A

為BaSCh、沉淀B為Fe(OH)3,成分均為一種，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中一定

2+

含有Fe2+、SO4>NH4\H,不能確定是否含有AI3+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原溶液

22

中一定沒(méi)有Ba?卡、CO3>SO3\NO3,C正確；D項(xiàng)，步驟③中反應(yīng)的離子方

程式可能為2AKh-+CO2+3H2O=2Al(OH)31+CO32-或Ba2++2OH+

CO2=BaCO3i+H2O,D錯(cuò)誤；故選C。

2+2+2-

7.某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu>Fe3+、Fe^SO4>中的

幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cu2s03為白色固體，難溶于水，易溶于稀硫酸。下列說(shuō)法正確的是

()

A.未知液X中一定含有Ci?+、Fe3+,可能含有Mg?卡

7

B.溶液B中含有大量的CM+

C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，說(shuō)明溶液X

中一定含有Fe3+

D.沉淀C與稀硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】未知液X通入過(guò)量氨氣，得溶液B,能產(chǎn)生沉淀的可能有Mg2+、

Cu2\Fe3\Fe2+,其中Fe?+不穩(wěn)定，可能被氧氣氧化成Fe3+,C1P+在過(guò)量的

氨水中形成銅氨絡(luò)合物，可能出現(xiàn)在溶液B中，B中通入二氧化硫，可能生成

Cu2s03,加硫酸溶解，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，題目中未對(duì)沉淀B進(jìn)行分

析，不確定沉淀成分，不確定是否含有Fe3+,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液B中含有銅

氨絡(luò)合物，無(wú)銅離子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶

液,若顯血紅色，不能說(shuō)明溶液X中一定含有Fe3+,因?yàn)镕e?+在沉淀過(guò)程中可

能被氧氣氧化成Fe3+,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沉淀C為CU2SO3,一價(jià)銅離子在酸性條

件下，會(huì)生成銅單質(zhì)和銅離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。

8.某固體X可能含有Na2O2>Fe2O3>Al2O3>SiO2^K2SO4>Na2SO3>NH4NO3>

MgCb中的一種或幾種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：

廠|氣體1

L加足量水匚鹽酸/BaCL溶溫日詬病1

固體X產(chǎn)--------溶液1-------------------節(jié)色—淀|

一一|NaOH溶液-------

固體］尸------溶液2

下列說(shuō)法不思碉的是（）

A.溶液1中不可能含有C「

B.氣體1可能是二種氣體的混合物

C.固體1可能是二種固體的混合物

D.固體X中，K2sCh和Na2sCh兩種物質(zhì)至少含一種

【答案】D

【解析】固體X可能含有NazCh、Fe2O3>AI2O3、SiO2>K2sO4、Na2sO3、

NH4NO3、MgCb中的一種或幾種物質(zhì)，F(xiàn)ezCh、AI2O3、SiO2都難溶于水且與水

不反應(yīng)，K2s04、Na2sO3、NH4NO3、MgCb都為溶于水的鹽；加入足量水，有

氣體1產(chǎn)生，則X中一定含有Na2C>2,NazCh與水的反應(yīng)為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。A項(xiàng)，因?yàn)镸gCI2與NaOH

反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCi,Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而固體X中加

入足量水得到的固體1能與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液2,故固體1中不含

Mg(OH)2,X中不含MgCb,溶液1中不可能含C「，A正確；B項(xiàng)，若X中還

含有NH4NO3,則固體X加入足量水后還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4NO3+NaOHA

NaNO3+NH3t+H2O,氣體1可能是O2>NH3的混合物，B正確；C項(xiàng)，若X中

還同時(shí)含有AI2O3、SiO2,X與足量水反應(yīng)后可能溶解部分AI2O3、SiO2,還有

未溶解的A12O3>SiCh在固體1中，AI2O3、SiCh都能溶于NaOH溶液，C正確；

22

D項(xiàng)，溶液1中加入鹽酸/BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液1中可能含SO4\SiO3

等，即溶液1中不一定含SO4器,則原固體X中不一定含有K2s04、Na2SO3,D

錯(cuò)誤；故選D。

9.某廢液陽(yáng)離子只可能含有:Na+、NH4+、Ba2+>Cu2+>Fe2+>Fe3+>AI3

+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了下述方案進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境

