2023年全國(guó)統(tǒng)一高考理綜化學(xué)部分(全國(guó)甲卷)(含答案與解析)_第1頁
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文檔簡(jiǎn)介

2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(甲卷)

一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

1.(6分)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是()

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射

C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

2.(6分)蕾香薊具有清熱解毒功效,其有效成分結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團(tuán)

D.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

3.(6分)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制O.lOOOmori/i的NaCl溶液。下列儀器中,本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()

①天平

②溫度計(jì)

③用土畫

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

4.(6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.0LpH=2的H2s04溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

D.l.OLl.OmobL1的Na2c。3溶液中C。j的數(shù)目為L(zhǎng)ONA

5.(6分)W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為19。丫的最外層電

子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是()

A.原子半徑:X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Z

C.丫與X可形成離子化合物

D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

6.(6分)用可再生能源電還原C02時(shí),采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(乙

烯、乙醇等)的生成率,裝置如圖所示。下列說法正確的是()

質(zhì)

IrOx-Ti子Cu

溶液KC1、電

電H2s0換

4H3PO4溶液極

極膜

C,H.,C,HQH

A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上

B.C「從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有:2CO2+12H++12e-—C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7.(6分)如圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖{pM

-1

=-lg[c(M)/(mol?L)]:c(M)W105moi可認(rèn)為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是()

B.pH=4時(shí)Al(OH)3的溶解度為----mol?L-1

C.濃度均為O.Olmol-L1的A13+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離

D.Al3+>CI?+混合溶液中c(。?+)=0.2mol?lJi時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

二、非選擇題:共58分。第8?10題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12題為選考題,考生

根據(jù)要求作答。

(-)必考題:共43分。

8.(14分)BaTiO3是一種壓電材料。以BaSCU為原料,采用下列路線可制備粉狀BaTiC)3。

TiCl4

水酸水(NH4)2C2O4

wl-*BaTi03

過里碳粉I-L-------——-r---------I1----------1

過量氯化鈣IIII

CO濾渣母液濾液

回答下列問題:

(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是O

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaC12、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?!敖 睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方程

式為O

(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號(hào))。

a.稀硫酸

b.濃硫酸

c.鹽酸

小磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取,是否可行?其原因是

(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為

(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼,產(chǎn)生的%&:nco=0

9.(14分)鉆配合物[C。(NH3)6]C13溶于熱水,在冷水中微溶,可通過如下反應(yīng)制備:

2CoCh+2NH4Cl+1ONHs+HoO?^'^^2[Co(NH3)6]Ch+2H2O

具體步驟如下:

I.稱取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCoC12?6H2O后,將溶液溫度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL濃氨水,攪拌下逐

滴加入10mL6%的雙氧水。

in.加熱至55?60℃反應(yīng)20min。冷卻,過濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中,趁熱過濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯,加入4mL濃鹽酸,冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體。

回答下列問題:

(1)步驟I中使用的部分儀器如圖。

abcd

儀器a的名稱是o加快NH4C1溶解的操作有o

(2)步驟H中,將溫度降至10℃以下以避免、;可選用降低

溶液溫度。

(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處:o

(4)步驟IV中,趁熱過濾,除掉的不溶物主要為。

(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是。

10.(15分)甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題:

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①302(g)=203(g)Ki△Hi=285kJ?mori

②2cH4(g)+02(g)—2CH30H(1)K2AH2=-329kJ?mo「

反應(yīng)③CH4(g)+03(g)—CH3OH⑴+02(g)的△H3=kJ,mo「1,平衡常數(shù)K3=(用

Ki>K2表示)。

(2)電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co\Ni+等)與。3反應(yīng)可得MO+。MO+與CH4反應(yīng)能高選擇

性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO++CH4—M++CH3OH,結(jié)果

如圖所示。圖中300K的曲線是(填“a”或"b")0300K、60s時(shí)MO+的轉(zhuǎn)化率為(列

出算式)。

(

+

S

(U

0++

。U

0

。)W

)

。

(3)MO+分別與CH4、CD4反應(yīng),體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示(兩者歷程相似,圖中以CH4

示例)。

3)步驟I和n中涉及氫原子成鍵變化的是(填"I”或"n”)。

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí),反應(yīng)速率會(huì)變慢,則MO+與CD4反應(yīng)的能

量變化應(yīng)為圖中曲線(填“c”或"d”)。

(iii)MO+與CH2D2反應(yīng),笊代甲醇的產(chǎn)量CH2D0DCHD20H(填=”或若M0+

與CHD3反應(yīng),生成的氣代甲醇有種。

(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)

