2024年高考化學二輪復習備考策略課件

高考化學備考策略研究試題的不變之處刷題研題工欲善其事必先利其器研究試題的命制趨勢研究試題的分析思路高考化學備考策略選擇題化學與STSE有機物結構與性質阿伏伽德羅常數電化學物質結構與元素周期律平時可每題集中訓練，把題中考點和常見的陷阱整理清楚，形成針對性較強的解題方法。此外多關注最新的化學相關新聞報道。1、研究試題的不變之處試題整體保持穩(wěn)定簡單實驗電解質溶液高考化學備考策略化工流程

一般涉及從原料到產品的轉化、分離和提純流程，包括一條主線和多條分線。原料中主要成分元素需沿著主線行進，最終到達產品中，其它成分元素（雜質）則從各分線通過沉淀或濾液等不斷去除，期間可能涉及氧化還原反應的轉化形式。重點考察元素化合物性質和基本原理。1、研究試題的不變之處試題整體保持穩(wěn)定高考化學備考策略主要以物質制備為載體考查實驗能力儀器使用與實驗操作實驗條件選擇與分析實驗方案設計與評價陌生化學方程式書寫產品純度或產率分析實驗綜合1、研究試題的不變之處試題整體保持穩(wěn)定高考化學備考策略化學反應的方向自發(fā)性反應熱蓋斯定律、鍵能、活化能平衡圖像解析與作圖原理應用尋找證據進行解釋說理平衡常數相關計算和應用原理綜合1、研究試題的不變之處平衡狀態(tài)平衡判據與移動試題整體保持穩(wěn)定高考化學備考策略有機綜合推斷結構、名稱、手性碳官能團性質與反應類型反應方程式書寫合成流程圖書寫限制條件的同分異構體書寫以物質合成為載體，考查綜合分析能力1、研究試題的不變之處試題整體保持穩(wěn)定高考化學備考策略物質結構電子排布基本原理電負性、電離能變化規(guī)律雜化軌道與空間構型晶胞結構分析與計算以新材料為載體，考查物質結構分析能力1、研究試題的不變之處試題整體保持穩(wěn)定高考化學備考策略關注對學生發(fā)展核心素養(yǎng)的培育授人以魚與授人以漁發(fā)展學生與學生發(fā)展知識能力構建問題思維模型豐富學生認識角度關注細節(jié)重視輸出高考化學備考策略1、化工流程題備考策略高考化學備考策略化學工藝流程分析物質制備基本操作主線：原料主要成分指向產品分線：不斷去除無相關雜質（沉淀、濾液）所加物質有利于產品的生成以及雜質的去除深入情境建立考點問題思維模型化工流程高考化學備考策略（2020年）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）：1、化工流程題備考策略化工流程高考化學備考策略（2021年）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)I2的一種制備方法如下圖所示：1、化工流程題備考策略化工流程高考化學備考策略（2022年）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：1、化工流程題備考策略高考化學備考策略（2020年）（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是

。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式

。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是

。（3）“轉化”中可替代H2O2的物質是

。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，“濾液③”中可能含有的雜質離子為

。（4）利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp=

（列出計算式）。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調pH”應控制的pH范圍是

。（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式

。（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是

。1、化工流程題備考策略高考化學備考策略（2021年）

(1)I2的一種制備方法如下圖所示：①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為_______，生成的沉淀與硝酸反應，生成_______后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為_______；若反應物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時，氧化產物為_______；當n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5，單質碘的收率會降低，原因是_______。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2，上述制備I2的總反應的離子方程式為_______。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為_______mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應I2+I－

I3－。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應后，過濾，濾液經水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是_______。1、化工流程題備考策略高考化學備考策略（2022年）(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為