~9

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解，下列說(shuō)

法正確的是()

A.根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有A13+

B.步驟②，由紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.取溶液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說(shuō)明原溶液中一定含Na+

D.該廢液一定含有NH4+、Ba?+、Cu2+

【答案】D

【解析】沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可

能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe?+或Fe?+；溶液甲中加入過(guò)

量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSCb,說(shuō)明廢液中一定含有Ba2+；溶

液乙中加入過(guò)量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說(shuō)明廢液中一定含有

2+2+

CuOA項(xiàng)，由步驟④可知，廢液中一定含有Cu,而沉淀甲中沒(méi)有CU(OH)2,

說(shuō)明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定

含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分

溶解，不能說(shuō)明廢液中一定含有AP+,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，廢液中

可能含有Fe2+或Fe3+,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于步驟①中加入過(guò)量NaOH溶液,

因此溶液丙中一定含有Na+,焰色反應(yīng)顯黃色，不能說(shuō)明廢液中含有Na+,故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，廢液中一定含有Ba2+和CM+,由選項(xiàng)A的分析可知，

廢液中一定含有NHU+,故D正確；故選D。

10

23232

10.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba\Al\NH4\Fe\Fe\CO3\

22

SO3\SO4\CT、NO2一中的一種或幾種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)

程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)以上信息，下列判斷正確的是()

3+3

A.X溶液中一定存在Al\NH4、Fe\SO?"

2

B.X溶液中可能存在SO3\Cl\NO2

C.向溶液J中加入過(guò)量的溶液E,最終溶液中可能含有兩種溶質(zhì)

D.沉淀I一定是Al(OH)3

【答案】D

【解析】強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO3?一和SO3?離子,加入過(guò)量硝酸鋼

生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO4??離子，生成氣體A,

A連續(xù)氧化生成D和E,貝)A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含

有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F,

則F為NIL,說(shuō)明溶液中含有NIV離子，溶液H中通入過(guò)量CO2氣體，生成

沉淀L則I為AI(OH)3,H為NaAKh,說(shuō)明溶液中含有A「+離子，溶液中含

有Fe2+離子，就一定不含NO?一離子，含有SCI?一離子就一定不含Ba2+離子，不

3+

能確定是否含有的離子Fe3+和cr,根據(jù)上述分析，溶液中一定含有A1\NH4、

2222

Fe\SO4；一定不存在Ba2+、CO3\SO3\NO2；可能存在Fe3+和C「，故

A、B錯(cuò)誤；溶液H中含有前幾步加入的過(guò)量的Ba2+、Na\OH\NO3-和生成

IT

的AIO2,通入過(guò)量CO2,得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO。加

入過(guò)量的硝酸(溶液E),最終溶液中有硝酸鈉、硝酸鋼和過(guò)量的硝酸，故C錯(cuò)

誤；沉淀I是Al(OH)3,故D正確；故選D。

22

11.溶液X中可能含有NO］、Cl、SO4\CO3\NH4\Fe2+和Fe3+中的

幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了

如下實(shí)驗(yàn)：

氣體甲0.02m。1

E旋乙4.663

N.OHWtt

過(guò)過(guò).憤瞭、灼院

冏體乙16g

則下列說(shuō)法正確的是()

A.氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氣體乙能使澄清石灰水變渾濁

2

B.Fe2+和Fe3+可能都存在，SO4>NH4+一定存在

C.若含有Fe3+,則一定含有C「

2

D.該溶液中只存在上述離子中的NO3-、SO4\NH4\Fe2+四種離子

【答案】D

2223+

【解析】某溶液X中可能含有NO3-、CWSO4\CO3\NH4\Fe\Fe

中的幾種，由實(shí)驗(yàn)可知，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反

應(yīng)可能是83?一與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；

溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲N%為0.02mol,即溶液X中含

+

0.02moINH4；所得的溶液甲中加入過(guò)量氯化鋼溶液,生成沉淀乙，則乙為BaSO4,

質(zhì)量為4.66g,則物質(zhì)的量為0.02moL即溶液X中含O.OZmoISC^-；所得沉淀

甲應(yīng)為Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為

12

Fe2O3,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為O.OlmoL故溶液X中含F(xiàn)e?+或Fe3+或兩者均

