認(rèn)識(shí)化學(xué)元素物質(zhì)組成的表示

認(rèn)識(shí)化學(xué)元素物質(zhì)組成的表示目錄contents化學(xué)元素與物質(zhì)組成概述元素周期表及其應(yīng)用化學(xué)鍵與分子間作用力晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)溶液組成與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)組成變化01化學(xué)元素與物質(zhì)組成概述具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元?；瘜W(xué)元素定義根據(jù)元素的性質(zhì)，可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素等?；瘜W(xué)元素分類化學(xué)元素定義及分類物質(zhì)由元素組成，元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本成分。物質(zhì)的性質(zhì)與其組成元素及元素間的結(jié)合方式密切相關(guān)。不同的元素以不同的比例和結(jié)合方式構(gòu)成各種物質(zhì)，決定了物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)關(guān)系結(jié)構(gòu)關(guān)系物質(zhì)組成

原子、分子和離子概念原子概念原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成。分子概念分子由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。離子概念離子是帶電的原子或原子團(tuán)，由原子失去或獲得電子而形成。帶正電的離子稱為陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子稱為陰離子。02元素周期表及其應(yīng)用123元素周期表按照原子序數(shù)從小到大的順序排列，呈現(xiàn)出明顯的周期性。周期表按原子序數(shù)遞增順序排列周期表中的橫行稱為周期，具有相同的電子層數(shù)。橫行稱為周期周期表中的縱列稱為族，具有相似的化學(xué)性質(zhì)?？v列稱為族元素周期表結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)原子半徑遞變規(guī)律01隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出由大到小再到大的周期性變化。元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律02從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素化合價(jià)遞變規(guī)律03最高正化合價(jià)由+1遞變到+7（第一、二周期除外），最低負(fù)化合價(jià)由-4遞變到-1。元素性質(zhì)遞變規(guī)律根據(jù)元素周期律，人們可以預(yù)測(cè)或發(fā)現(xiàn)新元素及其性質(zhì)。預(yù)測(cè)或發(fā)現(xiàn)新元素通過(guò)元素周期表，人們可以了解元素間的相互聯(lián)系和性質(zhì)遞變規(guī)律，指導(dǎo)合成具有特定性能的新材料。指導(dǎo)合成新材料元素周期表中的元素及其化合物在農(nóng)藥和化肥的研制中發(fā)揮著重要作用，有助于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和品質(zhì)。農(nóng)藥和化肥的研制利用元素周期表，人們可以了解不同元素在自然界中的分布和存在形式，為礦物資源的尋找和開(kāi)發(fā)提供指導(dǎo)。礦物資源的尋找和開(kāi)發(fā)周期表在科研和生產(chǎn)中應(yīng)用03化學(xué)鍵與分子間作用力離子鍵由正負(fù)離子通過(guò)靜電相互作用形成的化學(xué)鍵，通常在金屬與非金屬元素之間形成，如NaCl。離子鍵的強(qiáng)度取決于離子的電荷和半徑，具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)和良好的導(dǎo)電性。共價(jià)鍵通過(guò)共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，常見(jiàn)于非金屬元素之間。共價(jià)鍵可以是單鍵、雙鍵或三鍵，如H2、O2和N2。共價(jià)鍵的強(qiáng)度取決于原子間的電負(fù)性差異和鍵的類型，通常具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，以及不良的導(dǎo)電性。金屬鍵金屬原子間通過(guò)自由電子形成的化學(xué)鍵。金屬鍵使得金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。金屬鍵的強(qiáng)度取決于金屬原子的電子構(gòu)型和原子半徑。離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵存在于所有分子之間的短暫偶極-偶極相互作用力。范德華力較弱，但隨著分子量的增加而增強(qiáng)，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度和粘度等性質(zhì)產(chǎn)生影響。范德華力一種特殊的分子間作用力，通常存在于含有氫原子的分子之間，如HF、H2O和NH3。氫鍵比范德華力強(qiáng)，但比離子鍵和共價(jià)鍵弱。氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度和粘度等性質(zhì)有顯著影響。氫鍵范德華力、氫鍵等分子間作用力化學(xué)穩(wěn)定性離子鍵和共價(jià)鍵通常具有較高的化學(xué)穩(wěn)定性，而金屬鍵在某些條件下可能發(fā)生氧化反應(yīng)。范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)的化學(xué)穩(wěn)定性影響較小。