。

(2)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有

、

。

(3)加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X是

(填標號)。

A.NH3·H2O

B.Ca(OH)2

C.NaOH

濾渣①的主要成分是

、

、

。

(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為

。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是

。

(6)濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產物是

、

。1、化工流程題備考策略

解題時，需通讀題干，找出關鍵信息，即原料中主要成分、雜質成分和最終產品，結合信息明確每一種雜質成分的去除方式。題干設計一般較多從流程簡潔、速度較快、產品純度和產率高的角度考慮具體方法，因此，答題時也應多從這幾個方面入手，注意答案的全面性，關注流程中的信息，對陌生化學方程式的書寫進行必要的訓練。1、化工流程題備考策略高考化學備考策略高考化學備考策略（2020年）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。回答下列問題：

（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是

，a中的試劑為

。

（2）b中采用的加熱方式是

，c中化學反應的離子方程式是

，采用冰水浴冷卻的目的是

。

（3）d的作用是

，可選用試劑

（填標號）。

A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4

（4）反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，

，

，干燥，得到KClO3晶體。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

2、實驗綜合題備考策略高考化學備考策略（2021年）膽礬(CuSO4·5H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為_______，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_______。

(3)待CuO完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調pH為3.5～4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是_______，煮沸10min的作用是_______。

(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為m1，加入膽礬后總質量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為m3。根據實驗數據，膽礬分子中結晶水的個數為_______(寫表達式)。

(5)下列操作中，會導致結晶水數目測定值偏高的是_______(填標號)。

①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來2、實驗綜合題備考策略高考化學備考策略（2022年）硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為

。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是

?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是

。

(3)回流時間不宜過長，原因是

?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為

(填標號)。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是

。熱過濾除去的雜質為

。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是

。

(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量

洗滌，干燥，得到Na2S·xH2O。2、實驗綜合題備考策略熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從相關儀器的視角出發(fā)：用途及使用注意事項高考化學備考策略2、實驗綜合題備考策略高考化學備考策略2、實驗綜合題備考策略熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從相關儀器的視角出發(fā)：用途及使用注意事項高考化學備考策略2、實驗綜合題備考策略熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從相關儀器的視角出發(fā)：用途及使用注意事項原料預處理產物的生成分離與提純產品的檢測高考化學備考策略2、實驗綜合題備考策略熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題從制備流程的視角：可能涉及的操作相關問題1、氣體相關：

氣密性檢測操作、防倒吸、干燥、尾氣處理等2、液體處理：

萃取分液操作及注意事項、分液漏斗檢漏、萃取劑選擇、蒸餾操作及注意事項（減壓蒸餾）3、結晶相關：蒸發(fā)結晶、蒸發(fā)濃縮（冷卻結晶）、加試劑結晶、控溫結晶、大顆粒晶體的培養(yǎng)、過飽和溶液處理等高考化學備考策略2、實驗綜合題備考策略熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題從制備流程的視角：可能涉及的操作相關問題4、沉淀處理：沉淀是否完全、各種過濾方法（抽濾、熱過濾、傾析法）、洗滌液選擇、洗滌操作及注意事項、洗滌干凈的標準、干燥條件的選擇、灼燒等5、定量分析：

溶液配制、移液、滴定操作及注意事項、滴定管檢漏及處理、潤洗、排氣泡、指示劑選擇、終點現象描述、誤差分析等高考化學備考策略2、實驗綜合題備考策略熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題從制備流程的視角：可能涉及的操作相關問題6、其它：pH調節(jié)、實驗條件選擇與分析、實驗方案設計與評價、提示信息采集與利用、陌生化學方程式書寫、產品純度的相關計算與分析。注意已知信息的使用、注意所制備物質的特征（是否易被氧化、是否易潮解等）高考化學備考策略2、實驗綜合題備考策略熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題從制備流程的視角：可能涉及的操作相關問題以核心目標為指向的說理速率角度平衡角度收集證據“自圓其說”實現工業(yè)生產效益最大化高考化學備考策略3、原理綜合題備考策略（2021年）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)該反應一般認為通過如下步驟來實現：①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)+H2O(g)

ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)

ΔH2＝－90kJ·mol－1總反應的ΔH＝_______kJ·mol－1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是_______(填標號)，判斷的理由是_______。高考化學備考策略3、原理綜合題備考策略（2022年）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途。目前生產鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉化為TiCl4，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：