有，且物質(zhì)的量一定為0.02moL由于Fe?+或Fe3+均能與C(V-發(fā)生相互促進(jìn)水

解而不能共存，故溶液中無(wú)CCh%則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的

氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO。且溶液X中所含陰離子的物質(zhì)的

量相等，即NO3?的物質(zhì)的量也為0.02moL由電荷守恒可知，溶液X中陰離子：

2

0.02molN03,0.02molS04-,共帶0.06mol負(fù)電荷；陽(yáng)離子：0.02molNH4+,

0.02moIFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷N0.06moL溶液呈電中性可知，

當(dāng)0.02mol全部是Fe?+時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol,此時(shí)不存在，若

C「存在;若溶液中含F(xiàn)e3+,且一定含F(xiàn)e2+,陽(yáng)離子所帶正電荷大于或等于0.06mol,

則溶液中可能存在A項(xiàng)，根據(jù)分析，氣體甲NH3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

紙藍(lán)紅，生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，則氣體乙為NO,

NO不能使澄清石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上述分析可知，F(xiàn)e2+一定存

在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由上述分析可知，由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中

含F(xiàn)e3+時(shí)且一定含F(xiàn)e2+,則陽(yáng)離子所帶的正電荷K).06moL故溶液中可能含C1，

2

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該溶液中只存在上述離子中的NO3-、SO4\NH4+、Fe2+四種

離子,遵循電荷守恒，故D正確；故選D。

12.固體粉末X中可能含有K2s。3、KAKh、AgNCh、Na2cO3中的一種或

幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖：

|固體7產(chǎn)量稀硝酸日|足量氨水

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，固體粉末X的組合不氐碉的是()

A.KAIO2、AgNO3>Na2cO3B.K2sO3、AgNO3>Na2cO3

C.K2so3、KAIO2>Na2cO3D.K2sO3、KAIO2、AgNO3

【答案】B

【解析】加入足量稀硝酸，有氣體，氣體可能是二氧化碳或一氧化氮或兩

者都有，則可能含有K2s03或Na2c03或兩者都有，溶液2加入足量氨水有沉

淀則一定有氫氧化鋁沉淀,則一定含有KA1O2,而B中不含KAIO2,故B錯(cuò)誤。

故選B。

13.某固體混合物X,含有FeSCh、Fe(NO3)3>AI(NO3)3>NH4CkNa2CO3

中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

―*氣體?|(謂空氣變?yōu)榧t粽色)

-^-1過(guò)一稀鹽酸也亙］

L)-1|-”4沼液2|

1T沉淀?I

下列說(shuō)法不無(wú)碉的是()

A.混合物X中必定含有NH4CI、FeSO4,不含Na2cO3

B.灼燒沉淀1,可以得到紅棕色物質(zhì)

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2,若沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明X中不含AI(NO3)3

【答案】A

【解析】X中加入過(guò)量的稀鹽酸，生成氣體1,遇到空氣變成紅棕色，可知

該氣體一定含有NO,不能確定是否含有CO2,因此不能確定是否含有Na2cCh;

加入鹽酸的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，一定含有FeSCh,還需要NO3,則可

能含有Fe(NCh)3和AI(NO3)3其中的1種或2種。溶液1中加入過(guò)量的NaOH,

生成氣體2,為N%,可知一定含有NHKl,生成沉淀1,可能是Fe?+氧化生成

14

的Fe3+,與OFT結(jié)合生成Fe(OH)3。根據(jù)分析可知，一定含有的是FeSO4>NH4Cl,

其他物質(zhì)不能確定。A項(xiàng)，根據(jù)分析Na2c03不能確定，A錯(cuò)誤，符合題意；B

項(xiàng)，沉淀1中含有Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3可得到FezCh,其顏色為紅棕色，B

正確，不選；C項(xiàng)，溶液1中含有Fe3+,通入NH3,會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，C

正確，不選；D項(xiàng)，如果含有AI(NO3)3,在加入過(guò)量NaOH溶液后，溶液2中

含有AK)2,通入CO2,會(huì)生成A1(OH)3沉淀，因此如果通入CO2,沒(méi)有出現(xiàn)

