2023年高考化學總復習：強電解質和弱電解質　弱電解質的電離平衡（附答案解析）

2023年高考化學總復習：強電解質和弱電解質弱電

解質的電離平衡

基礎過關練

題組一強電解質和弱電解質

1.（2021山西朔州懷仁高二上期中）為防止流感病毒的傳播滸多公共

場所都注意環(huán)境消毒,以下消毒藥品屬于強電解質的是（）

A.酒精B.84消毒液C.高鎰酸鉀D.醋酸

2.（2021河南鄭州二中高二上月考）下列有關電解質的說法正確的是

（）

A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

B.強電解質溶液中存在的分子只有溶劑分子

C.強電解質都是離子化合物,而弱電解質都是共價化合物

D.Na2O與水反應生成NaOH,因此Na2O是非電解質

3.（2021江西贛州南康中學高二上月考）醋酸鉛［（CLCOO卜Pb］俗稱“鉛

糖”，是一種可溶性重金屬鹽,屬于弱電解質,則下列有關說法不正確的

是（）

A.“鉛糖”可以充當食品甜味劑

B.“鉛糖”可由單質鉛與醋酸反應制得

C.“鉛糖”水溶液的導電能力弱于等濃度的（CH￡00）2Ca溶液

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D.硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2C?C00—

（CH3COO）2Pb

題組二弱電解質的電離平衡

4.在HNQ溶液中存在平衡:HNo2=H+N05,向該溶液中加入少量的下

列物質后,能使電離平衡向右移動的是（）

A.水B.硫酸

C.NaN（λ固體D.NaHS（λ固體

5.HF是弱酸,其在水溶液中的電離方程式為HF—H'+F,則其達到電

離平衡的標志是（）

A.C（H）=C（F）

B.c（HF）=c（H）

C.水溶液顯酸性

D.單位時間內,發(fā)生電離的HF分子數(shù)與生成的HF分子數(shù)相等

題組三一元強酸（堿）和一元弱酸（堿）的比較

6.（2021遼寧沈陽第二十八中學高二上期中）下列各堿溶液,當其pH相

同時,物質的量濃度最大的是（）

A.KOH溶液B.NH3?H2O溶液

C.Ba（OH）z溶液D.NaOH溶液

7.（2021福建龍海第二中學高二上期中）pH=l的兩種酸溶液HA>HB各

取1mL,分別加水稀釋到100mL,其PH與溶液體積的關系如圖所示,下

列說法正確的是（）

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A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.若水3,則HA、HB均為弱酸

C.若a=3,則HA為弱酸,HB為強酸

D.起始時兩種酸的物質的量濃度相等

題組四電離平衡常數(shù)和電離度

8.已知25℃,醋酸溶液中各微粒存在下述關

系:后C(CH胃。二L75X105。下列有關說法可能成立的是

C(CH3。。?！?

()

A.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,仲8X105

B.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,仲2X104

C.標準狀況下,醋酸溶液中Λ≡1.75×10-5

D.升高到一定溫度,Λ≡7.2義IO-

9.(2021安徽合肥肥東高級中學高二上期中)圖中曲線,可以描述乙酸

(甲4=L8X105)和一氯乙酸(乙4=L4X10')在水中的電離度與濃度

關系的是()

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°濃度ο濃度

CD

能力提升練

題組一弱電解質的電離平衡

1.（2021重慶萬州第三中學高二上期中,*，）在0.1mol-LTCH3COOH溶

液中存在電離平衡:CLCOOH—CLCOO+H：對于該平衡,下列敘述正確

的是（）

A.溫度升高,平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1mol?L1HCl溶液,溶液中Car）減小