(1)TiO2轉化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：

(ⅰ)直接氯化：

TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol－1，Kp1=1.0×10－2

(ⅱ)碳氯化：

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH2=－51kJ·mol－1，Kp2=1.2×1012

Pa

②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是

。②圖中顯示，在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉化為TiCl4，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是

。高考化學備考策略3、原理綜合題備考策略多個反應的聯(lián)動競爭關系與決速置身于生產情景中構建動態(tài)畫面換位從素材信息中提煉設問可能關注熱力學也要關注動力學問題3、原理綜合題備考策略4、有機物結構推斷【推斷題眼】X2/光照、X2/催化劑（Fe、FeX3）

X2/CCl4、X2/H2O、HXH2O/催化劑、H+/KMnO4、HNO3/H2SO4NaOH/H2O、NaOH/醇、O2/Cu（Ag）O2/催化劑、

濃H2SO4/Δ、

稀H2SO4/Δ

新制Cu(OH)2、

銀氨溶液SO2Cl2Fe/HClNaCN高考化學備考策略必要的能力訓練對提示信息的處理：對比、分析、模仿對分子骨架的切割和拼接（積木游戲）切斷能力的培養(yǎng)結構拼接的常用“接口”4、有機物結構推斷－XH－C=OH－H－－OHH－H－CO－OR－XNa－高考化學備考策略4、有機物結構推斷（2020年）高考化學備考策略4、有機物結構推斷（2021年）高考化學備考策略4、有機物結構推斷（2022年）高考化學備考策略4、有機物結構推斷（2020年）高考化學備考策略溫度回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___________。

（2）B的結構簡式為___________。

（3）由C生成D所用的試劑和反應條件為___________；該步反應中，若反應溫度過高，C易發(fā)生脫羧反應，生成分子式為C8H8O2的副產物，該副產物的結構簡式為______。

（4）寫出化合物E中含氧官能團的名稱__________；E中手性碳（注：連有四個不同的原子或基團的碳）的個數為___________。

（5）M為C的一種同分異構體。已知：1molM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應能放出2mol二氧化碳；M與酸性高錳酸鉀溶液反應生成對苯二甲酸。M的結構簡式為___。

（6）對于選用不同的取代基R’，在催化劑作用下與PCBO發(fā)生的[4+2]反應進行深入研究，R’對產率的影響見下表：請找出規(guī)律，并解釋原因___________。R’—CH3—C2H5—CH2CH2C6H5產率/%9180634、有機物結構推斷（2021年）高考化學備考策略回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)1molD反應生成E至少需要_______mol氫氣。

(3)寫出E中任意兩種含氧官能團的名稱____。

(4)由E生成F的化學方程式為_______。

(5)由G生成H分兩步進行：反應1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應，則反應2)的反應類型為_____。

(6)化合物B的同分異構體中能同時滿足下列條件的有_______(填標號)。

a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵(-O-O-)

c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1

A.2個B.3個C.4個D.5個

(7)根據上述路線中的相關知識，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應設計合成下圖有機物，寫出合成路線______。

苯環(huán)對稱性X

Y

X

X

X

X

XX

1種X

XY

YX

X

X

XX

1種2種2種2種3種2種X

X

X

YXY

X

YYX

Y

XX

Y1種1種1種1種限制條件的同分異構體書寫高考化學備考策略【例】（2017年浙江卷）寫出化合物E（C6H16N2）可能的同分異構體的結構簡式

。須同時符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N－H鍵存在；

②分子中沒有同一個碳上連兩個氮的結構。剩余14個H為一種限制條件的同分異構體書寫1個NH和1個NH22個NH不對稱剩余13個H為一種2個NH2不對稱剩余12個H為一種氫原子分配法高考化學備考策略【例】（2017年浙江卷）寫出化合物E（C6H16N2）可能的同分異構體的結構簡式

。須同時符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N－H鍵存在；

②分子中沒有同一個碳上連兩個氮的結構。15個H分兩種，最多5個CH3限制條件的同分異構體書寫NH2NH14個H分兩種，最多4個CH32個NH14個H分兩種，最多4個CH3高考化學備考策略4、有機物結構推斷（2022年）高考化學備考策略回答下列問題：