沉淀，說(shuō)明不含A1(NC>3)3,D正確，不選。故選A。

14.下現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同

學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

愛(ài)喂到黃色川S(*?1)

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg?卡

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由于試液中外加了NaOH和Na2c03,故不能確定原試液中

是否含有鈉離子；B項(xiàng)，試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)?/p>

15

葡萄糖酸根離子中不含醛基；c項(xiàng)，濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，

加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，C正確；D項(xiàng)，試液中可能含

亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，D錯(cuò)誤。

15.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+>Fe2+>SOi、CO?、1一、CT中的

一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

「下層紫紅色

溶液X過(guò)黑水,.gNO.溶液?白色沉淀

.上層溶液.2贈(zèng)-「紅褐色沉淀

?溶液

A.溶液X中有Fe3+>SOi

B.溶液X中有Fe?+、1一可能有SO；、CF

c.溶液x中有「、cr,無(wú)co；

D.溶液X中有1一，F(xiàn)e?+和Fe3+兩種離子中至少有一種

【答案】B

【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CC14萃取后下層

的紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有r,則能夠氧化r的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。

此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的cr,所以用該溶液加入AgNO3

生成的白色沉淀，其中cr不能說(shuō)明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生

紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+,但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能

是Fe?+開始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe?+；Fe?+的存在說(shuō)明原

溶液中不含有CCh2,由上述分析可知，原溶液X中一定含有1、Fe2+,一定不

322

存在Fe\CO3,不能確定是否存在K+、Na\SO4\CIoA項(xiàng)，X中不含

16

Fe3+,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知溶液X中有Fe?+、1可能有SCh*、Cl,B正

確；C項(xiàng)，不能確定是否存在C1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X中不含F(xiàn)e3+,D錯(cuò)誤。

2+3+

16.現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4\Ca>Fe>SO?

2-2

一、CO3.SO3->C「、I一中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L

一】（不考慮水解和水的電離）。往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCL溶液，

無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（）

A.是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

B.通過(guò)CCL層的顏色變化，不能判斷出原溶液中是否存在Fe3+

C.雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在C「的判斷

2+22--

D.肯定不存在的離子是Ca>Fe3+、SO4->CO3>CI

【答案】A

【解析】試樣加足量的C12水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)CO32,溶液加四氯

化碳分層，下層為紫紅色，說(shuō)明有F無(wú)Fe3+,因?yàn)閮烧卟荒芄泊?。上層加硝?/p>

領(lǐng)和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能是SO42，SO3?一或單一一個(gè)。根據(jù)往

該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCL溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明原溶液無(wú)SCV

一，一定有SO32,根據(jù)離子共存，溶液中無(wú)Ca2+存在，濾液加硝酸銀和硝酸,

不能確定是否含有A項(xiàng)，是否存在Na\K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定正

確，故A對(duì)，B項(xiàng)，通過(guò)CC14層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在

17

Fe3+正確，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素，但不影響原溶液是

否存在C「的判斷，錯(cuò)誤，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，肯定不存在的離子是Ca2\Fe3\

2-2

SO4>CO3>錯(cuò)誤，因?yàn)椴荒艽_定是否存在C「，故D錯(cuò)。

22322

17.某溶液可能含有K+、NH4\Mg\Fe\Fe\SO4>Br\CWCO3

中的若干種，離子濃度均相等，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：

下列判斷正確的是（）

A.白色沉淀是BaSCh和BaCCh

B.原溶液存在Fe3+,不存在Fe2+

C.若原溶液存在Fe3+,必然存在Cr，無(wú)K+

D.原溶液不存在CO3*、Mg2\K\Cl

【答案】C

【解析】加入足量的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaCCh、BaSCh

至少一種，溶液中加入氯水和CCI4,下層為橙紅色溶液，生成Br2,即原溶液

種含有Br,上層溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3,說(shuō)明原

溶液中含有NHU+,產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液含有Fe3+、Fe?+至少一種，根

據(jù)離子共存，原容易一定不存在CO32,即白色沉淀為BaSOmA項(xiàng)，根據(jù)上

述分析，白色沉淀為BaSCh,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能把Fe?+

氧化成Fe3+,同樣產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此原溶液中可能存在Fe2+,故B錯(cuò)誤;