——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

11.(15分)將酰菁一鉆鈦菁一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上,制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。

回答下列問題:

(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì),它們互為,其中屬于原子晶體的是,C60間的

作用力是。

金剛石石墨

Si

(2)獻(xiàn)菁和鉆酥菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

麟菁分子中所有原子共平面,其中p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是(填圖2醐菁中N原子的

標(biāo)號(hào))。鉆麟菁分子中,鉆離子的化合價(jià)為,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成鍵。

(3)氣態(tài)A1C13通常以二聚體Al2c16的形式存在,其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示,二聚體中A1的軌道雜化類

型為0AIF3的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于A1C13的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。

A1F3結(jié)構(gòu)屬立方晶系,晶胞如圖3b所示,P的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為apm,晶體密度p.g

?cm3(列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

圖3aAl2c入的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

12.阿佐塞米(化合物L(fēng))是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如

圖(部分試劑和條件略去)

COOHCOOH

+

3Bl)NaNO2/H^

C7H6C1NO22)NaBF4'

FeCl3

C

COOHCOOH

F-

DClSOWPCh:DSOCb

、/2)NH-H0~>、I

32

ClC1

FG

N=N

C5H7NSNaN3

DMF

SO2NH2

已知:R-COOHS0C12R-COC1NH3>H20R-CONH2

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇(填標(biāo)號(hào))。

&HNO3/H2s04

b.Fe/HCl

c.NaOH/C2H50H

d.AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(5)H生成[的反應(yīng)類型為o

(6)化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(7)具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有種(不考慮立體異構(gòu),填標(biāo)號(hào))。

a.10

b.12

c.14

d.16

其中,核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積比為2:2:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為

【參考答案與解析】

1.【答案】B

【解析】解:A.苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,作為食品防腐劑不是由于其具有酸性,是由于其易透過細(xì)胞膜,

進(jìn)入細(xì)胞,干擾霉菌和細(xì)菌的通透性而阻礙細(xì)菌對(duì)氨基酸的吸收而達(dá)到消毒效果,故A錯(cuò)誤;

B.膠體粒子的直徑在1?lOOnm,對(duì)光具有散射效果,膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散

射形成的,故B正確;

C.二氧化硫可與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),SO2在工業(yè)上常用來漂白紙漿、毛絲、草帽辮等,與氧化

性無關(guān),故c錯(cuò)誤;

D.維生素C具有還原性,易被氧化,故D錯(cuò)誤;

故選:Bo

2.【答案】B

【解析】解:A.蕾香薊中含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),故A正確;

JO

B.董香薊標(biāo)記的C存在sp3雜化,與這個(gè)C相連的原子肯定不共面,故所有碳原

子不可能處于同一平面,故B錯(cuò)誤;

C.蕾香薊中含有酯基、酸鍵和碳碳雙鍵,含有2種含氧官能團(tuán),故C正確;

D.蕾香薊中含有不飽和雙鍵,可以和澳水發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;

故選:B?

3.【答案】D

【解析】解:將粗鹽提純需要過濾后蒸發(fā)結(jié)晶,需要用到的儀器為漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿及燒杯,配制

0.1000mol?Li的NaCl溶液,一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,需要用到儀器

為:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等,故實(shí)驗(yàn)必須用到的有①⑤⑥⑧,

故選:D。

4.【答案】A

【解析】解:A.異丁烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為13,則0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA,故A正

確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣虘B(tài),不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,故B錯(cuò)誤;

C.pH=2的H2so4溶液中c(H+)=10-2mol/L,根據(jù)n=cV=1LX10-2moi/L=o.oimol,則H+的數(shù)目

為O.OINA,故C錯(cuò)誤;

D.Na2c03溶液中C。;會(huì)發(fā)生水解,故LOLLOmollT的Na2c03溶液中C。:的數(shù)目小于LONA,故

D錯(cuò)誤;

故選:Ao

5.【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為19,丫的最外層電

子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,則丫為Mg;WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一,則W為N元素,X為O;四種

原子的最外層電子數(shù)之和為19,Z原子的最外層電子數(shù)為19-5-6-2=6,其原子序數(shù)在最后,則Z為

S元素,據(jù)此解答。

A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,則原子半徑:X<W,故A錯(cuò)誤;

B.X的簡(jiǎn)單氫化物為水,Z的簡(jiǎn)單氫化物為硫化氫,水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較大,故簡(jiǎn)單氫化物的沸