(1)A的化學名稱為

。

(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為

。

(3)寫出C與Br2/CCl4反應產物的結構簡式

。

(4)E的結構簡式為

。

(5)H中含氧官能團的名稱是

。

(6)化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高錳酸鉀反應后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結構簡式

。(7)如果要合成H的類似物H’

(

)，參照上述合成路線，寫出相應的D’和G’的結構簡式

、

。H’分子中有

個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)。5、物質結構高考化學備考策略（2020年）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下列問題：（1）H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據對角線規(guī)則，B的一些化學性質與元素____的相似。（2）NH3BH3分子中，N—B化學鍵稱為____鍵，其電子對由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O63－+9H2B3O63－的結構為。在該反應中，B原子的雜化軌道類型由______變?yōu)開_____。（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負電性（Hδ-），電負性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數相等的等電子體是_________（寫分子式），其熔點比NH3BH3_______（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之間，存在_________，也稱“雙氫鍵”。（4）研究發(fā)現，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數分別為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結構如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3（列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值）。5、物質結構高考化學備考策略（2021年）我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為________；單晶硅的晶體類型為_________。SiCl4是生產高純硅的前驅體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為________（填標號）。

（2）CO2分子中存在_______個σ鍵和______個π鍵。

（3）甲醇的沸點（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之間，其原因是________。

（4）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數是________，晶胞參數為apm、apm、cpm，該晶體密度為______g·cm-3（寫出表達式）。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=________（用x表達）。5、物質結構高考化學備考策略（2022年）2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2＝CH2)與四氟乙烯(CF2＝CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為

。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是

(填標號)，判斷的根據是

;第三電離能的變化圖是

(填標號)。

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結構

。

(4)CF2＝CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為

和

;聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因

。

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是

;若該立方晶胞參數為apm，正負離子的核間距最小為

pm。

一、大部分題型與考點分布保持穩(wěn)定、但適當調整個人對試卷的看法二、整體難度和區(qū)分度較小，對細心和基礎扎實的考生更有利高考化學備考策略三、選考后可能有較大調整，可參考先行省份試題做研究1、限制條件的同分異構體書寫

先根據條件和不飽和度確定各相關基團，再進行基團組裝。苯環(huán)結構對稱性：苯環(huán)上有幾種氫他山之石苯環(huán)對稱性X

Y

X

X

X

X

XX

1種X

XY

YX

X

X

XX

1種2種2種2種3種2種X

X

X

YXY

X

YYX

Y

XX

Y1種1種1種1種1、限制條件的同分異構體書寫他山之石【例】（2015年10月）寫出化合物D（

）同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式

。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（￣CN）；

②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子－CNCO－CNC－OCO－CNOC－CNX

Y

1、限制條件的同分異構體書寫他山之石【例】（2016年10月）寫出同時符合下列條件的A（C7H7NO2）的所有同分異構體的結構筒式___。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基，

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，目苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。－CHONO－CHON－ONO－CHOON－CHOX

Y

1、限制條件的同分異構體書寫他山之石1、限制條件的同分異構體書寫

先根據條件和不飽和度確定各相關基團，再進行基團組裝。分子中有幾種氫雜環(huán)結構對稱性對價鍵理論的再認識氫原子種類分配法他山之石【例】（2018年4月）寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構體的結構簡式_____。須同時符合：

①一個六元環(huán)，成環(huán)原子最多含一個非碳原子；

②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無O－H鍵。O－N－N－O－CN－N－CN－NC1、限制條件的同分異構體書寫他山之石【例】（2017年11月）寫出化合物E（C6H16N2）可能的同分異構體的結構簡式

。須同時符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N－H鍵存在；

②分子中沒有同一個碳上連兩個氮的結構。剩余14個H為一種1、限制條件的同分異構體書寫1個NH和1個NH22個NH不對稱剩余13個H為一種2個NH2不對稱剩余12個H為一種氫原子分配法他山之石【例】（2017年11月）寫出化合物E（C6H16N2）可能的同分異構體的結構簡式