D.加入少量醋酸鈉固體,溶液中CH3COOH的電離度增大

2.（2021江西南昌八一中學高二上期中,北，）在一定溫度下,冰醋酸加水

稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示。下列敘述不正確的是

導

電

能

力

O

加水的體積

A.在。點時,液態(tài)醋酸不導電說明醋酸是共價化合物

B.a、b、C三點,a點時醋酸溶液中C（H）最小

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C.6點時,醋酸電離程度最大

D.向C點溶液中加入少量的碳酸鈉固體,溶液中C（CH3COO）和C（OH）均

增大

3.（2021江蘇啟東高二上期中,北,）對于常溫下0.1mol?L氨水和0.1

mol-LI醋酸溶液,下列說法正確的是（）

A.0.1mol?L1氨水,溶液的pH=13

B.向0.1mol-LT氨水中加入少量水,溶液中嚼匕鉀2增大

C（NH3?電0）

C.0.1mol?L醋酸溶液中:c（H*）=c（CH3COO）

D.向0.1mol-L醋酸溶液中加入少量水,醋酸電離平衡正向移動

題組二電離平衡常數(shù)的應用

4.（2020江蘇常熟高二下期中,*）下列關于電解質溶液的說法正確的

是（）

,

A.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有的A數(shù)目為0.05Q

B.室溫下,稀釋0.1mol?L'CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強

,

C.向0.1mol?L^CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中所有離子濃度均

減小

D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中察喘?的值減小

5.（2021山東濰坊高二上期中,*）常溫下,濃度均為0.10mol∕L＞體積

均為％的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積為^pH隨IgJ的變化如

圖所示。下列敘述錯誤的是（）

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A.HA的酸性強于HB的酸性

B.HB溶液中嗝的值是點大于a點

C.此溫度下圈（HB）=IXloV

D.HA的電離程度：d點大于C點

6.（2021遼寧六校協(xié)作體高二上期中,?。╇婋x度可表示電解質的相對

強弱,電離度。一喘北黑麒義100%。已知25℃時幾種物質（微粒）

的電離度（其溶液濃度均為0?1mol?L）如表所示。

編號物質（微粒）電離度ɑ

硫酸（第一步完全電離）：

A10%

第二步HSO4"="SθΓ+H'

B硫酸氫鈉:HSoSOf+K29%

,

C醋酸:CH3C00HL^CH3COO+H1.33%

DHCl：HCr-----H++CΓ100%

（1）25℃時,上述幾種物質的溶液中C（H*）從大到小的順序是

（填編號）。

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(2)25C時,0.1mol∕L硫酸溶液中HSoZ

的電離度小于相同溫度下0.1mol∕L硫酸氫鈉溶液中HSO4的電離度,

其原因是。

⑶醋酸的電離平衡常數(shù)X的表達式是則物質的

量濃度為Cmol/L的醋酸的電離平衡常數(shù)其與電離度a的關系為Λ>

(用含c、a的代數(shù)式表示)。

(4)25℃時,純水密度約為1g/mL。純水的電離度約為。

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答案全解全析

基礎過關練

1.C乙醇屬于非電解質,A項錯誤;84消毒液屬于混合物,既不是電解

質,也不是非電解質,B項錯誤;高鎰酸鉀在水溶液中能完全電離成K和

Mnθ4,高鎰酸鉀屬于強電解質,C項正確;醋酸在水溶液中部分電離成H

和CH3COO,醋酸屬于弱電解質,D項錯誤。

2.B溶液導電能力取決于溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)目

的多少,強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強,A

項錯誤;強電解質在水溶液中完全電離,所以強電解質溶液中不存在溶

質分子,只有溶劑分子,B項正確;強電解質不一定是離子化合物,如HCl

是共價化合物;弱電解質都是共價化合物,但共價化合物不一定是弱電

解質,如HCl是強電解質,C項錯誤;氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導電,所以氧

化鈉是電解質,D項錯誤。

3.A“鉛糖”是一種可溶性重金屬鹽,會使蛋白質變性,對人體有害，

不能充當食品甜味劑,A項錯誤;根據(jù)金屬活動性順序可知，“鉛糖”可

由單質鉛與醋酸發(fā)生置換反應制得,B項正確；“鉛糖”屬于弱電解質,

說明在水溶液中不能完全電離,醋酸鈣是強電解質,所以“鉛糖”水溶

液的導電能力弱于等濃度的(CH3COO)2Ca溶液,C項正確;“鉛糖”屬于弱

電解質,所以硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應生成弱電解質(CLCOObPb,

2+

離子方程式為Pb+2CH3C00=(CH3COO)2PbzD項正確。

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4.A加水平衡正向移動,A項正確;加入硫酸H濃度增大,平衡逆向移

動,B項錯誤;加入NaNO2固體,NO2濃度增大,平衡逆向移動￡項錯誤;加I

入NaHSo4固體H濃度增大,平衡逆向移動,D項錯誤。

5.DIZjE=IZ逆是達到電離平衡的標志。

6.BKOH?Ba(OH)2、NaOH均為強電解質,N??乩0是弱電解質且是一元

堿,則PH相同時NH3-H2O溶液中還有未電離的溶質,所以當其pH相同

時,物質的量濃度最大的是氨水,B項正確。

7.B由圖示可知,稀釋相同的倍數(shù),HA溶液的PH大于HB溶液,則HA的

酸性比HB的酸性強,A項錯誤;若水3,則稀釋至100倍后HA、HB溶液

的PH均小于3,則HA、HB均為弱酸,B項正確;若才3,則HA為強酸,HB

為弱酸,C項錯誤;由圖示可知,稀釋相同的倍數(shù),HA溶液的pH大于HB溶

液,HA的酸性強于HB,則起始時兩種酸的物質的量濃度關系為

c(HA)<c?(HB),D項錯誤。

8.D題中的Xuq為醋酸電離平衡常數(shù)的表達式,由于電離常

C(CH3COOH)