點(diǎn):X>Z,故B錯(cuò)誤;

C.丫與X可形成MgO,含有離子鍵,為離子化合物,故C正確;

D.Z為S,最高價(jià)氧化物為硫酸,是強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;

故選:Co

6.【答案】C

【解析】與電源的正極相連的IrOx-Ti電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H20-4e=02t

+4H+,與電源負(fù)極相連的Cu電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2CO2+12H++12e-—C2H4+4H2O,

2co2+12H++12e=C2H5OH+3H2。,據(jù)此分析。

A.由分析知IrOx-Ti電極上發(fā)生的反應(yīng)不是析氫反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.質(zhì)子交換膜只允許H+通過,因此C「無法從Cu電極遷移到IrOx-Ti電極,故B錯(cuò)誤;

+-

C.由分析知,陰極發(fā)生的反應(yīng)有:2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O,故C正確;

+

D.由分析知,陽極電極反應(yīng)式為:2H2O-4e=02f+4H,每轉(zhuǎn)移Imol電子,陽極生成0.25mol氧氣

即5.6L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D錯(cuò)誤;

故選:Co

7.【答案】C

【解析】A.由圖可知,a點(diǎn)pH=2,c(H+)=10-2moi/L,c(OH-)=1012mol/L,c(Fe3+)=102-5mol/L,

所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH)=10-385,故A錯(cuò)誤;

33+4

B.根據(jù)圖象AF+的曲線,Ksp[Al(OH)3]=10-,pH=4時(shí),c(H)=10mol/L,c(OH)=10'

Ksp[Al[OH)^10-33

103+-3-3

mol/L,c(Al)=Tmol/L=10mol/L,即Al(OH)3的溶解度為10mol/L,

c3(OH

故B錯(cuò)誤;

1Q-38.5

C.由圖象可知,F(xiàn)e3+優(yōu)先沉淀,當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí),c3(OH)=——1(mol/L)3=1033-5(mol/L)

IO-5

3-3353355333

,此時(shí)Qsp[Al(OH)3]=0.01mol/LX10-(mol/L)=10(mol/L)<Ksp[Al(OH)3]=10,

A"+還未沉淀,所以濃度均為O.Olmokl/i的AP+和Fe3+可通過分步沉淀進(jìn)行分離,故C正確;

D.根據(jù)圖象Ci?+的曲線,pH=7時(shí),c(H+)=107mol/L,c(OH)=107mol/L,c(Cu2+)=10

552+2-55-72195

mol/L,KsP[Cu(OH)2]=c(Cu)c(OH)=10(10)=10-,由B分析知Ksp[Al(OH)

1

3]=10-33,A"+沉淀完全時(shí)的c(OH)=——-mol/L^109-3mol/L,c(H+)^10-47mol/L,pH=

-bo-5J

4.7,此時(shí)Cir2+剛開始沉淀,c(Cu2+)=0.1mol/L,若c(Cu2+)=0.2mobL-^O.lmobL'因此A/+、

Ci?+會(huì)同時(shí)沉淀,故D錯(cuò)誤;

故選:C?

8.【答案】(1)將BaSO4還原為BaS;

(2)Ca2++S2=CaSI;

(3)C;

(4)不可行,多余的Ca?+無法除去,同時(shí)會(huì)放出更多的H2s污染環(huán)境;

(5)BaC12+TiC14+2(NH4)2c2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2+4NH4c1+2HC1;

(6)1:1;

【解析】由制備流程可知,用碳粉和氯化鈣處理BaSO4,將BaS04轉(zhuǎn)化為易溶于水的BaS和氯化領(lǐng),硫

化鋼經(jīng)過鹽酸酸化生成氯化鋼,然后氯化鋼與四氯化鈦、草酸氨反應(yīng)生成BaTiO(C2O4)2沉淀,過濾、

洗滌、干燥、煨燒得到BaTiO3,以此解答該題。

(1)由流程可知,“焙燒”步驟中碳粉轉(zhuǎn)化為了CO,化合價(jià)升高,做還原劑,將硫酸鋼轉(zhuǎn)化為硫化釧,

故“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是將BaSO4還原為BaS;

(2)“浸取”時(shí)多余的鈣離子與硫離子生成硫化鈣沉淀,故離子反應(yīng)為:Ca2++S2=CaS匕

(3)酸化的作用是為了將BaS轉(zhuǎn)化為BaC12而不能引入新雜質(zhì),故選用HC1;