。須同時符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N－H鍵存在；

②分子中沒有同一個碳上連兩個氮的結構。15個H分兩種，最多5個CH31、限制條件的同分異構體書寫NH2NH14個H分兩種，最多4個CH32個NH14個H分兩種，最多4個CH3他山之石【例】（2020年1月）寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。①1H?NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。NC=C2O1、限制條件的同分異構體書寫氫原子分配法X

剩余4個H至少兩種X

Y

剩余5個H至少三種同種H最大數量為2他山之石【例】（2020年1月）寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___。①1H?NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。NC=C2O1、限制條件的同分異構體書寫氫原子分配法剩余6個H至少三種同種H最大數量為2X

XY

YX

X

他山之石【例】（2020年1月）寫出化合物C同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。①1H?NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，無氮氧鍵和碳氮雙鍵；②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。X

Y

NC=OCO1、限制條件的同分異構體書寫同種H最大數量為3X

剩余4個H至少兩種剩余5個H至少兩種CH3NH2他山之石【例】（2017年4月）寫出同時符合下列條件的C（C8H7N）的所有同分異構體的結構簡式_____。

①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；

②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。C=NC1個不飽和度氫原子分配法：剩余3個H分兩種1、2C－C=NC－N=C1、限制條件的同分異構體書寫他山之石【例】（2020年7月）寫出同時符合下列條件的A（C7H6ClNO2）的所有同分異構體的結構筒式__。

1H?NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，其中苯環(huán)上的有2種；②有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和－CHO。C=ONOClC=ONHOH

Cl－CONHCl－OH－NHCOCl－OHX

Y

1、限制條件的同分異構體書寫－NHCOOH－Cl－COOH－NHCl他山之石【例】（2021年1月）寫出3種同時符合下列條件的化合物H的同分異構體的結構簡式(不包括立體異構體)

。①包含

；②包含(雙鍵兩端的C不再連接H)片段；③除②中片段外只含有1個—CH2一1、限制條件的同分異構體書寫他山之石2、有機物結構推斷【推斷題眼】X2/光照、X2/催化劑（Fe、FeX3）

X2/CCl4、X2/H2O、HXH2O/催化劑、H+/KMnO4、HNO3/H2SO4NaOH/H2O、NaOH/醇、O2/Cu（Ag）O2/催化劑、

濃H2SO4/Δ、

稀H2SO4/Δ

新制Cu(OH)2、

銀氨溶液SO2Cl2Fe/HClNaCN他山之石必要的能力訓練對提示信息的處理：對比、分析、模仿對分子骨架的切割和拼接（積木游戲）切斷能力的培養(yǎng)結構拼接的常用“接口”2、有機物結構推斷－XH－C=OH－H－－OHH－H－CO－OR－XNa－他山之石2、有機物結構推斷（2015年10月）他山之石2、有機物結構推斷（2016年4月）他山之石2、有機物結構推斷（2016年10月）他山之石2、有機物結構推斷（2017年4月）他山之石2、有機物結構推斷（2017年11月）他山之石2、有機物結構推斷（2018年4月）他山之石2、有機物結構推斷（2018年11月）他山之石2、有機物結構推斷（2019年4月）他山之石2、有機物結構推斷（2020年1月）CG他山之石2、有機物結構推斷（2020年7月）CG他山之石2、有機物結構推斷（2021年1月）他山之石2015年10月冷凝管抽濾他山之石2016年4月分液蒸餾滴定他山之石2016年10月pH調節(jié)蒸發(fā)濃縮晶體培養(yǎng)滴液漏斗使用他山之石2017年4月蒸餾抽濾他山之石2017年11月灼燒晶體培養(yǎng)他山之石2018年4月抽濾灼燒他山之石2018年11月滴定他山之石2019年4月灼燒過濾指示劑及終點現象他山之石2020年1月溶液配制滴定移液他山之石2020年1月pH調節(jié)晶體培養(yǎng)抽濾洗滌液選擇干燥條件選擇他山之石2020年7月晶體培養(yǎng)蒸發(fā)濃縮結晶條件洗滌劑選擇他山之石2020年7月滴定操作他山之石2021年1月結晶條件他山之石2020年7月滴定操作他山之石1、熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從相關儀器的視角出發(fā)：用途及使用注意事項他山之石1、熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從相關儀器的視角出發(fā)：用途及使用注意事項他山之石1、熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從相關儀器的視角出發(fā)：用途及使用注意事項他山之石原料預處理產物的生成分離與提純產品的檢測1、熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從制備流程的視角：可能涉及的操作相關問題他山之石1、氣體相關：