數(shù)不隨濃度變化而變化,只隨溫度變化而變化,所以排除A、B項;標準

狀況下(0°C,101kPa)/小于1.75X102所以C項錯誤。

9.B相同濃度的一元弱酸溶液中,酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的電離

程度越大,則酸的電離度越大,乙酸(甲)的電離平衡常數(shù)小于一氯乙酸

(乙),則相同濃度時甲的電離度小于乙;同一種酸,酸的濃度越大其電離

程度越小,即電離度越小,則這兩種酸的電離度隨著濃度的增大而減小,

符合條件的只有B。

能力提升練

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1.B電離吸熱,溫度升高,平衡正向移動,A項錯誤;加入少量NaoH固體,

氫氧根離子與氫離子反應,平衡正向移動,B項正確;加入少量0.1

mol?L1HCI溶液,溶液中C(H)增大,C項錯誤;加入少量醋酸鈉固體,醋酸

根離子濃度增大,抑制醋酸的電離,溶液中CH3COOH的電離度減小,D項

錯誤。

2.C冰醋酸為共價化合物,液態(tài)醋酸中無自由移動的離子,因此。點

時不導電,A項正確;溶液中自由移動的離子濃度越大,溶液的導電性越

強,由于在a、b、C三點,a點時醋酸溶液的導電性最弱,所以溶液中H

濃度最小,B項正確;弱電解質越稀越電離,加水稀釋,電離程度增大,所

以電離程度最大的為C點￡項錯誤;向C點溶液中加入少量的碳酸鈉

固體,碳酸鈉固體溶于水顯堿性,故溶液中C(OH)增大,醋酸的電離平衡

正向移動,因此溶液中C(CH,COO)增大,D項正確。

3.D一水合氨是弱電解質,在水溶液中部分電離,所以0.1mol-L1

氨水,溶液的pH<13,A項錯誤;加水稀釋氨水促進一水合氨的電離,但溫

度不變,電離平衡常數(shù)不變,因此溶液中竺曳3彳不變,B項錯誤;任

何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得

C(H)=C(CH3C00)+c(0H),C項錯誤;加水稀釋促進醋酸的電離,電離平衡

正向移動,D項正確。

4.D醋酸為弱酸在溶液中不能完全電離,所以0.1L0.5mol?「

1

CH3COOH溶液中H-數(shù)小于0.05如,A項錯誤;0.1mol?L^CH3COOH溶液

為醋酸的稀溶液,再加水稀釋,溶液中的離子濃度減小,導電能力減弱,B

項錯誤;0.1molC&COOH溶液中加入少量水,溶液的酸性減弱,氫

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離子濃度減小,則氫氧根離子濃度增大,C項錯誤;濫黑=

：黑￡；黑=等，加水稀釋，氫離子濃度減小4不變，所以該比值減

小,D項正確。

5.D0.1mol/L的HA溶液pH=l,所以HA為一元強酸,0.1mol/L的HB

溶液pH>2,所以HB為一元弱酸,A項正確:巴二齒,溫度不變((HB)

c(HB)C(H十)

不變力點PH大于a點,所以6點氫離子濃度更小,則上的值：6點大于

C(HB)

a點,B項正確;據(jù)圖可知稀釋至100倍后HB溶液的pH=4,0.001mol/L

的HB溶液pH=4,即溶液中C(H)=IO-4mol兒所以%(HB)=詈率=IO-',C

項正確;HA為強電解質,不存在電離平衡,D項錯誤。

6.答案(I)ADBC

⑵硫酸的第一步電離產生的H'抑制了硫酸氫根離子的電離

,2?C(CH3COO)?c(H+)Cg2

''C(CH3COOH)l-α

(4)1.8×107%

解析(1)硫酸第一步完全電離,第二步部分電離mol∕L硫酸溶液

中c(H+)=(0.1+0.l×10%)mol∕L=0.11mol/L；0.1mol∕L硫酸氫鈉溶液

Φ,c(H+)=(0.1×29%)mol∕L=0.029mol/L；0.1mo1/L醋酸溶液

Φ,c(H+)=(0.1×1.33%)mol∕L=0.00133mol/L；0.1mol∕L鹽酸

中,c(H+)=0?1mol/L；所以c(H*)由大到小的順序是ADBCo⑵硫酸溶液中,

硫酸第一步完全電離H2SO1-H++HSO4,第二步部分電離HSoZ一

SOf+H，第一步電離出的氫離子使第二步的電離平衡向左移動,即抑

制了第二步的電離,而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離,即

HSO4-SOf+H；所以0.1mol/L硫酸中的HSOZ

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