18

C項(xiàng)，根據(jù)上述分析一定沒(méi)有的離子是CO32,一定存在的離子是S(V一和NH4

十,如果存在Fe3+,根據(jù)電荷守恒，以及離子濃度相等，假設(shè)離子濃度為lmol?L

-1,陽(yáng)離子所帶電荷4,陰離子所帶電荷2,因此一定含有C「，不含有K+,故

C正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)D分析，原溶液中含有C「，故D錯(cuò)誤。

22322

18.某固體混合物可能含有K+、NH4\Mg\Ca\Fe\Cl\CO3.SO4"

中的幾種離子，將該固體溶解，取100.00mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積為

標(biāo)準(zhǔn)狀況體積)：

氣體(0896L)

溶液2現(xiàn)必必臼漸這

溶液

溶液［_^邂烏

沅淀1(65AS2(233g)

下列說(shuō)法正確的是()

322

A.該固體中一定不含Mg2+、Fe\Ca\CIB.該固體中一定含有SO4\

2

CO3>Cl

C.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有K+D.該固體可能是(NH4)2CO3

和K2s04

【答案】D

【解析】該混合物溶于水后得溶液，說(shuō)明Ca2+和CO32-、SO42一不能同時(shí)存在，

加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說(shuō)明存在NIV,由標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氨

氣可知，NH4+的物質(zhì)的量為0.04moL加入氫氧化鈉沒(méi)有沉淀說(shuō)明不存在Mg2+

和Fe3+,在第三步操作中，沉淀有兩種，說(shuō)明存在SO42\和CO?,則該混合

物中不存在Ba?+；由沉淀的質(zhì)量求出SO42-的物質(zhì)的量為0.01moLCO32-的物

質(zhì)的量為0.02moL加AgNCh溶液有沉淀，并不能確定有C「，因?yàn)镃「可來(lái)自

于氯化領(lǐng)。根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知，K+一定存在，但是K+的

19

物質(zhì)的量不能確定，因?yàn)閏「是否存在并不明確。故A項(xiàng)，該固體中一定不含

232+2

Mg\Fe\Ca,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該固體中一定含有SCV，、CO3,不能

確定有沒(méi)有cr,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；c項(xiàng)，根據(jù)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等可知,

K+一定存在，但是K+的物質(zhì)的量不能確定，因?yàn)镃「是否存在并不明確，選項(xiàng)

22+

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該固體中一定含有SO4\CO3>K+、NH4,故該固體可能

是(NH4)2CO3和K2s04,選項(xiàng)D正確。故選D。

2+2+22

19.pH=0某溶液中還可能存在AF+、Fe>NHZ、Ba>CI>CO3>SO4>

NO3一中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖所示的一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正

確的是()

足量T氣體B

BaCNO,),1八INaOH少量

溶液co.溶液c

-■>I溶液A-T溶液B}

沉淀c

T娛A]T沉淀B]

23

A.試液中一定有Fe?+、SO4>H\NH4\Al\NO3

2

B.試液中一定沒(méi)有Ba?+、CO3\NO3

2

C.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AIO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3j+CO3

D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】pH=O說(shuō)明該溶液為酸性溶液，則原溶液中CO3*不存在，H+、Fe2+

和NO3一不能同時(shí)存在,試液中加入過(guò)量硝酸鋼溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+,

則原溶液中一定不存在NO。氣體A為NO,沉淀A為BaSO4,則原溶液中一

定存在SO?",一定不存在Ba2+,溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液加熱生成氣體

B為N%,確定原溶液中含有NJV,沉淀B為Fe(OH)3,由于溶液B中含有

2+

Ba,OH,溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3

20

沉淀，可能生成沉淀A1(OH)3,溶液B中不一定含有A1O3則原溶液中不一定

2+

含有AM。A項(xiàng)，由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO4\H+、NH4,不

一定含有A「+,一定無(wú)NO3,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)

22

有的離子為：Ba\CO3>NO3,B正確；C項(xiàng)，步驟③一定發(fā)生離子反應(yīng)

2+

Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O,可能發(fā)生2AIO2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+

2

CO3,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體A為NO、氣體B為NH3,二者在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)生成N2和H2O,D錯(cuò)誤；故選B。