氣密性檢測操作、防倒吸、干燥、尾氣處理等2、液體處理：

萃取分液操作及注意事項、分液漏斗檢漏、萃取劑選擇、蒸餾操作及注意事項（減壓蒸餾）3、結晶相關：蒸發(fā)結晶、蒸發(fā)濃縮（冷卻結晶）、加試劑結晶、控溫結晶、大顆粒晶體的培養(yǎng)、過飽和溶液處理等1、熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從制備流程的視角：可能涉及的操作相關問題他山之石4、沉淀處理：沉淀是否完全、各種過濾方法（抽濾、熱過濾、傾析法）、洗滌液選擇、洗滌操作及注意事項、洗滌干凈的標準、干燥條件的選擇、灼燒等5、定量分析：

溶液配制、移液、滴定操作及注意事項、滴定管檢漏及處理、潤洗、排氣泡、指示劑選擇、終點現象描述、誤差分析等1、熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從制備流程的視角：可能涉及的操作相關問題他山之石6、其它：pH調節(jié)、實驗條件選擇與分析、實驗方案設計與評價、提示信息采集與利用、陌生化學方程式書寫、產品純度的相關計算與分析。1、熟練掌握實驗中可能涉及的基本問題

從制備流程的視角：可能涉及的操作相關問題注意已知信息的使用、注意所制備物質的特征（是否易被氧化、是否易潮解等）他山之石化學工藝流程分析物質制備基本操作主線：原料主要成分指向產品分線：不斷去除無相關雜質所加物質有利于產品的生成以及雜質的去處2、深入情境建立考點問題思維模型他山之石2、深入情境建立考點問題思維模型

2019年4月他山之石2、深入情境建立考點問題思維模型

2020年1月他山之石2、深入情境建立考點問題思維模型

2021年7月他山之石1、脫離題干的圖像功能解讀圖1圖2圖3他山之石1、脫離題干的圖像功能解讀（2017年11月）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數計）隨時間變化關系，如圖1所示。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。C10H18(l)

C10H12(l)＋3H2(g)△H1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)△H2他山之石1、脫離題干的圖像功能解讀圖4圖5圖6他山之石1、脫離題干的圖像功能解讀（2017年4月）①下列說法不正確的是

。A．ΔH4小于零

B．溫度可影響產物的選擇性C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減反應ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4反應ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5他山之石1、脫離題干的圖像功能解讀圖7圖8圖9他山之石1、脫離題干的圖像功能解讀（2018年4月）(2)一定溫度下該反應的平衡常數K＝4.0。若乙酸和乙醇的物質的量之比為n∶1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)。00.671他山之石1、脫離題干的圖像功能解讀圖10圖11圖12他山之石2、以核心目標為指向的說理速率角度平衡角度收集證據“自圓其說”實現工業(yè)生產效益最大化他山之石2、以核心目標為指向的說理（2016年4月）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給出合理解釋

。

2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3，N2O4/H2O質量比等于5.11時恰好完全反應；高于5.11是為了提高N2O4濃度，有利于平衡正向移動，得到高濃度的硝酸。他山之石2、以核心目標為指向的說理（2016年10月）③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：I2ClO―=ClO2―+Cl―IIClO2―+ClO―=ClO3―+Cl―常溫下，反應II能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_____________________。速率角度：多步反應中的決速問題反應I的活化能高，活化分子百分數低，不利于ClO—向ClO轉化他山之石2、以核心目標為指向的說理（2017年11月）C10H18(l)