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)離子鍵通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，而共價(jià)鍵的熔沸點(diǎn)較低。金屬鍵的熔沸點(diǎn)取決于金屬原子的電子構(gòu)型和原子半徑。導(dǎo)電性離子鍵和金屬鍵具有良好的導(dǎo)電性，而共價(jià)鍵通常不導(dǎo)電。范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)的導(dǎo)電性影響較小。溶解性離子鍵易溶于極性溶劑，共價(jià)鍵易溶于非極性溶劑。金屬鍵不溶于任何溶劑。范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)的溶解性也有一定影響。化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響04晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體類型及特點(diǎn)由正負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成，具有高熔點(diǎn)、硬度和脆性，導(dǎo)電性差，但熔融或溶于水后可導(dǎo)電。由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于常見(jiàn)溶劑。由分子間作用力結(jié)合形成，熔沸點(diǎn)低，硬度小，具有各向異性。由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵結(jié)合形成，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體中粒子排列方式01020304正負(fù)離子交替排列，形成空間點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)。分子間通過(guò)分子間作用力相互堆砌。原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。金屬陽(yáng)離子和自由電子交替排列，形成金屬鍵。熔點(diǎn)晶體熔化時(shí)的溫度，不同類型晶體的熔點(diǎn)差異較大。一般來(lái)說(shuō)，原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔點(diǎn)范圍較廣，有的很高（如鎢），有的很低（如汞）。導(dǎo)電性離子晶體在熔融或溶于水后可導(dǎo)電；分子晶體和原子晶體一般不導(dǎo)電；金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性。導(dǎo)熱性金屬晶體的導(dǎo)熱性最好，離子晶體和原子晶體次之，分子晶體的導(dǎo)熱性最差。硬度晶體抵抗外力刻劃或壓入的能力。不同類型晶體的硬度差異也較大。一般來(lái)說(shuō)，原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的硬度也有很大差異，有的很硬（如鉻），有的很軟（如金）。晶體性質(zhì)如熔點(diǎn)、硬度等05溶液組成與性質(zhì)溶液定義由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物，其中溶質(zhì)以分子或離子的形式分散在溶劑中。形成過(guò)程溶質(zhì)在溶劑中的溶解過(guò)程，包括溶質(zhì)分子或離子與溶劑分子間的相互作用和混合。溶液概念及形成過(guò)程在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解度表示溶液組成的物理量，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等表示。濃度如密度、粘度、表面張力等也可用于描述溶液的性質(zhì)。其他參數(shù)溶解度、濃度等參數(shù)表示方法酸堿反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。在溶液中，酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水的反應(yīng)。酸堿指示劑可用于檢測(cè)溶液的酸堿性。導(dǎo)電性溶液中的離子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成電流的性質(zhì)。不同溶液導(dǎo)電性不同，與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)及離子遷移率等因素有關(guān)。其他性質(zhì)如氧化還原性、絡(luò)合性、膠體性質(zhì)等也是溶液的重要性質(zhì)，與溶質(zhì)的種類和濃度有關(guān)。溶液性質(zhì)如導(dǎo)電性、酸堿反應(yīng)等06化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)組成變化用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物，通過(guò)箭頭連接表示反應(yīng)方向，標(biāo)明反應(yīng)條件。化學(xué)方程式離子方程式熱化學(xué)方程式表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，在方程式后標(biāo)注熱量變化。030201化學(xué)反應(yīng)方程式表示方法質(zhì)量守恒定律在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變。應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可用于計(jì)算反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化。質(zhì)量守恒定律在反應(yīng)中應(yīng)用化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型及其特點(diǎn)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)