(4)焙燒后的產(chǎn)物有BaS和CaS,如果直接加鹽酸,多余的Ca?+無法除去,同時(shí)會(huì)放出更多的H2s污

染環(huán)境;

(5)由沉淀步驟可知加入了TiC14和(NH4)2c2。4生成了BaTiO(C2O4)2,根據(jù)反應(yīng)原子守恒可寫出

化學(xué)方程式為:BaC12+TiC14+2(NH4)2c2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2+4NH4c1+2HC1;

(6)BaTiO(C2O4)2分解方程式為:BaTiO(C2O4)2MH2OABaTiO3+2COt+2CO2t+4H2。,

則%02:ao=1:1;

9.【答案】(1)錐形瓶;攪拌;

(2)過氧化氫分解;氨氣揮發(fā);冰水?。?/p>

(3)玻璃棒沒有緊貼三層濾紙;漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁;

(4)活性炭;

(5)利用同離子效應(yīng)促使[C。(NH3)6]C13析出;

【解析】解:(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)可知該儀器為錐形瓶,加快NH4cl溶解可用玻璃棒攪拌;

(2)溫度過高過氧化氫易分解,氨水中氨氣易揮發(fā),可采用冰水浴進(jìn)行降溫;

(3)過濾要遵循“一貼、二低、三靠”原則,該操作過程中玻璃棒沒有緊貼三層濾紙,漏斗下端沒有緊

貼燒杯內(nèi)壁;

(4)該反應(yīng)用到活性炭,難溶于水,趁熱過濾,除掉的不溶物主要為活性炭;

(5)增大氯離子濃度可以利用同離子效應(yīng)促使[C。(NH3)6]C13析出;

10.【答案】(1)-307;匹;

(2)b;(1-1001)X100%;

(3)(i)I;(ii)c;(iii)<;2;

【解析】解:(1)根據(jù)蓋斯定律可知,②;①可得反應(yīng)③:CH4(g)+O3(g)—CH30H(1)+O2(g)

n,-329-285

AH3,貝I]AH3=-k---J-?--m---o--「----i-=----307kJ?mo「i,平衡常數(shù)K3=

2

(2)溫度越高,反應(yīng)速率越快,單位時(shí)間內(nèi)消耗的MO+越多,剩余的MO+越少,則比值:

c(MO+)

1~\—J~越小,負(fù)對(duì)數(shù)值就越大,即310K曲線在300K對(duì)應(yīng)的曲線上方,所以300K的曲線

c(MO+)+c”)

是b,310K的曲線是a,由圖可知,300K、60s時(shí),—1g,、.、=0.1,貝1|:

c(MO+)+c”)

01

/'(MO)_=iO-,轉(zhuǎn)化的MO+的量與M+的量是一致的,所以MO+的轉(zhuǎn)化率為

c[MO+)+c(M+)

xlOO%=l-xlOO%=(l-lOol)xlOO%

c(MO+)+c(M+)c(MO+)+c”)

(3)(i)由圖可知,步驟I中涉及C-H的斷裂和H-0鍵的形成,步驟n中涉及0-M鍵的斷裂和C

-0鍵的形成,所以涉及氫原子成鍵變化的是I;

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí),反應(yīng)速率會(huì)變慢,即反應(yīng)的活化能變大,所

以M0+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c;

(iii)根據(jù)ii中信息可知,MO+與CH2D2反應(yīng),生成笊代甲醇的反應(yīng)速率較慢,單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量較低,

所以產(chǎn)量:CH2DOD<CHD2OH,若M0+與CHD3反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知,得到的中間產(chǎn)物為H0

-M-CD3或D0-M-CHD2,然后生成HO-CD3或DO-CHD2,即生成的氤代甲醇有2種;

n.【答案】(1)同素異形體;金剛石;范德華力;

(2)③;+2;配位;

84x1()30

(3)sp3;離子;2;

【解析】解:(1)同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體,圖1所示的幾種碳單質(zhì),它們的組成

元素均為碳元素,因此它們互為同素異形體;其中金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合型晶體,C60屬于

分子晶體,碳納米管不屬于原子晶體,C60間的作用力是范德華力;

(2)已知酰菁分子中所有原子共平面,則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化,且分子

中存在大7T鍵,其中標(biāo)號(hào)為①和②的N原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)sp2雜化軌道,其P軌道只能提供

1個(gè)電子參與形成大n鍵,標(biāo)號(hào)為③的N原子的P軌道能提供一對(duì)電子參與形成大7T鍵,因此標(biāo)號(hào)為③

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