C10H12(l)＋3H2(g)△H1C10H12(l)

C10H8(l)＋2H2(g)△H2△H1＞△H2＞0；（2）研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由

。②x1顯著低于x2的原因是

。溫度升高，加快反應速率；溫度升高使平衡正移的作用大于壓強增大使平衡逆移的作用。催化劑顯著降低了C10H12→C10H8的活化能，反應生成的C10H12快速轉化為C10H8。他山之石2、以核心目標為指向的說理（2018年11月）在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應：N*+H*

NH*；NH*+H*

NH2*；NH2*+H*

NH3*

脫附：NH3*

NH3（g）其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。①分析說明原料氣中N2過量的理由

。他山之石2、以核心目標為指向的說理（2020年1月）(2)NO氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖2。

Ⅰ 2NO(g)N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉化相同量的NO，在溫度______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖(圖2)分析其原因________。ΔH1＜0，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小；濃度降低的影響大于溫度對反應Ⅱ速率的影響他山之石2、以核心目標為指向的說理（2020年7月）ⅠC2H6(g)?C2H4(g)＋H2(g)

ΔH1＝136kJ·mol?1ⅡC2H6(g)＋CO2(g)?C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝177kJ·mol?1ⅢC2H6(g)＋2CO2(g)?4CO(g)＋3H2(g)

ΔH3ⅣCO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)

ΔH4＝41kJ·mol?1①CO2和C2H6按物質的量1∶1投料，在923K:和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實驗數據如下表：結合具體反應分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產物是________，判斷依據是________。CO

C2H4的產率低，說明催化劑X有利于提高反應Ⅲ速率催化劑轉化率C2H6/%轉化率CO2/%轉化率C2H4/%催化劑X19.037.63.3他山之石2、以核心目標為指向的說理（2020年7月）ⅠC2H6(g)?C2H4(g)＋H2(g)

ΔH1＝136kJ·mol?1ⅡC2H6(g)＋CO2(g)?C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)

ΔH2＝177kJ·mol?1ⅢC2H6(g)＋2CO2(g)?4CO(g)＋3H2(g)

ΔH3ⅣCO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)

ΔH4＝41kJ·mol?1②采用選擇性膜技術(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性(生成C2H4的物質的量與消耗C2H6的物質的量之比)。在773K，乙烷平衡轉化率為9.1%，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術，乙烷轉化率可提高到11.0%。結合具體反應說明乙烷轉化率增大的原因是________。選擇性膜吸附C2H4，促進反應Ⅱ平衡正向移動他山之石2、以核心目標為指向的說理（2020年7月）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產TiCl4，相應的化學方程式為；ITiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1

，KI=-3.4×10-29II2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1

，KII=1.2×1048結合數據說明氯化過程中加碳的理由

。反應I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019遠大于K1，反應II使TiO2氯化為TiCl4得以實現；ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·mol-1，反應II可為反應I提供所需的能量他山之石多個反應的聯(lián)動競爭關系與決速置身于生產情景中構建動態(tài)畫面換位從素材信息中提煉設問可能關注熱力學也要關注動力學問題他山之石阿伏伽德羅常數物質推斷實驗速率與平衡計算題微粒濃度關系反應熱他山之石1、阿伏伽德羅常數考查點：相對比較固定氧化還原轉移電子數目所含或反應所耗微粒數目所含共價鍵數目他山之石【15年10月】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為8︰1B．100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數為0.2NAC．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數目為2NAD．NA個D2O分子中，含有10NA個電子反應本質體積問題簡單計算1、阿伏伽德羅常數他山之石【16年4月】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數目均為NAC．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數目為5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數目為2NA反應本質混合物溶液問題1、阿伏伽德羅常數【16年10月】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L-1鹽酸反應轉移電子的數目為0.15NAB．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+