223+

20.某溶液X中可能含有NO3>CF、SO4->CO3">NH4\Fe2+和Fe

中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小

組做了如下實(shí)驗(yàn)：

2++3+

已知：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O則下列說(shuō)法正確的是()

A.若含有Fe3+,則一定含有

2

B.SO4">NH4+一定存在，F(xiàn)e?+和Fe3+可能都存在

2-

C.該溶液中只存在上述離子中的NO3,SO4>NH4\Fe2+四種離子

D.氣體甲能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

【答案】C

2-2-

【解析】某溶液X中可能含有N(v、CF>SO4.CO3>NH4\Fe?+和

Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，向溶液X中加過(guò)量的硫酸，有

氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO3?一與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+條件

21

下與Fe?+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲NH3

為0.02moL即溶液X中含0.02molNH4+;所得的溶液甲中加氯化鐵溶液，生

成沉淀乙，則乙為BaSCh,質(zhì)量為4.66g,則物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中

含0.02molSO42。所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過(guò)濾、

洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2（h,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,故溶液

X中含F(xiàn)e?+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol,由于Fe?+或Fe3+

均能與CO32一發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無(wú)COS?，則生成氣體乙的反應(yīng)

只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e?+和NO3,而所含陰

離子的物質(zhì)的量相等，即NCh一的物質(zhì)的量也為0.02mol。故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)

2-

確定存在的離子是：陰離子：0.02molNO3,0.02molSO4,共帶0.06mol負(fù)

+

電荷；陽(yáng)離子：0.02molNH4,0.02molFe2+或Fe?+、Fe3+的混合物，所帶的正電

荷K）.06mo］，一定不含CO32,根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+

時(shí)，陽(yáng)離子所帶正電荷為0.06mol,則氯離子一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+,陽(yáng)

離子所帶正電荷大于0.06moL則溶液中一定存在A項(xiàng)，由于溶液要保持

電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽(yáng)離子所帶的正電荷>0.06moL故溶液中一

定含CP,A正確；B項(xiàng)，SO42->NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在，B

正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，氣體甲為氨氣，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)

色石蕊試紙變紅，D正確。

21.某混合物X中可能含有FeSCh、NaAlO2>CuSO4>Na2O2>（NH4）2SO4

中的幾種或全部。將X與足量水作用，得到氣體Q、固體Y和堿性溶液Z。下

列結(jié)論不正確的是（）

A.混合物X中Na2O2>NaAlCh至少有一種

22

B.生成的氣體Q可能含有二種成分

C.將固體Y充分灼燒，其質(zhì)量一定減少

D.溶液Z一定無(wú)色，加入適量硫酸可能生成沉淀

【答案】D

【解析】若X中含有NaAKh和(NH4)2SO4,NaAKh是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液

顯堿性，(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反

2+

應(yīng)：AIO2+NH4+H2O=A1(OH)3；+NH3b若NaAlCh過(guò)量，則溶液為堿性，則

固體Y為AI(OH)3,如果X中還含有FeSO4、CuSO4,堿性溶液Z為Na2s0八

NaAIO2>FeSCh、CuSO4的混合溶液，氣體Q為氨氣；若X中含有過(guò)氧化鈉，

可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的溶液顯堿性，如果X中還含有

FeSO4>CuSO4,堿性條件下FeSCh、C11SO4均可與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀,

亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，則固體Y為Fe(OH)3或CU(OH)2,堿性溶液

Z為Na2sCh和NaOH,氣體Q為氧氣；如果X中還含有(NH5SCh,則生成的

氫氧化鈉與(NH5SO4反應(yīng)可生成氨氣，則Q可能是氨氣和氧氣的混合氣體；

NaAKh可存在于堿性溶液中，則堿性溶液Z為Na2s04、NaOH和NaAKh。A

項(xiàng)，根據(jù)上述分析，混合物X中Na2O2>NaAKh至少有一種，故A正確；B項(xiàng)，

根據(jù)上述分析，生成的氣體Q可能為氧氣或者氨氣，或者兩種都有，故B正確；

C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，將固體Y是氫氧化鐵或者氫氧化銅或者氫氧化鋁，充分

灼燒，質(zhì)量都減少，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)分析，溶液Z中可能含有NaAKh,

加入適量硫酸可能生