的數目為0.1NAC．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數目為0.4NA反應本質混合物溶液問題1、阿伏伽德羅常數他山之石【17年4月】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數目為0.5NAB．1L0.1mol·Lˉ1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA體積問題溶液問題反應本質1、阿伏伽德羅常數他山之石【17年11月】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含C－H鍵的數目一定為6NAD．amolR2+（R的核內中子數為N，質量數為A）的核外電子數為a(A－N－2)NA溶液問題1、阿伏伽德羅常數他山之石【18年4月】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．10g的2H216O中含有的質子數與中子數均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C－H鍵的數目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA反應本質1、阿伏伽德羅常數他山之石【18年11月】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．32gS8(分子結構：)中的共價鍵數目為NAB．2g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NAC．8gCuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NAD．標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數之和為NA溶液問題1、阿伏伽德羅常數他山之石【19年4月】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數為6NAB.500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NAD.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間反應本質1、阿伏伽德羅常數他山之石【20年1月】設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol?1，則每1mol[H2(g)＋O2(g)]生成1mol[H2O(l)]放熱286kJB．Cr2O72?＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1molCr3+轉移電子數為3NAC．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1molAl(OH)3電離出H+數為NAD．1molCO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32?)＋n(HCO3?)＋n(H2CO3)＝1mol溶液問題1、阿伏伽德羅常數他山之石【20年7月】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．4MnO4?＋5HCHO＋12H+＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO4?＋5HCHO]完全反應轉移的電子數為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32gCu轉化為Cu2+C．常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數為10?5NAD．1L濃度為0.100mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NA反應本質溶液問題溶液問題1、阿伏伽德羅常數他山之石【21年1月】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NA

D.0.1molCH-3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA鍵數問題1、阿伏伽德羅常數反應本質混合物他山之石考查點：相對比較固定、但難度加大，變數增多反應本質過量問題可逆反應被氧化或還原的程度情景實際1、阿伏伽德羅常數他山之石考查點：相對比較固定、但難度加大，變數增多溶液問題pH還是溶液濃度、是否告知體積酸堿強弱以及一元和多元與pH或濃度的關系設問是否涉及水的相關微粒不同電解質溶液中水的電離行為及守恒1、阿伏伽德羅常數他山之石考查點：相對比較固定、但難度加大，變數增多標況常溫混合體系鍵數計算分子離子同位素分子結構1、阿伏伽德羅常數他山之石2、反應熱根據鍵能或物質相對能量計算焓變蓋斯定律的應用（選擇題、綜合題）他山之石根據鍵能或物質相對能量計算焓變

ΔH4＝反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和ΔH4＝生成物的總能量減去反應物的總能量【20年7月】C2H6(g)＋2CO2(g)?4CO(g)＋3H2(g)

ΔH3根據相關物質的相對能量計算ΔH3＝________kJ·mol?1。2、反應熱他山之石蓋斯定律的應用（選擇題、綜合題）【17年4月】(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________，Al2O3(s)＋N2(g)＋3C(s)=2AlN(s)＋3CO(g) ΔH1＝？①②③+②×3/2+①×1/2+③2、反應熱他山之石蓋斯定律的應用（選擇題、綜合題）【17年11月】根據Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是A．△H5＞0B．△H1＋△H2＝0C．△H3＝△H4＋△H5D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝02、反應熱他山之石蓋斯定律的應用（選擇題、綜合題）ABCD①②③④2、反應熱他山之石蓋斯定律的應用（選擇題、綜合題）【17年11月】根據Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是A．△H5＞0B．△H1＋△H2＝0C．△H3＝△H4＋△H5D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0—△H3＝△H1＋△H2＋△H4＋△H52、反應熱他山之石蓋斯定律的應用（選擇題、綜合題）【18年11月】已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH1C6H12O6(g)＝C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4

B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝02、反應熱他山之石蓋斯定律的應用（選擇題、綜合題）C6H12O6(s)＋6O2(g)

6H2O(g)＋6CO2(g)C6H12O6(g)＋6O2(g)

6H2O(l)＋6CO2(g)

下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4

B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0ΔH3ΔH2

6ΔH1

－

ΔH4

2